-（2019）新人教版高中化学必修一第一章第一节 第三课时分散系及其分类ppt课件.pptx

1、主讲老师：刘老师第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化1.1.3 分散系及其分类学业要求核心素养对接1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。2.认识胶体是一种常见的分散系。3.能举例说明胶体的典型特征。4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。2.通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。2、分散系及其分类分散系：分散质： 分散系中被分散成微粒的物质。分散剂： 把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。 分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。分散质分

2、散在分散剂里形成分散系1.分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂烟烟_雾雾_碘酒碘酒_食盐水食盐水_有色玻璃有色玻璃_微小尘埃微小尘埃(固固)空气空气(气气)微小液滴微小液滴(液液)空气空气(气气)碘碘(固固)酒精酒精(液液)食盐食盐(固固)水水(液液)金属氧化物金属氧化物(固固)玻璃玻璃(固固)九种分散系（分类）气态液态固态固态液态气态分散质分散剂分散系及其分类分分散散质状态质状态实实 例例气气液液固固气气液液固固气气液液固固空气空气云、雾云、雾烟灰尘烟灰尘泡沫、盐酸泡沫、盐酸牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液

3、糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金常见的一些分散系常见的一些分散系7分分散散剂状态剂状态气气液液固固几种分散系的比较：分散系实例分散质分散剂特征悬浊液乳浊液溶液水水水土壤粒子油酒精分子浑浊，静置沉淀浑浊，静置分层澄清 透明 均一 稳定泥水油水酒精溶液 山东烟台 山东蓬莱乌鲁木齐海市蜃楼是一种光学现象。春夏、夏秋之间，万里无云，海水水面的气层与空中的气层密度便发生较大差异，光线通过密度不同的气层便会发生折射或全反射，就形成了海市蜃楼。 （2）分散剂是液体时 【思考与交流】1、回忆物质的分类方法，然后画出分散系的树状分类

4、图？2、它们的分散质粒子大小不同性质有何区别？按分散质粒子的大小分：可分为3种 : A、溶液（d1nm) B、胶体（1nmd100nm）C、浊液（d100nm） 注：1nm10-9m d为粒子直径（2）胶体:气溶胶液溶胶固溶胶分散剂为气体(如：烟、云、雾)分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)分散剂为液体(如：牛奶、豆浆)视频：胶体的制备注意：制备Fe(OH)3胶体时1、必须使用饱和FeCl3，浓度过低不利于Fe(OH)3胶体形成。2、向沸水中加入饱和FeCl3溶液，并不是直接加热饱和FeCl3溶液，否则Fe(OH)3浓度过大会产生沉淀。3、必须使用蒸馏水，使用纯度不高的水，会使胶体产生聚沉。4、

5、加入FeCl3后，不可长时间加热，否则Fe(OH)3胶体会产生聚沉如何区分这三种分散系？科学探究 有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？思考：视频：丁达尔现象视频：胶体的过滤过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体泥水泥水光束照射时的现象光束照射时的现象原因分析原因分析Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体CuSOCuSO4 4溶液溶液形成一条光亮的通路无光现象产生溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱滤纸上无滤渣，滤液颜色不变，（无现象）由浑浊变澄清胶体的直径在1-100nm之间，能使光波发生散射结论1、胶体有丁达尔

6、效应，溶液没有，可以此区分溶液及胶体。 说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大，结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。三、胶体的性质：1、丁达尔效应：光束通过胶体，形成一条光亮的通路。 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 丁达尔效应在日常生活中随处可见2、介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件能稳定存在。分散剂分散质关于胶体的知识拓展布朗运动：是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动。胶体也作布朗运动。布朗运动(动力学性质) 普遍存在的现象布朗运动溶剂分子不均匀地撞击胶体粒子，使其发生不断改变方向、改变速率的布朗运动。胶体微粒作

7、布朗运动是胶体稳定的原因之一。胶体粒子能作布朗运动的原因（ ）水分子对胶体粒子的撞击 胶体粒有吸附能力 胶体粒子带电 胶体粒质量很小，所受重力小 A、 B、 C、 D、练习:c原因：3.电泳 外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）做定向移动的现象。注：电泳现象是物理变化。分散剂胶体(电学性质)电泳：胶粒细小而具有较大的表面积，能选择性地吸附胶体中的某种离子带有一定的电荷。在直流电场中，胶体微粒会向带相反电荷的电极定向移动。Fe(OH)3胶体向阴极移动带正电荷3.电泳现象粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。胶体的胶粒有的带电，有电泳现象

8、；有的不带电，没有电泳现象。应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。胶粒带电，但整个胶体分散系是呈电中性的。原因：胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主要因素。带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物AgI金属硫化物(如Sb2S3)非金属硫化物(如As2S3)非金属氧化物(如SiO2泥沙)硅酸盐(土壤和水泥)AgI重要胶粒带电的一般规律:总结原因一: 同种胶粒带同种电荷，相互排拆(主要原因)原因二: 布朗运动胶体稳性的原因是什么？ 4.聚沉 胶体的介稳性被破坏，胶体粒子聚集成为较大的颗粒（悬浮粒子）而以沉

9、淀形式从分散剂中析出。 中和胶体粒子的电性是使胶体聚沉的方法。 明矾净水，用石膏或盐卤点制豆腐分散剂胶体带电粒子胶体发生聚沉作用一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的冻状物，这类物质叫凝胶。例如，日常食用的豆腐就是以盐卤(主要成分是MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)为聚沉剂，使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉而制成的一种凝胶。明矾带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。加热温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰

10、撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。使胶体聚沉的方法 1、加热。增大胶体的运动。使胶粒聚集成大颗粒而沉淀。 2、加入电解质。中和胶粒所具有的电荷。 3、加入电荷相反的胶体。中和胶体电荷 渗析： 由于胶体直径较大，不能透过半透膜，而离子可以透过，这样可以将胶体净化。分散剂胶体离子视频：渗析微判断(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。()(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。()(4)直径介于1100 nm之间的粒子称为胶

11、体。()(5)胶体都是均匀透明的液体。()(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。()(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。()(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。()答案答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)微训练1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A.分散系是否有丁达尔现象B.分散质粒子是否带电荷C.分散系是否稳定D.分散质粒子直径的大小D解析三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径分散质粒子外观稳定性能否通过滤纸是否具有丁达尔现象能否发生电泳能否透过半透膜1nm1nm100nm100nm单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体均一、透明多数均一、透明不均一、不透明稳定介稳性不稳定能能不能无有无能不能不能不能不能能小结：