1、第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 3知识点四原子结构与元素的性质-碱金属元素1、碱金属元素1）原子结构特点2）单质的物理性质(从锂铯)3）单质的化学性质(1)锂、钠、钾与氧气的反应锂与氧气反应的化学方程式：4LiO2=2Li2O。钠在氧气中燃烧的化学方程式为 2NaO2=点燃Na2O2。钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂的氧化物。(2)钾、钠与水的反应：碱金属钾钠实验操作实验现象共同点a：金属浮在水面上；b：金属熔化成闪亮的小球；c：小球四处游动；d：发出“嘶嘶”的响声；e：反应后的溶液呈红色不同点钾与水反应更剧烈化学方程式2K2H2O=2KOHH22N
2、a2H2O=2NaOHH2实验结论与水反应的剧烈程度：KNa金属活泼性：KNa【特别提醒】实验室里钠、钾保存在煤油中，而锂保存在石蜡中。【思考】1锂、钠、钾在加热条件下与 O2反应的产物类型相同吗？试分别写出产物的化学式。提示：不相同；产物分别是 Li2O、Na2O2、KO2。2钾比钠活泼，钾能否从 NaCl 溶液中置换出钠？提示：不能；因为钾与 NaCl 溶液中的水发生反应而不是与 NaCl 反应。3你能根据钠、钾单质及其化合物的性质推测出氯化铯和碳酸铯的溶解性吗？提示：能；碱金属单质及其化合物的性质具有相似性，依据 NaCl(KCl)、Na2CO3(K2CO3)易溶于水推测 CsCl、Cs
3、2CO3也是易溶于水的。【小结】1碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用 R 表示碱金属元素)(2)递变性具体表现如下(按从 LiCs 的顺序)与O2的反应越来越剧烈， 产物越来越复杂， 如Li与O2反应只能生成Li2O，Na 与 O2反应还可以生成 Na2O2，而 K 与 O2反应能够生成 KO2等。与 H2O 的反应越来越剧烈，如 K 与 H2O 反应可能会发生轻微爆炸，Rb与 Cs 遇水发生剧烈爆炸。最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：LiOHNaOHKOHRbOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC和酸反应时 Fe 能失 2e，Na 失 1e，所以
4、 Fe 的金属性强于 NaDRb 不易与水反应放出 H210钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是()A都是金属元素B原子半径相差不大C最外层电子数相同D化合价相同【能力提升】11甲元素的原子序数是 19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有 6个电子；丙是元素周期表第A 族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_；乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。12某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：溴水碘氯化钠溶液氢氧化钠溶液硝酸水钠镁条铝条
5、钾(1)准备选用的药品是_。(2)所做的实验是_(用化学方程式表示)，判断依据_。13最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第A 族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊试液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_(填“弱”或“强”)答答 案案1C2.A3.A4.C5.D6.A7.B8.D9.B10.C11(1)四A锂(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO2=2Li2O12(1)(2)2Na2H2O=2NaOHH2、2K2H2O=2KOHH2钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼13(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强
