4.3 化学键 第一课时-ppt课件-（2019）新人教版高中化学必修第一册.ppt

1、第三节化学键第三节化学键第一课时第一课时原原子子原子结构原子结构 示意图示意图通常什么途径通常什么途径达到稳定结构达到稳定结构用原子结构示意图表用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程示氯化钠的形成过程NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7失去一个电子失去一个电子得到一个电子得到一个电子+11 2 8 Na+ Na+ Cl- +17 2 8 8 Cl-氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程思考思考在氯化钠晶体中，在氯化钠晶体中，Na+和和Cl- 间存在哪些力？间存在哪些力？ Na+和和Cl-所带电荷所带电荷的静电的静电吸引吸引当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用当阴阳离子接近到某一定距离时

2、，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。 Na+和和Cl-间电子与电子、原子核与原子核间的相间电子与电子、原子核与原子核间的相互互排斥排斥定义：定义： 带相反电荷离子之间的相互作用，带相反电荷离子之间的相互作用，叫做叫做离子键。离子键。1、成键微粒：、成键微粒：阴离子和阳离子阴离子和阳离子2、相互作用：、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键一、离子键金属元

3、素和非金属元素形成的化合物。金属元素和非金属元素形成的化合物。金属离子和酸根离子形成的盐金属离子和酸根离子形成的盐(铵盐铵盐)金属离子与氢氧根离子形成的碱金属离子与氢氧根离子形成的碱5 5、离子化合物：由离子键构成的化合、离子化合物：由离子键构成的化合物。物。4、形成离子键的条件：、形成离子键的条件：二、电子式二、电子式1.1.在元素符号周围用在元素符号周围用“.”“.”或或“”表示表示最最外层电子外层电子的式子叫电子式的式子叫电子式H Na Mg Ca O Cl 例：例：1、原子的电子式：、原子的电子式： 2、离子的电子式：、离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl

4、- ： ：(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要求画出离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在括起来，并在右上角标出右上角标出“n-n-”电荷字样。电荷字样。归纳与整理归纳与整理 练习练习 写出下列微粒的电子式：写出下列微

5、粒的电子式： 硫原子、硫原子、 溴原子、溴原子、 硫离子、溴离子、铝离子硫离子、溴离子、铝离子 S Br S 2- ： ： Br - ：2.电子式的意义电子式的意义 用电子式可以直观地用电子式可以直观地表示出原子表示出原子之间是怎样结合的之间是怎样结合的Al3+3 3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型2-练习练习 1. KBr CaCl2 K2O 2.用电子式表示用电子式表示NaCl的形成过程的形成过程 活泼的金属元素和活泼的非金属元素化活泼的金属元素和活泼的非金属元素化

6、合时形成离子键。非金属元素之间化合时，合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。子的倾向。 非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。思考与讨论氢分子的形成：氢分子的形成： H 氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 三、共价键：三、共价键：原子间通过共用电子对所原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。形成的相互作用，叫做共价键。

7、1、成键微粒：、成键微粒：原子原子2、相互作用：、相互作用：共用电子对共用电子对3、形成共价键条件：、形成共价键条件： 同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；4 4、存在：、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中物中，也存在于有些离子化合物中 H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 5、共价化合物：以、共价化合物：以共用电子对共用电子对 形成分子的化形成分子的化合物叫做共价化合物。合物叫做共价化合物。 思考 什么元素间反应容易形成共价键？什么元素间反应容易形成共价键？思考离子键和共价键的比较离子键离子键

8、共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素金属元素与非金属元金属元素与非金属元素之间素之间非金属元素之间非金属元素之间 +NaCl： Cl H 原子原子分子分子原子原子构成构成物质的物质的基本微粒基本微粒离子离子微粒间的微粒间的作用力作用力物质物质共价化合物共价化合物非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物非金属单质非金属单质离子化合物离子化合物共价键共价键共价键共价键离子键离子键？课堂小结课堂小结离子键离子键共价键共价键阴阳离子静电阴阳离子静电作用作用共用电子对

9、的共用电子对的作用作用离子化合物离子化合物 共价化合物共价化合物1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习课堂练习2、与、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（电子排布相同的离子所形

10、成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD练习练习3 3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是： A.A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.C.在化合物在化合物CaClCaCl2 2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D )( D )练习练习4 4、下列各数值表示有关元素的原子序数、下列各数值

11、表示有关元素的原子序数, ,能形成能形成 ABAB2 2型离子化合物的是：型离子化合物的是： A.6A.6与与8 B.118 B.11与与13 C. 1113 C. 11与与16 D.1216 D.12与与1717( D )( D )，练习练习5 5、X,Y,ZX,Y,Z均为短周期元素，它们在周期表均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知中的相对位置如图所示，已知X,Y,ZX,Y,Z三种元素三种元素的质子数之和为的质子数之和为3131，试回答：，试回答：XYZ（1）X原子的电子式为原子的电子式为（2）Y的最高价氧化物的电子式为的最高价氧化物的电子式为（3）Z的单质与盐酸反应的化学方程式为的单质与盐酸反应的化学方程式为