4.2 元素周期律 第3课时 ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.pptx

1、元素周期律第三课时通过对元素周期律的学习，我们发现了许多规律。那么今天，我通过对元素周期律的学习，我们发现了许多规律。那么今天，我们将对这些规律进行一个系统的归纳和整理。们将对这些规律进行一个系统的归纳和整理。前前2020号元素原子结构示意图的号元素原子结构示意图的4 4种基本模型种基本模型Z = 1Z = 1-2 2Z = 3Z = 3-1010第一种：第一种：第二种：第二种：Z = 11Z = 11-1818Z = 19Z = 19-2020第三种：第三种：第四种：第四种：同周期主族元素性质的递变规律同周期主族元素性质的递变规律（1 1）核外电子排布核外电子排布：随着核电荷数：随着核电荷数

2、增大增大，内层电子数，内层电子数不变不变，最外，最外层电子数逐渐层电子数逐渐增多增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从电子数都是从1 1个增加到个增加到7 7个）个）（2 2）原子半径：随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。）原子半径：随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小。（3 3）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从+1+1到到+7+7（氧、氟例外）（氧、氟例外）（4 4）非金属元素的最低负价：随着核电荷数的增大，化合价升高）非金属元素的最低负价：随着核电荷数的增大，化合价升高

3、（从（从-4-4到到-1-1）（5 5）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱，）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱，非金属性越来越强非金属性越来越强Na Mg Al Si P S ClNa Mg Al Si P S Cl在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属在第三周期的主族元素中，随着核电荷数依次增多，金属性逐渐降低，非金属性逐渐增强。性逐渐降低，非金属性逐渐增强。（6 6）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增）元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性：随着核电荷数增大，元素最高价氧化物对应的水化物，碱性越来越弱，酸性越来大，元素最高价氧化

4、物对应的水化物，碱性越来越弱，酸性越来越强。越强。NaOHNaOH是强碱是强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2是中强碱是中强碱Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物是两性氢氧化物碱性碱性逐渐逐渐降低降低（1 1）元素周期表有多少横行就有多少周期，但不是有多少列就有）元素周期表有多少横行就有多少周期，但不是有多少列就有多少族多少族（2 2）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合）周期是电子层数相同的元素集合，族是性质相似的元素集合（3 3）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了）族是性质相似的元素集合，所以氦元素排在了0 0族，而不是族，而不是AA有关元素周期表的认识有关元素

5、周期表的认识（4 4）元素种类最多的族是）元素种类最多的族是BB，其次是，其次是族。族。（5 5）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第）元素种类最少的周期是第一周期，元素种类最多的周期是第六周期六周期（6 6）如果原子序数为）如果原子序数为x x的元素是的的元素是的A A元素，则原子序数为元素，则原子序数为(x+1)(x+1)的的元素可能是元素可能是AA元素或元素或BB元素元素箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强。物对应水化物的碱性增强。主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律族族A

6、A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7（1 1）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属）同周期元素从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，所以金属性：左下角元素的性增强，所以金属性：左下角元素的大于大于右上角元素的。右上角元素的。族族A A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律（2 2）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子）同周期元素从右到左原子半径增大，同主族元素从上到下原子半径增大，所以原子半径：左下角元

7、素的半径增大，所以原子半径：左下角元素的大于大于右上角元素的。右上角元素的。族族A A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律（3 3）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主）同周期元素从右到左最高价氧化物对应水化物的碱性增强，同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的碱性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性：左下角元素的化物对应水化物的碱性：左下角元素的大于大于右上角元素的。右上角元素的。族族A A A A A AA A

8、A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律（4 4）元素周期表中，金属性最强的元素是）元素周期表中，金属性最强的元素是CsCs，原子半径最大的元素是，原子半径最大的元素是CsCs，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是CsCs。族族A A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律（5 5）短周期元素中，金属性最强的元素是）短周期元素中，金属性最强的元素是NaNa，原子半径最大的元素是，原子半径最大的元

9、素是NaNa，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的是NaNa。族族A A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族金属元素的递变规律主族金属元素的递变规律族族A A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律箭头所指的方向：非金属性增强、原子半径减小、最高价氧箭头所指的方向：非金属性增强、原子半径减小、最高价氧化物对应水化物的酸性增强化物对应水化物的酸性增强（1 1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到

10、上非金属）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从下到上非金属性增强，所以非金属性：右上角元素的性增强，所以非金属性：右上角元素的大于大于左下角元素的。左下角元素的。族族A A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律（2 2）同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从下到上原子半）同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从下到上原子半径减小，所以原子半径：右上角元素的径减小，所以原子半径：右上角元素的小于小于左下角元素的。左下角元素的。族族A A A A A AA A A A A A周期周期

11、1 12 23 34 45 56 67 7主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律（3 3）同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，同主）同周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性增强，同主族元素从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧族元素从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性增强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：右上角元素的化物对应水化物的酸性：右上角元素的大于大于左下角元素的。左下角元素的。族族A A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律（4 4）元素周

12、期表中，非金属性最强的元素是）元素周期表中，非金属性最强的元素是F F，原子半径最小的元素，原子半径最小的元素是是H H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是ClCl。族族A A A A A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律（5 5）短周期元素中，非金属性最强的元素是）短周期元素中，非金属性最强的元素是F F，原子半径最小的元素，原子半径最小的元素是是H H，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是ClCl。族族A A A A

13、 A AA A A A A A周期周期1 12 23 34 45 56 67 7主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律1 1、填空、填空元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐_；元素的金属性逐渐；元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐，非金属性逐渐_。该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是该周期元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是（填元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是_；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最

14、强的是_。减弱减弱增强增强NaNaAlAl减小减小ClCl2 2、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱、比较下列各组元素中金属性或非金属性的强弱（1 1）NaNa、K K；（；（2 2）B B、AlAl；（；（3 3）P P、ClCl；（；（4 4）S S、ClCl；（；（5 5）O O、S S（1 1）NaNaK K （2 2）B BAl Al （3 3）P PCl Cl （4 4）S SClCl （5 5）O OS S3.3.根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。碱性的强弱。（1 1）H H3 3

15、POPO4 4和和HNOHNO3 3 酸性酸性_（2 2）KOHKOH和和Mg(OH)Mg(OH)2 2 碱性碱性_（3 3）Al(OH)Al(OH)3 3和和Ca(OH)Ca(OH)2 2 碱性碱性_H H3 3POPO4 4HNOHNO3 3KOHKOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2原原子子结结构构与与元元素素周周期期表表前前2020号元素原子结构示意图的号元素原子结构示意图的4 4种基本模型种基本模型同周期主族元素同周期主族元素性质的递变规律性质的递变规律（1 1）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐

16、增）核外电子排布：随着核电荷数增大，内层电子数不变，最外层电子数逐渐增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外层电子数都是从1 1个增加到个增加到7 7个）。个）。（2 2）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（）原子半径：随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小。（3 3）最高正化合价：）最高正化合价：随着核电荷数增大，最高正化合价从随着核电荷数增大，最高正化合价从1717（氧、氟例外）。（氧、氟例外）。（4 4）非金属元素的最）非金属元素的最低负价：随着核电荷数增大，从低负价：随着核电荷数增大，从IVAVIIAIVAVIIA，化合价升高，化合价升高，-4-1-4-1。（。（5 5）金属性、）金属性、非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。非金属性：随着核电荷数增大，金属性越来越弱、非金属性越来越强。主族金属元素的主族金属元素的递变规律递变规律箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧箭头所指的方向：金属性增强、原子半径增大、最高价氧化物对应水化物的碱性增强化物对应水化物的碱性增强主族非金属元素的递变规律主族非金属元素的递变规律