铁的重要化合物-完整版PPT课件.pptx

1、 几种重要物金属化合铁的重要化合物铁的重要化合物【学习目标】【学习目标】1.了解铁的氧化物的性质及应用。了解铁的氧化物的性质及应用。2. 了解铁的了解铁的Fe(OH)2、Fe(OH)3制备原理及化学性质。制备原理及化学性质。3.掌握掌握Fe2+、Fe3+间的相互转化及检验方法间的相互转化及检验方法新课引入Fe2O3（红棕色粉（红棕色粉末），俗称铁红末），俗称铁红常用作红色油漆和涂料常用作红色油漆和涂料铁及其化合物的广泛应用铁及其化合物的广泛应用Fe3O4（黑色晶体），（黑色晶体），俗称磁性氧化铁俗称磁性氧化铁铁及其化合物的广泛应用预习检测1.铁的存在 铁在地壳中含量仅次于 、 和 ；主要以 和

2、 价化合物的形式存在。氧氧硅硅铝铝+2+3预习检测2铁的氧化物(1)物理性质名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名 铁的化合价铁的化合价颜色、状态颜色、状态黑色粉末黑色粉末 色粉末色粉末黑色晶体黑色晶体溶解性溶解性都不溶于水都不溶于水用途用途油漆和涂料油漆和涂料红棕+2+3+2、+3铁红磁性氧化铁预习检测(2)化学性质化学性质FeO不稳定，在空气中受热易被氧化不稳定，在空气中受热易被氧化成成 。FeO和和Fe2O3属于属于 氧化物，请分别写氧化物，请分别写出它们与盐酸反应的化学方程式和离子方程式：出它们与盐酸反应的化学方程式和离子

3、方程式： ； ； ； 。Fe3O4碱性碱性Fe2O36H = 2Fe3 3H2OFeO2H = Fe2 H2OFeO2HCl= FeCl2 H2OFe2O36HCl = 2FeCl3 3H2O四氧化三铁四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成的化学式可写成FeOFe2O3，Fe3O4溶于盐酸的离子方程式为溶于盐酸的离子方程式为 Fe3O48H = 2Fe3 Fe2 4H2O。预习检测二、铁的氢氧化物有两种：有两种：Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 如何制备如何制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2 ？可溶性盐可溶性盐碱碱Al(OH)3Al2(SO4)3NH3H2OFe(OH)3铁盐：铁盐：FeC

4、l3、Fe2(SO4)3NaOH、KOHFe(OH)2亚铁盐：亚铁盐：FeCl2、FeSO4NaOH、KOH试剂试剂制备制备我的实验设计我的实验设计FeSO4溶液溶液有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成 实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl1、氢氧化铁的制备我的结论我的结论Fe(OH)3沉淀沉淀2、氢氧化亚铁的制备实验现象：先生成白色絮状沉淀，迅速实验现象：先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色变成灰绿色，最后变成红褐色FeSO4溶液溶液白色 灰绿色 红褐色新问题新问题灰绿色灰绿色因为生成的白色因为生成的白色F

5、e(OH)2极易被空气极易被空气中的氧气氧化成红褐色的中的氧气氧化成红褐色的Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 失失 4*e-得得 2*2e-+20-2+3实验操作实验操作实验现象实验现象化学方程式化学方程式FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3先生成白色絮状先生成白色絮状沉淀，迅速变成沉淀，迅速变成灰绿色，最后变灰绿色，最后变成红褐色成红褐色我的结论我的结论FeCl2溶液溶液设计设计实验实验问题问题关键关键解决解决关键关键进行进行实验实验Fe2+易被试管和溶液中的氧

6、气氧化成Fe3+ 除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境2、在溶液上加植物油、苯：隔O2。3、将胶头滴管尖端插入试管底部：阻止与空气接触 4、Fe2+需新制，常加入铁粉：防止生成Fe3+。想一想想一想 议一议议一议Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写都是不溶性碱，你能写出它们与盐酸反应的离子方程式吗？出它们与盐酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O学与问学与问名称名称氢氧化亚铁氢氧化铁化化 学学 式式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、颜色、状态状态白色固体红褐色固体水溶性水溶性都不溶于水制备离制备离子方程子方程式式Fe

7、2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH -=Fe(OH)3自主小结自主小结名称名称氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁与与盐盐酸酸反反应应化学方化学方程式程式离子方离子方程式程式稳稳 定定 性性不稳定，易被氧化2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 转化关系转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3自主小结自主小结不稳定，受热易分解：不稳定，受热易分解：=Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+H2OFe(OH)2+2H+=Fe2+H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O三、铁盐和亚铁盐的检验 实验台上两瓶失去标签的FeC

8、l2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别它们？问题讨论Fe2:浅绿色Fe3:棕黄色直接观察法 三、铁盐和亚铁盐的检验FeCl3 溶液NaOH溶液加入沉淀剂法 三、铁盐和亚铁盐的检验白色 灰绿色 红褐色红褐色向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 FeCl2 FeCl3三、铁盐和亚铁盐的检验加入硫氰化钾法 溶液呈血红色溶液颜色无变化三、检验1、Fe3+：+KSCN(aq)：呈现血红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（络合物） +淀粉-KI试纸：变蓝 Fe3+I-= Fe2+I2 2、Fe

9、2+：+KSCN(aq)无变化+呈血红色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- +酸性KMnO4：紫色褪去 +溴水：橙色褪去鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+加加KSCNKSCN溶液溶液直接观色直接观色加加NaOHNaOH溶液溶液 浅绿色浅绿色 棕黄色棕黄色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无明显现象无明显现象血红色血红色自主小结自主小结四、铁盐和亚铁盐的转化向某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，从化合价变化的角度，讨论并设计实验证明其中存在Fe2+？KSCN溶液溶液无明显现象无明显现象血红色溶液血红色

10、溶液 氯水氯水检验检验Fe2+FeCl2FeCl3未知液未知液氯水氯水血红色溶液血红色溶液 KSCN溶液溶液能证明一定存在Fe2+吗？2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3FeFe2+2+FeFe3+3+（浅绿色）（浅绿色）（黄色）（黄色）Cl2、 Br2、O2 、HNO3 、H2O2 、KMnO4等等氧化剂氧化剂四、Fe3+和Fe2+的转化FeCl2溶液久置后呈黄色，为什么 ?怎么办？从化合价变化的角度，讨论从FeCl3到FeCl2的转化FeCl2还原剂还原剂FeO2Cu+2加KSCN溶液变为血红色，再加铁粉，血红色褪去四、铁盐和亚铁盐的转化2Fe3+Fe = 3Fe2+（Fe2+的保存

11、：的保存：加少量铁粉，防止氧化成加少量铁粉，防止氧化成Fe3+）FeCl2氧化剂氧化剂+3+2Cl2H2O2 从化合价角度分析铁的化合物的性质，讨论从FeCl2到FeCl3的转化加KSCN溶液无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色四、铁盐和亚铁盐的转化O2 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl-（除（除FeCl3中含有的中含有的FeCl2 ）2Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+如何从废液中回如何从废液中回收铜？如何使废收铜？如何使废液循环利用？液循环利用？学以致用学以致用印刷电路版原理印刷电路版原理从废液中回收铜从废液中回收铜:Fe Cu 2+= Fe2+ Cu检验方法检验方法Fe2+Fe3+加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色 立即产生立即产生红褐色沉淀红褐色沉淀无明显现象，再无明显现象，再加氯水，溶液变加氯水，溶液变为血红色为血红色溶液变为溶液变为血红色血红色自主小结自主小结为了检验某为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加溶液是否变质，可向溶液中加入（入（ ）A 铁片铁片 B NaOH溶液溶液C KSCN溶液溶液 D 石蕊溶液石蕊溶液C目标检测目标检测