4.2 元素周期律（课时2）ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、日积月累，水到渠成！ 第 四 章 第 二 节 元素周期律（ 课 时 2 ） 日积月累，水到渠成！ 元素在周期表中的位置，由元素元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即又决定了元素的性质，即元素的性质元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在是元素在元素周期表中的位置的外在反映反映。那么研究元素周期表和元素周。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？期律有何意义呢？日积月累，水到渠成！ 钠（活泼金属）钠（活泼金属） 硅（非金属元素）硅（非金属元素） 氯（活泼非金属）氯（活泼非金属） 氩氩 原子半径原子半径 元素符号元素符

2、号 Na Mg Al Si P S Cl Ar核电荷数核电荷数 11 12 13 14 15 16 17 18（原子序数）（原子序数） 递增递增 递减递减 元素性质元素性质 得失电子得失电子 失电子能力失电子能力减弱减弱 金属性金属性减弱减弱 得电子能力得电子能力增强增强 非金属性非金属性增强增强 表现：（表现：（1）单质的氧化性）单质的氧化性 （2）和）和H2化合的能力化合的能力 （3） 最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性 同周期元素结构和性质递变规律同周期元素结构和性质递变规律表现：（表现：（1）单质的还原性）单质的还原性 （ 2）置换出）置换出H2的能力的能力 （3） 氢氧化物碱性氢氧化物

3、碱性 一、元素金属性和非金属一、元素金属性和非金属日积月累，水到渠成！ 1、同一周期元素金属性和非金属变化、同一周期元素金属性和非金属变化Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强，思考：思考： 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一周期元素，同一周期元素，电子层数相同。电子层数相同。从左向右，从左向右，

4、核电荷数增多，原子半径减小，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。渐减弱，得电子的能力逐渐增强。日积月累，水到渠成！ 同主族元素结构和性质递变规律同主族元素结构和性质递变规律（1）金属性（以碱金属为例）：从上至下金属性逐渐增强）金属性（以碱金属为例）：从上至下金属性逐渐增强逐渐增大逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强（2）非金属性（以卤素为例）：从上至下非金属性逐渐减弱）非金属性（以卤素为例）：从上至下非金属性逐渐减弱逐渐增大逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱LiNaKRb

5、Cs碱金属碱金属原子原子半径半径原子失电原子失电子能力子能力单质的单质的还原性还原性置换氢置换氢的能力的能力氢氧化物氢氧化物的碱性的碱性离子的离子的氧化性氧化性逐渐减弱逐渐减弱卤素卤素原子原子半径半径原子得电原子得电子能力子能力单质的单质的氧化性氧化性结合氢结合氢的能力的能力最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的酸性应水化物的酸性FClBrI离子的离子的还原性还原性逐渐增强逐渐增强HX酸性酸性逐渐增强逐渐增强日积月累，水到渠成！ 2、同一主族元素金属性和非金属变化、同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘A

6、t85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强思考：思考：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律试用结构观点解释为什么有这样的变化规律 同一主族元素，最外层电子数相同。同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。渐减弱。日积月累，水到渠成！ 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金属性逐渐增强非金属

7、性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属区非金属区日积月累，水到渠成！ 元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Fr思考：什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？它们分别位于元素周期表中的什么位置？日积月累，水到渠成！ 11 12 13

8、 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8+ 1 + 2 + 3 + 4 - 4+ 5 - 3- 2- 10 +6+7二、元素化合价与其二、元素化合价与其在元素周期表中的位置的关系在元素周期表中的位置的关系主族元素的最高正化合价主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？与最外层电子数有何关系？最高正价最高正价=最外层电

9、子数最外层电子数 （P105 价电子）价电子）最低负化合价数最低负化合价数 = 8 最外层电子数最外层电子数日积月累，水到渠成！ 三、位、构、性的关系三、位、构、性的关系结构位置性质反映决定反映决定推测判断日积月累，水到渠成！ （1 1）结构与位置的关系）结构与位置的关系原子序数原子序数 质子数质子数周期序数周期序数 电子层数电子层数主族序数主族序数 最外层电子数最外层电子数主族最高正价主族最高正价8 8主族序数主族序数 8 8最高正价最高正价 最低负价最低负价 向右向上向右向上原子半径减小原子半径减小 向左向下向左向下原子半径增大原子半径增大元素周期表中元素周期表中结构结构日积月累，水到渠成

10、！ （2 2）结构与性质的关系）结构与性质的关系电子层数相同时（即同周期）：核电荷数原子半径原子核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性最外层电子数相同（即同主族）：电子层数 原子半径原子核对最外层电子的吸引力失电子能力金属性得电子能力非金属性日积月累，水到渠成！ 1 1B B Al Al Si SiGeGeAsAs Sb Sb Te Te 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7AAAAAAAAAAAAAA 0 0 Po Po At At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强（3 3）

11、位置与性质的关系）位置与性质的关系金属区非金属区 稀有气体元素日积月累，水到渠成！ 练习练习1：周期表中位置周期表中位置元素元素a.a.某元素处于第四周期，第某元素处于第四周期，第VIVI主族主族b .b .某元素处于第六周期，第某元素处于第六周期，第I I主族主族 c . c .某元素处于第三周期，某元素处于第三周期，0 0族族 d . d .某元素处于第二周期，第某元素处于第二周期，第IIIAIIIA族族SeCsArB写出周期表中对应的元素符号写出周期表中对应的元素符号日积月累，水到渠成！ （1）金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；（2）最活泼的

12、非金属元素是）最活泼的非金属元素是 ；（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；（4）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs练习练习2： 写出符合性质要求的元素符号写出符合性质要求的元素符号日积月累，水到渠成！ （1）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。（2）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性

13、比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有3个电子，则A最外层有 个电子。右右大大3左左小小2练习练习3：根据性质判断元素位置根据性质判断元素位置日积月累，水到渠成！ 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质体现量变和质变的辩证关系体现量变和质变的辩证关系四、元素周期表和元素周期律的应用四、元素周期表和元素周期律的应用学习和研究化学的重要工具学习和研究化学的重要工具日积月累，水到渠成！ 氟里昂的发现与元素周期表在第三周期中，单质的易燃性是NaMgAl，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3双比H2O易燃， 根据这样的变化趋势，

14、可以推测元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是不易燃的致冷剂。几种氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的总称 。包括 CCl3F（F-11）、CCl2F2（F-12）、 CClF3（F-13）、 CHCl2F （F-21）、CHClF2（F-22）、FCl2CCClF2（F-113）、F2ClCCClF2(F-114) 、C2H4F2(F-152)、C2ClF5(F-115)、C2H3F3(F143)等等。以上氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定。其中最重要的是二氯二氟甲烷CCl2F2（F-12）。日积月累，水到渠成！ 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取寻

15、找用于制取农药的元素农药的元素寻找催化剂，寻找催化剂，耐高温，耐高温，耐腐蚀的合金材料耐腐蚀的合金材料寻找半导体材料寻找半导体材料日积月累，水到渠成！ 练习：练习：1、相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？H、C、O、F、Na日积月累，水到渠成！ 2、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F 原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强A CA C日积月累，水到渠成！ 3、元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4B B