第4章第二节元素周期律第2课时元素性质的周期性变化规律ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一上学期必修一.pptx

1、第二节第二节 元素周期律元素周期律第二课时第二课时元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律 通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性相似性和递变性。那么，。那么，周期表周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？中同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐 增增元素的元素的金属性金属性 渐渐 增增 减弱减弱元素的非元素的非金属性金属性 减弱减弱核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径原子失电原子

2、失电子能力子能力原子得电原子得电子能力子能力 同主族元素同主族元素 减弱减弱原子核对外层原子核对外层电子的吸引能电子的吸引能力力观察表格，思考并讨观察表格，思考并讨论：随着原子序数的论：随着原子序数的递增，元素原子的核递增，元素原子的核外电子排布、原子半外电子排布、原子半径和化合价各呈现什径和化合价各呈现什么规律性的变化？么规律性的变化？最外层电子数变化规律：最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18同周期从左向右，元素的原子最外层电子数呈现18的周期性变化 (第一周期除外)。原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小原子半径的变化规律：同周期从左向右，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有

3、气体除外）。原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小粒子半径大小比较粒子半径大小比较典例典例下下列粒子半径大小比较正确的是列粒子半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNaB元素化合价的变化规律：正价：+1+5，负价：-4 -1 正价：+1+7，负价：-4 -1同周期从左向右，元素的化合价呈周期性 变化，最高正价+1+7（O、F除外）；最低负价-4 -1。 牛刀小试牛刀小试1辨辨析下列说法的正误析下列说法的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)第二周期元素中原子半径最小的原子是氟。第二周期元素中原子半径最小的原子是氟。()(2)第二周期元

4、素中第二周期元素中C、N、O、F的最高化合价依次升高。的最高化合价依次升高。()(3)短周期元素中原子半径最小的是氢，最大的是钠。短周期元素中原子半径最小的是氢，最大的是钠。()(4)第三周期元素的原子半径一定大于第二周期元素的原子半径。第三周期元素的原子半径一定大于第二周期元素的原子半径。()(5)原子序数越大的元素原子半径越小。原子序数越大的元素原子半径越小。()2从原子序数从原子序数11依次增加到依次增加到17，下列所述递变关系错误的是，下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变原子电子层数不变B原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价

5、从从硅到氯负价从41B随着原子序数的递增原子的核外电子排布原子半径化合价呈现周期性的变化元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？结论实验探究：实验探究：第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变思考交流：思考交流：根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金 属性和非金属性具有怎样的变化规律？属性和非金属性具有怎样的变化规律？Na Mg Al Si P S Cl电子层数相同，核电荷数增大，半径减小失电子能力减弱，得电子能力增强金属性减弱，非金属性增强如何证实你的猜想？如何证明Na、Mg、Al的金属性逐渐减弱

6、呢？实验结论：实验现象：钠与冷水剧烈反应；镁与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应，镁条表面有大量气泡产生，滴加酚酞后溶液变为红色；铝条与冷水不反应、与沸水反应缓慢。 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2演示实验：1.钠、镁、铝和水的反应 2.镁铝与盐酸的反应Na Mg Al金属性逐渐减弱演示实验：向氯化铝溶液中加入氨水，将生成的沉淀分装在两个试管中，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH = AlO2 + 2H2

7、O 白色胶状沉淀结论：Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱溶液发生反应，为两性氢氧化物。演示实验：将氯化铝溶液换成氯化镁溶液，重复上述实验。实验现象：氯化镁溶液中加入氨水得到氢氧化镁白色沉淀，该沉淀加盐酸 溶解，加氢氧化钠溶液不溶解。科学事实：钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物，NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物，这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。结论：Na Mg Al金属性逐渐减弱如何证明Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强呢？非金属性逐渐增强非金属元素非金属元素SiPS Cl最高价含氧最高价含氧酸的酸性酸的酸性H2SiO3（硅酸）（硅酸）

8、弱酸弱酸 H3PO4 （磷酸）（磷酸） 中强酸中强酸H2SO4 （硫酸）（硫酸） 强酸强酸HClO4（高氯酸）（高氯酸）强酸（酸性比强酸（酸性比H2SO4 强强）Si P S Cl结论：分析结论：Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强在同一周期中，虽然各元素的原子核外电子层数相同，但从左到右，核电荷数依次递增，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性和非金属随着原子序数的递增，而呈现周期性的变化元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。实质：元素性质的周期性变化是元素原子的

9、核外电子排布的周期性变化的必然结果。 牛刀小试牛刀小试5辨辨析下列说法的正误析下列说法的正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。()(2)同一主族元素的最高正化合价都相等。同一主族元素的最高正化合价都相等。()(3)同一周期从左到右元素的正化合价依次升高，负化合价依次降低。同一周期从左到右元素的正化合价依次升高，负化合价依次降低。( )(4)除稀有气体外同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增除稀有气体外同一周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。强。()(5)

10、氯元素的最高正化合价与其最低负化合价的代数和等于氯元素的最高正化合价与其最低负化合价的代数和等于0。()6对于第二周期元素从左到右对于第二周期元素从左到右(稀有气体元素除外稀有气体元素除外)，下列说法中不正，下列说法中不正确的是确的是()A原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小B最外层电子数逐渐增多最外层电子数逐渐增多C最高正化合价逐渐升高最高正化合价逐渐升高D元素的非金属性逐渐增强元素的非金属性逐渐增强C 牛刀小试牛刀小试3下下列递变情况不正确的是列递变情况不正确的是()ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强增强BP、

11、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强强CC、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大DNa、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强氧化物对应的水化物碱性依次增强C 渐渐 增增 相同相同 减小减小 减弱减弱元素的元素的金属性金属性 减弱减弱 增强增强元素的非元素的非金属性金属性 增强增强核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径原子失电原子失电子能力子能力原子得电原子得电子能力子能力 同周期元素同周期元素 渐增渐增原子核对外层原子核对外层电子的吸引能电子的吸引能力力 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐 增增元素的元素的金属性金属性 渐渐 增增 减弱减弱元素的非元素的非金属性金属性 减弱减弱核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径原子失电原子失电子能力子能力原子得电原子得电子能力子能力 同主族元素同主族元素 减弱减弱原子核对外层原子核对外层电子的吸引能电子的吸引能力力