4.2 元素周期律 第1课时 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、元素周期律第一课时通过对碱金属、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元通过对碱金属、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？同周期元素的性质有什么变化规律呢？118118号元素的特点号元素的特点第一周期原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe核外电子排布原子半径/nm0.037-主要化合价+10第第二二周周期期原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.

2、0820.0770.0750.0740.071-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3-2-10第第三三周周期期原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099-主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？原子序数原子序数电子层数电子层数最外层最外

3、层电子数电子数原子半径的变化原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化1211 2+1 03100.152nm 0.071nm大 小+1 +5-4 -1 01118观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。原子半径和化合价都呈现周期性变化。核外电子层数相同，原子半径逐

4、渐变小，化合价逐核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。渐升高。元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？变化？第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入向试管中加入2mL2mL水，并滴入水，并滴入2 2滴酚酞溶液，观察现象。滴酚酞溶液，观察现象。镁条镁条酚酞溶液酚酞溶液无明显现象无明显现象过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反

5、应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？镁条镁条有气泡产生，溶液变成粉红色有气泡产生，溶液变成粉红色Mg + 2HMg + 2H2 2O O Mg(OH) Mg(OH)2 2 + H+ H2 2沉淀沉淀2mol/L NaOH2mol/L NaOH沉淀沉淀2mol/L2mol/L盐酸盐酸向试管中加入向试管中加入2mL 1mol/L AlCl2mL 1mol/L AlCl3 3溶液，然后滴加氨水，直到不再溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状产生白色絮状Al(OH)Al(OH)3 3沉淀为止。将沉淀分装在两只试管中，向一支沉淀为止。将

6、沉淀分装在两只试管中，向一支试管中滴加试管中滴加2mol/L2mol/L盐酸，向另一只试管中滴加盐酸，向另一只试管中滴加2mol/L NaOH2mol/L NaOH溶液。边溶液。边滴加边振荡，观察现象。滴加边振荡，观察现象。两支试管的沉淀都溶解，溶液变澄清。两支试管的沉淀都溶解，溶液变澄清。Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H+ 3H+ + Al Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH+ OH- - AlO AlO- -2 2 + 2H+ 2H2 2O O钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOHN

7、aOH是强碱是强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2是中强碱是中强碱Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物Al(OH)Al(OH)3 3是两性是两性氢氢氧化物，这说明铝虽然是金属，但是氧化物，这说明铝虽然是金属，但是已经表现出一定的非金属性。已经表现出一定的非金属性。碱性碱性逐渐逐渐降低降低金属性：金属性： Na Mg Al Na Mg Al硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的硅、磷、硫、氯是非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱如下：水化物（含氧酸）的酸性强弱如下：H H2 2SiOSiO3 3是弱酸是弱酸H H3 3POPO4 4是中强酸是中

8、强酸H H2 2SOSO4 4是强酸是强酸HClOHClO4 4是强酸是强酸( (酸性更强酸性更强) )酸性酸性逐渐逐渐增强增强非金属性：非金属性： SiSi P P S S H H2 2SOSO4 4 HClO HClO4 4B B碱性：碱性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOH NaOH KOHKOHC C原子半径：原子半径：S S P P SiSiD D热稳定性：热稳定性：HFHFHClHClHBrHBrHIHID D原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表同周期元素的递变同周期元素的递变元素周期律元素周期律在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相

9、同，但从左到右，在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性变化。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性变化。通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递通过大量事实和分析，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。增而呈周期性变化。这一规律叫做元素周期律。