第二章 钠及其化合物复习ppt课件-（2019）新人教版高中化学高一必修一.pptx

1、 知识回顾知识回顾 知识回顾知识回顾 供氧剂供氧剂潜水艇潜水艇呼吸面具 漂白剂漂白剂漂白织物、麦杆、羽毛等漂白织物、麦杆、羽毛等 知识回顾知识回顾 供氧剂供氧剂潜水艇潜水艇呼吸面具 漂白剂漂白剂漂白织物、麦杆、羽毛等漂白织物、麦杆、羽毛等 知识回顾知识回顾玻璃玻璃造纸造纸制皂制皂纺织纺织 知识回顾知识回顾玻璃玻璃造纸造纸制皂制皂纺织纺织 发酵粉发酵粉治疗胃酸过多治疗胃酸过多 泡沫灭火器泡沫灭火器知识回顾知识回顾 发酵粉发酵粉治疗胃酸过多治疗胃酸过多 泡沫灭火器泡沫灭火器知识回顾知识回顾金属钠据钠的原子结构特点，据钠的原子结构特点，认识其强还原性认识其强还原性过氧化钠 类别：不是碱性氧类别：不是

2、碱性氧化物化物 颜色：浅黄色颜色：浅黄色 化学性质：强氧化学性质：强氧化性化性 应用：二剂应用：二剂小苏打苏打 类别：不是碱类别：不是碱 化学性质：化学性质： 碱性、沉淀性、碱性、沉淀性、气体性气体性 应用：洗涤剂应用：洗涤剂 类别：酸式盐类别：酸式盐 化学性质：化学性质： 碱性、沉淀性、碱性、沉淀性、气体性、不稳定性气体性、不稳定性 应用应用：药剂、疏：药剂、疏松剂、松剂、 请你画出请你画出钠钠及其化合物的相互转化关系图及其化合物的相互转化关系图。暗线暗线明线明线Na价态价态物质的类别物质的类别 氢化物氢化物单质单质氧氧化物化物 酸酸 盐盐将钠及其化合物建立一个网络。将钠及其化合物建立一个网

3、络。知识回顾知识回顾单质单质氧氧化物化物氢化物氢化物碱碱盐盐NaNaHNaClNa2CO3Na2ONaOH+ +10Na2O2NaHCO3单质单质氧氧化物化物氢化物氢化物碱碱盐盐NaNaHNaClNa2CO3Na2ONaOH+ +10Na2O2NaHCO3 请写出钠反应的化学方程式请写出钠反应的化学方程式2.1 结构结构易失去易失去e- -Na+ +NaCl2 O2 S H2H2OTiCl4CO2H+ +2.2 概述概述原子结构特点原子结构特点决决定定存在存在制备制备电解熔融电解熔融NaCl性质性质H2OO2强还原性强还原性TiCl4Na2ONa2O2NaOHH2TiNaCl常温常温加热加热高

4、温高温保存保存 用后有剩余用后有剩余要放回原试剂瓶中要放回原试剂瓶中 2. 金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。金属钠着火时，用细沙覆盖灭火。 3. 切开的金属切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因：原因：2NaO2Na2O2。 4. 23 g Na与足量与足量H2O反应完全后可生成反应完全后可生成NA个个H2分子。分子。判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：看谁做得既准又快看谁做得既准又快 1. 钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。气氧化。 5. 钠与硫酸铜溶液反应：钠与硫酸铜溶液反应：2

5、NaCuSO4CuNa2SO4。 6. 实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中。实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中。 一定条件下，一定条件下，Na还原还原CCl4可制备金刚石，其反可制备金刚石，其反应的化学方程式为应的化学方程式为_；反；反应结束冷却至室温后，回收其中的应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作的实验操作名称为名称为_，除去粗产品中少量钠的试剂为，除去粗产品中少量钠的试剂为_。 水水过滤过滤 4NaCCl4 C4NaCl 一定条件一定条件考考你的智慧考考你的智慧单质单质氧氧化物化物氢化物氢化物碱碱盐盐NaNaHNaClNa2CO3Na2ONaOH+ +10Na

6、2O2NaHCO3 请写出过氧化钠反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目请写出过氧化钠反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目物质物质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式Na2ONa2O2O的价态的价态2Na+与阴离子比与阴离子比2 1 类别类别色、态色、态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体与与O2反应反应不反应，稳定不反应，稳定2Na2OO22Na2O2物质物质氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠与水反应与水反应Na2OH2ONaOH与与CO2反应反应Na2OCO2Na2CO3漂白性漂白性无无有有用途用途制制NaOH保存保存2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22CO22Na

7、2CO3O2漂白剂、消毒剂、供氧剂漂白剂、消毒剂、供氧剂均密封保存均密封保存都易只收空气中的都易只收空气中的CO2和水蒸气而变质和水蒸气而变质Na2O2还要远离易燃物还要远离易燃物2O得到电子得到电子表现氧化性表现氧化性失去失去电子电子O2表现还原性表现还原性规律方法点拨规律方法点拨易错问题防范易错问题防范 当当Na2O2与与H2O或或CO2反应时，反应时，1 mol Na2O2转移的电子是转移的电子是1 mol而不是而不是2 mol。 Na2O2与与H2O、CO2的反应都是的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，自身的氧化还原反应，在反应中在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。既

8、不是氧化剂，也不是还原剂。 Na2O、Na2O2中的阴、阳离子个数比均为中的阴、阳离子个数比均为。2. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为固体中含离子总数为4NA1. 氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物 3. Na2O2与与H2O反应时，反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂是氧化剂，水是还原剂 5. 1mol钠与氧气反应生成钠与氧气反应生成Na2O或或Na2O2时，失去的电子时，失去的电子数目均为数目均为NA 4. Na2O2吸收吸收CO2产生产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂，可用作呼吸面具供氧剂 7. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠在

9、潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：物：2Na2O22CO22Na2CO3O2 9. 0.1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为与水反应时，转移的电子数为0.2NA 10. 在过氧化钠与水的反应中，每生成在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol O2，转移，转移电子的数目为电子的数目为0.4NA 8. CO2通过通过Na2O2粉末后固体物质增重粉末后固体物质增重 6. 7.8 g Na2O2与足量与足量CO2反应，转移电子的个数为反应，转移电子的个数为0.2NA 下列反应与下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，相比较，Na2O2的作用相同的是的作用相同的是A2Na2

10、O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O 过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的，反应中有关物质的物理量正确的是物理量正确的是( (NA表示阿伏加德罗常数表示阿伏加德罗常数) )二氧化碳二氧化碳碳酸钠碳酸钠转移的电子转移的电子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1molD106 g2NA2Na2O22CO2 2Na2

11、CO3O2m转移电子转移电子2 mol2 mol56 g2 mol28 g 1. 如何检验氧化钠是否含有过氧化钠？如何检验氧化钠是否含有过氧化钠？ 2. 设计实验求过氧化钠与氧化钠混合物中过氧化设计实验求过氧化钠与氧化钠混合物中过氧化钠的含量。钠的含量。单质单质氧氧化物化物氢化物氢化物碱碱盐盐NaNaHNaClNa2CO3Na2ONaOH+ +10Na2O2NaHCO3 请写出请写出两种碳酸盐两种碳酸盐反应的方程式反应的方程式4.1 三角转化三角转化Na2CO3NaHCO3 CO2H2O H( (1 : 1) ) 加加热热 OHNaCl过量过量HClHClCO2NH3H2O4.2 两种盐差异两

12、种盐差异VS可溶可溶不稳定不稳定弱弱 很快很快易溶易溶稳定稳定强强慢慢易错问题防范易错问题防范 NaHCO3与碱溶液反应的实质是与碱溶液反应的实质是HCO3与与OH反应反应生成生成CO32，CO32有可能发生后续反应，如有可能发生后续反应，如NaHCO3与与Ca( (OH) )2溶液反应可以生成白色沉淀溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3。 不能用不能用Ca( (OH) )2或或Ba( (OH) )2鉴别鉴别Na2CO3和和NaHCO3，因为都能产生白色沉淀。因为都能产生白色沉淀。 Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3和盐和盐酸不可以用互滴法鉴别。酸不可以

13、用互滴法鉴别。看谁做得既准又快看谁做得既准又快1. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。 2. 除去除去Na2CO3( (s) )中的少量中的少量NaHCO3( (s) )，采用灼烧法。，采用灼烧法。 3. 用热的纯碱溶液洗去油污，因为用热的纯碱溶液洗去油污，因为Na2CO3可直接和油可直接和油污反应。污反应。 4. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。 5. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液。中，石灰水变浑浊，该溶

14、液一定是碳酸盐溶液。 6. 加热分解加热分解NaHCO3固体固体 7. 用下图装置用下图装置比较苏打和小苏打的稳定性比较苏打和小苏打的稳定性看谁做得既准又快看谁做得既准又快 为了检验某含有为了检验某含有NaHCO3杂质的杂质的 Na2CO3样品的纯度，样品的纯度，现将现将m1 g样品加热，其质量变为样品加热，其质量变为m2 g，则该样品的，则该样品的Na2CO3质量分数多少？质量分数多少？2NaHCO3 Na2CO3CO2H2Omm 284 g 106 g 62 gm1 gm2 g84( (m1 gm2 g) )31Na2CO3质量分数为质量分数为84( (m1 gm2 g) )31m1 gm

15、1 g书写化学方程式书写化学方程式分析反应引起的差量分析反应引起的差量代入数据计算代入数据计算方方程程式式的的右右边边注明理论差量注明理论差量分析题干找出差量类别(质量、体积)分析题干找出差量类别(质量、体积)理论差量下面理论差量下面写写上上实实际际差差量量规律方法点拨规律方法点拨差量法解题步骤解题步骤 实验室有一包白色固体，可能含有实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是 A取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到，

16、观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3 B取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3考考你自己 C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl D称取称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量。用足

17、量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固气体，说明原固体中仅含有体中仅含有Na2CO3和和NaHCO3 实验室有一包白色固体，可能含有实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是考考你自己mm 284 g 106 g 62 g1.68 g 1.06 g 0.62 g D称取称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集

18、到量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原气体，说明原固体中仅含有固体中仅含有Na2CO3和和NaHCO3 生成的生成的Na2CO3与盐酸反应生成与盐酸反应生成CO2为为0.44 g，原混合物中原混合物中Na2CO3与盐酸反应生成与盐酸反应生成CO2为为0.88 g0.44 g0.44 g ，则原混合物，则原混合物中中Na2CO3为为1.06 g。 m( (NaHCO3) )m( (Na2CO3) )1.68 g1.06 g 2.74 g3.80 g。则还有则还有NaCl。2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O如何鉴别如何鉴别NaCl、KCl？知识回顾知识回顾5.1

19、 操作操作铂丝铂丝醮稀盐酸醮稀盐酸灼烧灼烧无色无色醮稀盐酸醮稀盐酸灼烧灼烧观察焰色观察焰色醮稀盐酸醮稀盐酸灼烧灼烧无色无色5.2 注意注意 不是化学变化，不是化学变化，是物理变化！是物理变化！ 金属丝金属丝Fe丝也可，丝也可，Cu丝不可丝不可不能用不能用 钾的检验钾的检验用用钴玻璃钴玻璃滤去滤去黄光黄光，否则，否则黄光黄光会掩盖会掩盖紫光紫光，影响观察。，影响观察。 1. 某溶液进行焰色试验呈黄色，则该溶液中某溶液进行焰色试验呈黄色，则该溶液中一定含有钠盐一定含有钠盐 2. 做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧测液放在酒精灯火焰上

20、灼烧 3. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；则该溶液中一定含有焰呈黄色；则该溶液中一定含有Na ，一定无，一定无K这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用一句话表示）还有什么疑问？还有什么疑问？ 建立微粒观、结构观认识性质建立微粒观、结构观认识性质23 33 1钠钠据钠原子结构特点，理解强还原性据钠原子结构特点，理解强还原性过氧化钠过氧化钠依氧元素的价态，理解氧化性及还原性依氧元素的价态，理解氧化性及还原性苏打和小苏打苏打和小苏打据据CO32、HCO3，理解有关反应，理解有关反应下列反应中，下列反应中，Na2O2只表现强氧化

21、性的是只表现强氧化性的是 A2Na2O22CO22Na2CO3O2BNa2O2MnO2Na2MnO4CNa2O2SO2Na2SO4D2Na2O22H2SO42Na2SO42H2OO2看谁做得既准又快看谁做得既准又快 如表所示，对陈述如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是因果关系的判断都正确的是 陈述陈述陈述陈述判断判断A碳酸钠溶液可用于治碳酸钠溶液可用于治疗胃病疗胃病Na2CO3可与盐酸反应可与盐酸反应对，对，对，对，有有B向滴有酚酞的水溶液向滴有酚酞的水溶液中加入中加入Na2O2变红色变红色Na2O2与水反应生成氢与水反应生成氢氧化钠氧化钠

22、对，对，错，错，无无C 金属钠具有强还原性金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性高压钠灯发出透雾性强的黄光强的黄光对，对，对，对，有有D过氧化钠可为航天员过氧化钠可为航天员供氧供氧Na2O2能与能与CO2和和H2O反应生成反应生成O2对，对，对，对，有有 200时，时，10.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了充分反应后，固体质量增加了3.6 g，则混合气体的则混合气体的总物质的量是总物质的量是_。 根据质量守恒定律可知，生成根据质量守恒定律可知，生成m( (O2) )11.6 g3.6 g8 g， n( (O2) )8 g32 g/mol0.25 mol2Na2O22H2O4NaOHO22Na2O22CO22Na2CO3O2 由以下反应可知由以下反应可知， n( (混合气混合气) )2n( (O2) )20.25 mol0.5 mol 有有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图黄色，其相互转化关系如图( (其他物质均略去其他物质均略去) )。( (1) )写出写出A、B、C、D的化学式。的化学式。( (2) )写出混合物中加水反应的化学方程式。写出混合物中加水反应的化学方程式。NaHCO3 Na2O2O2CO2Na2CO3无色气体无色气体D