高考化学复习(常见金属及其化合物)课件.ppt

1、第7讲常见的金属元素及其化合物-2-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-3-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-4-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释1.(2018全国)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是()A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 答案解析解析关闭合理处理废旧电池符合绿色化学的要求,也符合可持续发展的理念,A项正确;从流程图中可以看出,金

2、属元素Li、Al、Fe都得到了回收,B项正确;含Li、P、Fe等的滤液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的滤液中加碱液,可得到Fe(OH)3沉淀,C项正确;Li2CO3为微溶物,而Li2SO4为可溶物,所以流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠,D项错误。 答案解析关闭D-5-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释2.(2017全国)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A.、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应

3、时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 答案解析解析关闭A项,杂质中有水蒸气时应最后除去,故浓硫酸应在中,A项错误;可燃性气体在受热前应先验纯,B项正确;C项,实验结束后为防止生成的金属W被氧化,应在停止加热后继续通一段时间的H2,故C项错误;D项,二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,而启普发生器(装置Q)不能受热,故D项错误。 答案解析关闭B-6-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释3.(2015全国)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是() -7-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释 答案解析解析关闭A选项,稀硝酸与过量的F

4、e充分反应产物为硝酸亚铁、NO和水,所以加入KSCN溶液后,溶液不变血红色,现象和结论错误;B选项,Cu与硫酸铁发生氧化还原反应,生成硫酸铜和硫酸亚铁,无黑色固体出现,现象和结论错误;C选项,铝在空气中加热,表面生成的氧化铝熔点较高,所以内部熔化的铝不会滴落,现象错误;D选项,硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,再加入硫酸铜溶液,则生成氢氧化铜蓝色沉淀,符合溶解度较小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化,又二者均为AB2型化合物,所以相同温度下氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小,现象和结论都正确。 答案解析关闭D -8-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释4.(2016全国)某班同学用如下实验

5、探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。 -9-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加

6、入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是

7、(用平衡移动原理解释)。 -10-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-11-专题知识脉络能力目标解读热点考题诠释-12-热点一热点二热点三热点四金属单质的性质及冶炼有关金属单质性质及冶炼思维路径-13-热点一热点二热点三热点四问题探究金属单质及其化合物有怎样的相似性和递变性? -14-热点一热点二热点三热点四-15-热点一热点二热点三热点四-16-热点一热点二热点三热点四-17-热点一热点二热点三热点四我们除了应用上述金属活动性顺序进行记忆外,还要注意特性,如Al既能与酸反应,也能与强碱反应;Fe、Al在冷浓硫酸或冷浓硝酸的条件下钝化;活泼性很强的金属(如钠、钾)不能把活泼性弱的金属从其盐溶

8、液中置换出来。-18-热点一热点二热点三热点四例1(1)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为mol。 (2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。 a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得的固体混合物,将其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液无明显现象,(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。 -19-热点一热点二热点三热点四分析推理 (1)解决电子转移数量的关键点。当要求计算转移电子数或产物的物质的量时,首先应想到得失电子守恒,解决本题的关键是由化学方程

9、式2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2判断还原产物为H2,每转移6 mol电子生成3 mol H2。(2)实验用品的记忆。要由实验操作及反应原理记忆实验用品,如铝热反应实验中,用镁条及氯酸钾引发反应。(3)解答与铁有关试题的关键点。有关铁的试题,一定要注意铁为变价金属;滴加KSCN溶液无明显现象,说明溶液中无Fe3+,但是,固体溶于足量稀硫酸,由于Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3,生成的Fe2(SO4)3能与Fe反应生成FeSO4,所以不能说明固体中无Fe2O3。-20-热点一热点二热点三热点四-21-热点一热点二热点三热点四题后反思(1)铝与氢氧化钠溶液反应电

10、子转移情况的分析:(2)按题目要求答题是关键。将“b、d”答成“B、D”丢分;将“不能”写成“不”、“否”而丢分。要求写离子方程式而许多同学写成了化学方程式而丢分。-22-热点一热点二热点三热点四对点训练1下列叙述中正确的是。 铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板,但在潮湿空气中长期保存,表面会有铜绿生成称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液,充分反应后,放出氢气的体积(同温同压下)相等向FeCl3溶液中加入过量铁粉,溶液由棕黄色变为浅绿色铝合金的大量使用,归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝Na可以把硫酸铜溶液中的Cu置换出来铝箔在空气中受热可以熔化,由于

11、氧化膜的存在,熔化的铝并不会滴落-23-热点一热点二热点三热点四镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,可知钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体目前我国流通的硬币是由合金材料制成的铁不与水反应,所以铁锅可以烧水做饭 答案解析解析关闭 答案解析关闭-24-热点一热点二热点三热点四常见金属氧化物及氢氧化物有关金属氧化性及氢氧化物解题思维路径-25-热点一热点二热点三热点四问题探究1.金属氧化物及氢氧化物有哪些特殊的物理性质?Na2O(白色)、Na2O2(淡黄色)、MgO(白色粉末、熔点高)、Al2O3(白色、熔点高)、Fe2O3(红棕色)、FeO(黑色)

12、、Fe3O4(黑色、具有磁性)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)。-26-热点一热点二热点三热点四-27-热点一热点二热点三热点四碱的稳定性,四大强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2均溶于水,受热均不易分解,对应的氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、BaO、CaO)也与水反应,生成碱;其他金属氢氧化物一般不溶于水、受热分解,对应的氧化物也不与水反应,如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。-28-热点一热点二热点三热点四(2)特性:金属氧化物:Na2O2阴、阳离

13、子个数比1 2,可分别与H2O、CO2反应生成O2,可做供氧剂、漂白剂;Al2O3与强碱反应生成偏铝酸盐;FeO、Fe3O4与强氧化性酸反应被氧化生成Fe3+,Fe2O3与强还原性酸反应被还原生成Fe2+,FeO、Fe3O4、Fe2O3、CuO均能被C、CO、H2、Al等还原剂还原,Cu2O遇H+转化为Cu和Cu2+。碱:Al(OH)3既能与酸反应,又能与强碱反应;Fe(OH)2极易被氧化,在空气中由白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。类别:Na2O2、Al2O3、Fe3O4均不属于碱性氧化物,Al2O3属于两性氧化物。-29-热点一热点二热点三热点四例2某混合物X由Cu、SiO2、Al2

14、O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答下列问题:(1)经得到蓝色溶液,该过程中一定发生的化学反应是(用离子方程式表示)、。 (2)X中一定含有的物质是。反应的化学方程式是。 -30-热点一热点二热点三热点四(3)为进一步确定上述混合物X的成分,另取9.08 g X进行如下实验。加入足量的NaOH溶液,过滤,将滤渣在氮气气流中干燥得固体m g。向滤渣中加入过量盐酸,过滤,将滤渣在氮气气流中干燥得固体n g。上述由于缺少步骤(填操作名称),使得测定的质量m、n均(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 按正确步骤重新进行实验后得到m=6.08、n=1.6。计算原混合物中各成分的质量

15、之比是。(不必化简)-31-热点一热点二热点三热点四分析推理 (1)蓝色溶液中一定含有Cu2+,X中的Cu不与盐酸反应,那么Cu2+怎么得来的?首先分析X物质中哪些与盐酸反应及反应产物:Fe2O3、Al2O3分别与盐酸反应生成Fe3+、Al3+,Cu、SiO2不与盐酸反应;Fe3+把Cu氧化为Cu2+,所以蓝色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+,可能含有Al3+。(2)怎样处理题中所给数据?因为SiO2完全溶于过量的NaOH溶液,所以1.6 g固体C为Cu,B中含有4.6 g-1.6 g=3.0 g SiO2;固体B中含有Cu单质,所以蓝色溶液中一定无Fe3+。第(3)小题加入过量NaOH溶液后

16、的滤渣为Cu和Fe2O3,质量为6.08 g,质量减轻3.0 g是SiO2的质量,所以X中无Al2O3。-32-热点一热点二热点三热点四-33-热点一热点二热点三热点四评分细则警示 (1)不是书写离子方程式、未配平或任一物质的符号书写错误不给分;(2)写物质化学式或名称均正确;书写离子方程式错误。-34-热点一热点二热点三热点四对点训练2下列说法中正确的是。 Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,可用作高空飞行或潜水的供氧剂Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O等质量的NaHCO3和Na2CO

17、3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同Fe2O3难溶于水,所以Fe(OH)3不能通过化合反应直接制得Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体-35-热点一热点二热点三热点四因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应,所以最好不要用铝制炊具盛放酸性或碱性较强的液体食物Na2O和Na2O2组成元素相同,化学性质也相同NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 答案解析解析关闭 答案解析关闭-36-热点一热点二热点三热点四金属阳离子的检验有关物质检验的思维路径-37-热点一热点二热点三热点四问题探究1.如何鉴别常见

18、金属阳离子?-38-热点一热点二热点三热点四注意:阳离子的检验除了一些特殊的方法外,我们一般用NaOH溶液即可鉴别。 -39-热点一热点二热点三热点四2.物质检验时对实验操作和化学反应有哪些要求?(1)当试样是固体时,一般需要先将少量试样配成溶液,观察溶解后溶液的颜色,在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。(2)反应要有明显的外部特征。如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。(3)反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。(4)检验时常需排除其他离子的干扰。如用 检验Ba2+,应排除Ca2+、Ag+等离子的干扰。(5)检验反应要求具有一定的选择性和

19、特效性。如品红溶液检验SO2,KSCN溶液检验Fe3+,湿润的红色石蕊试纸检验NH3。-40-热点一热点二热点三热点四例3已知某溶液中含有下列8种离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解):K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、 ,且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成,某同学进行了如下实验:用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸,有无色气体产生,该无色气体遇空气变红棕色另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。-41-热点一热点二热点三热点四-42-热点一热点二热点三热点四-43-热点一热点二热点三热点四-44-热点一热点

20、二热点三热点四题后反思掌握离子的性质,特别是哪些离子之间不能共存。不知Fe2+与 不能大量共存,无法排除D项干扰。利用溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题的关键,不能正确书写电荷守恒无法对Cu2+、Al3+、Cl-作出判断。-45-热点一热点二热点三热点四对点训练3现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:-46-热点一热点二热点三热点四已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含

21、有葡萄糖酸根C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5推出该试液中一定含有Fe2+ 答案解析解析关闭 答案解析关闭-47-热点一热点二热点三热点四无机化学工艺流程有关无机化学工艺流程的思维路径-48-热点一热点二热点三热点四问题探究1.如何对原料进行预处理?(1)研磨:减小固体的颗粒,增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率。(2)水浸:与水接触反应或溶解。(3)酸(碱)浸:与酸(碱)接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去。(4)灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化,如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧:把物料加

22、热到低于熔点的一定温度,使其除去所含结晶水、二氧化碳或三氧化硫等挥发性物质。-49-热点一热点二热点三热点四2.如何理解流程题中表述性词语的作用?(1)控制较低温度:应联想到物质的挥发、物质的不稳定性和物质的转化等。(2)加过量试剂:应联想到反应完全或增大转化率、产率等。(3)能否加其他物质:应联想到会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。(4)在空气中或在其他气体中反应:应联想到O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或是否要达到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)检验某物质的设计方案:通常取少量待检液于试管中,加入一种试剂产生某现象,然后得出结论。(6)用某些有机试剂清洗:应联想到降低物质的

23、溶解度,有利于析出、减少损耗或提高利用率。-50-热点一热点二热点三热点四例4石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%),Al2O3(5.1%),Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:-51-热点一热点二热点三热点四(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是。 (2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体中的碳氧化物主要为。由气体中某物质得到水玻璃的化学方程式为。 (3)步骤为:搅拌、,所得溶液中的阴离子有。 (4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为。100 kg初级石墨最多可获得的质量为kg。 (5

24、)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐。完成如图防腐示意图,并作相应标注。-52-热点一热点二热点三热点四分析推理 (1)怎样分析实验目的?从两个方面分析:通入氮气的目的是排出空气;分析反应器中的物质只有石墨与空气中的氧气反应。(2)什么时候碳生成CO、CO2?与氧气完全燃烧、与氧化物反应不强调高温时,一般生成CO2,如碳还原氧化铜生成CO2;与氧气不完全燃烧、与氧化物反应强调高温时,一般生成CO,如SiO2与碳在高温下反应生成CO。-53-热点一热点二热点三热点四(3)怎样判断化工流程中发生的化学反应?首先在流程图上相应位置写出原料中含有物质的化学式、已知产物的化学式,然后分析各物质的去向;

25、由纯化石墨可知,气体中含有Si、Al、Fe、Mg等元素,通入Cl2,产物为气体,所以高沸点的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO与碳和氯气在高温下反应生成低沸点的SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2;结合题意气体中含有SiCl4,无AlCl3、FeCl3、MgCl2,SiCl4与NaOH溶液反应生成水玻璃Na2SiO3,同时还有NaCl生成,配平即可;AlCl3、FeCl3、MgCl2冷却后只能在固体中,加入过-54-热点一热点二热点三热点四-55-热点一热点二热点三热点四(5)怎样判断金属电化学防腐的方法?金属电化学防腐常用两种方法:利用原电池原理的牺牲阳极保护法,利用电解原理

26、的外加电源的阴极保护法;此题中所给电极为石墨、铜,保护铜,所以只能利用电解原理进行防腐。-56-热点一热点二热点三热点四-57-热点一热点二热点三热点四评分细则警示 (1)一定要写出防止石墨被氧化或损失等意思;(2)CO或一氧化碳均正确;不是书写化学方程式、未配平或任一物质的符号书写错误不得分;(3)写出名称或离子符号均正确;(4)不是书写离子方程式、未配平或任一物质的符号书写错误不得分;(5)电极不标明石墨、铜,正负极画反均错误。-58-热点一热点二热点三热点四对点训练4(2017全国)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少

27、量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:-59-热点一热点二热点三热点四回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为 。 -60-热点一热点二热点三热点四(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示: 分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因 。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4价,其中过氧键的数目为。 -61-热点一热点二热点三热点四(5)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 molL-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(F

28、e3+)=1.010-5 molL-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。 FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.310-22、1.010-24。(6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。 -62-热点一热点二热点三热点四答案 (1)100 、2 h,90 、5 h (3)低于40 ,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40 ,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降(4)4-63-热点一热点二热点三热点四解析 (1)由图像可知,当铁的浸出率为70%时,对应的条件有2个,一个为100 、2 h,另一个为90

29、 、5 h。(2)此题考查陌生离子方程式的书写,第一步应搞清所写的离子方程式是否为氧化还原反应的离子方程式。在钛铁矿(FeTiO3)中Fe为+2价,Ti为+4价。在 中Ti仍为+4价,故为非氧化还原反应,第二步依据元素守恒和电荷守恒把离子方程式配平。(3)考查反应温度与反应物浓度对反应速率的影响。温度低于40 时,TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40 时,H2O2易分解,NH3也易从反应体系中逸出,反应物浓度减小,TiO2xH2O转化反应速率下降。-64-热点一热点二热点三热点四(4)设在化合物Li2Ti5O15中有x个O为-2价,y个O为-1价, 解得x=7,y=8,即有8

30、个氧原子显-1价,则过氧键的数目为4。(5)当Fe3+沉淀完全时,因溶液的体积扩大了一倍,c(Mg2+)=0.01 molL-1, =0.013(1.310-17)2=1.710-401.010-24即QK,因此不会产生Mg3(PO4)2沉淀。-65-热点一热点二热点三热点四(6)在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准反应物和产物,其次要判断反应是否为氧化还原反应。反应物为FePO4、Li2CO3和草酸,产物主要为LiFePO4,从Fe的化合价可以看出,此反应为氧化还原反应,FePO4为氧化剂,H2C2O4为还原剂,被氧化为CO2,由元素守恒和电荷守恒,可知氧化剂与还原剂的化学计量数之比

31、为2 1。再根据Li元素、C元素守恒可确定LiFePO4的化学计量数为2,CO2的化学计量数为3,H2O的化学计量数为1。-66-12341.(2017陕西汉中模拟)将0.05 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是()A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成气体的物质的量一定相同 答案解析解析关闭 答案解析关闭-67-1234 答案解析解

32、析关闭 答案解析关闭-68-12343.下表中的实验事实和结论均正确的是() 答案解析解析关闭 答案解析关闭-69-12344.(2016全国)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次

33、加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是。 -70-1234(4)丙组同学取10 mL 0.1 molL-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀;第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是(填离子符号);实验和说明:在I-过量的情况下,溶液中仍含有(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是;生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解释)。 -71-1234-72-1234