1、1 要学会做科学中的粗活。要学会做科学中的粗活。要研究事实，对比事实，积聚事实。要研究事实，对比事实，积聚事实。 巴甫洛夫巴甫洛夫元素周期表元素周期表原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质构位性揭秘构位性揭秘综合应用综合应用 解决问题解决问题孙先辉孙先辉结构与位置据原子的最外层电子数与电子层数、主族数、周期数的关系互推结构与性质据最外层电子数与原子半径，确定原子的性质位置与性质据元素在周期表中的位置，确定其化学式及有关性质010203学学 习习 目目 标标 内容内容同周期同周期（从左到右）（从左到右）同主族同主族（从上到下）（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 得失电子
2、能力得失电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化合价最高价氧化物对应的水最高价氧化物对应的水化物酸碱性化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大大小小小小大大电子层数电子层数相同相同 最外层电子最外层电子增多增多失失减减得得递增递增失失增增得得递减递减金属性金属性减减、非金属性、非金属性增增金属性金属性增、增、非金属性非金属性减减最高正价最高正价17负价负价41最高正价最高正价主族系数主族系数 最高正价、负价相同最高正价、负价相同碱性碱性逐渐逐渐减弱减弱酸性酸性逐渐逐渐增强增强碱性碱性逐渐逐渐增强增强酸性酸性逐渐逐渐减弱减弱形成：形成：难
3、难易易稳定性：稳定性：弱弱强强 形成：形成：易易难难稳定性：稳定性：强强弱弱最外层电子数最外层电子数相同相同电子层电子层增多增多01结构与位置说说该元素在周期表的位置。说说该元素在周期表的位置。某元素原子结构示意图如下：某元素原子结构示意图如下：在周期表中位于在周期表中位于第四周期、第四周期、A族族问题解决问题解决原子结构原子结构质子数质子数电子层数电子层数最层电子数最层电子数原原子子序序数数主主族族序序数数表中位置表中位置元素性质元素性质周期数周期数原子结构原子结构质子数质子数电子层数电子层数最层电子数最层电子数 原子序数原子序数主族序数主族序数表中位置表中位置元素性质元素性质周期数周期数1
4、.1结结构构 位位置置推推测测结结构构 位位置置推推测测原子序数核电荷数原子序数核电荷数周期数电子层数周期数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 某负二价的阴离子核某负二价的阴离子核外有外有18个电子，则该元素个电子，则该元素在周期表中位于在周期表中位于_周期、周期、_族。族。三三A28166看谁做得既准又快看谁做得既准又快 材料一：材料一： l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质镓是银白色金属，）的性质镓是银白色金属，密度密度4.7gcm3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。，能与
5、沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。 材料二：材料二：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为的密度为5.94gcm3 ，从而验证了元素周期表的正确性。，从而验证了元素周期表的正确性。 随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。了许多新元素。目前金属镓广泛用于制造半导体材料。 镓的原子序数为镓的原子序数为31，回答下列问题：，回答下列问题： 化学趣史化学趣史 （1）镓元素位于周期表的）镓元素位于周期表的_。第四周期、第四周期、A族族 （2）镓与沸水反应的化学
6、方程式为）镓与沸水反应的化学方程式为_。2Ga6H2O 2Ga( (OH) )33H2 （3）硫酸镓的化学式为）硫酸镓的化学式为_。Ga2831318Ga2( (SO4) )302结构与性质原子结构原子结构质子数质子数电子层数电子层数最层电子数最层电子数主主族族序序数数原子序数原子序数主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数表中位置表中位置元素性质元素性质电电子子层层数数金金属属性性非非金金属属性性主主要要化化合合价价结结构构 性性质质推推测测推推测测结结构构 性性质质2.1 主族主族最外层电子数元素最高正价最外层电子数元素最高正价最外层电子数最外层电子数8元素负价元素负价2.1 分子式分子式
7、AAAARH4RH3H2RHRH2RO3H4RO4HRO3H3RO4H2RO4HRO4 已知砷（已知砷（As）原子的各层电子数分别为）原子的各层电子数分别为2、8、18、5。试写出砷的：。试写出砷的： 主要化合价主要化合价_。 氢化物的分子式氢化物的分子式_。 最高价氧化物水化物分子式最高价氧化物水化物分子式_。3 5AsH3H3AsO4考考你的智慧考考你的智慧类铝类铝( (1871年门捷列夫的预言年门捷列夫的预言) )原子量约为原子量约为69比重约为比重约为5.9-6.0熔点应很低熔点应很低不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀灼热时能分解水汽灼热时能分解水汽能生成类似明矾的矾类能生成类似明矾的矾类可
8、用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在镓镓（1875年布瓦博德朗发现年布瓦博德朗发现镓后测定）镓后测定）原子量为原子量为69.72比重等于比重等于5.94熔点为熔点为30.1灼热时略起氧化灼热时略起氧化能生成结晶较好的镓矾能生成结晶较好的镓矾镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的灼热时确能分解水汽灼热时确能分解水汽历历史史回回顾顾03位置与性质原子结构原子结构质子数质子数电子层数电子层数最层电子数最层电子数原子序数原子序数主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数原子半径原子半径同周期：同周期：递变性递变性同主族：同主族：表中位置表中位置元素性质元素性质周期数周期数相似性相似性递变性递变性金属性与
9、非金属性金属性与非金属性最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的酸碱性 氢化物的热稳定性氢化物的热稳定性碱性：碱性：Ca( (OH) )2_Ba( (OH) )2稳定性：稳定性：CH4_SiH4比较同主族元素的性质比较同主族元素的性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性最高价氧化物对应水化物的酸碱性 氢化物的热稳定性氢化物的热稳定性酸性：酸性：H2SO4_HClO4稳定性：稳定性：H2S_HCl比较同周期元素的性质比较同周期元素的性质必须找出参照物必须找出参照物碱性：碱性：KOH_Mg( (OH) )2MgKNa比较不同周期不同主族元素的性质比较不同周期不同主族元素的性质MgCaBeC
10、a( (OH) )2Mg( (OH) )2Be( (OH) )2微溶微溶难溶难溶更难溶更难溶推断一些没学过的元素某些性质推断一些没学过的元素某些性质请推测：砹及其化合物的性质。请推测：砹及其化合物的性质。思考思考 运用运用3.1 位置推测性质位置推测性质同主族同主族相似性相似性递变性递变性同周期同周期递变性递变性 镭位于元素周期表中第七周期镭位于元素周期表中第七周期A族，下列关于镭的族，下列关于镭的性质描述中不正确的是性质描述中不正确的是 A在化合物中呈在化合物中呈2价价 B单质能使水分解，放出氢气单质能使水分解，放出氢气 C氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性 D碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水看谁做得
11、既准又快看谁做得既准又快 已知铯与钠位于元素周期表同一主族，则下列对已知铯与钠位于元素周期表同一主族，则下列对铯（铯（Cs）的性质预测中，错误的是）的性质预测中，错误的是 A它只有一种氧化物它只有一种氧化物Cs2O B它与水剧烈反应放出它与水剧烈反应放出H2 C其离子有很强的氧化性其离子有很强的氧化性 D它的碳酸盐稳定，受热很难分解它的碳酸盐稳定，受热很难分解考考你自己考考你自己 1. 某元素最高价与负价的绝对值相等，则该元某元素最高价与负价的绝对值相等，则该元素位于素位于_族。族。 2. 某元素最高价是负价的绝对值某元素最高价是负价的绝对值3倍，则该元倍，则该元素位于素位于_族。族。AA考考
12、你自己考考你自己3.2 性质推测位置性质推测位置化合价关系化合价关系地壳中含量地壳中含量特殊性质特殊性质焰色反应焰色反应物质的应用，如半导体物质的应用，如半导体物质的制备，如铝物质的制备，如铝原子序数：原子序数： 元素元素A为为B的的2倍，则倍，则A为为_S 随原子序数递增，八种短周期元素随原子序数递增，八种短周期元素( (用字母用字母x等表示等表示) )原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。图所示。f 在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是_。第三周期第三周期A族族 你学会了吗？你学会了吗？04综合考查 短周期主族元素短
13、周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数的原子序数依次增大依次增大，且分别占三个不同的周期。且分别占三个不同的周期。W与与X同主同主族，族，R与与Z同主族，同主族，R最外层电子数是其内层电子最外层电子数是其内层电子数的数的3倍，倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是说法正确的是 WXYZRHNaOSAl AW、X是金属元素是金属元素 B原子半径：原子半径：RYZ C简单气态氢化物的热稳定性：简单气态氢化物的热稳定性：ZR DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能的最高价氧化物对应的水化物能相互反应相互反应WXRZYHNaAlOS下列说法正确的是下列说
14、法正确的是 4.1 题干题干据与原子结构的关系，判断元素据与原子结构的关系，判断元素据元素及化合物的性质、应用、制备等，判断元素据元素及化合物的性质、应用、制备等，判断元素4.2 选项选项元素的判断及在周期表中的位置元素的判断及在周期表中的位置元素及化合物性质的判断与制备元素及化合物性质的判断与制备 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电的最外层电子数是次外层电子数的子数是次外层电子数的3倍，倍，X、M同主族，同主族，Y在同在同周期主族元素中原子半径最大。周期主族元素中原子半径最大。Z和和N
15、可以形成可以形成ZN2型化合物。型化合物。X Y Z M NOSClNaMg考考你自己考考你自己AX与与Y只能形成一种化合物只能形成一种化合物B最高价氧化物对应水化物的碱性：最高价氧化物对应水化物的碱性：YZC气态氢化物的热稳定性：气态氢化物的热稳定性：MND单质的氧化性：单质的氧化性：XM下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是 X Y Z M NOSClNaMg 短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数依次增大，X原子最外层有原子最外层有6个电子，个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元是至今发现的非金属性最强的元素，素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，
16、在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 Al(Z)O(X) F(Y)Si(W)看谁做得既准又快看谁做得既准又快 A原子最外层电子数由多到少的顺序：原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B原子半径由大到小的顺序：原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C元素非金属性由强到弱的顺序：元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、WAl(Z)O(X)F(Y)Si(W )这节课我学到了什么？这节课我学到了什么？（用一句话表示用
17、一句话表示）还有什么疑问？还有什么疑问？原子结构原子结构表表中位置中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= = 核电荷数核电荷数周期数周期数= = 电子层数电子层数主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数 相似性相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期同周期主同族主同族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数（主族）最外层电子数 = = 最高正价最高正价最外层电子数最外层电子
18、数8 = = 负价负价118问题解决问题解决下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 A周期表中的主族都有非金属元素周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素都不位于副族周期表中的非金属元素都不位于副族 D周期表中的非金属元素都位于短周期周期表中的非金属元素都位于短周期请你试一试请你试一试 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的素的性质，下列说法正确的 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元
19、素的最高正化合价等于它所处的主族序第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳电子稳定结构定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同性质完全相同请你试一试请你试一试 已知已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期是原子序数依次增大的短周期主族元素，主族元素，X是原子半径最小的元素，是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最的最高正价与最低负价的代数和为低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的二价阳离子与氖原子具有相同的核外
20、电子排布，的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是倍。下列说法正确的是 XZRWYHMgCClS看我七十二变看我七十二变AR的原子半径比的原子半径比Z的大的大BR的氢化物的热稳定性比的氢化物的热稳定性比W的强的强CY形成的单质只有一种形成的单质只有一种DY的最高价氧化物的水化物的酸性比的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强的强下列说法正确的是下列说法正确的是XZRWYHMgCClS 短周期主族元素短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增，原子序数依次增大。大。W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为三种元素原子的最外层电子
21、数之和为15， Y原子核电荷数等于原子核电荷数等于W原子核电荷数的原子核电荷数的2倍，倍，R原子最外层电原子最外层电子数与子数与X原子最外层电子数相差原子最外层电子数相差1。下列叙述正确的是。下列叙述正确的是RXZWYMgAlSClO考考你自己考考你自己AR在化合物中显在化合物中显1价价B最高价氧化物的水化物的碱性：最高价氧化物的水化物的碱性：XRC原子半径：原子半径：XYZD简单气态氢化物的热稳定性：简单气态氢化物的热稳定性：YWRXZWYMgAlSClO下列说法正确的是下列说法正确的是 短短周期元素周期元素X、Y、Z、W在在元素周期表元素周期表中的中的相对位置如相对位置如右下图右下图所示所
22、示，其中，其中W原子原子的质子数是的质子数是其最其最外外层层电子数的三倍，电子数的三倍，下列说法不下列说法不正正确的是确的是A原子半径：原子半径：WZYXB最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性对应水化物的酸性： XWZC最最简单气态氢化物的热稳定性：简单气态氢化物的热稳定性： YXWZD元素元素X、Z、W的的最高最高化合价分别化合价分别与其主族序数相等与其主族序数相等 P考考你自己考考你自己 四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水
23、化物的酸性比的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小的小DZ位于元素周期表中第二周期、第位于元素周期表中第二周期、第A族族 Al挑战自我挑战自我XZYW 短周期主族元素短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素是元素周期表中原子半径最小的元素，周期表中原子半径最小的元素，Z与与X原子的最外层原子的最外层电子数相同，电子数相同，Y与与W同主族。下列说法正确的是同主族。下列说法正确的是HNaOS成功体验成功体验 AX与与Y只能形成一种化合物只能形成一种化合物 B原子半径：原子半径：r( (Y) )r( (W) )r( (Z) ) CW的简单气态氢化物的热稳定性比的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强的强 DZ的最高价氧化物对应的水化物是酸的最高价氧化物对应的水化物是酸XZYWHNaOS下列说法正确的是下列说法正确的是
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