2022年高考化学二轮复习专题《化学反应原理综合题》2.docx

1、2022年高考化学二轮复习专题化学反应原理综合题1（2021江苏高考真题）以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_。(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO4溶液(pH约为5)中加入NH4F溶液，溶液中的Ca2+、Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F-)=0.05molL-1，则=_。Ksp(MgF2)=51

2、0-11，Ksp(CaF2)=510-9(3)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1molL-1MnSO4溶液中缓慢滴加1molL-1NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_。(4)制备MnO2。MnCO3经热解、酸浸等步骤可制备MnO2。MnCO3在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn2+；Mn2O3氧化性强于Cl2，加热条件下Mn2O3在酸性溶液中转化为MnO2和Mn2+。为获得较高产率的MnO2，请补充实验方案：取一定量MnCO3置于热解装置中，通

3、空气气流，_，固体干燥，得到MnO2。(可选用的试剂：1molL-1H2SO4溶液、2molL-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。2（2021江苏高考真题）甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。(1)500时，CH4与H2O重整主要发生下列反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-178.8kJmol-1。向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是_。(2)CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(

4、g)+2H2(g) H=246.5kJmol-1反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) H=41.2kJmol-1反应III：2CO(g)=CO2(g)+C(s) H=-172.5kJmol-1在CH4与CO2重整体系中通入适量H2O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的H=_。1.01105Pa下，将n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图1所示。800下CO2平衡转化率远大于600下CO2平衡转化率，其原因是_。(3)利用

5、铜铈氧化物(xCuOyCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，催化氧化过程中Cu、Ce的化合价均发生变化，可能机理如图2所示。将n(CO)：n(O2)：n(H2)：n(N2)=1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuOyCeO2催化剂的反应器，CO的转化率随温度变化的曲线如图3所示。Ce基态原子核外电子排布式为Xe4f15d16s2，图2所示机理的步骤(i)中，元素Cu、Ce化合价发生的变化为_。当催化氧化温度超过150时，催化剂的催化活性下降，其可能原因是_。3（2021全国模拟预测）研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要

6、的意义。工业上CO2与CH4发生反应：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H1.在反应过程中还发生反应：H2(g)CO2(g)=H2O(g)CO(g)H2=41 kJmol1。(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：化学键C-HH-HC=OCO(CO)键能(kJmol-1)4134368031076则H1=_kJmol1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是_，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变B容积固定的绝热容器中，温度保持不变C一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量

7、不变D一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变(2)将1mol CH4与1mol CO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。923 K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_。计算923 K时反应的化学平衡常数K=_(计算结果保留小数点后两位)。1200 K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是_。(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_。4（2021山东模拟

8、预测）CO2的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：CH4(g)C(s)+2H2(g)H=+75.0 kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+4l.0 kJmol-1CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H=-131.0 kJmol-1则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 H=_ 。(2)CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为： 2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+aM(g) H。 在2L

9、密闭容器中充入2 molCO2和n molH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比XX=的关系如图所示：M的化学式为_ ， a=_ 。A、B两点对应的平衡常数：Ka_Kb (填“”“”“”或“”)。若催化剂的表面积，在该图中画出c(NO)在、条件下达到平衡过程中的变化曲线_。(3)尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳来合成尿素：。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2 mol和1 mol 。该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为，平衡常数K=_；达到平衡后，再往容器中加入2 mol 和1 mol，则达到新平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不

10、变”)；(4)是一种新型绿色硝化剂，其制备可以采用电解法。图1是硼氢化钠燃料电池，图2是电解制备装置。则电极a应连接电极_(填c或d)，写出电极a的反应_。7（2021安徽合肥一模）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。回答下列问题：(1)碱液吸收。用NaOH溶液捕获CO2，若所得溶液中c()c()=21，则溶液pH=_。(室温下，H2CO3的K1=4l0-7；K2=510-11)。(2)催化转化。以CO2、H2为原料在催化剂作用下合成CH3OH涉及的主要反应如下，答下列问题：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJ/m

11、olCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.4kJ/molCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3H3=_kJ/mol。一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应，经tmin达到平衡时，容器中CH3OH(g)为amol，CO为bmol，这段时间内以H2O(g)表示的化学反应速率为_molL-1min-1(用含a、b、V、t的代数式表示)。不同压强下，按照n(CO2)n(H2)=13投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度(T)的变化关系如下图所示。其中纵坐标表示CH3OH的平衡产率的是_(填“X”或“Y

12、”)；压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_；温度高于T1时，Y几乎相等的原因是_。为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择的反应条件为_(填标号)。A低温、低压B高温、高压C低温、高压D高温、低压(3)电解转化。电解CO2制得甲酸盐(HCOO-)的原理示意图如下。写出阴极的电极反应式_电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是_8（2021贵州盘州一模）水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。反应I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1反应II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2回答下列问题：(1)C(s)+2H2O(g)CO2(g

13、)+2H2(g)H_(用H1和H2表示)。改变条件，提高H2的产率，H_(填“增大“减小或“不变)。(2)在2L恒容密闭容器中充入足量炭粉和lmolH2O(g)，在-定温度下发生反应I和反应II，达到平衡时测得c(CO)=0.20molL-1，c(H2)=0.40molL-1。在该条件下，水蒸气的平衡转化率为_。反应II的平衡常数Kp=_。(用平衡体系中各组分的分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压该组分体积分数)(3)在密闭容器中充入一定量的CO和水蒸气，加入适量催化剂，仅发生反应II。测得催化效率和CO转化率与温度关系如图所示。在600750范围内影响CO转化率的主要因素是_。(4)工业上常

14、以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入1molCO与2molH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，H”“=”“”，下同)使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的H1_H2(3)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图是电催化合成氨装置示意图。a电极应该连接电源_极。电催化合成氨的化学方程式为_。11（2021云南昆明一模）选择性催化还原法(SCR)是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是利用NH3在特定催化剂作用下将NOx还原为N2。主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)4N2(g

15、)+6H2O(g) H1副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2(1)在无氧条件下，NH3也可还原NO：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) H3则H2=_(用含H1、H3的式子表示)。一定温度下，向2L密闭刚性容器(含催化剂)中投入2molNH3和3molNO，发生反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+ 6H2O(g)。达到平衡状态时，NO的转化率为60%，则平衡常数为_molL-1(列出计算式)。(2)目前使用的SCR催化剂是V2O5-WO3/TiO2，关于该催化剂的说法正确的是_(填标号)。A能加快反应速率，并且改变反应的焓变B

16、能增大NH3还原NOx反应的平衡常数C具有选择性，能降低特定反应的活化能(3)催化剂V2O5-WO3/TiO2中的V2O5是活性组分。在石英微型反应器中以一定流速通过烟气n(O2)；n(NH3)：n(NO)=71：1：1，在不同温度下进行该催化还原反应，V2O5的质量分数对单位时间内NO去除率的影响如图所示。从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为_。V2O5的质量分数对该催化剂活性的影响是_。若烟气中O2含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当n(NH3)/n(NO)1时，随着该比值的增大，NO去除率_(填“增大”“减小”或“不变”)；当n(NH3)/n(NO)1时，随着该比值的

17、增大，NO去除率无明显变化，可能的原因是_。12（2021湖北模拟预测）甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：H=+206kJ/molH=-41kJ/mol恒定压强为时，将n(CH4)n(H2O)=13的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出与生成和的热化学方程式：_。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_(填标号)。A恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快B恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快C升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快D加入合适的催化剂，降

18、低反应温度也能实现平衡转化率不变(3)系统中的含量，在700左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：低于700，_；高于700，_。(4)已知投料比为n(CH4)n(H2O)=13的混合气体，。600时，的平衡转化率为_，反应的平衡常数的计算式为_(是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。13（2021辽宁模拟预测）环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g)2 (g) H1=-209.8 kJ/mol副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-1323.

19、0 kJ/mol回答下列问题：(1) C2H4的燃烧热H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热H=_。(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_ (填标号)。A降低温度B向容器中充入N2使压强增大C采用改性的催化剂D用空气替代氧气(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为

20、_；写出乙二醇氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_。14（2021广东模拟预测）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。I.CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2 (g) H1反应CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) H2= +41.2 kJmol-1反应CH4 (g)+O2(g)CO(g) + 2H2(g) H3 = -35.6 kJmol-1(1)已知：O 2(g)+H2(g)= H2O(g) H = -241.8 kJmol-1，则H1 =_ kJmol-1。(2)一定条件下

21、，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。图中a和b分别代表产物_和_，当温度高于900 K， H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是_。1100 K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应的平衡常数K=_ ( 写出计算式)。IINi-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图2所示。(3)下列对CO2甲烷化反应体系的说法合理的有_。A含碳副产物的产率均低于CH4B存在反应CO2+4H2CH

22、4 + 2H2OC存在副反应CO2+ H2CO+ H2ODCO2 转化为CH4的过程中发生了能量转化E.温度高于260后，升高温度，甲烷产率几乎不变(4) CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40 mLmin-1，320 时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为_mLmin-1。15（2021重庆模拟预测）内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。(1)内酯可以通过有机羧酸异构化制得。某羧酸A在0.2 mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为A(aq)B(aq)，忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为a mol/L时，A的转化率随

23、时间的变化如下表所示：t/min02136506580100A的转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0反应进行到100 min时，B的浓度为_mol/L。v正(t =50 min)_v逆 (t =min)(填“”“”或“=”)。增加A的起始浓度，A在t =min时转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。该温度下，平衡常数K=_在相同条件下，若反应开始时只加入B，B的起始浓度也为a mol/L，平衡时B的转化率为_。研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是_。(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，铂电极为阴

24、极，CH3CN作为溶剂，LiClO4作为电解质，经电解合成内酯的反应式如下： + H2产生H2的电极为_(填“石墨电极”或“铂电极”)；通电一段时间后，溶液中向铂电极迁移的离子为_。写出石墨电极上的电极反应式_。答案：1(1) H2SO4溶液 MnO2+SO+2H+=Mn2+SO+H2O(2)100(3)200mL(4)加热到450充分反应一段时间，将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量1molL-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1molL-1BaCl2溶液不变浑浊【解析】(1)若三颈瓶中先加入硫酸溶液，向其中滴加Na2SO3溶液则易生成SO

25、2导致Na2SO3的利用率减小，故滴液漏斗中的溶液是H2SO4溶液；MnO2被亚硫酸根还原为Mn2+的离子方程式为：MnO2+SO+2H+=Mn2+SO+H2O；(2)=；(3)该反应的化学方程式2NH4HCO3+ MnSO4= MnCO3+ (NH4)2SO4+H2O+CO2，由方程式可知NH4HCO3与MnSO4的物质的量之比为2：1，需加入NH4HCO3溶液的体积约为200mL ；(4)根据图像在450C左右MnO2占比最高，所以加热到450C最佳，MnO与酸反应生成Mn2+，故用酸除MnO，Mn2O3氧化性强于Cl2，用盐酸会发生氧化还原生产氯气。因此，该实验方案可补充为：加热到450

26、充分反应一段时间后，将固体冷却后研成粉末，向其中边搅拌边加入一定量1molL-1稀H2SO4，加热，充分反应后过滤，洗涤，直到取最后一次洗涤滤液加盐酸酸化的0.1molL-1BaCl2溶液不变浑浊。2(1)吸收CO2，提高H2的产率，提供热量(2) 657.1kJmol-1 反应和反应的H0，高温下反应的平衡常数大(反应正向进行程度大)，CO2的消耗量大，反应的H0，高温下反应的平衡常数小(反应正向进行程度小)，CO2的生成量小(3) 铜的化合价由+2变为+1价，铈的化合价由+4价变为+3价 高温下，Cu(+2价)或Cu(+1价)被H2还原为金属Cu【解析】(1)已知CaO(s)+CO2(g)

27、=CaCO3(s)H=178.8kJmol-1，因此向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是吸收CO2，使平衡正向移动，提高H2的产率，同时提供热量。(2)反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=246.5kJmol-1反应II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)H=41.2kJmol-1依据盖斯定律可知I3II2即得到反应3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的H=657.1kJmol-1。由于反应和反应的H0，高温下反应的平衡常数大(反应正向进行程度大)，CO2的消耗量大，反应的H0，高温下反应的平衡常数小(反应

28、正向进行程度小)，CO2的生成量小，所以800下CO2平衡转化率远大于600下CO2平衡转化率。(3)图2所示机理的步骤(i)中CO结合氧元素转化为二氧化碳，根据Cu、Ce两种元素的核外电子排布式可判断元素Cu、Ce化合价发生的变化为铜的化合价由+2变为+1价，铈的化合价由+4价变为+3价。由于高温下，Cu(+2价)或Cu(+1价)被H2还原为金属Cu，所以当催化氧化温度超过150时，催化剂的催化活性下降。3 +234 该反应的S0 或该反应的正反应为熵增(混乱度增大)的反应 BCD 温度较低时，有利于反应发生，CH4和CO2按11投料发生反应时转化率相等，CO2还发生反应，所以平衡转化率大于

29、CH4 4.26 mol2/L2 1200 K以上时以反应为主，二者转化率趋于相等(或1200 K以上时反应的正向进行程度远大于反应 温度超过250时，催化剂的催化效率降低【解析】(1)由反应热Hl=反应物的键能之和生成物的键能之和可得，Hl =4E(CH)+2 E(C=O)2E(CO)2E(HH)=4413kJ/mol+2803kJ/mol21076kJ/mol2436kJ/mol=+234 kJ/mol；反应是一个气体体积增大的的吸热反应，Hl0、S0，由HTS0可知，在一定条件下反应能够自发进行的原因是S0；由反应：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)可知，能够判断反应反应

30、I达到平衡状态的A、一定温度下，容积固定的容器中，密度 ，反应前后物质状态没变，m总不变，容积固定，不变，所以平衡移动和不移动都不变，不能作为判断反应反应I达到平衡状态依据；B、容积固定的绝热容器中，平衡移动时，温度会改变，而温度保持不变说明平衡处于平衡状态没移动，能判断反应反应I达到平衡状态依据；C、一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量，反应前后物质状态没变，m总不变，根据方程式n总变化，会随着平衡移动而改变，当它不变时，反应处于平衡状态，能作为判断反应反应I达到平衡状态依据；D、工业上CO2与CH4发生反应：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)，在反应过程中还发生反应

31、：H2(g)CO2(g)=H2O(g)CO(g)，一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变，说明反应中各物质的量保持不变，反应处于平衡状态；故选。(2) 由题意可知，CH4只发生反应，CO2还能与反应生成的H2发生反应，923 K时，CH4和CO2按11投料只发生反应时转化率相等，CO2的平衡转化率大于CH4，说明CO2还与反应生成的H2发生了反应，导致平衡转化率大于CH4，故答案为：CH4和CO2按11投料发生反应时转化率相等，CO2还发生反应，所以平衡转化率大于CH4；起始CH4与CO2的物质的量均为1mol，容器的体积为2L，反应消耗0.6mol甲烷和二氧化碳，则反应

32、消耗0.1mol二氧化碳，由题意可建立反应和反应三段式： 则反应的化学平衡常数K为=4.26 ，故答案为：4.26；由题意可知，CH4只发生反应，CO2还能与反应生成的H2发生反应，低于1200K时，发生反应和反应，高于1200K时，CO2和CH4的平衡转化率趋于相等说明反应以反应为主，或1200 K以上时反应的正向进行程度远大于反应，或1200 K以上时反应的平衡常数远大于反应，故答案为：1200 K以上时以反应为主，二者转化率趋于相等(或1200 K以上时反应的正向进行程度远大于反应，或1200 K以上时反应的平衡常数远大于反应)；(3) 由图可知，250300时，温度升高，催化剂的催化效

33、率降低，导致乙酸的生成速率降低，故答案为：温度超过250时，催化剂的催化效率降低；4 +247kJmol-1 H2O 4 常温或低温 0.015mol/(Lmin)【解析】(1)已知CH4(g)C(s)+2H2(g) =+75.0kJ/mol ;CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.0kJ/mol; CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) =-131.0kJ/mol根据盖斯定律+-可得：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，=(+75.0kJ/mol)+(+41.0kJ/mol)-(-131.0kJ/mol)=+247kJ/mol，故答案为：+247 kJmol-1；(2)由质量守恒可知2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+aM(g)中M为H2O，且a=4，故答案为：H2O；4；由图象可知升高温度，二氧化碳的转化率减小，说明平衡逆向移动，则平衡常数减小，则KaKb，故答案为：；当X=X2时，C点向二氧化碳转化率减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则v正v逆，故答案为：；对于2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)，H0，S0，如能自发进行，应满足H-TS0，则可常温或低温下下进行，故答案为：常温或低温；若X=2、T=300K，则H2的物质的量为4mol