2021-2022年高考化学计量复习中定量思维.pptx

1、12021-2022年高考化学计量复习中定量思维 2022.2 能基于物质的量认识物质的组成和化学变化 运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度之间的关系进行简单计算。 能进行溶液pH的简单计算。 物质的量为核心-化学常用计量的理解与应用21.能进行反应焓变的简单计算。2. 能进行化学反应速率的简单计算。3. 能书写平衡常表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平 衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。4. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响，推测平衡移动方向及浓度、 转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。 学业要求化学反应中

2、的定量理解 135粒子计量- 粒子数电解质 -体系中粒子 的形态化学反应表征-速率 限度 焓变 转化率 产率246组成-粒子的构成定量分析 - 含量、浓度、质检7 7 常见的定量问题常见的定量问题4化学反应-粒子之间 定量关系结构 - 价电子对、 晶胞构成 定 量 推 理135微粒计量- 粒子数电解质 -体系中粒子 的形态化学反应表征-速率 限度 转化率 产率 焓变246组成-粒子的构成定量分析 - 含量、浓度、质检7 7 常见的定量问题常见的定量问题5化学反应-粒子之间 定量关系结构 - 价电子对、 晶胞构成6 体系内核体系内核变与不变7 强弱滴定 8电解质粒子形态与导电性的关系电解质粒子形

3、态与导电性的关系9粒子构成比与导电性的关系粒子构成比与导电性的关系电解质体系的整体性电解质体系的整体性 量变量变11. 测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验， 产生白色沉淀多。下列说法不正确的是电解质体系的整体性电解质体系的整体性 质变质变定量反应的表达定量反应的表达122CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-多元弱电解质的粒子分布多元弱电解质的粒子分布11SOSO2 2烟气制备烟气制备NaNa2 2SOSO3 313停止通入SO2的判断依据：结合化学平衡原理

4、解释中和 器加入NaOH过量的作用 试剂的调控 14多步反应多步反应 矿物资源的利用矿物资源的利用 2.NSR（NOx储存还原）不同时段交替进行，如图储存还原）不同时段交替进行，如图a所示所示 用用H2模拟尾气模拟尾气将将Ba(NO3)2催化还原催化还原的的过程过程，图图b表示该过表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系程相关物质浓度随时间的变化关系，被还原的，被还原的Ba(NO3)2与与用去用去H2物质的量物质的量比是比是 1:8 。反应阶段反应阶段16 粒子多来源粒子多来源21317多样反应多样反应电解质强弱一级电离平衡常数化学反应速率转化率的应用 反应进程 平衡常数计算 沉淀反应的控制 平

5、衡移动建立与移动 化学平衡判断图像图表分析反应样态的影响因素图像图表分析反应样态的影响因素 浓度变化Qc 与K 11测量与应用概念理解学业要求与教材1. 能书写平衡常表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。2. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。平衡常数的实质平衡常数的实质20电离平衡常数21 概念理解22Ksp-确认液相粒子浓度 同粒子沉淀 矿物资源的利用矿物资源的利用Ksp-判断沉淀的生成同粒子沉淀Ksp-沉淀的控制（pH） 同粒子

6、沉淀 K 的测定(2)取I中所得上清液V mL。用c1 mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液变为稳定浅红色时，消耗V1 mL。已知：Ag+SCN- AgSCN，K=1012 Fe3+SCN- FeSCN2+，K=102.3 反应的平衡常数是_。26实验实验I I：将0.01 mol/L Ag2SO4溶液与0.04 mol/L FeSO4溶液（pH = 1）等体积混合，得到灰黑色的沉淀和黄色的溶液。Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+起始 C 0.02 0.01 0平衡 C ? ? c1V1/V 0.01-0.01- c c1 1V V1 1/ /V V c c(Fe(Fe2+2+)=0.0

7、2-)=0.02-(0.01-(0.01-c c1 1V V1 1/ /V V)=)=0.01+0.01+ c c1 1V V1 1/ /V V建平衡 变化量（3） 若取实验I所得浊液测定Ag+浓度，所得到的K_（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）。 不用实验II所得溶液进行测定并计算K的原因是_。27Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态偏小Fe2+ + Ag+ Ag + Fe3+稳定的平衡101 台阶（6）通过实验和实验，测得平衡常数K_（用含c、V3、V4 的代数式表示，可以不化简）。水层水层2中的中的 c(I2)H2O分配比V V3 3有机层有机层2中中 c(I2)CCl4水层

8、水层2中的中的c(I2)+ c(I3-)V V4 4水层水层2中的中的 c(I3-)水层水层2中的中的 c(I-) c(I-) + c(I3-)0.02 mol/L滴定处理定量关系终点判断返（剩余）滴定排干扰 竞争反应变化现象电子守恒电荷守恒氧还反应酸碱反应沉淀反应滴滴定定法法元素守恒络合反应FeOOH + 3H+ = Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3C2O42- = Fe(C2O4) 33- 2H+ + C2O42- = H2C2O4 H2C2O4 + 2OH- = 2H2O + C2O42-n(FeOOH)=1/32c(H2SO4标准液标准液)V (H2SO4标准液）标准液） - c

9、(NaOH标准液标准液) V(NaOH标准液标准液)过量过量中和滴定中和滴定 离子守恒离子守恒H+ + OH- =H2O34222O2Mn(OH)2MnO(OH)氧还滴定氧还滴定 气体含量测定气体含量测定3580ab（3）量筒 氧气 O2 - 2 MnO(OH)2 - 2I2 - 4 Na2S2O35Fe2+ MnO4- Fe Fe2+2+ H H2 2C C2 2O O4 4氧还排干扰氧还排干扰5Fe2+ MnO4-5H2C2O4 2MnO4-先总后分先总后分复杂体系39多种排干扰20192019年高考年高考2626题题返滴定返滴定5Br-（过量）+BrO3-+6H+=3Br2+3H2OBr

10、2(剩)+ 2I- （过量） = I2+2Br -I2+2S2O32- =2I- +S4O62- 滴定反应42（17-天津天津9-18分）用沉淀滴定法快速测定分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。滴定待测溶液。准备标准溶液准备标准溶液a准确称取准确称取AgNO3基准物基准物4.2468g（0.0250mol）后，）后， 配制配制 成成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定配制并标定100mL 0.1000molL1 NH4SCN标

11、准溶液，备用。标准溶液，备用。滴定的主要步骤滴定的主要步骤a取待测取待测NaI溶液溶液25.00mL于锥形瓶中。于锥形瓶中。b加入加入25.00mL 0.1000molL1 AgNO3溶液溶液(过量过量)，使，使I完全完全 转化为转化为AgI沉淀。沉淀。c加入加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。溶液作指示剂。d用用0.1000molL1NH4SCN溶液滴定过量的溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完，使其恰好完 全转化为全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次三次测定数据如下表：重复上述操作两次三次测定数据如下表：f数据处理数据处理

12、 实验序号实验序号123消耗消耗NH4SCN标准溶液体标准溶液体积积/mL10.2410.029.98沉淀滴定沉淀滴定44回答下列问题：回答下列问题：1. 将称得的将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在）滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是的条件下进行，其原因是 。（4）b和和c两步操作是否可以颠倒两步操作是否可以颠倒 ，说明理由，说明理由 。（5）所消耗的）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为标

13、准溶液平均体积为 mL，测得，测得c(I) = molL1。（6）在滴定管中装入）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为标准溶液的前一步，应进行的操作为 。（7）判断下列操作对）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填测定结果的影响（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”） 若在配制若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定 结果结果 。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。H2O2+Cu2+ = CuO2+2H+1000a96c络合滴定络合滴定来源识别比色法比色法464748识别变价元素探查副反应4997mol乙烯乙烯 EO，转移电子总数转移电子总数：194/70%=277.14 3 moll乙烯乙烯 CO2 (CO2) = 36/277.14 = 13% 36 e 194 e 化学 计量粒子计量要素体系依据淡化计算概念理解定量联系定量原理定量推理定量推理51讲好化学那些定量的故事讲好化学那些定量的故事-真爱科学真爱科学