高中化学分子间作用力公开课精品ppt课件.ppt

1、分子间作用力分子间作用力三、分子间作用力 我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢那么，分子之间是否也有相互作用呢? ? 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量量? ?在降低温度、增加压强时，在降低温度、增加压强时，ClCl2 2、COCO2 2等气体能够从气态凝结等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示成液态或固态。

2、这些现象给我们什么启示? ?【问题探究一【问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？分子间作用力分子间作用力 分子间存在着将分子分子间存在着将分子聚集聚集在一起在一起的的作用力作用力，这种作用力称为，这种作用力称为分子间作分子间作用力用力又称为又称为范德华力范德华力【问题探究二【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？干冰气化后化学性质是否发生变化？ 分子间作用力对物质化学性质分子间作用力对物质化学性质

3、有没有影响？有没有影响？三、分子间作用力（1）存在：）存在：分子间分子间1。概念：分子间存在的将分子聚集在一起。概念：分子间存在的将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力，的作用力称为分子间作用力， 又称为范德华力。又称为范德华力。（2）大小：比化学键弱得多。）大小：比化学键弱得多。2。意义：影响物质的。意义：影响物质的熔沸点熔沸点和和溶解性溶解性等等 物理性质物理性质 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。物质结构与性质关系的认识。 1 1氯化钠在熔化

4、状态或水溶液中具有导氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么什么? ? 2 2干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么这是为什么? ?【问题探究三【问题探究三】 分子间作用力如何影分子间作用力如何影响物质的物理性质？响物质的物理性质？物质物质F2Cl2Br2I2相对分相对分子量子量3871160254熔点熔点（）-219.6-101-7.2113.5沸点沸点（）-188.1-34.658.78184.4熔沸

5、点变熔沸点变化趋势化趋势熔沸点逐渐升高熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异【拓展视野【拓展视野】 一般情况下，相同类型一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点分子间作用力越大，熔沸点越高越高化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范围作用范围作用力强作用力强弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子内原子间分子内原子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响物理

6、性主要影响物理性质（如熔沸点）质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较1、将干冰气化，破坏了、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的 . 2 2、将、将COCO2 2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了COCO2 2分子的分子的 . . 分子间作用力分子间作用力共价键共价键3 3、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（学键的是（ ）A A 、HClHCl溶于水溶于水 B B 、 I I2 2升华升华 C C 、 H H2 2O O电解电解 D D、 烧碱熔化烧碱熔化B课堂练习课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低比较

7、下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te HFHClHBr HI联系生活实际联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗你能发现出什么矛盾吗?H2O中的氢键二、氢键1.1.氢键是一种氢键是一种特殊特殊的的分子间作用力分子间作用力, ,不是不是化学键化学键2.2.强弱强弱: :比比化学键弱化学键弱而而比分子间作用力强比分子间作用力强氢键氢键化学键化学键介于化学键与分子间作用力介于化学键与分子间作用力二、氢键3 3. .氢键的表示方法氢键的表示方法: :X XH HY YX X、Y Y可以相同，也可以不同可以相同，也可以不同( (主要主要F F、O

8、O、N N) )。虚线：氢键虚线：氢键实线：共价键实线：共价键4 4、氢键对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响分子间氢键的存在使物质的分子间氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对较相对较高高 (3)(3)解释一些反常现象：解释一些反常现象： 如水结成冰时，为什么如水结成冰时，为什么体积体积会膨胀会膨胀, ,密度减小，密度减小，浮在水面上？浮在水面上？(2)(2)氢键的形成使某些物质在水中的氢键的形成使某些物质在水中的溶解度溶解度增大增大 （如极易如极易NHNH3 3溶于水溶于水）在固态水（冰）中，水分子间大范围地在固态水（冰）中，水分子间大范围地以氢键以氢键互相联结，形成相当疏松的晶互相联结，形

9、成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀体积膨胀，密度，密度减小减小，因此冰能，因此冰能浮在浮在水面水面上。上。 化学键化学键氢键氢键分子间作用力分子间作用力概念概念作用范作用范围围作用力作用力强弱强弱 影响的影响的性质性质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在一把分子聚集在一起的作用力起的作用力分子内原子间分子内原子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相与化学键相比弱的多比弱的多主要影响化学性质主要影响化学性质主要影响物理性质主要影响物理性质（如熔沸点）（如熔沸点）三、化学键与分子间作用力的比较三、化学键与分子间作用力的

10、比较某些物质的某些物质的分子间分子间分子之间分子之间介于化学键与介于化学键与分子间作用力分子间作用力主要影响物理主要影响物理性质（如熔沸性质（如熔沸点）点）、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（的作用（力）属同种类型的是（ ） A A、碘和干冰的升华、碘和干冰的升华 B B、二氧化硅和生石灰的熔化、二氧化硅和生石灰的熔化C C、氯化钠和铁的熔化、氯化钠和铁的熔化 D D、冰融化、干冰的升华、冰融化、干冰的升华 、下列过程中离子键被破坏的是（、下列过程中离子键被破坏的是（ ） A A、NaClNaCl晶体溶于水晶体溶于水

11、B B、钠和硫受热熔化、钠和硫受热熔化 C C、碘和干冰升华、碘和干冰升华 D D、NaNa2 2SOSO4 4晶体受热熔化晶体受热熔化【课堂练习】ADAD3 3、干冰升华时，克服的作用力为，、干冰升华时，克服的作用力为，在这个变化过程中分子间的距离，碳、在这个变化过程中分子间的距离，碳、氧原子之间的共价键，物质的化学性质氧原子之间的共价键，物质的化学性质。分子间作用力分子间作用力变大变大不变不变不变不变4 4、下列关于氢键的说法正确的是（）、下列关于氢键的说法正确的是（）、每一个水分子内含有两个氢键、每一个水分子内含有两个氢键、冰、液态水中都存在氢键、冰、液态水中都存在氢键、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高、分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高、是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致