2.3.4 配制一定物质的量浓度溶液 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、配制一定物质的量浓度的溶液思考交流如何配制100mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液？初中是如何配制一定质量分数的溶液的？计算、称量、溶解一、了解配制溶液的实验仪器一、了解配制溶液的实验仪器(1)配制溶液主要仪器配制溶液主要仪器： 、 、 、 、 、 。天平天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管一、配制溶液的实验仪器一、配制溶液的实验仪器(2)认识认识容量瓶容量瓶（常见规格）（常见规格）2. 特点：瓶身标有特点：瓶身标有温度温度和和容积容积 瓶颈标有瓶颈标有刻度线刻度线3. 使用范围：准确控制配制溶液的使用范围：准确控制配制溶液的体积体积 （容量瓶是（容量瓶

2、是量器量器不是容器）不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞50mL,100mL,250mL,500mL使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解溶解(或稀释或稀释)的操作不能在容量瓶中进行的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4. 注意事项：注意事项：检漏方法检漏方法100ml. 250ml. 500ml. 1000ml100ml. 250ml. 500ml. 1000ml0.1 mol 5.85 g 托盘天平托盘天平 药匙药匙 玻璃棒玻璃棒 烧杯烧杯 100 mL容量瓶容量瓶玻璃棒玻

3、璃棒712 cm凹液面凹液面与刻度线相切与刻度线相切23容量瓶容量瓶82.用1.00 molL-1 NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL-1 NaCl溶液实验过程实验操作计算根据稀释定律c1V1=c2V2,计算所需1.00 molL-1 NaCl溶液的体积为50.0 mL量取用量筒量取50.0 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液并注入烧杯配制向盛有1.00 molL-1 NaCl溶液的烧杯中加入20 mL蒸馏水,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液也都注入容量瓶。继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液

4、面在刻度线以下12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水,至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀分装将配制好的100 mL 0.50 molL-1 NaCl溶液倒入指定的容器中3、误差分析原理依据: c = = nVmMV其它正常时,凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;3、溶液配制的误差分析、溶液配制的误差分析 根据根据 c= n / V 分析（以配制某浓度分析（以配制某浓度NaOH溶液为溶液为例，请同学们将例，请同学们将c 的结果填入表中）的结果填入表中）引起误差的

5、操作引起误差的操作mVc称取时间过长或用滤纸盛放称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容 偏小 不变偏小 偏小 不变偏小 偏小 不变偏小 不变偏小 偏大 原理依据: c = = nVmMV引起误差的操作引起误差的操作mVc定容时加水过量用滴管吸定容时加水过量用滴管吸出出 定容时定容时仰视刻度线仰视刻度线 定容时定容时俯视刻度线俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加定容摇匀后液面下降又加水水 偏小 不变偏小 不变偏大偏小不变偏小 偏大不变偏大 偏小 不变不变不变容量瓶在使用前，用

6、蒸馏水容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留洗净，在瓶内有少量水残留【实验反思】问题1:配制溶液前,容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水,对所配溶液的浓度有何影响?答案分析:配制溶液时,在定容步骤要加入蒸馏水,故配制前容量瓶中残留少量蒸馏水,对所配溶液的浓度无影响。问题2:实验过程中,忘记洗涤烧杯和玻璃棒,对所配溶液的浓度有何影响?答案分析:溶解固体过程中,烧杯及玻璃棒上均沾有溶质,忘记洗涤烧杯和玻璃棒,会损失溶质,导致所配溶液的浓度偏低。问题3:定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,又迅速用滴管吸出多余溶液,对所配溶液的浓度有何影响?答案分析:定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,又迅速用滴管吸出多余溶液,

7、溶液中含有溶质,会使所配溶液的浓度偏低。问题4:摇匀后,发现液面低于刻度线,又重新滴加蒸馏水至刻度线,对所配溶液的浓度有何影响?答案 分析:摇匀后,部分液体附着在容量瓶刻度线以上部分,重新滴加蒸馏水至刻度线,待液体回流后,液面会高于刻度线,故使所配溶液的浓度偏低。【实验评价】1.实验室需要用480 mL 0.1 molL-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是()A.称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O),配成500 mL溶液B.称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O),加入500 mL水配成溶液C.称取7.68 g无水硫酸铜粉末,加入480 mL水配成溶液D.称取8.0 g无水硫酸铜粉末

8、,加入500 mL水配成溶液解析 取500 mL 容量瓶配制 0.1 molL-1 CuSO4溶液,称取胆矾的质量为0.1 molL-10.5 L250 gmol-1=12.5 g,称取无水硫酸铜粉末的质量为 0.1 molL-10.5 L160 gmol-1=8.0 g,最后要加水配成500 mL 溶液。A2.用36.5%的浓盐酸(密度1.2 gcm-3)配制 100 mL 1 molL-1的稀盐酸,配制过程需用到哪些仪器,且先后顺序正确的是()100 mL量筒 10 mL量筒50 mL 烧杯 托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A. B.C. D.B3.某同学在配制100 mL 0.5

9、 molL-1的NaOH溶液时有以下实验操作,其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是()A.未冷却到室温就注入容量瓶定容B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加水C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不慎溅出部分溶液D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流出解析 未冷却至室温就注入容量瓶并马上定容,导致溶液体积偏小,浓度偏高,A正确;定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水,导致V偏大,则配制的溶液浓度偏低, B错误;A4.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm-3)配制成1 molL-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时,应选用规格为

10、 mL的容量瓶。 250(2)经计算需要mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的。 A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL21.6C(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中,正确的顺序是(填序号) 。 (4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度(填“偏高”“偏

11、低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,会将浓盐酸稀释,导致所取的盐酸的量偏小,则其配制的稀盐酸浓度偏低;若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,会造成溶质的损失,则配制的稀盐酸浓度偏低。偏低偏低5.某校化学实验小组欲帮助环保局配制 480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,用于当地水质检测。试回答相关问题:(1)该小组同学选择mL的容量瓶。 解析 容量瓶的规格相对固定,当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时,应选择规格比所配制溶液体积稍大

12、的容量瓶。500(2)其操作步骤如图 (a)(a)所示,则如图(b)所示操作应在图(a)中的(填选项字母)之间。 解析根据溶液配制步骤:称量溶解转移洗涤定容摇匀,结合图示步骤,向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前,即在与之间。CA.和B.和 C.和D.和(a)(b)(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小 有何影响?转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯,浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同)。 容量瓶中原来有少量蒸馏水,浓度会。 偏小无影响1.实验中需实验中需2 molL-1的的Na2CO3溶液溶液950mL，配制时，配制时应选用的容量瓶的规格和称取应选用的容量瓶的规格和称取N

13、a2CO3的质量分别是的质量分别是A1000mL，212g B950mL，543.4g （ ）C任意规格，任意规格，572g D500mL，286g2.用已准确称量过的氯化钠固体配制用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL-1的的NaCl溶液溶液0.5L，需需要用的仪器是要用的仪器是坩埚坩埚分液漏斗分液漏斗容量瓶容量瓶烧杯烧杯胶头滴管胶头滴管烧瓶烧瓶玻璃棒玻璃棒托盘托盘天平天平药匙药匙 （ ） A B C D课堂巩固练习课堂巩固练习Ac3.3.实验室用固体烧碱配制实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液。溶液。(1)(1)需称取需称取

14、 g g烧碱固体，固体应放在烧碱固体，固体应放在 中称量中称量(2)(2)配制过程中一定不需要的仪器是配制过程中一定不需要的仪器是 。 A. A.烧杯烧杯 B.B.量筒量筒 C.C.玻璃棒玻璃棒 D.1000mLD.1000mL容量瓶容量瓶 E. E.锥形瓶锥形瓶 F.F.胶头滴管胶头滴管 G.500mLG.500mL试剂瓶试剂瓶 2.0小烧杯小烧杯D E(3)(3)根据实验的实验需要和根据实验的实验需要和(2)(2)中列出的仪器判中列出的仪器判断完成实验还缺少的仪器是断完成实验还缺少的仪器是 _。(4)(4)在准确确定溶液体积过程中，完成后期加入在准确确定溶液体积过程中，完成后期加入少量水的

15、正确做法是少量水的正确做法是 。500mL容量瓶、天平容量瓶、天平 向容量瓶中加蒸馏水，距刻度线向容量瓶中加蒸馏水，距刻度线1 12 2cmcm处，处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。线相切。一、一、 容量瓶的构造特点容量瓶的构造特点二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤二、配制一定物质的量浓度溶液的步骤 1.计算计算 2.称量称量(或量取或量取) 3.溶解溶解 4.转移和洗涤转移和洗涤 5.定容定容 6.摇匀摇匀 7.装瓶贴签装瓶贴签三、误差分析三、误差分析 cB=nBV课堂小结课堂小结 俯视俯视 仰视仰视俯视刻度线，实际加水量俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大质的量浓度增大仰视刻度线，实际加水量超仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。量浓度减小。返回返回