1、第二课时第二课时 物质的量在化学方程式物质的量在化学方程式计算中的应用计算中的应用复 习 物质的量物质的量n微粒数微粒数N NA.NAM.Mm质量质量 气体体积气体体积V (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度CB V V有关物质的量的换算有关物质的量的换算化学方程式计量数的含义化学方程式计量数的含义 结论结论：化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数化学计量数之之比等于组成各物质的比等于组成各物质的粒子数之比粒子数之比，也等于各物质的也等于各物质的物质的量之比物质的量之比例题酸酸与与足足量量的的铁铁屑屑完完全全反反应。应。计计算：算：（1）Fe 解:参加反应的参加反
2、应的H H2 2SOSO4 4的物质的量为：的物质的量为： 0.25L0.25L2mol/L = 0.5molmolFen50. 01)(1（2）Fe )V(L4 .22mol50. 0mol1H2L2 .111mol0.50mol4 .22)(2LVH关于化学方程式的计算的基本步骤关于化学方程式的计算的基本步骤: : (1)(1)设：设：设所求物质的物质的量为设所求物质的物质的量为n n； (2) (2)写：写：写出有关的化学方程式写出有关的化学方程式; ; (3) (3)找：找：找出相关物质的计量数之比对找出相关物质的计量数之比对应计量数，找出相关物质的物质的量应计量数，找出相关物质的物质
3、的量; ; (4) (4)列：列：将有关的四个量列出比例式；将有关的四个量列出比例式； (5) (5)解：解：根据比例式求求出根据比例式求求出n n，再求，再求m,Vm,V或或C C； (6) (6)答：答：写出简明答案。写出简明答案。练习1.把把5.4gAl放入足量放入足量NaOH溶液中完全溶液中完全反应，计算生成氢气的体积反应，计算生成氢气的体积(标准状况标准状况)。 解：设氢气的物质的量为解：设氢气的物质的量为nHCl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2230.2molnHCl230 .2H C lm o lnHCl0.2mol 30.3mol2V0.322.4 /6.
4、72HClHClmnnVmolL molL练习练习2.将一份将一份CaCO3粉末放入粉末放入500ml的盐酸中，恰好完全反应，在标准的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到状况下收集到CO2气体的体积为气体的体积为22.4L，求：，求：（1）CaCO3的质量的质量（2）盐酸的物质的量浓度）盐酸的物质的量浓度解：（解：（1）设）设CaCO3的物质的量为的物质的量为nCaCO3222.4122.4/COmVLnmolVLmol32222CaCOHClCaClH OCO11nCaCO31mol33CaCOCaCO11n1n1molmol33331100/100CaCOCaCOCaCOCaCOmnM
5、mmolgmolg(2)设设HCl的物质的量为的物质的量为nHCl32222CaCOHClCaClH OCO21nHCl1mol2111221H C lH C lnm o lm o lnm o l24/0.5HClHClnmolCmolLVL练习练习3.现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。为测定该样品中铝的含量，称取为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样此样品置于锥形瓶中，将品置于锥形瓶中，将100ml稀盐酸加入其稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体中恰好完全反应，剩余固体2.3g。求：。求：（1）该混合物中铝的质量分数为多少？）该混合物中铝的质量分数为多少？（2
6、）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？多少？解：（解：（1）mAl = m总总 - m剩剩 = 5.0g - 2.3g = 2.7g100%2.7g100%54%5.0A lA lA lmmg总(2)设设HCl的物质的量为的物质的量为nHCl2.70.127/AlAlAlmgnmolMg mol322623AlHClAlClH260.1mol nHCl260.60.30.12HClHClmolnmolmoln0.33/0.1HClHClnmolCmolLVL练一练练一练 将将30gMnO2的质量分数为的质量分数为76.6%软锰矿石软锰矿石与足量与足量12mol/L浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不参杂质不参加反应加反应)。计算：。计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积）参加反应的浓盐酸的体积（2）生成的）生成的Cl2的体积（标况下）的体积（标况下）
