重庆2022届高三模拟考试化学试题及答案.docx

1、重庆2022届高三模拟考试化学试题本试卷为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第卷一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1我国古诗词中有对朴实生活的绝佳描写，有些更有浓浓的化学情愫。下列说法正确的是（ ）A在“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“泪”，其成分就是脂肪B在“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”，其主要成分就是纤维素C在“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”中的“烟花”，是焰色反应的完美呈现D在“烟笼

2、寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”中的“烟”，实指粉尘，说明当时空气污染严重2Green Chemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关说法不正确的是（ ）ANaCl属于强电解质 B的电子式为：BCO可用于浓硫酸干燥 DNaClO是漂粉精的有效成分3下列关于物质的性质、用途、存放等的说法不正确的是（ ）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B热的溶液呈碱性，可去掉金属表面的油污C84消毒液水解有HClO生成，最好用棕色试剂瓶盛放D浓硝酸有强氧化性，工业上一般不用铁罐储存运输4为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜的阳极减少32g时，转移电子

3、数一定为NAB高温时，2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯、丙烯、甲烷和乙烷的分子数之和为0.1C在溶有0.05mol 的水溶液中，氯离子数目为0.15D0，在pH1 溶液中含有的氢离子数目小于0.15下列离子方程式书写不正确的是（ ）A将少量通入酸性溶液：B向溶液中加入小颗粒钠：C向偏铝酸钠溶液中通入少量气体：D可用于净水：6下列选用的仪器和装置能达到实验目的是（ ）A定量测定化学反应速率B融化固体C干燥氢气D实验室保存液溴7元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，这些元素组成物质的转化关系如下图。m、p、r是常见的单质，其中p是元素W的单质；n由2种元素组成，通常为液态，1moln中含有10mo

4、l质子，q是一种强碱，二氧化碳与其反应后溶液的焰色试验呈黄色，s是一种磁性氧化物。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：XYZ B金属的活动顺序ZW，元素的非金属性XYCn为共价化合物，q为离子化合物 DX形成的化合物中只有正价没有负价8藿香是一种适宜生长在重庆的、具有芳香气味儿的植物，是高钙、高胡萝卜素食品，富含维生素、蛋白质、矿物质等，其富含的“广藿香醇”还具有止呕、解暑、健脾益气的效果。下图为广藿香醇的结构。下列说法不正确的是（ ）A广藿香醇的分子式为：B该该物质与浓在加热条件下，可以生成3种烯烃C物质在一定条件下能与发生取代反应D该物质在水中的溶解性比乙醇的弱9某同学在室温下进行

5、下图所示实验。（已知：为二元弱酸）试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是（ ）A反应的离子方程式为B试管c反应至300s时，溶液中剩余的mol/LC对比试管a、b，得到的结论是水溶液浓度增大，反应速率加快D对比试管c、d，可验证浓度对反应速率的影响10我国科学家设计了一种阴离子协同苯酚转化装置，实现对酸性废水中苯酚的高效除去。原理如下图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯。该装置工作时，下列叙述错误的是（ ）A石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低B阳极的电极反应：C该装置在除去苯酚的同时，能提高废水的pH值（假设过程中废水体积不变

6、）D装置工作时，理论上两极苯酚除去的物质的量相等11与、双氧水能发生以下一系列反应，下列说法不正确的是（ ）A和中加入的物质为，和中加入的物质为双氧水B的反应类型为氧化反应C1mol B中所含有的共用电子对数为10DD中Ru的化合价为价态12工业上用海水和牡蛎壳为原料冶炼镁的工艺流下列叙述正确的是（ ）A牡蛎壳主要成分是，沉淀甲主要成分为B滤液乙经蒸发结晶、趁热过滤后进入“过滤器”C“烘干器”中通入干燥的热空气烘干D“合成气”中发生反应为：13室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质：实验实验操作和现象1测定0.1mol/L NaHS溶液的pH值大于72向0.1mol/L NaHS溶液中滴加

7、少量溶液，产生黑色沉淀3向0.1mol/L NaHS溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液充分混合，无气泡产生4向0.1mol/L NaHS溶液中通入一定量，溶液变浑浊下列有关说法正确的是（ ）A实验1可知0.1mol/L NaHS溶液中：B实验2说明：C实验3所得溶液中：D实验4在通入过程中，水的电离程度先增大后减小14将与以1：3的比例通入某密闭恒容容器中合成甲醇，在催化剂作用下发生下述反应： 催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率如图-1所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化），的产率如图-2所示。下列有关说法正确的是（ ）AB250反应达到平衡时，压强为起始时压强的7/

8、8，此时氢气的转化率为30%C250前，随温度升高的平衡转化率减小，是因为该温度范围内仅发生反应D250后，随温度升高的产率减小，可能是因为温度升高，平衡逆向移动第卷二、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第1517题为必做题，每个考生都必须作答。第1819题为选做题，考生根据要求作答。（一）必做题：本题包括3个小题。15（14分）以钛铁矿（主要成分为，还含有MgO、CaO、等杂质）为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂（）和磷酸亚铁锂（）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“溶浸”后溶液中的主要金属阳离子包括，其中钛元素的化合价为 。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣（钛元素主要以形式存在），写

9、出上述转变的离子方程式： 。（2）“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是 。（3）“沉铁”步骤中氧化剂和还原剂物质的量之比为 ，“沉铁”后的滤液经处理后可返回 工序循环利用。（4）“煅烧”制备的化学方程式为 。（5）从废旧电极中可回收锂元素。用盐酸充分溶浸废旧电极，测得1L浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则加入的碳酸钠溶液浓度为 已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和。16（14分）三氯氧磷（）可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化制备，反应原理为：，。已知：、的

10、部分性质如下：熔点/沸点/相对分子质量其它75.5137.5遇水生成和HCl2105.3153.5遇水生成和HCl某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图：（1）检查装置气密性并加入纯净的白磷，先制取一种气体，缓慢地通入C中，直至C中的白磷完全消失后，再通入另一种气体。制取第一种气体的离子方程式为 。（2）仪器a的名称为，b中药品的作用是 。（3）B装置的作用有 （答出两条即可）。分离提纯获得的实验方法是 。（4）通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度（杂质中不含氯元素），实验步骤如下：取a g产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.0

11、0mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入 的溶液 mL，使完全沉淀，再加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后选择指示剂，用 溶液滴定过量至终点，记下所用体积为 mL。已知：，实验过程中加入硝基苯的目的是 。滴定终点现象为 。测得a g产品中Cl元素含量为 （用a，表示）。17（15分）乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下三种方法可实现乙醇的制备。工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：（1）反应过程中的控制总反应速率的步骤是 。（2）反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为 。以合

12、成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应： （3）反应的 。（4）若在体积为2L的密闭容器中，控制流速为22.4（已换算为标准状况），的转化率为80.0%，则的反应速率为 （保留三位有效数字）。流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是 。（5）一定条件下在1L密闭容器内通入2.00mol和3.96mol发生反应和，测得不同温度下达平衡时转化率和乙醇的选择性如下图所示。260时反应的平衡常数 。温度高于240时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因可能是 。利用电化学方法在高浓度的电解液中，电解活化的可以制备乙醇，其原理如下图所示，则阴极的电极

13、反应式为 。（二）选考题：请考生从1819题中任选一题作答18（15分）回答下列问题：（1）Pt的电子排布式为，则Pt在元素周期表中的位置是 ，处于 区。（2）中阴离子的立体构型名称是 ，B、N、H的电负性由大到小的顺序为 。（3）科学家合成了一种含硼阴离子，其结构如下图1所示其中硼原子的杂化方式为 ，该结构中共有 种不同化学环境的氧原子。（4）金属硼氢化物可用作储氢材料。如上图2是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为a pm，密度为3，阿伏加德罗常数的值为该晶

14、体的化学式为 。金属M原子与硼原子间最短距离为 pm。金属M的相对原子质量为 （列出表达式）。19.（15分）某药物的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的分子式为 ；DE的反应类型为 ；检验E中是否含有D的试剂为 。（2）CD的化学方程式为 ；G的结构简式为 。（3）DE中的作用是 。（4）写出三种符合下列条件的A的同分异构体 （不考虑立体异构）。含有酚羟基能发生水解反应含有四种化学环境的氢（5）写出由和制备的合成路线（题给信息中的试剂任选）化学试题参考答案和改分标准1B 2D 3D 4C 5A 6A 7C 8B 9C 10C 11C 12A 13B 14B15（14分）（1） （没有

15、、总共扣1分）（2）双氧水和氨水都会因温度过高分解（少答氨水或双氧水扣1分）（3）1：2 溶浸（4）（条件高温）（没写高温条件扣1分）（5）1.2216（14分）（1）（书写离子方程式）（写成化学方程式扣2分，没有、浓等共扣1分）（2）球形冷凝管（没有球形扣1分） 尾气处理和防止空气中的水蒸气进入（少答其中一个扣1分）（3）干燥氧气，平衡压强，控制气体速度（合理即可）（少答一个扣1分） 蒸馏（4）使生成的AgCl沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中与AgCl反应（使隔离或避免反应均给分）滴入最后一滴（或半滴）标准液，溶液变红，30s不变色（三段少答一段扣1分扣完为止）（没有100%扣1分）17（15

16、分）（1）第一步（2）（没有可逆符号给分）（3）kJ/mol（没有单位扣1分，没有负号扣2分）（4）6.67 反应物与催化剂接触时间过短，反应不充分（只答了反应接触不充分，未答催化剂扣1分）（5）14反应为放热反应，温度升高，反应向逆反应方向移动，生成乙醇的量减少（答催化剂失活导致选择性降低给分；温度升高对反应1影响更大，平衡逆向移动。给分）（6）【详细解析】（4）设时间为1h，由题意可知，乙酸甲酯的起始物质的量为，由乙酸甲酯的转化率为80%可知，乙酸甲酯的反应速率为；若流速过大，乙酸甲酯与催化剂接触时间过短，反应不能充分进行，导致乙酸甲酯的转化率下降。（5）由图可知，260时，乙酸甲酯的转化

17、率为90%，乙醇的选择性为70%，则平衡时，生成乙醇的乙酸甲酯的物质的量为，由题给方程式可建立如下三段式：起（mol/L） 2.0 3.9 0 0变（mol/L） 1.2 2.52 1.26 1.26平（mol/L） 0.74 1.44 1.26 1.26起（mol/L） 0.74 1.44 0 1.26变（mol/L） 0.54 0.54 0.54 0.54平（mol/L） 0.2 0.9 0.54 1.8由三段式数据可知，反应的平衡常数；18（15分）（1）第六周期族（六写成小写警告这次不扣分，写成其它负号扣1分） d区（2）正四面体 NHB（3）sp2、sp3 4（4）（元素排序与答案不一致不扣分） 19（15分）（1）取代反应（没有反应两个字扣1分） 溶液（2）（没有扣1分，没有扣2分）（3）与生成的HCl反应，促使反应正向进行（4）（5）（前两步每步1分共2分顺序调换不扣分，后两步共1分错一步扣完1分，以上步骤未用提给信息扣1分）