1、第二节元素周期律第二节元素周期律第二课时第二课时 问题问题1同周期元素的金属性、非金属性如何变同周期元素的金属性、非金属性如何变化？从结构的角度说明原因。化？从结构的角度说明原因。问题问题2同主族元素的金属性、非金属性如何变同主族元素的金属性、非金属性如何变化？从结构的角度说明原因。化？从结构的角度说明原因。宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析问题问题3判断元素金属性强弱的依据有哪些？判断元素金属性强弱的依据有哪些？1、单质跟水或酸反应越容易，元素金、单质跟水或酸反应越容易，元素金属性越强；属性越强；2、元素最高价氧化物的水化物、元素最高价氧化物的水化物氢氢氧化物的碱性越强，元素金属性越强。氧
2、化物的碱性越强，元素金属性越强。3、金属性强的金属单质能把比它弱的、金属性强的金属单质能把比它弱的金属置换出来。金属置换出来。证据推理证据推理问题问题4判断元素非金属性强弱的依据有哪些？判断元素非金属性强弱的依据有哪些？1、与氢气反应的越容易，非金属性越强、与氢气反应的越容易，非金属性越强2、生成氢化物越稳定，非金属性越强、生成氢化物越稳定，非金属性越强3、元素最高价氧化物的水化物的酸性越、元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强强，非金属性越强4、非金属性强的元素的单质能够把非金、非金属性强的元素的单质能够把非金属性弱的元素置换出来属性弱的元素置换出来证据推理证据推理 1B Al S
3、iGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区非金属区 金属区金属区零零族族元元素素问题问题5元素周期表中什么元素的金属性最强？元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？应该从什什么元素的非金属性最强？应该从什么位置找？么位置找？ 铯，从左下方找铯，从左下方找氟，从右上方找氟，从右上方找原子、离子半径的大小比较原子、离子半径的大小比较1、同周期从左到右原子半径依次减小、同周期从左到右原子半径依次减小2、同主族原子半
4、径从上向下依次增大、同主族原子半径从上向下依次增大3、非同周期、非同主族离子、非同周期、非同主族离子或或原子：原子：电子层数不同：电子层数不同：电子层数相同：电子层数相同：核电荷数大的半径小核电荷数大的半径小电子层数多的半径大电子层数多的半径大层数不同看层数，层数多的半径大层数不同看层数，层数多的半径大层数相同看质子，质子多的半径小层数相同看质子，质子多的半径小讨论讨论1 性质、结构、位置之间的关系性质、结构、位置之间的关系位置位置结构结构性质性质某元素最外层电子数是次外层电子数的某元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，请问倍，请问该元素的位置，该元素与钠反应的产物是什么？该元素的位置，该元素
5、与钠反应的产物是什么？第三周期第三周期A族元素的核外电子排布？该元素单质族元素的核外电子排布？该元素单质通入氯化亚铁溶液反应的离子方程式？通入氯化亚铁溶液反应的离子方程式？某元素的单质能与水剧烈反应生成氢气，该元素的某元素的单质能与水剧烈反应生成氢气，该元素的过氧化物为淡黄色固体，能与水反应生成氧气，判过氧化物为淡黄色固体，能与水反应生成氧气，判断该元素在周期表中的位置？核外电子排布？断该元素在周期表中的位置？核外电子排布？证据推理证据推理问题问题61.主族元素的最高正化合价与族序数有什么关主族元素的最高正化合价与族序数有什么关系系?与最外层电子数有什么关系与最外层电子数有什么关系 ？2.非金
6、属元素的最高正价与它的负化合价有非金属元素的最高正价与它的负化合价有什么关系？什么关系？最高正化合价最高正化合价=主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数最高正价最高正价+负化合价的绝对值负化合价的绝对值=8阅读课本阅读课本105页第五段，回答问题：页第五段，回答问题：农药多数含有什么元素？农药多数含有什么元素？ 在周期在周期表什么位置表什么位置? 半导体材料出现在在周期表什么半导体材料出现在在周期表什么位置位置?催化剂出现在在周期表什么位置催化剂出现在在周期表什么位置?科学态度与社会责任科学态度与社会责任课堂练习课堂练习1下列性质的递变中下列性质的递变中,正确的是（正确的是（ ）AO、Na、S的原子半径依次增大的原子半径依次增大 BLiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强的碱性依次增强CHF、NH3、SiH4的稳定性依次增强的稳定性依次增强DHCl、HBr、HI的生成条件越来越易的生成条件越来越易B2114号元素与铅同主族，下列有关号元素与铅同主族，下列有关预测不正确的是（预测不正确的是（ ）A它具有它具有+2、+3、+4价价 B其晶体具有良好的导电性其晶体具有良好的导电性C金属性比铜强金属性比铜强D最外层具有最外层具有4个电子个电子A
