新高考评价体系下2022年高三化学后期复习备考策略讲座.pptx

1、新高考评价体系下2022年高三化学后期复习备考策略讲座 往年的试题是精雕细磨的产物，它往年的试题是精雕细磨的产物，它反映了对考试内容反映了对考试内容的深思熟虑，对设问和答案的准确拿捏，对学生水平的客的深思熟虑，对设问和答案的准确拿捏，对学生水平的客观判断观判断。研究这些试题，就如同。研究这些试题，就如同和试题的命制者对话。和试题的命制者对话。研究历年高考题，细化复习措施研究历年高考题，细化复习措施 认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。难度，把高考备考与高考无缝对接。 - -南京大学段康宁教授南京大学

2、段康宁教授 核心素养在高考化学考试题中的体现 高中教师命题模式（扩展型命题模式）中学知中学知识体系识体系知识生长点能力增长点大学知识体系大学知识体系命题特点：命题中通常从教学实际出发，多选取日常教学中碰到的问题，命题特点：命题中通常从教学实际出发，多选取日常教学中碰到的问题，例如实验的改进、研究性学习、教材中涉及的阅读资料等内容为素材编制例如实验的改进、研究性学习、教材中涉及的阅读资料等内容为素材编制试题。有时改编高考题或经典试题。试题。有时改编高考题或经典试题。中学知中学知识体系识体系知识生长点能力增长点大学知识体系大学知识体系大学教授命题模式命题特点：往往尽可能运用其专业教学或在课题研究中

3、的经验和命题特点：往往尽可能运用其专业教学或在课题研究中的经验和知识，选取大学教材、科技发展热点等专业性或应用性较强的素知识，选取大学教材、科技发展热点等专业性或应用性较强的素材，将复杂的问题进行简化，从各个方面指向中学知识体系，在材，将复杂的问题进行简化，从各个方面指向中学知识体系，在交叉点找到命题的突破口。这些交叉点就是高中学科教学中的知交叉点找到命题的突破口。这些交叉点就是高中学科教学中的知识生长点和能力增长点，实为考生进入高校学习的必备知识。识生长点和能力增长点，实为考生进入高校学习的必备知识。“备考者”如何适应“命题者” 学生存在的问题：难度大：读不懂题、找不到熟悉的模型、计算量大做

4、不完：试卷长度与时间不能合理分配没把握：即使做了的题也不知道对与错。存在问题存在问题加强高考试题研究研究命题考查意图-知道为什么考研究命题选材特点-知道借什么考研究命题题型特点-知道怎么样考研究命题设问特点-掌握如何分析问题研究命题解题范式-明白如何规范答题研究命题答案编制-了解解题得分要点“做做”考题考题 不能仅仅把高考题当做一般练习题，而是研究的标本。不能仅仅把高考题当做一般练习题，而是研究的标本。 不仅仅做当年的高考题，不仅仅做当年的高考题，至少至少做近做近5年的高考题。年的高考题。 不一定就要整套做，不一定就要整套做，建议建议分类做（分知识点或者分题型）。分类做（分知识点或者分题型）。

5、目的是找感觉，感受高考试题的深广度，有助目的是找感觉，感受高考试题的深广度，有助于在复习中把握好于在复习中把握好“度度”8做法做法：一：一“做做”、二、二“比比”、三、三“看看”“比比”考题考题还原命题双向细目表还原命题双向细目表找变化、抓侧重找变化、抓侧重对比历年高考试题对比历年高考试题找共性、找趋势找共性、找趋势对比相同考点试题对比相同考点试题找规律、找变化找规律、找变化对比不同考卷试题对比不同考卷试题找特点、找风格找特点、找风格9高考试题已经高度情景化11“看看”考题考题“看看”高考题研究的主要视角：高考题研究的主要视角：一看材料维度；一看材料维度；二看题型变化；二看题型变化；三看知识广

6、度；三看知识广度；四看能力要求；四看能力要求；高考试题的难度核心-关键能力 滴液漏斗？ 分液漏斗？ 关键能力：理解与辨析 错了！高考试题的难度核心-关键能力有膜、无膜的差异！高考试题非常严谨-理解善意-提取信息 构造：K=Kp1Kp2;推理过程： 识图：lgK与1/T为线性关系;选点：计算两个不同温度的lgK;结果：温度越高，K越大;结论：正反应吸热。疑问：我们自己的学生是否具备这种能力？讲的没考，考的没讲？大于大于Kp1Kp2(2018年全国年全国I卷）醋酸亚铬卷）醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般

7、制备方法是先在封闭体水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （3）d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。高考试题非常严谨-理解善意-提取信息 关键能力：探究与创新 如何解决学生的带入性答题问题？下图是制备并收集易升华和易水解的无水AlCl3的装置，针对表中罗列问题继续改进。追本溯源：有气

8、体参与的实验装置问题汇总整理出模型：遇水易水解，都是用氯气作为反应物制备的物质有：整理出模型：遇水易水解，都是用氯气作为反应物制备的物质有：SOCl2 NOCl POCl3 SnCl4等等 有气体参与的制备实验思维导图气压液装置气压液装置沸点低、易水解物质的制备：沸点低、易水解物质的制备：SO2Cl2、POCl3、NOCl等的制备等的制备足量氧化铜CDEABFGHIa样品b后续装置省略草酸盐分解产物的实验探究模型草酸盐分解产物的实验探究模型“科学精神与社会责任”是化学研究的追求高考题当中体现的核心素养不是虚的高考题当中体现的核心素养不是虚的 化学知识与技能的学习、化学思想观念的构建、科学探究与

9、解决问题能力的发展、创新意识和社会责任感是高考的核心，他们构成了化学学科核心素养体系。“宏观辨析与微观探析”是化学研究的本质“变化观念和平衡思想”是化学研究的特征“证据推理与模型认知”是化学研究的方法“实验探究与创新意识”是化学研究的手段20182020年全国I卷：三年汇总考查内容考查内容 考查题型考查题型 元素落点元素落点物理物理性质性质7.7.化学文化：冶金化学文化：冶金/ /饮食饮食1212. .周期律：周期律：F/Na/Cl/Ca/F/Na/Cl/Ca/AlAl/ /P P(1)(1)废电池、陶瓷、废电池、陶瓷、NaNa2 2COCO3 3、洗涤、溶解、矿石预处理、洗涤、溶解、矿石预处

10、理、成分、成分(2)(2)状态、分类、相对原子质量状态、分类、相对原子质量结构结构8.8.有机化学有机化学9.9.NANA物质的量物质的量1212. .周期律：周期律：F/Na/Cl/Ca/F/Na/Cl/Ca/AlAl/ /P P(1)(1)油脂油脂/ /糖类糖类/ /蛋白质：概念性考查蛋白质：概念性考查(2)(2)陌生度、官能团组合、同分异构、共面、分子式陌生度、官能团组合、同分异构、共面、分子式(3)(3)胶体粒子数、质子数、甘油羟基数胶体粒子数、质子数、甘油羟基数(4)(4)电子排布、主要化合价、原子半径、电子排布、主要化合价、原子半径、I I1 1、电负性、电负性、反应反应机理机理1

11、010. .催化机理：铑的配合物催化机理：铑的配合物Rh(CO)Rh(CO)2 2I I2 2 、中间体、总反应、中间体、总反应、RhRh成键数目、过程反应成键数目、过程反应化学化学性质性质1212. .周期律：周期律：W x y zW x y z11.11.有机化学：有机化学：螺螺2,22,2戊烷戊烷1313. .电化学：电化学：原电池原电池/ /电解池电解池 13.13.电解质溶液电解质溶液(1)(1)金属性非金属性金属性非金属性(2)(2)氧化氧化/ /取代加成取代加成/ /反应、酯化反应、酯化/ /水解反应、水解反应、(3)(3)电极反应、总反应、离子方向、转移电子数电极反应、总反应、

12、离子方向、转移电子数(4)(4)中和、沉淀：图像分析、中和、沉淀：图像分析、KwKwK KaKbKspaKbKsp计算、离子浓度比较计算、离子浓度比较用途用途7.7.化学文化：化学文化：STESSTES8.8.有机化学：油有机化学：油/ /糖糖/ /蛋蛋乙醚、乙醚、75%75%乙醇、消毒剂、过氧乙酸、氯仿乙醇、消毒剂、过氧乙酸、氯仿蔗糖果糖麦芽糖葡萄糖淀粉纤维素、植物油、酶、丝蔗糖果糖麦芽糖葡萄糖淀粉纤维素、植物油、酶、丝制备制备9.9.实验操作实验操作10.10.有机实验有机实验除杂、操作顺序、除杂、操作顺序、现象、试剂作用现象、试剂作用制备乙酸乙酯制备乙酸乙酯/ /溴苯、装置图、收集、产品

13、提纯、装置图、收集、产品提纯、绿色化学绿色化学20182020年全国I卷：三年汇总26.工艺流程：黏土钒矿、硼镁矿、SO2生产Na2S2O5的工艺(1)氧化还原反应： VO+ + MnO2 + 2H+ = VO2+ + Mn2+ + H2ONaAl(OH)4 + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O(2)复分解反应：加热原因、Fe2+被氧化、沉淀溶解平衡、同离子效应2Mg2+3CO3 2 + 2H2O = Mg(OH)2MgCO3+2HCO3NH4HCO3+NH3 = (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 Fe3+检验方法、H3BO3电离、S2O5 + 2I2+3H2O =

14、2SO4 2 + 4I+6H+ SO2 + I2 + 2H2O = SO4 2 + 2I+4H+ Na2CO3 + 2SO2 + H2O = 2NaHSO3 + CO32NaHSO3 = Na2S2O5+H2O20182020年全国I卷：三年汇总27.实验：醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2OZn + 2Cr3+ = Zn2+ + 2Cr2+煮沸目的、仪器名称（分液漏斗）、装置作用、过滤操作、实验评价27.元素化合物：FeSO4 、Fe2(SO4)3、KCl、 Fe3+ + e -= Fe2+ Fe 2e- = Fe2+ 盐桥电池、离子方向、Fe3+检验(NH4)2CO3 Fe3+检验方法、H

15、3BO3电离、绿色化学27.元素化合物：硫酸铁铵、废铁屑、Fe3+水解、Na2CO3水解、碱煮水洗， H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O， NH4Fe(SO4)2XH2O=NH4Fe(SO4)2（X-1.5）H2O+1.5H2O(NH4)2CO3 检验 、Fe3+检验、H3BO3电离、绿色化学20182020年全国I卷：三年汇总28.反应原理： 盖斯定律、平衡转化率、温度压强影响、平衡常数Kp、分压、反应速率方程 SO2(g)+1/2 O2(g) = SO3(g) H=98 kJmol1 2V2O5(s) + 2SO2(g) = 2VOSO4(s)+V2O4(s) H=351 kJ

16、mol1 28.反应原理：还原倾向、活化能、温度、分压 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH* （或H2O*= H*+OH*）28.反应原理：N2O5 、NO2 盖斯定律、速率方程、分压、影响因素、平衡常数Kp、反应机理 Cl2 + AgNO3 = N2O5 +气体氧化产物 2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) 2NO2(g) = N2O4(g) 20182020年全国I卷：三年汇总35.物质结构与性质：锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂 基态Fe2+/ Fe3+离子结构 第一电离能(Li、Na、Be、B)价层电子对数

17、 PO43空间构型、杂化类型、LiFePO4晶胞结构、密度35.物质结构与性质：Al、Cu、Mg， I1、I2、结构、电子排布图、 配位键、配位键强弱比较、离子晶体、分子晶体、晶格能、分子间力 MgCu2晶胞结构、密度35.物质结构与性质：Li、H、LiAlH4、Li2O 电子排布图、离子半径、微粒间作用、第一电离能、键能、晶格能 空间构型、杂化形式 Li2O晶胞结构、密度20182020年全国I卷：三年汇总36.有机化学基础：二甲基胺、苯胺、吡啶、有机超强碱F的合成路线 命名、C=C/Cl 官能团名称、结构简式 消去反应方程式、取代反应 限定条件同分异构体36.有机化学基础： 官能团名称、手

18、性碳 酯化反应方程式、酯的水解方程式、取代反应 限定条件同分异构体、 36.有机化学基础：ClCH2COOH、对称性结构 命名、含氧官能团名称、分子式 酯化反应、反应类型、 限定条件同分异构体（酯结构：-COO- 反正写） 小合成路线；小结：元素化合物 高三二轮备考：要具有针对性！考查内容考查内容 考查题型考查题型 物理性质物理性质7.7.化学文化化学文化1212. .周期律周期律结构结构8.8.有机化学有机化学9.9.NANA物质的量物质的量1212. .周期律周期律反应机理反应机理1010. .催化机理催化机理化学性质化学性质1212. .周期律周期律11.11.有机化学有机化学1313.

19、 .电化学电化学 13.13.电解质溶液电解质溶液用途用途7.7.化学文化化学文化8.8.有机化学有机化学制备制备9.9.实验操作实验操作10.10.有机实验有机实验1.1.十大核心概念十大核心概念2.2.四大核心常识四大核心常识高分子材料非金属材料金属材料高科技材料传统/新型材料日常生活日常生活生态环境安全防护污染治理3.3.十类物质用途十类物质用途Na、Mg、Al、Fe、CuC、N、S、Cl、Br、I、微量元素 4.胶体的用途 5.化学与文化本草衍义本草纲目拾遗强水、五金、砒霜、酒醋茶蒸馏、升华、干馏、萃取；1.STES专题物理性质 + 用途 + 第一类：生活(1)医用：75%酒精、84消

20、毒液：杀菌消毒（新冠病毒）(2)家庭：纯碱去油污、发酵粉NaHCO3、漂白粉、水性漆油性漆(3)厨房：油脂、淀粉、纤维素、糖类、蛋白质变性、醋酸、 食用油、灼烧蚕丝羊毛、卤水点豆腐、泡沫灭火器第二类：社会Society（1）农业：草木灰与铵态氮肥、化肥、农药、波尔多液、（2）工业：有机材料、无机材料、金属材料、稀土（3）军事：a炸药、b特种弹、c化学武器、d特种装备 a.黑火药、硝化甘油、TNT、硝酸铵、纤维素三硝酸酯 b.烟幕弹、燃烧弹、照明弹、催泪弹、信号弹 c.氯气、HCN、沙林、芥子气、光气、二元毒气弹 d.防毒面具、钛制装备、隐身飞机、人工降雨(4) 医学：钡餐、人工脏器、医用高分子

21、材料、人工角膜、 接触眼镜、人工骨齿、高分子药物(5) 环境：PM2.5、绿色化学、煤石油天然气、酸雨、温室、雾霾；第三类：科技Science and technology （1）发明：侯氏制碱法Na2CO3、黑火药、造纸、（2）制造：高分子化合物、新型材料(碳化硅、合成纤维、 合成橡胶、聚氨酯速滑服、碳包覆银纳米线、合成药物、 钛合金筛网轮)、 反渗透膜、人造纤维、第四类：化学常识（1）检验：Cl2、NH3、CO2、H2、O2（2）俗名：烧碱、纯碱、（2）用途：半导体硅、SiO2用途、光导纤维、合金、活性炭、 FeCl3腐蚀Cu线路板、水解用途、胶体用途01 STES专题特殊用途要“熟”常见

22、十用途IA锂电池钠钾合金苏打小苏打生理盐水水玻璃IIA镁合金照明弹MgO生石灰氯化钙Ca(OH)2IIIA铝合金刚玉Al3+净水IVA金刚石石墨干冰降雨Si半导体SiO2光导硅胶干燥VAN2保护气液氨制冷氨水检漏NH4+化肥VIASO2漂白S治疗皮肤VIIAAgI降雨Cl2/ClO2杀菌消毒碘酸钾盐HF雕刻VIIIA钢铁合金铁触媒铁红颜料K2FeO4、FeCl3净水其他1.盐类水解用途2.胶体的用途3.金属材料4.无机非金属材料5.有机高分子材料6.煤石油炼制02十十类类物物质质用用途途Na Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaOHMg镁光灯、合金、海水提取镁AlAl储存浓酸、合金、焊

23、接钢轨、铝矾土提取铝FeFe2+ Fe3+水解、净水、除锈、合金、腐蚀与防护Cu重金属盐、铜的腐蚀与回收、铜绿C C天然气、水煤气、裂解气、温室效应、CO、CO2N大气污染、氮肥、炸药、保护气S大气污染、酸雨、大苏打、漂白、石硫合剂、火山、医疗ClCl、BrBr、I ICl2 HClO HCl 漂白粉、海水提取Br、I水溶液体系水溶液体系水溶液5要点、胶体性质用途STES专题特殊用途要“熟”2016-II-7.下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2017-II

24、-7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2018-II-7化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查考查有关燃料 大气污染 温室效应 化石燃料 液化石油气 CO、CO2考查 糖类概念 维生素D 钙的吸收 蛋白质组成 人体微量元素硒考查 化学与生活碳酸钠除油污漂白粉水消毒氢氧化铝中和胃酸碳酸钡胃肠钡餐32【案例】STES专题 的考查7.(2016-)化学生活密切相关，

25、下列有关说法错误是( D) A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%灼烧蚕丝（蛋白质）人造纤维食用油稠环芳香烃病毒、蛋白质、受热变性医用酒精浓度7.(2017-I）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 ( A)A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣8(2018-I）下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br /CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖蛋白质纤维素合成纤维糖类蛋白质油脂【案例】

26、STES专题 的考查03三三大大污污染染固体污染白色污染、土壤污染、放射性污染液体污染重金属污染、有机肥、净水原理、酸雨气体污染气体污染O3空洞、光化学烟雾、温室效应、大气污染源三三大大能能源源石油主要成分、提取流程（4步骤）、产品应用煤主要成分、处理方法（干馏）、产品应用可燃气可燃气天然气、水煤气、裂解气三三大大营营养养油脂水解条件、Na2CO3去油脂、肥皂制备、甘油用途糖类水解条件、概念、性质、产物验证、光合作用蛋白质蛋白质水解条件、主要性质、氨基酸、生理功能三三大大材材料料金属材料合金、金属的腐蚀与防护非金属材料三大传统材料（陶瓷、玻璃、水泥）、新型材料有机材料三大传统材料（塑料、橡胶、

27、纤维）、新型材料 STES专题绿色化学的“四大核心”四四大大核核心心常常识识3404 STES专题传统文化要“析”2019-7.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的【 】A“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B闻名世界秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【练习】STES专题传统文化要“析”2019- -7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著 名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 【 】 A.蚕丝的

28、主要成分是蛋白质 B.蚕丝属于天热高分子材料 C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2.考查概念：六组概念十十类类物物质质性质变化组组成成结结构构Na Na2O NaOH Na2O2 NaHCO3 Na2CO3MgMgO Mg(OH)2 MgCl2AlAlAl2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2FeFe2+ Fe3+ Fe(OH)2 Fe (OH)3 CuCuO Cu(OH)2 CuCl2C CCO CO2 CH4、C2H4、C6H6 乙醇 乙酸 酯 糖类 蛋白质 NNH3 NH4+ NO NO2 HNO3 NO3-SClClCl2 H

29、ClO HCl Br2 I2（HH）水溶液体系水溶液体系溶液5行为；胶体胶体制备、胶体性质、胶体用途S H2S SO2 SO3 H2SO4 四四大大原原理理四四大大重重点点两两大大工工具具十十大大核核心心概概念念元素化合物分类、性质、化学用语（1号/3式/4方程）、反应、用途化学实验仪器、药品、贮存、操作、安全、分离、提纯、检验（离子、气体）化学计算n、NA、M、Vm、C；转化率、产率、KKaKbKwKhKsp、PH、H物质结构元素/律表必：元素核素同位素、元素周期律、元素的性质、化学键离子键共价键、离子/共价化合物选：三模型（原子/共价键/晶体）等速率平衡化学反应速率、催化剂、化学平衡、勒夏

30、特列原理电解质溶液电解质溶液电解质、电离平衡、PH及应用、盐类水解及应用、沉淀溶解平衡、离子反应及应用、胶体两大两大反应反应离子反应/氧化还原反应：相关概念、条件、类型、应用两大能量两大能量反应热、中和热、燃烧热、焓变、热化学方程式、盖斯定律、原电池电解池及应用有机化学有机化学分类、烃及衍生物结构、性质及应用、有机高分子材料（传统、新型）材料材料三类材料：金属材料、无机非金属材料（传统、新型）、有机高分子材料（传统、新型）；四大晶体：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体；晶胞、特点、性质 2.考查概念：十大核心概念要点提炼： 6组18概念十十类类物物质质性质变化组组成成结结构构(1)物质分类

31、;(2)元素化合物；(3)分散系；(1)物理/化学性质;(2)反应类型；(1)微粒分类;(2)四式一型；(3)四大晶体；四四大大原原理理四四大大重重点点两两大大工工具具(1)n七大概念;(2)3素3量3子3位3规律6性质；(3)1反应6特征2判据；(4)水质5平衡；(1)Q、H、燃烧热、中和热;(2)1池3333；(3)氧还9概念;(4)离子反应、电离、电解质5概念(1)1桥梁/2浓度/3率/6常数；(2)10分离10操作；01 STES专题基本概念要“顺”3.考查结构：微粒+作用+晶体金属晶体原子晶体离子晶体分子晶体晶体金属建共价键一定离子键可能共价键分子间作用力原子原子离子分子NA题型考查

32、原因n与m、V、N、C间基本关系nmvNC 2020高考重点NA题型作为载体：高考必考内容（1）mN：物质组成：Ne、O2、O3、同通式烯烃、同位素等（2）VN：状态条件：只标不气、只气不标， 22.4L/mol；（3）CN：电离水解：强弱电解质、水解微粒、胶体微粒 （4）特殊反应：一是“Cl2、Na2O2、Fe等”氧化还原 二是“NO2与N2O4等”可逆反应01.借助NA，内观结构【20182018-8-8】下列叙述正确的是下列叙述正确的是A A24 g 24 g 镁与镁与27 g27 g铝中，含有相同的质子数铝中，含有相同的质子数B B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同同等质量的氧气和臭氧

33、中，电子数相同C C1 mol1 mol重水与重水与1 mol1 mol水中，中子数比为水中，中子数比为2121D D1 mol1 mol乙烷和乙烷和1 mol1 mol乙烯中，化学键数相同乙烯中，化学键数相同【2018-11】NA代表阿伏加德罗常数的值，正确的是 A常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NAB100mL 1molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H数目为2NAD密闭容器中，2mol SO2 和1mol O2催化反应后 分子总数为2NA【2018-10】NA是阿伏加德罗常数值，正确的是A.16.25 g Fe

34、Cl3水解的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB.22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA新课标 III 卷NA题型： M、n与NA的关系难度： 镁铝质子数、O2O3电子数、重水中子数、乙烷乙烯化学键数新课标 I 卷：NA题型mVn与NA关系难度：Fe3+水解、氨气质子数、甘油结构、CH4与Cl2的反应新课标 II 卷NA题型：mCVn与NA关系难度：P4含P-P键数、Fe3+水解、甲烷乙烯组成、可逆反应44（02）NA题型2019-8.已知NA

35、是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是【 】 A. 3g 3He含有的中子数为1NA B. 1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO43- 数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA2019-5.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液， 下列说法正确的是【 】 A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)= c(H2PO4-)+2c(HPO42-) +3c(PO43-) +c(OH) C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D.加入NaH2PO4

36、固体，溶液酸性增强（03）NA题型位构构性性(1) 利用元素的特殊位置(2)根据结构，定出位置(3)根据性质，定出位置(4)相邻、短周期、主族(1) 利用元素的特殊结构(2)电子数、最外层、内层电子数关系(3)根据位置、性质、结构、作用相互推理(4)特殊分子的电子数(5)特殊分子构型：如10e-、18e-微粒等(1) 位置推出结构，结构决定性质(2)核外电子、化合价、原子半径核外电子、化合价、原子半径/ /离子半径、离子半径、金属性非金属性 （第一电离能、电负性）（第一电离能、电负性）(3)验证同周期、同主族的规律 验证金属性：单质还原性、最高正价氧化物的碱性；单质还原性、最高正价氧化物的碱性

37、； 验证非金属性：单质氧化性、气态氢化物、最高正价氧化物的酸单质氧化性、气态氢化物、最高正价氧化物的酸性性(4)(4)四大晶体：四大晶体：微粒、作用、熔沸点比较微粒、作用、熔沸点比较4.考查结构：物质结构“3+10”考查462021高考重点(1)(1)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；的原子序数依次增大；(2)(2)电子数电子数/ /离子符号引入，突破口引入；离子符号引入，突破口引入；(3)(3)考查：考查： 位构性：位构性：位置推出结构，结构决定性质 性 质：核外电子、化合价、原子半径核外电子、化合价、原子半径/ /离子半径、离子半径、 金属性金属性/ /非金属性、非金属

38、性、( (第一电离能、电负性第一电离能、电负性) ) 验 证：同周期、同主族的规律 验证.金属性： 单质还原性、最高正价氧化物的碱性；单质还原性、最高正价氧化物的碱性； 验证非金属性：单质氧化性、气态氢化物、最高正价氧单质氧化性、气态氢化物、最高正价氧化物的酸性化物的酸性 (4) (4)四大晶体：四大晶体：微粒、作用、熔沸点比较微粒、作用、熔沸点比较 物质结构的“3+10”考查472017-I-12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有

39、刺激性气体产生。下列说法不正确的是( C )A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y的简单离子与X的具有相同电子层结构C.Y与Z形成化合物水溶液使蓝色石蕊试纸变红 D.Z与X属于同主族，与Y属于同周期物质结构的“3+10”考查2018-I-12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有相同的最高化合价2018-III-13.W、X、Y、Z均为短周期元素且

40、原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是（ ）A原子半径大小为WXYZ BX的氢化物水溶液酸性强于Z的CY2W2与ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下W的单质状态与X的相同【练习】物质结构的“3+10”考查2019-I-13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构2019-II-9

41、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列错误的是（ ）A原子半径：WX B常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZPbOPbO2 2MnOMnO4 4 C CPb Pb 可与稀硝酸发生反应：可与稀硝酸发生反应：3Pb + 16HNO3Pb + 16HNO3 3 = 3Pb(NO = 3Pb(NO3 3) )4 4 + 4NO + 8H + 4NO + 8H2 2O O D DPb3O4Pb3O4可与盐酸发生反应：可与盐酸发生反应：PbPb3 3O O4 4 + 8HC + 8HCl l=3PbCl

42、=3PbCl2 2 + 4H + 4H2 2O + ClO + Cl2 2【练习】氧化还原反应计算2018-海南-14.铜是人类发现最早并广泛使用的金属。回答问题： (1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。 (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该离子方程式_。 (3)溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得： 2Cu2+5I一2CuI+I3； I3 + 2S2O32S4O62一+ 3I一 反应中的氧化剂为_。 现取20.00 mL含Cu2的溶液，加入足量的KI充分反应后， 用0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点， 消耗Na2S2O3

43、溶液25.00 mL，此溶液中Cu2的浓度为_molL-1。 全国-II-水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用 碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2碱性 悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定。将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2+，在暗处 静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2032-+I2=2I + S4062-）（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，

44、以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_； 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。FeTiO34H4Cl= TiOCl42Fe22H2O2FePO4Li2CO3H2C2O4 = 2LiFePO43CO2H2O第二，无机工艺流程中的化学反应抓守恒，写方程；抓主干，看三线物质物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数质量分数/%2.22.92.83.1222860651211(2016全国卷全国卷) 从废钒催化剂中回收从废钒催化剂中回收V2O5，回收工艺路线：涉及反应涉及反应“酸浸酸浸”时时V2O5转化为转化为VO的离子方程式：的离子方程式：

45、V2O52H=2VO2H2O“氧化氧化”时，所发生的离子方程式：时，所发生的离子方程式： 6VO2ClO3-3H2O=6VO2Cl6H“煅烧煅烧”偏钒酸铵偏钒酸铵(NH4VO3)时，发生反应的化学方程式：时，发生反应的化学方程式： 2NH4VO3 = V2O52NH3H2O【练习】抓守恒，写方程；抓主干，看三线(22015全国卷全国卷)实验室用实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)为原料，通为原料，通过以下过程制备过以下过程制备ClO2：涉及反应涉及反应电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为 NH4Cl2HCl = 3H2NCl3制备制备ClO2的化

46、学方程式为的化学方程式为 6NaClO2NCl33H2O = 6ClO2NH33NaCl3NaOH【练习】抓守恒，写方程；抓主干，看三线书写方程式，一般涉及陌生物质；考查焙烧、离子反应，一先看价态，二看元素守恒；【练习】方程式书写的技巧(1)在FeCO3溶于盐酸后的溶液中加入H2O2，离子方程式为 _(2)Fe2与FeO(OH)反应生成Fe3O4。离子方程式为_(3)O2将Mn2氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_(4)FeSO4与碱性NaBH4溶液生成纳米铁粉、H2和B(OH) 4-离子方程式_ (5)煅烧FePO4与Li2CO3、H2C2O4制备LiFePO4的化学方程式_ (6) As

47、2S3通入O2生成H3AsO4和单质硫的化学方程式：_第三，有机合成路线中的化学反应1.2017-II-36（15分）化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体， 一种合成G的路线如下，已知信息：A的核磁共振氢谱为单峰； B的核磁共振氢谱为三组峰， 峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境 的氢；1 mol D可与1 mol NaOH 或2 mol Na反应。回答下列问题： （3）C与D反应生成E的化学方程式为_。 （4）由E生成F的反应类型为_。例3.2018-II-36（15分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的

48、药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：回答下列问题：（3）由B到C的反应类型为_。（5）由D到E的反应方程式为_。【练习】有机合成路线中的化学反应7.考查性质+验证+制备元素化合物的归宿：实验无机实验（验证、制备、纯化）实验有机实验（验证、制备、纯化）化学实验常识仪器识别仪器连接基本操作实验评价安全处理条件控制元素化合物性质组成类别碱性氧化性还原性酸性(1) 化学“实验”的两大基础70（2）元素化合物的性质十类十类物质物质性质性质实验实验Na Na2O NaOH Na2O2 NaHCO3 Na2CO3MgMgO Mg(OH)2 MgCl2AlAlAl2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAl

49、O2FeFe2+ Fe3+ Fe(OH)2 Fe (OH)3 CuCuO Cu(OH)2 CuCl2C CCO CO2 CH4、C2H4、C6H6乙醇、乙酸、-酯、糖类、蛋白质 NNH3 NH4+ NO NO2 HNO3 NO3-SClCl、BrBr、I ICl2 HClO HCl 胶体胶体胶体制备、胶体性质、胶体用途S H2S SO2 SO3 H2SO4 71化学实验核心性质验证结论探究制备物质综合实验基本操作四大类型验证一条性质验证一个结论验证一种原理制备一种物质制备一类物质实验应用仪器：洗涤、连接、气密性、检漏药品：取用、贮存、加入顺序、作用离子/气体：检验、鉴别、鉴定制备实验(无机物/

50、有机物)制备胶体、配制溶液中和滴定、氧化还原滴定探究VC、CO2、Fe2+、Fe3+、NH3、NH4HCO3、SO2的性质探究水/乙醇中氢的活泼性；探究Cl、S、C非金属性强弱探究浓度对速率的影响、探究AgCl、AgI溶解度与Ksp大小(1)实验常识仪器、药品、(2)安全常识标志、事故、污染、处理；(3)基本性质实验 (无机物、有机物 )基本实验安全常识混合物：分离、提纯十项操作（2）化学实验常识7202.实验基础，6种考法化学实验核心性质验证结论探究制备物质实验操作验证一条性质验证一个结论验证一种原理制备一种物质制备一类物质考查制备方法检验离子/气体鉴别鉴定分离提纯制备Fe(OH)3胶体制备