2022届高三二轮化学复习资料.docx

1、专题突破练1传统文化物质的组成与分类选择题(本题包括20小题,每小题5分,共100分)1.(2020山东淄博一模)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是()A.新型冠状病毒主要由C、H、O、N等元素组成,常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒B.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色,可用苏打粉检验假葡萄酒C.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计,若不慎打破,应立即用硫黄粉末覆盖2.(2019山东济南上学期期末)天工开物中的燔石篇载有:“百里内外,土中必生可燔石掘取受燔火力到后,烧酥石性,置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之,

2、亦自解散用以砌墙石,则筛去石块,水调粘合。”其中不涉及的物质是()A.石膏B.石灰石C.熟石灰D.生石灰3.(2020陕西西安莲湖区高三统测)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.宋陈鼓年广韵中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B.诗经有“周原膴膴,堇荼如饴(麦芽糖)”,麦芽糖属于单糖C.食盐中抗结剂K4Fe(CN)6中的铁元素显+2价D.碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物,可用于皮肤外用消毒4.(2020山东日照期末教学质量监测)化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.流感疫苗要冷藏存放,以免蛋白

3、质变性C.“地沟油”经分馏可得汽油,用作汽车燃料D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料5.(2020山东高三模拟)我国在物质制备领域成绩斐然,下列物质属于有机物的是()A.双氢青蒿素B.全氮阴离子盐C.聚合氮D.砷化铌纳米带6.(2019福建漳州一模)下列有关化学与生产、生活的说法错误的是()A.“落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化B.利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪C.推广使用全降解塑料有助于减少“白色污染”D.二氧化硅可用于制造光导纤维7.(2020山东肥城一中3月线上检测)2019年12月27日晚,长征五号运载火箭“胖五”在海南文昌航天发射场成功将实践

4、二十号卫星送入预定轨道。下列有关说法正确的是()A.“胖五”利用液氧和煤油为燃料,煤油为纯净物B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅8.(2020山东莱芜一中月考)化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是()A.强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用B.在包装盒中放入生石灰,可防止月饼氧化变质C.制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料D.福尔马林能使蛋白质发生变性,可用于浸制动物标本,也可作食品的保鲜剂9.(2020河北石家庄高三教学质量检测)下列关于文献记载的说法正确的是()A.天工开物中“世间丝麻裘褐皆具素质

5、”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.肘后备急方中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化C.抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程D.本草经集注记载“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”,此法是利用焰色反应鉴别“硝石”10.(2020湖南长沙四校线上联考)化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是()A.聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂,可用来杀灭水中病菌B.韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类C.宋应星的天工开物记载“凡火药,硫为纯阳”中硫为浓硫酸D.我国发射的“北斗组网卫星”所使

6、用的光导纤维是一种有机高分子材料11.(2020吉林长春榆树一中高三期末)现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法不正确的是()A.500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”,其“眼眶”是钢铁结成的圈梁,钢铁属于新型纯金属材料B.用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土,沥青可以通过石油分馏得到D.国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料,能适应多种环境背景下的隐蔽需求,聚氨酯属于有机高分子材料12.(2020安徽淮北高三一模)许多无机颜料在多彩的世界中扮演了重要角色。如历史悠久的铅白2PbCO3Pb(O

7、H)2、安全环保的钛白(TiO2)、鲜艳的朱砂(HgS)、稳定的铁红(Fe2O3)等。下列解释错误的是()A.周易参同契中提到“胡粉(含铅白)投火中,色坏还原为铅”,其中含铅元素的物质转化为2PbCO3Pb(OH)2PbO2PbB.纳米级的钛白可由TiCl4水解制得:TiCl4+2H2OTiO2+4HClC.本草经疏中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼,则毒等砒、硇服之必毙”,体现了HgS受热易分解的性质D.铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO313.(2019广东华南四校联考)古往今来,生活处处有化学。下列有关说法正确的是()A.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”这里用

8、到的实验操作是蒸发B.“自古书契多编以竹简,其用缣帛者谓之为纸”,这里纸的主要成分为纤维素C.我国成功实施煤改气工程后,可有效提高空气质量D.生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质14.(2020山东莱西一中、高密一中、枣庄三中一模)中国传统文化博大精深,明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载:“煤则各处产之,臭者烧熔而闭之成石,再凿而入炉曰礁,可五日不灭火,煎矿煮石,殊为省力。”下列说法中正确的是()A.物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用,煤的主要成分为烃C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料

9、15.(2020山东师大附中4月调研)不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是()A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料,在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化16.“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切的联系。下列说法错误的是()A.“中国天眼”用到的钢铁属于黑色金属材料B.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶

10、瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能17.(2020辽宁锦州滨海实验中学高三模拟)2019年4月25日,习总书记宣布北京大兴国际机场正式投入运营。该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技,被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用。下列有关说法错误的是()A.青铜剑科技制造的第三代半导体芯片,其主要成分是SiO2B.支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃,属于硅酸盐材料C.机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物D.耦合式地源热泵系统,光伏发电系统及新能源汽车的使用,可以减轻温室效应及环境污染

11、18.化学与科技、生产、生活、社会密切相关,下列有关说法不正确的是()A.冬奥会上的聚氨酯速滑服是由新型无机非金属材料制成的B.近年来,“加热不燃烧烟草制品(电子烟)”风靡全球,但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康C.因制作口红时,添加天然矿物云母等着色剂,其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素,吃饭前应擦拭干净D.人们洗发时使用的护发素,其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度19.(2020山东济宁鱼台一中高三模拟)下列科技成果所涉及物质的应用过程中,发生的不是氧化还原反应的是()A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程中发生的反应B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,在发

12、射过程中的反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D.开采可燃冰,将其作为能源使用过程中的反应20.(2020湖南长郡中学第三次适应性考试)北宋杨亿、黄鉴杨文公谈苑中记载:“嘉州峨眉山有菩萨石,多人采之,色莹白,若泰山狼牙石、上饶水晶之类,日光射之有五色。”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是()A.硅石B.冰晶石C.石灰石D.重晶石微信扫码获取在线名师微课配套指导课件备考资料合集智能学习助手专题突破练2常用化学计量及应用一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.(2020山东日照高三3月联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说

13、法正确的是()A.28.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O,电极反应转移的电子数为NAB.标准状况下,11.2 L H2S溶于水,溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC.常温下,0.5 L pH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NAD.向100 mL 0.5 molL-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2气体,转移电子数为0.05NA2.(2020广东汕头高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含碳原子数为NAB.标准状况下,22.4 L CHCl3中所含CCl键的数目为3NAC.常温常压下,1.

14、9 g 羟基(18OH)所含中子数为NAD.密闭容器中,2 mol SO2 与 1 mol O2 充分反应后,其分子总数大 2NA3.(2020山西太原五中高三二诊)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB.足量的Fe粉与1 mol Cl2充分反应转移的电子数为2NAC.1.04 g NaHSO3晶体中含有离子总数为0.03NAD.25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA4.(2020北京高三年级质量检测)下列叙述正确的是()A.Na在足量O2中燃烧,消耗1 mol O2

15、时转移的电子数是46.021023B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+)=0.1 molL-1C.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中的NH4+数目是0.16.021023D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol共价键5.(2020安徽皖南八校高三联考)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18 g 18O含有的中子数为8NAB.0.1 mol H2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NAC.32 g乙醇和14 g二甲醚(H3COCH3)的混合物中共价键数目为8NAD.常温下,6.4 g铜片投入到足量的浓硫酸中,生成的SO2分子数为0.

16、1NA6.(2020广东茂名高三二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍(NiO和Ni的混合物,其中NiO的质量分数为3%)作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是()A.22.4 L A 中质子数为10 molB.1 mol C 中共价键数目为4 molC.生成 1 mol Ni可还原出1 mol BD.11.8 g泡沫镍含Ni单质0.194 mol7.(2020安徽淮北高三一模)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.1 mol氮气与3 mol氢气混合发生反应,生成的氨分子数目为2NAB.1.0 molL-1Na2SO3水溶

17、液中含有的硫原子数目为NAC.电解饱和食盐水,当阳极产生11.2 L H2时,转移的电子数为NAD.常温下,3 L 0.1 molL-1FeCl3溶液所含Fe3+数目小于0.3NA8.(2020湖北七市州教科研协作高三联考)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.若1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NAB.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中,当有1 mol Br-转化为Br2时,转移的电子数为NAC.44.0 g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键D.1 mol CaO2晶体中含离子总数为3NA9.(2020广东深圳普通高中高三年级线上统一测

18、试)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是()A.22.4 L(标准状况)15NH3含有的质子数为10NAB.密闭容器中,2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NAC.13.8 g NO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NAD.常温下,1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA10.某含Cr2O72-的废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是()A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2

19、-x) molB.处理废水中Cr2O72-的物质的量为nx molC.反应中转移电子的物质的量为3n molD.在FeOFeyCrxO3中3x=y11.在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为 gcm-3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A.溶质的物质的量浓度c=1 000a35V molL-1B.溶质的质量分数为w=aV-a100%C.溶液中c(OH-)=1 000bV molL-1+c(H+)D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数大于0.5 w12.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不

20、计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边CO与CO2分子数之比为13B.右边CO的质量为2.75 gC.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端16处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的混合气体压强之比为53D.右边气体密度是相同条件下氢气密度的16倍二、非选择题(本题包括3小题,共28分)13.(2020湖北重点中学联考节选)(7分)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法。已知:S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+;2S2O32-+I2S4O

21、62-+2I-准确称取产品0.20 g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。准确移取10.00 mL 1.00 molL-1的标准碘溶液(过量)加入碘量瓶中,在暗处放置5 min使其充分反应,然后加入5 mL冰醋酸及适量的蒸馏水。用标准1.00 molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点,重复操作3次,平均消耗标准液17.60 mL。根据上述实验,计算产品纯度为%(保留一位小数)。若实验过程中滴定终点俯视读数,则测定的结果(填“偏高”“偏低”“无影响”)。14.(2020湖南十校联考节选)(7分)S2Cl2遇水会反应生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分

22、数。混合气体V L(标准状况下)溶液固体m g(1)W溶液可以是(填标号)。A.H2O2溶液B.KMnO4溶液(硫酸酸化)C.氯水(2)该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、m的式子表示)。15.(2020山东新高考联盟5月联考)(14分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料,利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图:资料:在含一定量Cl-的溶液中,Co2+以CoCl42-形式存在(Co2+4Cl-CoCl42-)。(1)若“X试剂”是稀硫酸和H2O2,则H2O2的作用是。(2)若“X试剂”

23、是盐酸,写出离子反应方程式:。(3)途径中加入NaCl固体的目的是(用平衡移动原理解释)。(4)“沉钴”过程中,为了提高Co2(OH)2CO3的产量,温度不宜过高的原因是。(5)已知M是钴的某种氧化物,煅烧63.6 g Co2(OH)2CO3生成物质M时转移0.4 mol电子,则M的化学式为;写出“烧结”的化学方程式:。(6)取m g样品溶于稀硫酸,加入过量KI溶液,再用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),达到滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液V mL,则产品中钴元素的百分含量为。(已知:LiCoO2+4H+Li+Co3+2H2O,2Co3+2I-2Co2+I2,I

24、2+2S2O32-S4O62-+2I-)专题突破练3离子反应氧化还原反应一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020山东威海线上适应性考试)下列离子方程式正确的是()A.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+B.Fe(OH)2溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2OC.向H2 18O2中加入H2SO4酸化的KMnO4:5H2 18O2+2MnO4-+6H+518O2+2Mn2+8H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+2.(2020河南郑州高三第二次质检)某兴趣

25、小组探究Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液发生的是离子反应,设计的实验装置和实验测定的导电性曲线分别如图所示。下列有关说法错误的是()A.该反应的离子方程式是 Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2OB.实验过程中灯泡的亮度发生变化可以说明该反应为离子反应C.导电能力最低点表示 Ba(OH)2 溶液和 H2SO4溶液恰好完全反应D.用盐酸代替H2SO4溶液,测得的导电性曲线和上述曲线相同3.(2020山西大同一模)实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,该反应的化学方程式为4CuI+HgCu2HgI4+

26、2Cu。下列有关说法正确的是()A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2价B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D.上述反应中生成64 g Cu时,转移的电子数为2NA4.(2020河北衡水中学高三质检)实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比21倒入烧瓶中,水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O35.我国科技工作者提出的一种OER(氧气析出反应)机理如图所示。下列说法错误的是()A.物质M不能改变OER反应

27、的趋势B.每一步反应过程都是氧化还原反应C.反应过程中只涉及极性键的断裂和形成D.该总反应方程式为4OH-4e-2H2O+O26.(2020山东实验中学第二次诊断)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-C.0.1 molL-1的NaHCO3溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-D.水电离产生的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-7.某溶液中含VO2+和Cr2O72-,现向此溶液

28、中滴入25.00 mL 0.100 0 molL-1的FeSO4溶液,恰好使VO2+VO2+、Cr2O72-Cr3+。再滴入2.00 mL 0.010 00 molL-1 KMnO4溶液,又恰好使VO2+VO2+,而Cr3+不变,此时MnO4-Mn2+,则原溶液中铬元素的质量为()A.41.60 mgB.46.80 mgC.156.0 mgD.234.0 mg8.(2020吉林长春东北师范大学附中调研)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+C

29、u+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+Ca2+2ClO-CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC用惰性电极电解氯化钠溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H+OH-H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH-H2O9.(2020河北衡水中学高三质检)在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2+4SO42-+4H+,实

30、现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A.反应的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+4Fe3+4NO+2H2OB.反应的氧化剂是Fe3+C.反应是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂10.(2020浙江名校协作体二模改编)某化学实验室产生的废液中只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种阳离子,实验室设计了下述方案对废液进行处理,以便回收金属,保护环境。已知:步骤中,滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是()A.根据步骤的现象,说明废液中一定含有Al3+B.由步骤中红棕色固体可知,废液中一定存在Fe3

31、+C.沉淀甲中一定有Al(OH)3D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+,Fe2+和Fe3+至少存在一种二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11.(2020山东平度第九中学高三质检)(12分)已知无色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的几种离子,某化学兴趣小组通过如下实验确定了其成分(其中所加试剂均过量,气体体积已转化为标准状况):回答下列问题:(1)实验可确定无色溶液X中一定不存在的离子有。(2)无色气体A分子的立体构型为;白色沉淀A的成分为(写化学式)。(3)实验中的第ii步操作对应发生反应的离子方程式为。(4)该无色

32、溶液X中一定存在的阳离子及其物质的量浓度为。12.(2020安徽庐巢七校联盟高三第五次联考)(12分)某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱的比较实验,实验过程如下:.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL)中通入Cl2,当B中溶液变黄时,停止通气。.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验D试管溶液中的离子。.接着再向B中通入一定量的SO2气体。.更新试管D,重复过程。(1)棉花中浸润的溶液为,目的是。(2)过程中一定发生反应的离子方程式为,过程中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是。(3)该小组对SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱比较期望达到的结论是。(

33、4)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,下表是他们的检测结果,一定能够证明SO2、Fe2+和Cl-还原性强弱关系的是。实验过程中检出离子过程中检出离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+13.(2020北京通州摸底考试节选)(12分)将高温水蒸气通到KSCN的表面,会发生下列反应:4KSCN+9H2O(g)K2CO3+K2S+3CO2+3H2S+4NH3,请填空:(1)上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的是(填元素符号,下同),属于第二周期的元素的非金属性由强到弱的顺序为;(2)上述反应所涉及的各物质中,属于非电解质的是

34、;(3)写出CO2的电子式:;(4)潮湿银器表面遇到K2S会出现黑色斑点(Ag2S),其反应原理如下,请配平反应的化学方程式:K2S+Ag+O2+H2OAg2S+KOH。该反应过程中,每消耗标准状况下224 mL O2,转移电子的数目为。14.(2020安徽皖南八校高三联考)(14分)某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:阳离子K+、H+、NH4+、Mg2+、Al3+阴离子AlO2-、OH-、CO32-、SO42-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如下图所示。回答下列问题:(1)将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物

35、质的量填入下表(可以不填满,也可以增加):离子种类物质的量/mol(2)图中a=,b=,c=。(3)简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法:。专题突破练4A元素及其化合物一、选择题(本题包括8小题,每题7分,共56分)1.(2020山东德州高三期末)创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是()A.Na2O能与SO2反应,用Na2O作工业废气脱硫剂B.纯碱可用于去除餐具上的油污C.将“84”消毒液与洁厕灵混合使用可增强去污效果D.将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染2.(2020安徽合肥质检改编)混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,为确定其组成,某同

36、学设计如图所示分析方案。下列分析不正确的是()A.已知m1m2,则混合物M中一定含有Al2O3B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C.固体P一定是纯净物D.要确定混合物M中是否含有Al,可取M加入过量NaOH溶液3.(2020甘肃兰州调研)铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。下列说法不正确的是()A.在锌粒中加入几粒硫酸铜晶体可能加快H2的生成B.装置中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙C.装置中药品均为浓硫酸D.加热Y装置前,应先让装置X反应一段时间,排除装置中的空气

37、4.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是()稀硫酸+30%H2O2溶液或鼓入空气NaOH溶液适量锌粉电池铜帽溶解调pH=2反应过滤ZnO海绵铜A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO5.(2020山东青岛高三期末)下列实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉溶液上方产生红棕色气体证明该硝酸为

38、浓硝酸B取10 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液,滴加10滴0.1 molL-1 KI溶液,继续加入2 mL苯,振荡静置,取下层溶液,滴入AgNO3溶液上层呈紫红色,下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀FeCl3与KI反应有一定的限度C向紫色石蕊溶液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性D在一块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水,静置23 min溶液边缘出现红色铁片上发生了吸氧腐蚀6.(2020浙江宁波效实中学质检)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:下列有关说法不正确的是()A.光照是酸雨形成的必要条件之一B.两种形成过

39、程所涉及的变化均为氧化还原反应C.污染指数越高形成酸雨的速率越快D.优化能源结构能有效遏制酸雨污染7.(2020辽宁锦州高三期末)用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径SH2SO4,途径SSO2SO3H2SO4A.途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C.由途径和分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子D.途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念8.(2020江苏南京质检改编)在给定条件下,下列物质间的转化均能实现的有()A.Al(s)NaAl

40、O2(aq)Al(OH)3(s)B.Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)C.Na(s)Na2O2(s)Na2CO3(s)D.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3二、非选择题(本题包括3小题,共44分)9.(2020山东济宁高三期末质检)(14分)“臭苏打”是硫化钠的俗名,又称臭碱、黄碱、硫化碱,硫化钠具有臭味,可溶解于冷水,极易溶于热水,微溶于醇,是重要的化工产品。(1)硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的,用离子方程式解释。(2)Na2S具有较强的还原性,其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠,写出化学方程式。(3)某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。.探究N

41、a2S的还原性甲同学取少量硫化钠溶液置于试管,滴加2滴酚酞溶液,再滴加溴水,观察到溶液颜色变浅。酚酞的作用是;写出该实验中涉及氧化还原反应的离子方程式。乙同学认为甲方案不严密。他重新设计方案:取少量硫化钠溶液置于试管,滴加适量苯,再用长滴管加入溴水。加入苯的目的是。.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争丙同学设计了以下两组实验:实验1:在10 mL 2 molL-1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 molL-1Na2S溶液,观察到有浅黄色沉淀生成,溶液黄色变浅。在10 mL 2 molL-1Na2S溶液中滴加2 mL 1 molL-1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体,随后生成黑色固体,溶液黄

42、色变无色。实验2:在2 molL-1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液,立即产生大量黑色沉淀,没有浅黄色沉淀。实验1中产生的浅黄色固体是(填化学式)。写出实验1中产生黑色沉淀的离子方程式;已知氧化性:Ag+Fe3+,实验2中,发生复分解反应,未发生氧化还原反应。实验结论:若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应,则(填“氧化还原”或“生成更难溶物质”)反应将优先进行。10.(2020湖北荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校联考)(15分)次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8 molL-1的次氯酸溶液。资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8

43、,42 以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2:将氯气和空气(不参与反应)按体积比13混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。用以下装置制备次氯酸溶液。回答下列问题:(1)各装置的连接顺序为E。(2)装置A中反应的离子方程式为。(3)实验中控制氯气与空气体积比的方法是。(4)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是。(5)装置E采用棕色圆底烧瓶是因为。(6)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500 mL次氯酸溶液的浓度为0.8 molL-1,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g。(7)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用准确量取20.00 mL次氯酸溶液,加入足量的溶液,再加入足