1、第二节 离子反应第一课时电解质的电离第一课时电解质的电离【课程目标】1. 正确理解电解质的概念，了解常见的电解质。2. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液或熔融状态下能发生电离。3. 能用电离方程式标识某些酸、碱、盐的电离。【素养目标】宏观辩视与微观探析： 能从不同的层次认识物质的多样性，并对物质进行分类。证据推理与模型认知： 知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特性。【思考与讨论】 生活常识告诉我们，给电线设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？【实验探究】导电导电导电不导电不导电实验：探究下列物质的导电性。HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl固体蒸馏水思考： NaC
2、l溶液导电，NaCl固体不导电，那么熔融的NaCl导电吗？熔融的NaCl导电实验【思考与讨论】 前面我们学过物质的分类，我们可否根据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电来对化合物进行分类呢？ 一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水等非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物等如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等根据定义，判断下列说法是否正确？ 铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。 CO2的水溶液能导电，所以
3、CO2是电解质。 CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，所以MgCl2溶液是电解质。 盐酸能导电，是电解质。【课堂练习】电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。 要注意区分电解质和电解质溶液 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 NaOH固体 O2 H2SO4 酒精水溶液 碳棒 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质： 非电解质: 能导电的物质： 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？1、物质导电的本质是什么？在外加电场下,可自由移动的带电
4、粒子作定向移动。 NaCl溶液、熔融NaCl中存在自由移动的离子而固体中的Na+、Cl-不能自由移动。2、金属、石墨为什么可以导电？金属、石墨中存在自由移动的电子。 NaCl溶液能导电的原因是NaCl固体在H2O分子的作用下产生了自由移动的 Na+和 Cl-。思考：NaCl溶液为什么能够导电？【思考与讨论】熔融的NaCl为什么能导电？ 熔融NaCl也能导电，说明在热的作用下，产生了自由移动的Na+和Cl-。1、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。二、电离和电离方程式条件：结果：水分子作用（溶于水）或受热熔化产生自由移动的离子如何表示电解质的电离过程？2、电离方程式： 用化
5、学式和离子符号表示电解质电离的式子。NaCl = Na+ + Cl-遵守质量守恒和电荷守恒左边:化学式 右边:离子符号二、电离和电离方程式二、电离和电离方程式写出下列酸的电离方程式：HCl 、HNO3 、H2SO4。 H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的 全部是 的化合物。阳离子H+3、酸、碱、盐的定义二、电离和电离方程式(1) 写出下列碱的电离方程式：NaOH 、KOH、Ba(OH)2 。NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的 全部是 的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+
6、+ OH-阴离子OH-【思考与讨论】【思考与讨论】(2) 请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，从电离的角度认识碱的本质。 写出下列盐的电离方程式：NaCl 、NH4Cl、NaHSO4。NaCl = Na+ + Cl-NH4Cl = NH4+ + Cl-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-盐：电离时能生成 （或 ）和 的化合物。金属阳离子NH4+酸根离子【思考与讨论】总结物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质不是电解质，也不是非电解质酸碱金属氧化物乙醇、蔗糖等大部分有机物盐非金属氧化物(如CO2、SO2、SO3)NH3总结【作业】【作业】A 组2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2 晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融 KOH1、下列物质属于电解质的是（ ） A. 盐酸 B. CO2 C. Fe D. BaSO4DD【作业】【作业】B 组1、下列电解质，溶于水时可以电离，而熔化时难以电离的是（ ） A. AgCl B. NaCl C. HCl D. NaOH2、下列物质的水溶液不能导电的是（ ） A. 氯酸钾 B. 酒精 C. 食盐 D. 碳酸氢钙CB完成课后练习
