强弱电解质课件.ppt

1、 我们的身边的酸碱盐都是电解质,化学科学史告诉我们，科学家对电解质在水溶液能导电的根本原因中至少争论了80多年,1903年化学家阿累尼乌斯因发表科学电离学说获的诺贝尔奖。正确认识电解质在水溶液中的性质，对于我们从化学科学角度了解大自然、认识我们人体自身健康、参与工农业生产与生活都是极重要的 比如：地球是个地球是个“水球水球”，海洋、江河和地，海洋、江河和地下水成了离子反应广泛存在的条件。下水成了离子反应广泛存在的条件。 我们的人体代谢过程中也包含有离子反应。工农业生产生活中的离子反应则更多，有时我们还会遇到电解质溶液导电问题等等比如：工业电解水制H2、O2时，通常向水中加入少量的NaOH溶液或

2、H2SO4溶液。 我们通过2个电导率传感器实验，梳理我们已学过的电解质的相关知识温故提示：在相同条件下，电解质溶液的电导率提示：在相同条件下，电解质溶液的电导率和溶液中离子浓度成正比。电导率大说明溶和溶液中离子浓度成正比。电导率大说明溶液导电能力强，电阻小，溶液中离子浓度大液导电能力强，电阻小，溶液中离子浓度大仔细观察下面2个电导率传感器实验,记录实验现象 实验实验1：用等浓度稀醋：用等浓度稀醋酸滴定酸滴定0.2molL-1氨水氨水溶液。观察未加醋酸溶液。观察未加醋酸时电导率的数值，及时电导率的数值，及加入醋酸过程中电导加入醋酸过程中电导率的变化趋势率的变化趋势 实验实验2：用等浓度稀硫：用等

3、浓度稀硫酸滴定酸滴定0.1molL-1氢氧氢氧化钡溶液。观察未加化钡溶液。观察未加硫酸时电导率的数值，硫酸时电导率的数值，及加入硫酸过程中电及加入硫酸过程中电导率的变化趋势导率的变化趋势0.1molL-1氢氧化钡氢氧化钡溶液溶液0.2molL-1氨水溶液氨水溶液电导率大小比较实验现象与硫酸反应的电导率变化趋势：与醋酸反应的电导率变化趋势：氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液氨水溶液氨水溶液溶液的电导率大小比较实验现象与硫酸反应的电导率变化趋势：与醋酸反应的电导率变化趋势：小问题问题1:为什么为什么0.1molL-1氢氧化钡溶液的导电氢氧化钡溶液的导电能力比能力比0.2molL-1氨水溶液导电强呢？请你写氨

4、水溶液导电强呢？请你写出两者的电离方程式，并解释原因出两者的电离方程式，并解释原因氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液氨水溶液氨水溶液相同条件下溶液的电导率比较实验现象与硫酸反应的电导率变化：与醋酸反应的电导率：小问题问题2:用稀硫酸滴定用稀硫酸滴定0.1molL-1氢氧化钡溶液，为什氢氧化钡溶液，为什么导电能力先变弱么导电能力先变弱,后逐渐变强，请写出离子反应方程后逐渐变强，请写出离子反应方程式，并说明理由。式，并说明理由。氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液氨水溶液氨水溶液相同条件下溶液的电导率比较实验现象与硫酸反应的电导率变化：与醋酸反应的电导率：小问题问题3:用稀醋酸滴定用稀醋酸滴定0.2mol0.2molL

5、 L-1-1氨水溶液，为什么导氨水溶液，为什么导电能力变强，请写出离子方程式，并解释哪些因素导电能力变强，请写出离子方程式，并解释哪些因素导致导电能力变强，哪些因素导致导电能力变弱。致导电能力变强，哪些因素导致导电能力变弱。 思考思考1：黑板上书写的：黑板上书写的2条电离方程式及条电离方程式及2条离子条离子方程式中哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电方程式中哪些物质是强电解质，哪些物质是弱电解质？在此基础上，请你归纳说出哪几类物质是解质？在此基础上，请你归纳说出哪几类物质是强电解质，哪几类物质是弱电解质？强电解质，哪几类物质是弱电解质？思考思考2：举例说明，强电解质溶液的导电能力：举例说明，强电

6、解质溶液的导电能力一定强吗？溶液的导电能力与什么有关呢？一定强吗？溶液的导电能力与什么有关呢？ 一定条件下，我们可以通过溶液的导电能力判断物质是否属于弱电解质强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质问题：问题：请你以请你以HCl、CH3COOH溶液为研究对象，溶液为研究对象，结合酸的通性，结合酸的通性，应用实验对照法，设计实验方应用实验对照法，设计实验方案证明案证明CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质？是弱电解质？方案方案1 1：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，测量溶液的测量溶液的pHpH值，观察实验现象。值，观察实验现象。方案方案2：取体

7、积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，：取体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，与等量镁条反应，观察实验现象与等量镁条反应，观察实验现象每一组选做其中每一组选做其中1个实验个实验.实验完成请记录实验现象，并整实验完成请记录实验现象，并整理实验器材理实验器材每6个同学组成一个小组，每一个小组有3个小实验。请组长分配每2个同学完成其中1个小实验：实验1：将2张相同大小pH试纸放在表面皿上，分别滴上0.1mol/L醋酸和醋酸和0.1mol/L盐酸各一滴，对比比盐酸各一滴，对比比色卡上的颜色，读出两种溶液的色卡上的颜色，读出两种溶液的pH值实验2：往相同体积的0.1mol/L醋酸和醋酸和0.1mol

8、/L盐酸盐酸(已装在试管中），加入相同体积大小的镁条，观察已装在试管中），加入相同体积大小的镁条，观察反应速率大小反应速率大小实验3： 将相同体积的6mol/L醋酸和醋酸和6mol/L盐酸盐酸(已已装在试管中）倒入相同量的碳酸钠粉末中装在试管中）倒入相同量的碳酸钠粉末中(已装在试已装在试管中）管中） ，观察反应速率大小，观察反应速率大小0.1mol/L醋酸醋酸0.1mol/L盐盐酸酸实验条件的控制实验条件的控制对实验现象的解对实验现象的解释释溶液溶液的的PH与镁与镁条的条的反应反应与碳与碳酸钠酸钠反应反应6mol/L醋酸醋酸6mol/L醋酸醋酸慢慢快快3-41同浓度时，盐酸中氢同浓度时，盐酸中

9、氢离子浓度大离子浓度大醋酸溶液醋酸溶液中的氢离子浓度小中的氢离子浓度小。盐酸的盐酸的PH小，说明小，说明盐酸中的氢离子浓度盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢大于醋酸溶液中的氢离子浓度。离子浓度。浓度相同,且均为一元酸;物质性质不同浓度相同浓度相同,一元酸一元酸, 镁条形状大小相同镁条形状大小相同;物质性质不同物质性质不同慢慢快快同浓度时，盐酸中氢同浓度时，盐酸中氢离子浓度大离子浓度大醋酸溶液醋酸溶液中的氢离子浓度小中的氢离子浓度小。0.1mol/L醋酸醋酸0.1mol/L盐酸盐酸对实验现象的解释对实验现象的解释溶液的溶液的PH与镁条与镁条的反应的反应慢慢快快3-41同浓度时，盐酸中氢同浓度时

10、，盐酸中氢离子浓度大离子浓度大醋酸溶液醋酸溶液中的氢离子浓度小中的氢离子浓度小。盐酸的盐酸的PH小，说明小，说明盐酸中的氢离子浓度盐酸中的氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢大于醋酸溶液中的氢离子浓度。离子浓度。导电能导电能力力导电能力导电能力弱弱导电能力导电能力强强盐酸中的离子浓度盐酸中的离子浓度比醋酸多比醋酸多精确实验的数据表明精确实验的数据表明,室温时室温时1mol/L的醋酸只有的醋酸只有0.4发生了电离发生了电离强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质新的问题：新的问题：CHCH3 3COOHCOOH溶液中除了离子外，还存在什么微粒呢？溶液中除了离子外，还存在什么微粒呢？提示提示1：醋酸溶液中存在

11、分子，因此请你猜想，往一定：醋酸溶液中存在分子，因此请你猜想，往一定浓度的醋酸中加水，醋酸分子会发生怎样的变化呢？往浓度的醋酸中加水，醋酸分子会发生怎样的变化呢？往等浓度的盐酸溶液中加水是否也会发生类似的变化呢？等浓度的盐酸溶液中加水是否也会发生类似的变化呢？这种不同的变化我们可以借助什么仪器或药品可以获得这种不同的变化我们可以借助什么仪器或药品可以获得实验现象呢？实验现象呢？请你设计实验，证明醋酸溶液中存在醋酸分子？提示提示2：醋酸溶液中存在醋酸分子及电离出的离：醋酸溶液中存在醋酸分子及电离出的离子，请你迁移化学可逆反应，大胆猜想，醋酸子，请你迁移化学可逆反应，大胆猜想，醋酸根离子与氢离子能

12、相互结合吗？我们可以根离子与氢离子能相互结合吗？我们可以借助借助什么仪器或药品获得实验现象呢？什么仪器或药品获得实验现象呢？强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质 0.1mol/L0.01mol/L0.005mol/LA的电导电导率率2485424081193B的电导电导率率374195152迁移应用：迁移应用：请根据下列数据判断请根据下列数据判断A A、B B哪个是盐酸、哪个哪个是盐酸、哪个是醋酸是醋酸【交流与讨论交流与讨论】 浓浓度度C(HAc)C(Ac-)或或C(H+)知识迁移 请你应用对照实验法，设计实验证明一水合氨的电离能力比氢氧化钠弱1mol/LNH3H2O1mol/LNaOH实验条

13、件的实验条件的控制控制对实验对实验现象的现象的解释解释方法方法1方法方法2方法方法3小结 通过本节课的学习，请你从下面的5个角度说说弱电解质的特征 1、弱电解质的电离特征是什么？ 2、弱电解质溶液中存在哪些微粒？ 3、弱电解质溶液中离子间有怎样的变化？ 4、弱电解质溶液的弱电解质分子会有怎样的变化？ 5、弱电解质溶液稀释时，其导电能力变化与强电解质溶液比较有什么不同强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质1、健康的人体血液的、健康的人体血液的pH是在是在7.357.45之间，之间，呈现弱碱性。当呈现弱碱性。当pH小于小于7.35时会引起酸中毒，时会引起酸中毒，而当大于而当大于7.45时会引起碱中毒

14、。我们在输液时会引起碱中毒。我们在输液时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，时会稀释血液，为什么不会使血液碱性减弱，引起酸中毒呢？引起酸中毒呢？2、我们饭后不能大量饮水，因为大量饮水会、我们饭后不能大量饮水，因为大量饮水会引起胃胀、消化不良。这又是什么原因呢？引起胃胀、消化不良。这又是什么原因呢？强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质在人体血液中存在：H2CO3 HCO3H在输液中，由于弱电解质分子的继续电离，所以对于人体的酸碱性产生很少的影响。胃酸的主要成分是强酸，加水后，酸性大幅度减少，影响消化 练习. （2008年广东卷）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以

15、确定滴定反应的终应。右图是 KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是历史上的争论：电解质溶液导电原因 自1799年伏打发明电池以后， 1800年英国化学家尼柯尔森等人最先发现溶液具有导电性。至此后的近一个世纪里,科学上对电解质溶液为什么能导电争论不休，直至24岁的瑞典化学家阿累尼乌斯在 1883年的大胆猜想勇敢实践才被正确认识，1903年阿累尼乌斯因创立电离理论而获得诺贝尔化学奖。当时的猜想主要有三种，代表人物分别时伟大的物理学家法拉第（电解质、离子等概念的提出者），化学家希托

16、夫 ，及后来的年轻化学家阿累尼乌斯。历史上的三种大胆猜想 、法拉第等人认为：溶液中不存在离子，通电后才溶液中不存在离子，通电后才产生离子产生离子 、法国化学家希托夫等人认为：电解质的分子与形电解质的分子与形成它们的原子之间存在着动态平衡，电解质分子与邻成它们的原子之间存在着动态平衡，电解质分子与邻近分子之间不断地交换原子，原子在电流的作用下变近分子之间不断地交换原子，原子在电流的作用下变成离子，因此能导电。成离子，因此能导电。 、阿累尼乌斯认为：电解质在水溶液中具有两种不电解质在水溶液中具有两种不同的形态。即非活动性的分子形态和活动性的离子形同的形态。即非活动性的分子形态和活动性的离子形态。他

17、认为通电流后电解质才离解的看法是错误的态。他认为通电流后电解质才离解的看法是错误的实验事实的解释 、稀强酸和稀的强碱的中和热都是相同的，根酸及碱的种类无关。 、Cu与NaNO3溶液不反应, Cu 与HCl也不反应,但Cu与NaNO3及HCl三者混合能反应下列的实验事实是否可以支持阿累尼乌斯的观点，而不支持法拉第的观点，请你说明为什么？强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质Svante August Arrhenius 大胆猜想大胆猜想坚持真理坚持真理不懈追求不懈追求勇于创新勇于创新实验证明实验证明 18831883年在研究电解质溶液的导年在研究电解质溶液的导电性过程中创立电离理论电性过程中创立电离理论19031903年因电离学说荣获诺贝尔年因电离学说荣获诺贝尔化学奖化学奖 给同学们一点时间，请同学们细细琢磨给同学们一点时间，请同学们细细琢磨这节课的内容，这节课你获得了些什么知识，这节课的内容，这节课你获得了些什么知识，你对哪些知识感兴趣，你还想知道些什么，你对哪些知识感兴趣，你还想知道些什么，请你发表你的思考？请你发表你的思考？精品课件精品课件！精品课件精品课件！