第二章 氯及其化合物复习ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一必修一.pptx

1、乔布斯说说你所知道的氯及其化合物以及应用。说说你所知道的氯及其化合物以及应用。氯水氯水知识回顾知识回顾说说你所知道的氯及其化合物以及应用。说说你所知道的氯及其化合物以及应用。氯水氯水知识回顾知识回顾素养提升氯及其化合物复习孙先辉分类观分类观物质的类别物质的类别通性（酸碱性）通性（酸碱性）123元素观元素观特定元素的价态特定元素的价态物质氧化性、还原性物质氧化性、还原性微粒观微粒观物质的特性、检验物质的特性、检验抓三观 学了氯元素及其化合物，你是如何整理的？学了氯元素及其化合物，你是如何整理的？ 请你画出氯及其化合物的相互转化关系图请你画出氯及其化合物的相互转化关系图。暗线暗线明线明线Cl价态价

2、态Cl价态价态- -10+ +1+ +5物质的类别物质的类别 氢化物氢化物单质单质氧氧化物化物 酸酸 盐盐将氯及其化合物建立一个网络。将氯及其化合物建立一个网络。氯水氯水知识回顾知识回顾单质单质氧氧化物化物氢化物氢化物酸酸盐盐Cl2HClNaClCuCl2FeCl3HClONaClOCa( (ClO) )2+ +1- -10单质单质氧氧化物化物氢化物氢化物酸酸盐盐Cl2HClNaClCuCl2FeCl3HClONaClOCa( (ClO) )2+ +1- -10请用化学方程式表示请用化学方程式表示氯气的氧化性氯气的氧化性2.1 氧化性氧化性Cl2Cl22e- -2Cl- -只作只作金属金属Na

3、 Fe Cu变价金属生成变价金属生成非金属非金属H2 Si还原性还原性化合物化合物酸酸盐盐氧化物氧化物氢化物氢化物H2SO3 H2S HBr HIFeCl2 Na2SO3 K2S NaBr KISO2NH3 H2S HBr HI常温下，铁与常温下，铁与Cl2不反应！不反应！单质单质氧氧化物化物氢化物氢化物酸酸盐盐Cl2HClNaClCuCl2FeCl3HClONaClOCa( (ClO) )2+ +1- -10请用化学方程式表示请用化学方程式表示氯气的氧化性和还原性氯气的氧化性和还原性2.2 氧化性和氧化性和还原性还原性Cl2既作氧化剂既作氧化剂又作还原剂又作还原剂水水H2O碱碱NaOH Ca

4、( (OH) )2盐盐AgNO3 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3Cl2Cl- -Cl+e- - -e- -1Cl2Cl- -Cl+e- - -5e- -53Cl26KOH 5KClKClO33H2O2.3 特性和检验特性和检验2.3.1 特性特性水溶液有漂白性水溶液有漂白性2.3.2 检验检验KI淀粉试纸淀粉试纸 判断以下方程式是否正确：判断以下方程式是否正确：氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：氯气和冷的氢氧化钠溶液反应： 2Cl22OH3ClClOH2OFeCl2溶液中通入溶液中通入Cl2： 氯气和水反应：氯气和水反应： 氯气过量铁反应：氯气过量铁反应： Cl2H2O 2HClHClOCl

5、2Fe FeCl2Fe2Cl2Fe32Cl考考你自己 NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质是一种化工原料，可以制备一系列物质( (见下图见下图) )。下列下列说法正确的是说法正确的是 A25时，时，NaHCO3在水中的溶解度比在水中的溶解度比Na2CO3的大的大 B石灰乳与石灰乳与Cl2的反应中，的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂既是氧化剂，又是还原剂 C常温下干燥的常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应不与铁反应 D图中所示转化反应都是氧化还原反应图中所示转化反应都是氧化还原反应挑战自我挑战自我单质单质氧氧化物化物氢化物氢化物酸酸盐盐Cl2HClNa

6、ClCuCl2FeCl3HClONaClOCa( (ClO) )2+ +1- -10请用化学方程式表示请用化学方程式表示氯气的制备氯气的制备3.1 原理原理3.1.1 氧化氧化阴离子法阴离子法ClCl2失去失去2e氧化剂氧化剂MnO2 KMnO4 KClO3 NaClO3.1 原理原理3.1.2 方程式方程式MnO24HCl(浓) (浓) MnCl2Cl2 2H2O盐盐酸酸表表现现的的作作用用酸性酸性氧化性氧化性还原性还原性MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O（ 2015海南）海南）稀盐酸可除去烧瓶内残留的稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2。 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，当有用二氧化锰和浓盐

7、酸制取氯气，当有0.4 L 10 mol/L被被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是A22.4 LB44.8 LC67.2 LD89.6 LMnO24HCl( (浓浓) ) MnCl2Cl2 2H2O被氧化被氧化2 mol考考你的智慧考考你的智慧 某同学用以下装置制备纯净的氯气，请指出有哪些错误。某同学用以下装置制备纯净的氯气，请指出有哪些错误。稀稀盐盐酸酸2MnOCa( (OH) )2考考你自己 （2016新课标新课标）浓盐酸与浓盐酸与MnO2反应制备纯净反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水3

8、.3 装置装置氯气中混有的氯气中混有的氯化氢氯化氢（水蒸气）（水蒸气）吸收氯化氢（水）吸收氯化氢（水） 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是达到实验目的的是A用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O例题例题下列实验装置不能达到实验目的的是下列实验装置不能达到实验目的的是 看谁做得既准又快看谁做得既准又快 除去氯气中的除去氯气中的HCl

9、气体，装置如图气体，装置如图 制氯气时，用饱和制氯气时，用饱和NaCl溶液和浓硫酸净化气体溶液和浓硫酸净化气体收集收集Cl2 看谁做得既准又快看谁做得既准又快 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序是（填序号）仪器连接顺序是（填序号）aedcbhig考考你的智慧考考你的智慧氯水氯水1氯水中有哪些微粒？氯水中有哪些微粒？写出氯与水反应的离子方程式。写出氯与水反应的离子方程式。Cl2H2O HClHClOHClHCl HClO HClO Cl2H2O H Cl HClO2如何设计实验检验氯水的某些微粒？如何设计实验检验氯水的某些微粒？4.1

10、 氯水氯水成分与检验成分与检验成分成分检验检验Cl2HClHClO湿润的湿润的KI淀粉试纸淀粉试纸看颜色看颜色指示剂指示剂NaHCO3 ZnAgNO3溶液溶液红色纸红色纸不能用不能用pH试纸，试纸，测氯水的测氯水的pH！下列关于氯水的叙述正确的是下列关于氯水的叙述正确的是 A新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B新制氯水中只含新制氯水中只含Cl2和和H2O分子分子 C光照氯水有气泡逸出，该气体是光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后氯水放置数天后pH将变大将变大 为测定新制氯水的为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在，用玻璃棒蘸取液体滴在

11、pH试纸上，与标准比色卡对照即可。试纸上，与标准比色卡对照即可。 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明粉末，有气泡产生，说明氯水中含有氯水中含有H D向向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，溶液中滴加氯水，溶液颜色变

12、成棕黄色，说明氯水中含有说明氯水中含有HClO看我七十二变看我七十二变1氯水如何保存？氯水如何保存？2氯水为何现用现配？氯水为何现用现配？3如何证明碳酸的酸性大于次氯酸？如何证明碳酸的酸性大于次氯酸？感受感受 理解理解4.2 氯水氯水六性六性性质性质表现微粒表现微粒作用物质作用物质挥发性挥发性Cl2湿润的湿润的KI淀粉试纸淀粉试纸氧化性氧化性Cl2Fe2 Br I SO2 沉淀性沉淀性ClAgNO3溶液溶液酸性酸性HNaHCO3 Zn漂白性漂白性不稳定性不稳定性HClO放放棕色试剂瓶棕色试剂瓶注意：注意：！4.3 次氯酸次氯酸弱酸性弱酸性强氧化性强氧化性不稳定性不稳定性Ca( (ClO) )2

13、CO2H2OCaCO32HClO与与NaOH、Ca( (OH) )2反应反应说明说明HClO为弱酸为弱酸杀杀菌菌、消消毒毒、漂漂白白2HClO 2HClO2光照光照氯氯水水放放棕棕色色瓶瓶避避光光保保存存bac2Cl 如图所示装置，将氯气通入。若打开活塞如图所示装置，将氯气通入。若打开活塞b，则小试，则小试管里的干燥品红试纸管里的干燥品红试纸c不褪色。若关闭活塞不褪色。若关闭活塞b，则，则c不久褪不久褪色，则色，则a溶液是溶液是 A浓硫酸浓硫酸 B饱和食盐水饱和食盐水 CNaOH溶液溶液 D浓浓FeCl2溶液溶液思考思考 运用运用已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如

14、下反应： 已知浓用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的已知浓用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的气体杂质有氯气中，可能含有的气体杂质有_。Ca( (ClO) )2 4HCl( (浓浓) )CaCl22Cl22H2O HCl H2O CO25.1 制备反应制备反应Cl22Ca( (OH) )2Ca( (ClO) )2 CaCl22H2O5.2 成分成分Cl22Ca( (OH) )2Ca( (ClO) )2 CaCl22H2O主要成分主要成分5.3 漂白原理漂白原理Ca( (ClO) )2 CO2H2OCaCO32HClO也是失效原理也是失效原理2HClO 2HClO2光照光照失效发生两个

15、反应失效发生两个反应复分解反应和氧化还原反应复分解反应和氧化还原反应5.4 保存保存密封密封这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）还有什么疑问？还有什么疑问？如何理解氯气如何理解氯气化学性质化学性质得电子得电子 8Cl强强氧氧化化性性结构结构决决定定存在存在制备制备ClCl2失电子失电子氧氧化化剂剂性质性质保存保存Cl2黄绿色黄绿色易液化易液化可溶水可溶水只只作作氧氧化化剂剂金金属属：Na Fe Cu（变变价价金金属属生生成成高高价价）金属金属非金属非金属H2 Si还还原原化化合合物物酸：酸：盐：盐：氧化物：氧化物：氢化物：氢化物：HBr HI H2S H2SO3

16、SO2HBr HI NH3 Cl2Cl- -Cl+e- - -e- -1自自身身氧氧化化还还原原反反应应水：水：H2O碱：碱：NaOH Ca( (OH) )2盐：盐：NaHCO3 AgNO3 Na2CO3 CaCO3检验检验KI淀淀粉粉试试纸纸制备制备实验室实验室MnO2浓盐酸浓盐酸Cl22e- -2Cl- -KI NaBr Na2S Na2SO3 FeCl2如何理解氯气如何理解氯气化学性质化学性质 Cl2H2OHClHClO的反应是水作还原的反应是水作还原剂的氧化还原反应。剂的氧化还原反应。 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。 次氯酸钠溶液可用于环境

17、的消毒杀菌。次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。 看谁做得既准又快看谁做得既准又快 漂粉精作消毒剂，起还原作用。漂粉精作消毒剂，起还原作用。 依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。氯酸溶液无法制取盐酸。 Cl22KBr2KClBr2为单质被还原的置换为单质被还原的置换反应。反应。 看谁做得既准又快看谁做得既准又快类类 别别新制氯水新制氯水（混合物）（混合物）久置久置氯水氯水液氯液氯成分成分Cl2（主要）（主要）HCl、HClOHClCl2（纯净物）（纯净物）主要主要性质性质氧化性、酸性、漂白性氧化性、酸性、漂白性酸性酸性与与Cl2性质相

18、同性质相同贮存贮存试剂瓶试剂瓶关系关系冷暗、避光冷暗、避光钢瓶钢瓶氯气（或液氯）氯气（或液氯）新制氯水新制氯水稀盐酸稀盐酸新制氯水、久置氯水、液氯新制氯水、久置氯水、液氯Cl2H2O HClHClO氯气作消毒剂氯气作消毒剂Cl22NaOHNaClNaClOH2O84消毒液制备消毒液制备2HClO 2HClO2光照光照氯水保存氯水保存氯气制备氯气制备2Ca( (OH) )22Cl2Ca( (ClO) )2 CaCl22H2O漂白粉制备漂白粉制备MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OCa( (ClO) )2CO2H2OCaCO32HClO漂白粉保存漂白粉保存下列指定反应的离子方程式正确的是下列指

19、定反应的离子方程式正确的是A. A. 向澄清石灰水中通入氯气向澄清石灰水中通入氯气: :B. ClB. Cl2 2与与H H2 2O O的反应的反应Cl2H2O2HClClOC. C. 室温下用稀室温下用稀NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收ClCl2 2Cl22OHClOClH2OD. D. 二氧化锰和浓盐酸共热二氧化锰和浓盐酸共热: :MnO24HCl(浓浓) Mn22ClCl22H2O考考你自己Cl2Ca( (OH) )2Ca2ClClOH2O在给定条件下在给定条件下, ,下列选项所示的物质间转化均能实现的是下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Cl2 FeCl2 AgClB. NaCl

20、O HClO HClC. HClO Cl2 NaClOD. 浓盐酸浓盐酸 Cl2 漂白粉漂白粉考考你自己过量过量FeAgNO3溶液溶液CO2光照光照光照光照NaOH溶液溶液MnO2澄清石灰水澄清石灰水CaCO3HClOHClO2HClCaCl2CO2Cl2Ca(ClO)2看我七十二变看我七十二变 （2008江苏）江苏）下图中下图中AH均为中学化学中常见的物质，均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）。生成的水已略去）。（1）E是是，F是是，H是是。（填化学式）。（填化学式）（2）C物质在日常生活中可作物质在日常生活中可作剂。剂。（3）写出反应的化学方程式）写出反应的化学方程式。