1、第一节 钠及其化合物第二课时 钠的几种其化合物了解过氧化钠性质，结合实验了解钠及其了解过氧化钠性质，结合实验了解钠及其化合物的性质，了解其应用。化合物的性质，了解其应用。12通过通过实验探究实验探究了解了解过氧化钠过氧化钠、碳酸钠碳酸钠和和碳碳酸氢钠酸氢钠的的性质性质，了解这些物质在生产和生，了解这些物质在生产和生活中的活中的应用应用。证据推理：证据推理：能通过过氧化钠与水及二氧化能通过过氧化钠与水及二氧化碳的反应，推理分析在反应中的质量变化碳的反应，推理分析在反应中的质量变化，体积变化及电子转移情况。，体积变化及电子转移情况。12变化观念：变化观念：认识钠的重要化合物的化学性认识钠的重要化合
2、物的化学性质。质。3科学探究：科学探究：通过实验探究碳酸钠和碳酸通过实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质。氢钠的有关性质。 钠是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、盐等反应，生成相应的钠是典型的金属元素。可以和氧气、水、酸、盐等反应，生成相应的化合物。化合物。金属单质金属单质NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐NaHCO3那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些性质呢？1.1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化
3、学式色、态色、态Na2ONa2O2淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体2.2.氧化钠氧化钠与水的反应和与水的反应和氧化钙氧化钙与水的反应与水的反应类似类似，请写出氧化钠，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。与水反应的化学方程式。Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + H2O 2NaOH 氧化钠氧化钠与盐酸反应与盐酸反应：Na2O2HCl=2NaClH2O氧化钠和氧化钠和CO2反应：反应：氧化钠和水反应：氧化钠和水反应：均是碱性氧化物均是碱性氧化物3.3.从物质分类来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠从物质分类来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠
4、与水反应生成什么物质呢？与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？ 将将12mL水滴入盛有水滴入盛有12g过氧化钠固体的试管中，过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。Na2O2H2O带火星的木条复燃，说明有氧气产生。带火星的木条复燃，说明有氧气产生。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。试纸检验溶液的酸碱性。感觉到外壁发烫，说明反应放热。感觉到外壁发烫，说明反应放热。pH测出溶液呈碱性，说明有碱性物质产生。测出溶液呈碱性，说明有碱性物质产生。2Na
5、2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。3.过氧化钠与过氧化钠与HCl反应反应2Na2O24HCl = 4NaCl2H2OO21.过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应2.过氧化钠与过氧化钠与CO2反应反应名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式色、态色、态类别类别生成条件生成条件与水反应与水反应 与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应 应用应用 转化转化 2Na2O+O2 2Na2O2Na2ONa2O2白色固体白色固体淡黄色固
6、体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物（非碱性氧化物）过氧化物（非碱性氧化物）钠常温下与氧气反应钠常温下与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2Na2O + CO2 =Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2HCl=2NaCl+H2O2Na2O24HCl=4NaCl+2H2O+O2漂白剂、供氧剂漂白剂、供氧剂名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗称俗称类别类别用途用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打盐盐 （正盐）（
7、正盐）盐（酸式盐）盐（酸式盐） 在初中，在初中，我们已经学习我们已经学习过碳酸钠和碳过碳酸钠和碳酸氢钠的一些酸氢钠的一些用途，并了解用途，并了解了它们的一些了它们的一些性质，如碳酸性质，如碳酸钠和碳酸氢钠钠和碳酸氢钠能与酸反应。能与酸反应。 在两支试管中分别加入少量在两支试管中分别加入少量Na2CO3和和NaHCO3（各约（各约1g），完成下列实），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。验，并将实验现象和相应的结论填入下表。盐盐Na2CO3NaHCO3观察观察Na2CO3和和NaHCO3的外观并的外观并进行描述进行描述向以上两支试管中分别向以上两支试管中分别滴入几滴滴入几滴水水，振荡
8、，观察现象；将温度计插，振荡，观察现象；将温度计插入其中，温度计的示数有何变化入其中，温度计的示数有何变化继续向的试管中分别加入继续向的试管中分别加入5ml水水，用力振荡，有何现象用力振荡，有何现象分别向所得溶液中滴入分别向所得溶液中滴入12滴滴酚酞溶液，有何现象酚酞溶液，有何现象初步结论初步结论白色粉末白色粉末细小的白色晶体细小的白色晶体结块变成晶体结块变成晶体温度计示数升高温度计示数升高部分溶解部分溶解温度计示数降低温度计示数降低振荡后完全溶解振荡后完全溶解振荡后部分溶解振荡后部分溶解溶液变红（较深）溶液变红（较深）碱性（较强）碱性（较强）溶液微红溶液微红碱性碱性Na2CO3X XH2O
9、Na2CO3X XH2O，X X1，7，10Na2CO3、NaHCO3可作工业用碱或食用碱。可作工业用碱或食用碱。 碳酸钠是碳酸钠是白色粉末白色粉末，碳酸氢钠是，碳酸氢钠是细小的白色晶体细小的白色晶体。实验表。实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体结块变成晶体，并伴随，并伴随着着放热放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解能溶解，并伴随并伴随吸热吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性碱性，可用作可用作食用碱或工业用碱食用碱或工业用碱。 碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水
10、的碳酸钠晶体碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳水合碳酸钠酸钠(Na2CO3.x xH2O)。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。Na2CO3X XH2O = Na2CO3X XH2O 分别加热分别加热Na2CO3和和NaHCO3 ，观察现象，比较，观察现象，比较Na2CO3和和NaHCO3的热的热稳定性。稳定性。Na2CO3 或或NaHCO3澄清澄清石灰水石灰水应用：应用：可利用加热的方法来可利用加热的方法来鉴别鉴别NaHCO3和和Na2CO3（固体）。（固体）。Na2CO3很很稳定稳定，受热不易发生分解；，受热
11、不易发生分解；NaHCO3不稳定不稳定，受热，受热容易分解容易分解。2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3和和HCl反应反应 与碱反应与碱反应Ca(OH)2NaOH与盐反应与盐反应（BaCl2）HCl(少量少量)+ Na2CO3 NaCl+NaHCO3 2HCl(大量大量)+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHCa(OH)2 2NaHCO3=CaCO32H2O Na2CO3NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O 不反应不反应Na2CO3BaC
12、l2=BaCO32NaCl不反应不反应根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，讨论两者之间如何实现相互转化、鉴别。根据碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，讨论两者之间如何实现相互转化、鉴别。1. 相互转化相互转化Na2CO3 NaHCO3Na2CO3溶液溶液NaHCO3溶液：溶液： Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaHCO3Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2( (固体物质固体物质) )NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O( (溶液中溶液中) ) 2. 相互鉴别：相互鉴别：固体的鉴别固体的鉴别溶液的鉴别溶液的鉴别a.沉淀法沉淀法：加入：加入BaCl2溶液或溶液或CaCl
13、2溶液，产生沉淀的是溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。溶液。b.气体法气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。溶液。c.测测pH法法：用：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是大的是Na2CO3溶液。溶液。加热法加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体固体。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别的目的(固体鉴别固体鉴别)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白
14、色固体某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。所示。(2)图图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。NaHCO3NaCl饱和NaCl溶液溶解NH3NH3饱和的NaCl溶液通CO2NaHCO3母液（含NH4Cl等）NaCl + CO2 + NH3 + H2O NaHCO3+ NH4Cl加热CO2H2ONa2CO3加入NaClN
15、aCl溶液NH4Cl 可作氮肥回并循环利用回并循环利用 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2钠钠的的化化合合物物白色固体，碱性氧化物白色固体，碱性氧化物 常温下钠与氧气反应得到常温下钠与氧气反应得到可与水、二氧化碳、酸反应可与水、二氧化碳、酸反应氧化钠氧化钠碳酸钠碳酸钠过氧化钠过氧化钠碳酸氢钠碳酸氢钠淡黄色固体，过氧化物淡黄色固体，过氧化物 钠燃烧或加热时与氧气反应得到钠燃烧或加热时与氧气反应得到可与水、二氧化碳、酸反应可与水、二氧化碳、酸反应又名：纯碱、苏打，白色粉末又名：纯碱、苏打，白色粉末稳定性强，受热不易分解稳定性强，受热不易分解可以与酸、碱、盐反应可以与酸、碱、盐
16、反应常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃又名：小苏打，细小的白色晶体又名：小苏打，细小的白色晶体稳定性差，受热易分解稳定性差，受热易分解可以与酸、碱反应可以与酸、碱反应常用于制药和烘焙蛋糕常用于制药和烘焙蛋糕1概念 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 ，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。金属或它们的化合物发生的是物理变化！金属元素2操作一些金属元素的焰色若没有铂丝，可以用光洁无锈的铁丝代替。因为它们在火焰上灼烧无颜色，同时熔点高，不易被氧化。观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。洗涤铂丝用盐酸而不能用硫酸。用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。3注意焰色反应在化学上常用于金属单质或其离子的鉴别。利用焰色反应制节日烟花。4应用
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