高一-化学人教版必修1上学期期中考前-第2章-总复习课件.ppt

1、1 1物质的分类第第1节节 物质的分类物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。1以组成为标准对物质进行分类2以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类分散系溶液胶体浊液外观分散质微粒组成微粒直径能否发生丁达尔效应 能否透过滤纸能否透过半透膜均一、透均一、透明、稳定明、稳定均一、透明均一、透明相对稳定、相对稳定、不均一、不稳不均一、不稳定、不透明定、不透明分子、离子分子、离子大分子、离大分子、离子的集合体子的集合体固体颗粒、固体颗粒、液体小液滴液体小液滴1nm100nm1

2、00nm能能能能不能不能能能不能不能不能不能不能不能能能不能不能2022-4-161.Fe(OH)1.Fe(OH)3 3胶体的制备胶体的制备饱和饱和FeClFeCl3 3溶液中滴入沸水溶液中滴入沸水FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O=Fe(OH)O=Fe(OH)3 3( (胶体胶体) ) +3HCl +3HCl 红褐色红褐色（1 1）纯净的胶体属于纯净物。）纯净的胶体属于纯净物。（2 2）方程式中）方程式中Fe(OH)Fe(OH)3 3不用加不用加。 特别提示：特别提示：需要注意的知识点：2022-4-16（1 1）丁达尔效应：是区分）丁达尔效应：是区分胶体胶体与与溶液溶液的一种常用物

3、理方法。的一种常用物理方法。2.2.胶体的性质胶体的性质(2)(2)布朗运动布朗运动 悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。运动，这种现象叫做布朗运动。2022-4-16(3)(3)电泳电泳在外加电场的作用下，胶体在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象。向移动的现象。电泳现象及其产生的原因电泳现象及其产生的原因原理：原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。和离子能透过半透膜。应用：应用：分离和提纯胶体。分离和提纯胶体。

4、（4 4）渗析）渗析2022-4-16实例：实例：豆浆里加盐卤或石膏豆浆里加盐卤或石膏(CaSO(CaSO4 42H2H2 2O)O)溶液使溶液使之凝聚成之凝聚成豆腐。豆腐。(1)(1)加入少量电解质加入少量电解质3.3.胶体的聚沉胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做从分散剂里析出的过程叫做聚沉。聚沉。实例：实例：用明矾等净水。用明矾等净水。(2)(2)加入带相反电荷胶粒的胶体加入带相反电荷胶粒的胶体(3)(3)加热加热实例：实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶。 【例1】今有下列

5、三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO2、SO2、P2O5组别组别被选出的物质被选出的物质分类依据分类依据第第(1)组组第第(2组组)第第(3)组组【解析】不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而

6、O2、Cl2、N2属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质；第(3)组，所给四种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。【答案】组别组别被选出的物质被选出的物质分类依据分类依据第第(1)组组S物质的状态物质的状态第第(2)组组Si金属单质、非金属单质金属单质、非金属单质第第(3)组组NO氧化物的性质氧化物的性质【例2】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是 ()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散

7、质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【解析】本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。【答案】D【例3】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉B分散质的粒子都不能通过半透膜

8、C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。【答案】C2 2离子反应2022-4-162.2.下列物质属于非电解质是（下列物质属于非电解质是（ ）A.HCl B.A.HCl B.S SO O2 2C.C.蔗糖蔗糖 D.NH D.NH4 4HCOHCO3 3 1.1.下列物质中，属于电解质的是（下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 氧气氧气 NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4 H H2 2 NaClNaCl溶液溶

9、液A.A. B. B. C. C. D. D.全部全部B B课堂检测1 12022-4-161、电解质与非电解质、电解质与非电解质 电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点化合物化合物 不同点不同点概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。本质区别本身能电离本身不能电离在溶液中存在形式 阴阳离子，可能存在分子只有分子导电性能够导电不能够导电溶解性溶于水或不溶于水溶于水或不溶于水包含的物质种类大部分的酸、碱、盐；活泼金属氧化物；某些非金属氢化物和某些有机物；大部分有机物；某些非金属氢化物和氧化物；举例例如，HCl、H2SO4、NaOH、NaClCH3CH

10、2OH、CO2、SO2、NH3等2022-4-16物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物 单质单质电解质：电解质：非电解质：非电解质： 乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物既不是电解质既不是电解质 ，也不是非电解质，也不是非电解质对电解质的理解对电解质的理解酸、碱、盐、水、酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物活泼金属氧化物2022-4-16下列电离方程式正确的是()A.MgCl2=Mg2+ + Cl2-B.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-C.H2SO4=H 2+ + SO42-D.Ba(OH)2=Ba22OH【提示】【提示】NaHCONaHCO3 3 的第一步电离应该

11、电离出的第一步电离应该电离出NaNa+ + 和和HCOHCO3 3- - 。答案。答案:D:D课堂检测2 22022-4-16AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-电离方程式的书写步骤：电离方程式的书写步骤：阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等不能拆。等不能拆。构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。时为系数。酸：电离时生成的阳离子酸：电

12、离时生成的阳离子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OHOH- -的化合物。的化合物。盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。包括铵根包括铵根离子离子2022-4-164.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgB.大理石溶于盐酸的反应：CO32-2H=CO2H2OC.钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2D.硝酸银溶液中滴入食盐水：ClAg=AgClD D课堂检测3 32022-4-16D D5 5. .下列反应中可用离子方程式下列反应中

13、可用离子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的表示的是是 ( () )A.NHA.NH4 4ClClNaOH=NaClNaOH=NaClNHNH3 3H H2 2O OB.Mg(OH)B.Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O OC.NaOHC.NaOHNaHCONaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O OD.NaOHD.NaOHHNOHNO3 3=NaNO=NaNO3 3H H2 2O O2022-4-161)离子反应 ：有离子参加或生成的反应 2)离子反应方程式3)复分解型离子反应发生的条件（1 1）书写步骤：写、改、删、查

14、）书写步骤：写、改、删、查（2 2）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。示同一类型的反应。（1 1）生成水）生成水 （2 2）生成气体）生成气体 （3 3）生成沉淀生成沉淀3.离子反应离子反应2022-4-163.3.离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式基础基础）拆：拆：把易溶于水、易电离的物质把易溶于水、易电离的物质拆拆写成离子形式，写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示质、氧化物等用化学式表示

15、（关键关键）一定要注意哦！一定要注意哦！2022-4-16删：删：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子查：查：是否符合客观规律是否符合客观规律 原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 离子的改写是否正确离子的改写是否正确其实每一步其实每一步都很重要哦都很重要哦! !一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查2022-4-161.1.离子方程式正误判断依据离子方程式正误判断依据(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+ + =2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2( (2 2) )以质量

16、守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+ + = = Al Al3+3+H+H2 2【难点突破】2022-4-16( (3 3) )以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据如：氯化铁溶液与铁反应：如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe2Fe3+3+ +Fe =Fe = = 3Fe 3Fe2 2+ +FeFe3+3+Fe =+Fe =2Fe2Fe2+2+( (4 4) )以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2

17、H+2H+ + = = Ba Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 22022-4-16( (5 5) )以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应BaBa2+2+SO+SO4 42-2-= =BaSOBaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-= =BaSOBaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-= =BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O2022-4-166在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AK

18、+、SO42-、CO32-、Na+ BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-CFe3+、Cu2+、K+、OH- DMnO4-、K+、SO42-、Na+ 课堂检测4 42022-4-162.2.离子共存问题离子共存问题（1 1）发生复分解反应的离子不能大量共存）发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如AgAg+ +与与ClCl- -，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；生成气体：例如生成气体：例如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -等酸根离子不能跟等酸根离子不能跟H H+ +大量共存；大量共存；生成生成H H2 2O O：如：如H H+ +

19、和和OHOH- -生成生成H H2 2O O而不能共存。而不能共存。【难点突破】2022-4-16（2 2）审题时应注意题中给出的附加条件）审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液中不存在有色离子：如无色溶液中不存在有色离子：如CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等都有颜色。等都有颜色。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pHpH7 7）中隐含有中隐含有H H+ +，碱性溶液（或碱性溶液（或pHpH7 7）中隐含有）中隐含有OHOH- -。3 3氧化还原反应2022-4-161.氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应的特征：

20、氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：电子的得失或转移电子的得失或转移氧化还原反应的判断依据是氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降有无化合价的升降2022-4-16分解反应分解反应化合反应化合反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:2022-4-16化合价降低、被还原、得到化合价降低、被还原、得到1 12e2e- -化合价升高、被氧化、失去化合价升高、被氧化、失去2 2e e- -双线桥双线桥表示法表示法2.2.氧化还原反应中的电子转

21、移情况表示方法氧化还原反应中的电子转移情况表示方法MnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(浓浓)= MnCl)= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 2022-4-161.1.标出变化了的元素的化合价；标出变化了的元素的化合价；2.2.两根线桥；两根线桥；3.3.箭头总是从反应物指向生成物；箭头总是从反应物指向生成物；4.4.箭头起止于同种元素；箭头起止于同种元素；5.5.必须标明电子转移的数目并指明必须标明电子转移的数目并指明“得得”、“失失”。【方法总结】2022-4-16书书写写方方法法1.1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价；

22、2.2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得” ” “ “ 失失”。+2+20 0+4+40 04e4e- -2CuO + C = 2Cu + CO2CuO + C = 2Cu + CO2 2 高温高温单线桥单线桥表示法表示法2022-4-162022-4-16失失e e- -的反应物的反应物 所含元素所含元素化合价升高化合价升高发生氧化发生氧化反应反应 是还原剂是还原剂具有还原性具有还原性得得e e- -的反应物的反应物 所含元素所含元素化合价降低化合价降低发生还原发生还原反

23、应反应是氧化剂是氧化剂具有氧化性具有氧化性3.3.氧化剂与还原剂、氧化性与还原性氧化剂与还原剂、氧化性与还原性 2022-4-16常见氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2NaNa、FeFe、H H2 2、C CMnOMnO2 2、COCO2 2COCO、SOSO2 2FeClFeCl3 3、KMnOKMnO4 4FeSOFeSO4 4、NaNa2 2SOSO3 3HNOHNO3 3、浓硫酸、浓硫酸H H2 2SOSO3 3HClHClH H2 2S S、HClHCl2022-4-161下列

24、变化中，一定一定需加还原剂才能实现的是（ ） ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl2 2下列反应中Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）ACl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB2HClO = 2HCl + O2CCl2 + 2Na = 2NaClDMnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2022-4-163在xR2+ +yH+ +O2mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am4，R3+是氧化产物 Bm2y，R3+是氧化产物Cm2，R3+是还原产物 Dmy，R3+是还原产物2022-

25、4-164在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2= 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确不正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 B该反应中氧化剂为KClO3C该反应中还原剂为I2 D该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO32022-4-16氧化性：氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强）即得电子能力越强，氧化性就越强）还原性：还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）即失电子能力越强，还原性就越强）氧化性、还原性的强弱氧化性、还原性的

26、强弱取决于物质得失电子的难易程度取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。而与得失电子数目的多少无关。1.1.氧化性、还原性强弱氧化性、还原性强弱难点突破2022-4-162.2.氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断（1 1）根据元素的化合价）根据元素的化合价物质中元素处于物质中元素处于最高价态，最高价态，该元素只有氧化性；该元素只有氧化性；物质中元素处于物质中元素处于最低价态，最低价态，该元素只有还原性；该元素只有还原性；物质中元素处于物质中元素处于中间价态，中间价态，该元素既有氧化性又该元素既有氧化性又有还原性。有还原性。2022-4-16（2 2）根据氧化还原反

27、应方程式）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 氧氧化产物；还原性：还原剂化产物；还原性：还原剂 还原产物。即：较强氧还原产物。即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。2022-4-16氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 ( (强氧化性强氧化性) () (强还原性强还原性) () (弱还原性弱还原性) () (弱氧化性弱氧化性) )得得nene- -失

28、失nene- -2022-4-16K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H）Cu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au K K+ + Ca Ca2+2+ Na Na+ + Mg Mg2+2+ Al Al3+3+ Zn Zn2+ 2+ FeFe2+2+ H H+ + CuCu2+2+ Ag Ag+ +还原性逐渐增强还原性逐渐增强氧化性逐渐增强氧化性逐渐增强（3 3）根据金属活动性顺序表根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后

29、，其阳离其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。子的氧化性就越强。2022-4-16 课堂检测1 11.1.在在FeFe2 2、FeFe3 3、MgMg2+2+、S S、 I I、H H中只有氧中只有氧化性的是化性的是 ，只有还原性的是，只有还原性的是 , ,既有氧既有氧化性又有还原性的是化性又有还原性的是 。2022-4-16【解析解析】可以用化合价来判断氧化性或还原性，可以用化合价来判断氧化性或还原性，FeFe3 3、MgMg2+2+、H H处在最高价态，只有氧化性；处在最高价态，只有氧化性；I I处处在最低价态只有还原性；在最低价态只有还原性；FeFe2 2、S S处在

30、中间价态，既处在中间价态，既有氧化性，又有还原性。有氧化性，又有还原性。【答案答案】FeFe3 3、MgMg2+2+、H H；I I；FeFe2 2、S S 。2已知在某温度时发生如下三个反应： C + CO2 = 2CO；C + H2O = CO + H2 CO + H2O = CO2 + H2 由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性的顺序 （ ） ACOCH2 BCOH2C CCH2CO DCCOH22022-4-162022-4-161. 在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A2:1 B5:1 C1:1 D1

31、:5难点突破2.氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算关键：得失电子守恒列等式关键：得失电子守恒列等式2022-4-162已知反应CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2+S+2H2O，当电子转移电子数为1.8061023时，被还原的硝酸的物质的量是 ，产生标况NO2的体积为 。2022-4-16失去电子失去电子的反应物的反应物还原剂还原剂还原性还原性氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物得失电子数相等，得失电子数相等，化合价升降值相等化合价升降值相等同时存在同时存在得到电子得到电子的反应物的反应物氧化剂氧化剂氧化性氧化性还原反应还原反应还原产物还原产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原具有具有发生发生生成生成具有具有发生发生生成生成2022-4-16某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。连接高考真题连接高考真题