一核四层四翼高考评价体系下2022届高三化学后期复习备考策略讲座.pptx

1、一核四层四翼高考评价体系下2022届高三化学后期复习备考策略讲座高考试题的难度核心-关键能力19:08命题立意分析模型 核心素养在高考化学考试题中的体现 高中教师命题模式（扩展型命题模式）中学知中学知识体系识体系知识生长点能力增长点大学知识体系大学知识体系命题特点：命题中通常从教学实际出发，多选取日常教学中碰到的问题，命题特点：命题中通常从教学实际出发，多选取日常教学中碰到的问题，例如实验的改进、研究性学习、教材中涉及的阅读资料等内容为素材编制例如实验的改进、研究性学习、教材中涉及的阅读资料等内容为素材编制试题。有时改编高考题或经典试题。试题。有时改编高考题或经典试题。中学知中学知识体系识体系

2、知识生长点能力增长点大学知识体系大学知识体系大学教授命题模式命题特点：往往尽可能运用其专业教学或在课题研究中的经验和命题特点：往往尽可能运用其专业教学或在课题研究中的经验和知识，选取大学教材、科技发展热点等专业性或应用性较强的素知识，选取大学教材、科技发展热点等专业性或应用性较强的素材，将复杂的问题进行简化，从各个方面指向中学知识体系，在材，将复杂的问题进行简化，从各个方面指向中学知识体系，在交叉点找到命题的突破口。这些交叉点就是高中学科教学中的知交叉点找到命题的突破口。这些交叉点就是高中学科教学中的知识生长点和能力增长点，实为考生进入高校学习的必备知识。识生长点和能力增长点，实为考生进入高校

3、学习的必备知识。高考“一体四层四翼”评价体系（1 1）“一体一体”是高考的前提是高考的前提怎么教？怎么教？课堂教学的任务？课堂教学的任务？一一体体确立高考确立高考核心立场核心立场立德树人立德树人 国家需要国家需要服务选拔服务选拔 难度区分难度区分 导向教学导向教学 学习什么学习什么高考评价高考评价体系体系为什么考？为什么考？国家需要什么人？国家需要什么人？回答了回答了怎么考？怎么考？选拔性的目的选拔性的目的？回答了回答了回答了回答了（2 2）“四层四层”高考命题依据高考命题依据+课堂教学方向课堂教学方向能在知识积累、能力提升和素质养成的能在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核

4、心价值观。过程中，逐步形成正确的核心价值观。四四层层高考命题依据高考命题依据课堂教学方向课堂教学方向必备知识必备知识关键能力关键能力核心价值核心价值基础性、通用性知识，是学生大学基础性、通用性知识，是学生大学学习以及终身学习所必须掌握的知识；学习以及终身学习所必须掌握的知识；学科素养学科素养知识的运用能力，独立思考、分析和知识的运用能力，独立思考、分析和解决问题、交流与合作等重要能力；解决问题、交流与合作等重要能力；能在不同情境下能在不同情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务综合利用所学知识和技能处理复杂任务，有，有扎实的学科观念和宽阔的扎实的学科观念和宽阔的学科视野学科视野，并体现出自身的

5、，并体现出自身的实践能实践能力、创新精神力、创新精神等内化的等内化的综合学科素养综合学科素养。教什么教什么学科核心素养来自化学主干知识主干知识素养素养1 1 宏观宏观辨识与辨识与微观微观探析探析 原子分子、物质分类原子分子、物质分类/ /性质、溶液性质、溶液/ /胶体胶体素养素养2 2变化变化观念与平衡平衡思想 反应、能量、速率、平衡反应、能量、速率、平衡素养素养3 3证据证据推理与推理与模型模型认知认知 NA、周期周期“表表+ +律律”、“晶体晶体+ +作用作用”模型模型素养素养4 4科学科学探究与探究与创新创新意识意识 实验、无机流程、有机实验、无机流程、有机素养素养5 5科学科学态度与态

6、度与社会社会责任责任 路线设计、用途制造、能源环境安全路线设计、用途制造、能源环境安全高考试卷体系测试测试化学科学化学科学素养素养选拔选拔学习潜能学习潜能考生考生选拔选拔创新精神创新精神考生考生知识点知识点 识记、阅读、辨认、复述、再现识记、阅读、辨认、复述、再现能力点能力点分析探究分析探究提取、整合、重组、分解、分析、综合，提取、整合、重组、分解、分析、综合，运用 术语文字图表模型图形术语文字图表模型图形，进行，进行表达表达、合理、合理解释解释学习加工学习加工观察、接受、提取、加工、存储、吸收、整合观察、接受、提取、加工、存储、吸收、整合应用点应用点自学能力自学能力理解理解本质本质、辨析、辨

7、析联系，联系，知识知识迁移迁移， 分析、类推、计算、解释、论证分析、类推、计算、解释、论证实践能力实践能力掌握掌握方法和技能实验探究方法和技能实验探究，初步，初步实践实验实践实验一般过程一般过程；运用原理；运用原理设计合理方案设计合理方案，初步，初步实践科学探究实践科学探究。结合点结合点多学科相互渗透、交叉、协同发展多学科相互渗透、交叉、协同发展科学发展观科学发展观；有关社会问题的解决有关社会问题的解决核心技术与社会责任意识核心技术与社会责任意识；跟自然界和谐相处，生命环保意识跟自然界和谐相处，生命环保意识绿色化学思想绿色化学思想；有关的伦理道德有关的伦理道德化学文化理念化学文化理念；高考命题

8、原则高考命题原则主干提炼主干提炼+ +课堂教学关键课堂教学关键试卷试卷内容内容设计：设计：全卷合理，考查方式灵活，全卷合理，考查方式灵活， （1 1）较全面覆盖学科基础知识和主干知识较全面覆盖学科基础知识和主干知识等等“必备知识必备知识”； （2 2）渗透化学）渗透化学基本方法、基本思想基本方法、基本思想的考查；的考查； （3 3）重视重视学科内综合学科内综合，重视重视生产、生活和科研中化学生产、生活和科研中化学 “关键能力、学科素养关键能力、学科素养 、核心价值、核心价值”的考查；的考查； （4 4）着重体现着重体现“三大三大”高考命题原则高考命题原则： 考查考查化学知识和技能化学知识和技能

9、； 着重对着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查；进行考查； 加强对加强对考生实践能力和创新精神考生实践能力和创新精神的考查；的考查； （5 5）着重体现）着重体现“基础性、综合性、应用性、创新性基础性、综合性、应用性、创新性”四方面考查。四方面考查。（3 3）“四翼四翼”高考命题方式+课堂教学关键学生要具有独立思考能力，学生要具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。具备批判性和创新性思维方式。四四翼翼高考命题方式高考命题方式课堂教学关键课堂教学关键基础性基础性综合性综合性创新性创新性适应大学学习或社会发展的基础知识、基本能力和基本

10、适应大学学习或社会发展的基础知识、基本能力和基本素养，包括全面合理的知识结构、扎实灵活的能力要求素养，包括全面合理的知识结构、扎实灵活的能力要求和健康健全的人格素养。和健康健全的人格素养。应用性应用性学生能够综合运用不同学科知识、思想方法，学生能够综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题。多角度观察、思考，发现、分析和解决问题。学生能够善于观察现象、主动灵活地应用所学知识分析学生能够善于观察现象、主动灵活地应用所学知识分析和解决实际问题，学以致用，具备较强的理论联系实际和解决实际问题，学以致用，具备较强的理论联系实际能力和实践能力；能力和实践能力；怎么考？怎么考？

11、 高考化学试题对高中阶段化学基础知识的考查高考化学试题对高中阶段化学基础知识的考查并不是直接并不是直接考考查概念定义，而是考虑不同学段的差异，以普通高中课程标准和查概念定义，而是考虑不同学段的差异，以普通高中课程标准和各个版本的教材为依据，各个版本的教材为依据，创设一定的情境创设一定的情境，将基础知识融入物质，将基础知识融入物质合成与转化、材料结构性质以及实验探究等方面，考查学生对相合成与转化、材料结构性质以及实验探究等方面，考查学生对相似概念、重要学科术语的比较辨析。似概念、重要学科术语的比较辨析。怎么考基础性基础性备考建议：夯实学科基础知识，倡导教学回归基础。 高中化学的基础知识包括高中化

12、学的基础知识包括典型化合物的性质、基本反应类型、典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等。试题对这些基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础等。试题对这些基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学标准和教材进行教学。课程标准课程标准【选择性必修要求】【选择性必修要求】【内容要求内容要求】 1.1 体系与能量 认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化

13、 1.3 化学反应与电能 认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 了解原电池及常见化学电源的工作原理。 了解电解池的工作原理， 认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。综合性综合性课程标准课程标准【选择性必修要求】【选择性必修要求】【学业要求】【学业要求】 3. 能分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。 4. 能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。 能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。 5. 能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能

14、分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电池的开发等素养视角下核心知识的认知发展功能新型电池及电解池应用的题型及设问新型电池及电解池应用的题型及设问全国卷全国卷I全国卷全国卷II全国卷全国卷III2021甲卷甲卷 电解池：书写电解池：书写电极反应，电极反应，设问：电解质设问：电解质溶液所起的作用，溶液所起的作用，双极膜中离子迁移方向、电双极膜中离子迁移方向、电子转移数子转移数 （选择题）（选择题）乙卷乙卷 电解池：电解池：设问方式：文字描述设问方式：文字描述预测阳预测阳极产物，推理电解质溶液中得到的产极产物，

15、推理电解质溶液中得到的产物物（选择题）选择题）2020新型新型ZnZnCOCO2 2水介质电池：书写电极反应、水介质电池：书写电极反应、设问：电子转移数、酸碱性变化设问：电子转移数、酸碱性变化（选择题）（选择题）电致变色器件电致变色器件电解池：电解池：阴阳极判断、阴阳极判断、离子迁移方向、化合价变化、总反应离子迁移方向、化合价变化、总反应（选择题）（选择题）新型电池新型电池高性能的碱性硼化钒高性能的碱性硼化钒(VB2)(VB2)空气电池空气电池：空气电池，空气电池，电子转移、电子转移、pHpH变化、电流方向、变化、电流方向、总反应总反应（选择题）（选择题）2019新型电池新型电池生物燃料电池生

16、物燃料电池氨气的电化学合成、阴阳正负极的辨析（选择题）（填空题）二茂铁的电化学制备原理，书写阳极反应式，总反应式，设问：电解制备需要在无水条件下进行，原因为？碱性的碱性的Zn-NiOOH二次电池二次电池电极反应式的判断、离子移动电极反应式的判断、离子移动方向方向（选择题）（选择题）填空题：书写电极反应式，电子守恒法计算消耗气体的量。2018电解池电解池（天然气中（天然气中CO2和和H2S协同）协同）设问：电势的比较、反应式符号表征的判断、酸碱性的选择（选择题）工艺流程选择题中对硫酸亚铁锂电池正极片中的金属回收原电池原电池（NaCO2）离子移动、方程式的分析离子移动、方程式的分析（选择题）二次电

17、池二次电池（LiO2）正负极判断、离子移动、总反正负极判断、离子移动、总反应式判断应式判断（选择题）电化学知识在高考中的考查特点电化学知识在高考中的考查特点1、电化学知识考查频度比较大，是每年必考题目。2、通常以新型电池、新型电解装置等素材为载体考查电化学原理及学生的综合能力。3、广泛设问但考点又比较集中。综合考查电化学基础知识：电极及离子移动方向的判断、电极反应式的书写、溶液的酸碱性及PH的变化、相关计算、交换膜的应用等。4、一般围绕生产生活、新科技及新技术等真实情境展开设问。知识点网络构建电 化 学原电池电解池腐蚀与防护分类 单液、双液形成条件 两极一液、闭合、自发原理 化学能变电能，负氧

18、正还应用1、化学电源2、判断金属活泼性、3、加快反应速率等形成条件原 理应用电解原理四应用1、氯碱工业2、电镀3、电冶金4、电解精炼金属 两极一液、闭合、外接电源电能变化学能，正阳氧负阴还强有力的氧化还原手段腐蚀防护实质：失去电子、被氧化类型：化学腐蚀、电化学腐蚀（更普遍）析氢腐蚀、吸氧腐蚀（更普遍）实质：防止被氧化重点：电化学防护牺牲阳极法原电池原理的应用外加电流法电解原理的应用 电电 化化 学学 新型电池工业“四应用” 掌握电解“四型“电解池对比：对比： 装置特点装置特点反应原理反应原理电极名称电极名称电极反应式电极反应式电子移动方向电子移动方向离子移动方向离子移动方向原理的应用原理的应用

19、自自发发电化学装置原电池装置电解池装置非非自自发发思维路径自发反应电子导体电极材料离子导体思维路径电源负极电子导体阴极材料离子导体阴极反应阳极反应阳极材料电子导体电源正极电源正极NaCl(熔融)MgCl2(熔融)Al2O3(熔融)认识电解在储存能量中的具体应用太阳能光伏电池电解水制高纯氢太阳能 电能 化学能 高能燃料H2光伏电池电解水制备物质储备能源H2O2（2021全国乙）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应

20、B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理情境特点：生活情境必备知识：化学反应与变化规律 电解原理、物质的性质关键能力：理解与辨析能力 推理与论证能力核心素养：宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知学科价值：体现学科的本质价值四翼（意图）：基础性、应用性、综合性Na+、Cl-、Mg2+2Cl-2e-=Cl22H2O+2e-=2OH-+H2电化学解题模型构建原电池电解池化学能变电能电能变化学能1、确定电化学类型2、判断电极反应负极失电子氧化阳极失电子氧化正极得电子还原阴极得电子还原3

21、、思考离子移动方向阴离子向负极移动阳离子向正极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动选修重点必修重点任务维度设计型分析型装置维度原理维度宏观现象宏观现象过程分析电极产物电极反应物微微观观探探析析失电子场所负或阳极材料得电子场所正或阴极电子导体离子导体还原剂氧化剂氧化产物还原产物-e-+e-e-阳离子阴离子负极电极质量减小阳极生成气体（一般）阴极电极质量增加阴极、正极生成气体铅蓄电池放电负极质量增加了解新型电池的种类了解工作原理放电时为原电池工作原理确定电池名称充电时为电解池工作原理书写电极反应式根据设问解答问题判断正误进行计算根据各极转移e-相等其他问题离子自动方向PH变化解答这类考题，首先要了

22、解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。列物质写式子看环境配守恒两式加验总式负极、阳极正极、阴极还原剂- ne- 氧化产物氧化剂+ ne- 还原产物电荷守恒、原子守恒酸补H+碱补OH-熔融补信息中离子，写出最终存在形式两极反应式+起来= =总反应式总反应式简单反应式= =复杂电极反应式稀硫酸电化学内容考查特点（融合）原电池和电解池原电池和电解池的原理的原理 四个方面四个方面一、电极名称的判断一、电极名称的判断二、电子、电流的方向，离子的移动方向二、电子、电流的方向，离子的移动方向三、电极反应、反应类型、总反应（离子、化学方程式）三、电极反应、

23、反应类型、总反应（离子、化学方程式）四、反应物、生成物的量与电子转移数的关系四、反应物、生成物的量与电子转移数的关系加交换膜加交换膜一般结合能源与环保问题、以新型电池为依托，考查电化学的基础知一般结合能源与环保问题、以新型电池为依托，考查电化学的基础知识，识，注重对学生的信息提取能力，分析问题的能力考查。注重对学生的信息提取能力，分析问题的能力考查。融合结构化学知识。如利用电负性，判断融合结构化学知识。如利用电负性，判断有机物中元素的化合价，继有机物中元素的化合价，继而推断电子转移数，选项中直接出现结构考点等。而推断电子转移数，选项中直接出现结构考点等。电化学的基础知识：四个方面电化学的基础知

24、识：四个方面综合性综合性试题试题强调以强调以真实情境真实情境作为测试的载体，作为测试的载体，主要选取了基于主要选取了基于学习型情学习型情境境、基于、基于实践型情境实践型情境、基于、基于探索型情境探索型情境等三种类型的试题情境。等三种类型的试题情境。应用性：高考强调学以致用，应用性：高考强调学以致用，高考命题关注与国家经济社会发展、高考命题关注与国家经济社会发展、科学技术进步、生产生活实际等紧密相关的内容。科学技术进步、生产生活实际等紧密相关的内容。避免考试和生活避免考试和生活学习脱节，坚持应用导向，鼓励学生运用知识、能力和素养去解决学习脱节，坚持应用导向，鼓励学生运用知识、能力和素养去解决实际

25、问题。实际问题。应用性应用性怎么考 创新性：高考强调创新意识和创新思维，高考关注与创新相关创新性：高考强调创新意识和创新思维，高考关注与创新相关度高的能力和素养，比如度高的能力和素养，比如独立思考能力、发散思维、逆向思维独立思考能力、发散思维、逆向思维等；等；考查学生敏锐发觉旧事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查学生考查学生敏锐发觉旧事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查学生进行新颖推测和设想并周密论证的能力；考查学生探索新方法积极进行新颖推测和设想并周密论证的能力；考查学生探索新方法积极主动解决问题的能力，鼓励学生勇于摆脱思想的束缚，大胆创新。主动解决问题的能力，鼓励学生勇于摆脱思想的束缚，大

26、胆创新。创新性创新性怎么考备考启示：关注化学与国计民生：备考启示：关注化学与国计民生：环境问题、环境问题、食品安全、公共卫生防疫食品安全、公共卫生防疫 必备知识：化学与资源化学与能源化学与材料化学与环境化学与生活传统文化中的化学常见物质性质及用途考查：辨识物质及其变化运用知识解决问题题型：一般选择题 人文价值化学的 社会价值 育人价值教学/学习策略332310020 1012.4 1024.8 10要求只列出算式即可，减少计算量要求只列出算式即可，减少计算量全国乙卷全国乙卷2828题型题型2 2 写出计算过程和有效数据处理，提高化学计算考查要求。写出计算过程和有效数据处理，提高化学计算考查要求

27、。24.8 20212021河北河北xypK加大试题开放性，体现出对学生独立思考能力的考加大试题开放性，体现出对学生独立思考能力的考查，难度偏大，杜绝死记硬背和机械刷题。查，难度偏大，杜绝死记硬背和机械刷题。题型3 命题角度、题型不固化，信息材料新颖，体现出命题的开放性和灵活性。创新性创新性创新性创新性39创新性创新性综合性综合性热门考点热门考点基于真实情境，考查学生综合运用知识的能力基于真实情境，考查学生综合运用知识的能力 ， 与化与化工生产关系密切的催化剂工生产关系密切的催化剂 ， 主要从反应历程主要从反应历程 、 活化活化能能 、 速率速率 、 平衡移动等，考查催化剂对反应的影平衡移动等

28、，考查催化剂对反应的影响响 。 从试题形式上看从试题形式上看 ， 常常融合图像常常融合图像 、 表格等信表格等信息呈现形式息呈现形式 ，考查学生吸收和整合陌生信息的能力，考查学生吸收和整合陌生信息的能力 。1.催化剂与反应历程催化剂与反应历程催化剂是能催化剂是能_而在反应前后本身的而在反应前后本身的_和和_的物质。的物质。催化剂是否参与了反应？催化剂是否参与了反应？知识回顾改变化学反应速率改变化学反应速率质量质量化学性质不变化学性质不变典例重现催化原理：催化原理：催化剂参与催化剂参与反应反应，改变，改变反应历程反应历程，改变反应的活化，改变反应的活化能来改变反应速率。能来改变反应速率。工业生产

29、的秘密武器催化剂（提速）催化合成氨历程图异相催化五个环节：扩散吸附表面反应脱附扩散问题1：N2:H2=1 : 2.8，氮气过量的原因分析？热力学原因：原料气中热力学原因：原料气中N2容易获得，适度过量有利于提高容易获得，适度过量有利于提高H2转化率转化率动力学原因：动力学原因：N2在催化剂表面吸附是决速步骤，合理占据活性位点有利于提高整体反应速率。在催化剂表面吸附是决速步骤，合理占据活性位点有利于提高整体反应速率。问题2：NH3浓度过大，为何反应速率减慢？热力学原因：浓度大，分压强；不利于反应正向进行。热力学原因：浓度大，分压强；不利于反应正向进行。动力学原因：浓度大，不利于脱附和扩散，占据过

30、多活性位点阻碍反应进行。动力学原因：浓度大，不利于脱附和扩散，占据过多活性位点阻碍反应进行。利用NH3分子间氢键，可将其液化，从体系中不断的分离出去。问题3：为什么在周期表的过渡金属元素中寻找催化剂？物理吸附（分子间作用力）物理吸附（分子间作用力）化学吸附（化学键化学吸附（化学键催化剂表面活性中心与反应物分子）催化剂表面活性中心与反应物分子）1.1.催化剂与反应历催化剂与反应历程程 （20202020年全国年全国I I卷卷）铑的配合物离子）铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示：可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示：下列叙述错误的是下列叙述错误的是 （ ）A A. .

31、CHCH3 3COICOI是反应中间体是反应中间体 B B. .甲醇羰基化反应甲醇羰基化反应CHCH3 3OHOH+ +COCO= =CHCH3 3COCO2 2H HC C. .反应过程中反应过程中RhRh的成键数目保持不变的成键数目保持不变 D D. .存在反应存在反应CHCH3 3OHOH+ +HIHI= =CHCH3 3I+HI+H2 2O OC只有箭头指入只有箭头指入“ ” “ ” ：是：是反应物反应物只有箭头指出只有箭头指出“ ” “ ” ：是：是生成物生成物有有“ ”“ ”和和 “ ” “ ” ：催化剂：催化剂或中间产物或中间产物催化剂先消耗，后生成催化剂先消耗，后生成; ;中间

32、产物先生成，后消耗。中间产物先生成，后消耗。小结：反应历程题答题技巧小结：反应历程题答题技巧真题再现真题再现2.催化剂与活化能催化剂与活化能 、焓变、焓变小于小于2.022.02COOHCOOH* *+H+H* *+H+H2 2O O* *COOHCOOH* *+2H+2H* *+OH+OH* * 或或 H H2 2O O* *H H* *+OH+OH* *真题再现真题再现 （20192019年全国年全国I I卷卷） ）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用化剂表面上

33、水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 标标注。注。可知水煤气变换的可知水煤气变换的HH _ 0 0（填（填“大于大于”“”“等于等于”或或“小于小于”），该历程中），该历程中最大能垒（活化能）最大能垒（活化能）E E正正= _ eV= _ eV，写出该步骤的化学方程式，写出该步骤的化学方程式_。3.3.催化剂的选择性催化剂的选择性选择合适催化剂选择合适催化剂 (2020年全国年全国卷)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热的热点研究领域。回答下列问题点研究领域。回答下列问题:(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应

34、，生成二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3 3H6 6、C3 3H8 8、C4 4H8 8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当应当_等。等。真题再现真题再现 对于在给定条件下反应物之间能够对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应同时发生多个反应的情况，理想的情况，理想的催化剂可以大幅度的催化剂可以大幅度提高目标产物提高目标产物在最终产物中比率。在最终产物中比率。一方面，生产效率与时间有关，达到平衡需要时间，一方面，生产效率与时间有关，达到平衡需要时间，而实际生产而实际生产中大多数

35、反应未达到平衡就流出反应器，所以中大多数反应未达到平衡就流出反应器，所以实际转化率总比平实际转化率总比平衡转化率低衡转化率低。但反应速率提高，单位时间内产量提高了，目标产。但反应速率提高，单位时间内产量提高了，目标产物的产率（实际产量物的产率（实际产量/ /理论产量）理论产量）100%100%相应得以提升。相应得以提升。另一方面，催化剂若有另一方面，催化剂若有较高的选择性较高的选择性，则可以选择性地催化工业则可以选择性地催化工业生产所需的主反应，生产所需的主反应，而大大减少副反应的发生和副产物的生成。而大大减少副反应的发生和副产物的生成。区分：产率和平衡转化率区分：产率和平衡转化率催化剂催化剂

36、具有具有一定范围的活化温度一定范围的活化温度 ， 过高或过低过高或过低 ， 都会导致催化剂的活性都会导致催化剂的活性降低。降低。 如如生物催化剂酶生物催化剂酶 ， 对温度就非常敏感对温度就非常敏感 。例例 5.5.（ 20172017天津）天津） H H2 2S S 和和 SOSO2 2 会对环境和人体健康带来极大的危害会对环境和人体健康带来极大的危害 ， 工工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放生物脱业上采取多种方法减少这些有害气体的排放生物脱 H H2 2S S 的原理为的原理为 H H2 2S + FeS + Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 =S + 2FeSO =S + 2

37、FeSO4 4 + H + H2 2SOSO4 4 4FeSO 4FeSO4 4 + 0 + 02 2 + 2H + 2H2 2SOSO4 4 =2Fe =2Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 2H + 2H2 2O O硫杆菌存在时硫杆菌存在时 ， FeSOFeSO4 4 被氧化的速率是无菌时的被氧化的速率是无菌时的 5x105x105 5 倍倍 ，该菌的作用是，该菌的作用是_；若反应温度过高若反应温度过高 ，反应速率下降，反应速率下降 ，其原因是，其原因是_；解析：解析：反应的催化剂；反应的催化剂； 催化剂硫杆菌因蛋白质变性而失去了催催化剂硫杆菌因蛋白质变性而失去了催化性能。化性能

38、。 4.4.催化剂的活性催化剂的活性 积碳反应积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g) 消碳反应消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能活化能/(kJmol1)催化剂催化剂X3391催化剂催化剂Y4372由上表判断，催化剂由上表判断，催化剂X_YX_Y（填（填“优于优于”或或“劣于劣于”），理由），理由是是_。劣于劣于相对于催化剂相对于催化剂X X，催化剂，催化剂Y Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。反应活化能相对小，消碳反应速率大。5.5.催化剂与反应速

39、率、化学平衡催化剂与反应速率、化学平衡 （20182018全国全国节选节选）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：相关数据如下表： 真题再真题再现现6.6.催化剂的来源催化剂的来源化学中有一类特殊反应化学中有一类特殊反应 ， 叫叫自催化反应自催化反应 ， 该类反应中的该类反应中的生成生成物物对反应有催化作用对反应有催化作用 。 它的特点之一是它的特点之一是开始反应速率很小开始反应速率很小 ， 随着起催化作用的产物的积随着起催化作用的产物的积累速率累速率迅速迅速增大增大 。例如：

40、选修四课本例如：选修四课本P P2323页科学探究页科学探究2 227. 27. （1414分）分） 氧化石墨烯氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下墨制备氧化石墨烯的一种方法如下( (转置如图所示转置如图所示) )：引导学生关注化学对社会发展和科学的贡献引导学生关注化学对社会发展和科学的贡献考查化学实验，涉及仪器的名称、实验操作、考查化学实验，涉及仪器的名称、实验操作、沉淀的洗涤、离子方程式的书写等沉淀的洗涤、离子方程式的书写等题型题型4 4 非选

41、择题设问，解释说明类多，对语言文字表达、进行逻辑非选择题设问，解释说明类多，对语言文字表达、进行逻辑推理论证的水平要求高。推理论证的水平要求高。(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是 、 ，仪器b的进水口是_(填字母)。滴液漏斗滴液漏斗 三颈烧瓶三颈烧瓶 d (2)步骤中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是 。(3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 。(4)步骤中，H2O2的作用是 (以离子方程式表示)。反应放热，防止反应过快反应放热，防止反应过快 降低氧化剂浓度，降低氧化剂浓度，防止氧化得到的氧化石墨烯防止氧化得到的氧化石墨烯反应温度接近水的沸点，油浴更易控温反应

42、温度接近水的沸点，油浴更易控温2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 53全国甲卷全国甲卷2727（2 2）（）（3 3）函数关系图像溶液导电性图像沉淀溶解平衡 PH与微粒分布分数PH与浓度对数20172019新课标2020山东2018全国卷题型5 反应原理题对读图能力的考查要求高 解题思路解题思路取取化学规律化学规律1.1.找规律找规律2.2.解问题解问题溶液溶液稀释稀释中和中和滴定滴定沉淀沉淀溶解溶解观观数学图像数学图像1.1.看面看面2.2.看线看线3.3.看点看点X+y=aX+y=a直线直线Xy=aXy=a双曲线双曲线增函数增函数减函数减函数解题思路解题思路“情境

43、情境+ +微粒微粒+ +关系关系+ +三类三类图像图像”，数学语言说化学数学语言说化学转转化学语言化学语言1.1.特殊点特殊点2.2.找标准找标准3.3.语转换语转换起起点点末末点点1:11:1点点恰恰好好点点中中性性点点 往年的试题是精雕细磨的产物，它往年的试题是精雕细磨的产物，它反映了对考试内容反映了对考试内容的深思熟虑，对设问和答案的准确拿捏，对学生水平的客的深思熟虑，对设问和答案的准确拿捏，对学生水平的客观判断观判断。研究这些试题，就如同。研究这些试题，就如同和试题的命制者对话。和试题的命制者对话。二、研究历年高考题，细化复习措施二、研究历年高考题，细化复习措施 认真研究历年高考试题不

44、难找出命题轨迹，从而把握试题认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。难度，把高考备考与高考无缝对接。 - -南京大学段康宁教授南京大学段康宁教授“备考者”如何适应“命题者” 学生存在的问题：难度大：读不懂题、找不到熟悉的模型、计算量大做不完：试卷长度与时间不能合理分配没把握：即使做了的题也不知道对与错。存在问题存在问题加强高考试题研究研究命题考查意图-知道为什么考研究命题选材特点-知道借什么考研究命题题型特点-知道怎么样考研究命题设问特点-掌握如何分析问题研究命题解题范式-明白如何规范答题研究命题答案编制-了解解题得分要点“做做”考题考题 不能仅仅把高

45、考题当做一般练习题，而是研究的标本。不能仅仅把高考题当做一般练习题，而是研究的标本。 不仅仅做当年的高考题，不仅仅做当年的高考题，至少至少做近做近5年的高考题。年的高考题。 不一定就要整套做，不一定就要整套做，建议建议分类做（分知识点或者分题型）。分类做（分知识点或者分题型）。目的是找感觉，感受高考试题的深广度，有助目的是找感觉，感受高考试题的深广度，有助于在复习中把握好于在复习中把握好“度度”60做法做法：一：一“做做”、二、二“比比”、三、三“看看”“比比”考题考题还原命题双向细目表还原命题双向细目表找变化、抓侧重找变化、抓侧重对比历年高考试题对比历年高考试题找共性、找趋势找共性、找趋势对

46、比相同考点试题对比相同考点试题找规律、找变化找规律、找变化对比不同考卷试题对比不同考卷试题找特点、找风格找特点、找风格61高考试题已经高度情景化63“看看”考题考题“看看”高考题研究的主要视角：高考题研究的主要视角：一看材料维度；一看材料维度；二看题型变化；二看题型变化；三看知识广度；三看知识广度；四看能力要求；四看能力要求； 滴液漏斗？ 分液漏斗？ 关键能力：理解与辨析 错了！高考试题的难度核心-关键能力高考试题非常严谨-理解善意-提取信息 构造：K=Kp1Kp2;推理过程： 识图：lgK与1/T为线性关系;选点：计算两个不同温度的lgK;结果：温度越高，K越大;结论：正反应吸热。疑问：我们

47、自己的学生是否具备这种能力？讲的没考，考的没讲？大于大于Kp1Kp2(2018年全国年全国I卷）醋酸亚铬卷）醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （3）d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充

48、分析出并分离，需采用的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。高考试题非常严谨-理解善意-提取信息 关键能力：探究与创新 如何解决学生的带入性答题问题？下图是制备并收集易升华和易水解的无水AlCl3的装置，针对表中罗列问题继续改进。追本溯源：有气体参与的实验装置问题汇总整理出模型：遇水易水解，都是用氯气作为反应物制备的物质有：整理出模型：遇水易水解，都是用氯气作为反应物制备的物质有：SOCl2 NOCl POCl3 SnCl4等等 有气体参与的制备实验思维导图气压液装置气压液装置沸点低、易水解物质的制备：沸点低、易水解物质的制备：SO2Cl2、POCl3、NOCl等的制备等的制备足量氧化铜CDEABFG

49、HIa样品b后续装置省略草酸盐分解产物的实验探究模型草酸盐分解产物的实验探究模型“科学精神与社会责任”是化学研究的追求高考题当中体现的核心素养不是虚的高考题当中体现的核心素养不是虚的 化学知识与技能的学习、化学思想观念的构建、科学探究与解决问题能力的发展、创新意识和社会责任感是高考的核心，他们构成了化学学科核心素养体系。“宏观辨析与微观探析”是化学研究的本质“变化观念和平衡思想”是化学研究的特征“证据推理与模型认知”是化学研究的方法“实验探究与创新意识”是化学研究的手段20182020年全国I卷：三年汇总考查内容考查内容 考查题型考查题型 元素落点元素落点物理物理性质性质7.7.化学文化：冶金

50、化学文化：冶金/ /饮食饮食1212. .周期律：周期律：F/Na/Cl/Ca/F/Na/Cl/Ca/AlAl/ /P P(1)(1)废电池、陶瓷、废电池、陶瓷、NaNa2 2COCO3 3、洗涤、溶解、矿石预处理、洗涤、溶解、矿石预处理、成分、成分(2)(2)状态、分类、相对原子质量状态、分类、相对原子质量结构结构8.8.有机化学有机化学9.9.NANA物质的量物质的量1212. .周期律：周期律：F/Na/Cl/Ca/F/Na/Cl/Ca/AlAl/ /P P(1)(1)油脂油脂/ /糖类糖类/ /蛋白质：概念性考查蛋白质：概念性考查(2)(2)陌生度、官能团组合、同分异构、共面、分子式陌