高中化学公开课化学平衡复习公开课精品ppt课件.ppt

1、 考试说明考试说明要求：要求： (1)了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。(2)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(3)理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(4)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。产和科学研究领域中的重要作用。化学平衡复习碘钨灯系

2、列碘钨灯系列 规格：规格： 1.功率功率: 150W、300W、500W、800w,1000W 2.电源：电源：220V、110V 3.外形：直管式外形：直管式. 寿命：寿命：1000-1500H. 特点：体积小、亮度强、光色好、使用方便。特点：体积小、亮度强、光色好、使用方便。 用途：适用于广场、会堂、建筑工地、车站、码头等大面积照明场所。用途：适用于广场、会堂、建筑工地、车站、码头等大面积照明场所。 在灯泡中充入碘，再设法使灯泡壁温度保持在在灯泡中充入碘，再设法使灯泡壁温度保持在2501200之间，从灯丝蒸发出来的钨在泡壁处与之间，从灯丝蒸发出来的钨在泡壁处与碘形成碘化钨（碘形成碘化钨（W

3、I2）分子，并向灯丝处扩散；而灯丝）分子，并向灯丝处扩散；而灯丝附近温度在附近温度在1400以上，碘化钨在灯丝附近分解成碘以上，碘化钨在灯丝附近分解成碘和钨，钨原子回到灯丝上，游离碘集中在灯丝附近，并和钨，钨原子回到灯丝上，游离碘集中在灯丝附近，并向外扩散，这样形成碘钨循环。向外扩散，这样形成碘钨循环。W（s）+I2（g）WI2（g）1、请写出碘钨灯中发生的化学反应方程式、请写出碘钨灯中发生的化学反应方程式?下列各项是化学反应达到平衡的标志？下列各项是化学反应达到平衡的标志？1)正逆反应的速率相等正逆反应的速率相等;2)混合物体系中各成分的含量不变混合物体系中各成分的含量不变;3)混合气体的平

4、均相对分子质量不变混合气体的平均相对分子质量不变;4)体系温度不变体系温度不变;5)气体密度不变气体密度不变;6)体系颜色不变体系颜色不变;7)体系压强不变体系压强不变;8)一个碘分子生成同时生成一个碘化钨一个碘分子生成同时生成一个碘化钨;M=W（气体总质量）（气体总质量）/n（气体总物质量）（气体总物质量）=w（气体总质量）（气体总质量）/v（气体总体积）（气体总体积）2、（、（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI

5、2 （g） H0。下列说法正确的是（。下列说法正确的是（ ）A.灯管工作时灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分会分解出解出W,W重新沉积到灯丝上重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是该反应的平衡常数表达式是c(W)c(I2)/c(WI2)D利用该反应原理可以提纯钨利用该反应原理可以提纯钨 AD拓展拓展 概念的应用概念的应用先先: W（s）+I2（g） WI2 （g） 后后: WI2 （g） W（s）+I2（g）K=C(WI2)/c(I2)WI2 （g） W（s）+I2（g） H0

6、3、已知：向一体积为、已知：向一体积为2L的密闭容器中加入的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为碘单质和足量的钨，当温度为943K时存时存在：在：W（s）+I2（g）WI2（g）反应，反应达到平反应，反应达到平衡时碘单质的转化率为衡时碘单质的转化率为20%,(1)求求943K时此反应的平衡常数时此反应的平衡常数? (2)若起始时向此密闭容器中再加入若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2达平衡达平衡 此时容器中各气体的体积比？此时容器中各气体的体积比？ 此情况下的平衡常数此情况下的平衡常数? 当同时加入当同时加入I2（g）和和WI2（g）,判断平衡移动方向判断平衡移动方

7、向?拓展拓展 定量分析定量分析VI2:VWI2=4:1因温度不变因温度不变,K不变不变 K=0.25分析分析: W（s）+I2（g）WI2（g）起始起始(mol) 0.1 0转变转变(mol) -0.1*20% 0.1*20%平衡平衡(mol) 0.08 0.02K=C(WI2)/C(I2) =(0.02/2) /( 0.08/2)=0.25Qc=C(WI2)/C(I2)与与k比较比较2、对于可逆反应，、对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3（g）,HV正正图象错图象错WAB3-t图图即即AB3含量含量时间图时间图温度越低温度越低AB3含量越高含量越高符合正反应放热符合正反应放热若注

8、上若注上T1和和T2也能判也能判因温度越高达平衡所需时因温度越高达平衡所需时 间越短间越短WAB3T图图即即AB3含量与温度图含量与温度图107Pa曲线温度越高曲线温度越高AB3含量越低含量越低符合正反应放热符合正反应放热同一温度压强越小同一温度压强越小106Pa AB3含量越高含量越高不符合缩小体积反应不符合缩小体积反应WAB3P图图 拓展拓展 图象分析图象分析1、画出、画出W(s) + I2(g) WI2（g） H0时间时间速率图。速率图。一定温度过量一定温度过量W反应反应达平衡，到达平衡，到t1时降低温度，到时降低温度，到t2时再加压，再到时再加压，再到t3时加催化剂，到时加催化剂，到t

9、4时加时加I2 （抓特征）抓特征） 一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应：使之反应： W(s) + I2(g) WI2（g） H= 40.9KJ/mol,反应达平衡时反应达平衡时气体平均摩尔质量增加气体平均摩尔质量增加91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量？反应达平衡时放出的热量？(已知钨的相对原子质量为已知钨的相对原子质量为183.8) 拓展：拓展： 能量能量反应前后气体总物质的量保持不变反应前后气体总物质的量保持不变,由由M=m总总/n总总得得,气体平均摩尔质量增加气体平均摩尔质量增加91.9g/mol即有

10、即有91.9g钨参加反应钨参加反应.即得反应放热即得反应放热20.45KJ挖掘隐含条件挖掘隐含条件拓展拓展 各种平衡：各种平衡：思考思考1：把把WI2固体放入水中，体系中可能存在哪些平固体放入水中，体系中可能存在哪些平衡？衡？1、若难溶，存在溶解平衡、若难溶，存在溶解平衡2、若溶解，分为两中情况、若溶解，分为两中情况可能是弱电解质，可能存在电离平衡。可能是弱电解质，可能存在电离平衡。可能是强电解质，可能存在水解平衡。可能是强电解质，可能存在水解平衡。思考思考2：若水解，则溶液呈何性？：若水解，则溶液呈何性？因因HI是强酸是强酸,必有钨离子水解必有钨离子水解,故呈酸性故呈酸性W2+ + 2H2O

11、 W(OH)2 + 2H+平衡常数的表达式？平衡常数的表达式？各种平衡体系的比较各种平衡体系的比较化学平化学平衡衡电离平电离平衡衡水解平水解平衡衡沉淀溶沉淀溶解平衡解平衡水的电水的电离平衡离平衡平衡特平衡特征征 外界条外界条件对平件对平衡的影衡的影响响平衡常平衡常数数知识知识归纳归纳共同点：共同点：V正正=V逆逆;各组分浓度保持不变各组分浓度保持不变共同点：如果改变影响平衡的一个条件，共同点：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够平衡就向能够减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。（即勒夏特列原理）（即勒夏特列原理） 共同点：产物浓度幂次积与反应物浓度幂共同点：产物浓度幂次积与反应物

12、浓度幂次积次积思维提升思维提升 无论是气体物质间的化学平衡还是溶液中无论是气体物质间的化学平衡还是溶液中的各种平衡，其平衡特征、平衡移动、以及平的各种平衡，其平衡特征、平衡移动、以及平衡常数的表达式的问题的思维方法都一样。掌衡常数的表达式的问题的思维方法都一样。掌握了气体物质间的化学平衡，其它平衡可依此握了气体物质间的化学平衡，其它平衡可依此类推！类推！拓展拓展 平衡实验探究平衡实验探究 设计实验证明氯化铁与碘化钾的反应是一个可逆反应？设计实验证明氯化铁与碘化钾的反应是一个可逆反应？ （给你（给你0.05mol/L氯化铁溶液、氯化铁溶液、0.05mol/L的碘化钾溶液、硫氰的碘化钾溶液、硫氰化

13、钾、四氯化碳、氯化钾晶体、苯酚溶液、氢氧化钠溶液化钾、四氯化碳、氯化钾晶体、苯酚溶液、氢氧化钠溶液)2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 反应物与生成物同时存在,即证明了可逆反应 即一种反应物过量,证明另一种反应物还存在即可 即KI过量,证明生成了I2,同时证明Fe3+还有存在再思考再思考: 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + I2 +2KCl当加入当加入KCl CCl4 KSCN 平衡移动否平衡移动否? 一个体系可能同时存在着多个平衡，且它们之间会相互制约。一个体系可能同时存在着多个平衡，且它们之间会相互制约。如何判断反应往哪个方向进行？如何判断反应往哪个方向进行？ 深层思考

14、深层思考: 苯酚遇苯酚遇 FeC13 溶液发生显色反应，其原理如下：溶液发生显色反应，其原理如下： Fe3 + + 6C6H5OH Fe (C6H5O)63一一6H+ 黄色黄色 紫色紫色在苯酚钠中逐滴加入酸化的在苯酚钠中逐滴加入酸化的 FeCl3溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶液，可依次出现红褐色沉淀一沉淀溶解一溶液显紫色一紫色变浅（或溶液由紫色变为黄色）等几种变化。溶解一溶液显紫色一紫色变浅（或溶液由紫色变为黄色）等几种变化。请从平衡角度分析整个过程变化的原因？请从平衡角度分析整个过程变化的原因？ 分析分析: C6H5O- + H2O C6H5OH + OH- Fe3+ + 3H2O Fe

15、(OH)3 + 3H+ 当加入酸化氯化铁时当加入酸化氯化铁时,H+ + OH- = H2O 生成沉淀生成沉淀 当加入酸化的氯化铁时：当加入酸化的氯化铁时： Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- 沉淀溶解沉淀溶解 Fe3 + + 6C6H5OH Fe (C6H5O)63一一6H+ 加酸平衡加酸平衡向左移向左移思维提升：多步平衡存在于同一体系时，哪个平衡占主体，实验思维提升：多步平衡存在于同一体系时，哪个平衡占主体，实验结果就表现占主体地位的因素。结果就表现占主体地位的因素。 速率速率 平衡平衡内因内因: 本身物质性质本身物质性质 可逆反应可逆反应外因外因: 体系体系(环境环境,光等光等) 密封容器密封容器 温度温度 看看H 浓度浓度 看加入物质看加入物质 压强压强 看气体反应系数看气体反应系数 催化剂催化剂 不影响不影响定量定量: V= K=图象图象: 注意注意 纵横坐标纵横坐标(速率速率时间时间温度温度浓度浓度压强压强酸碱度酸碱度PH转化率转化率产率产率)V正 V逆 一个例子一个例子: W（s）+I2（g） WI2 （g） 一个系统总结一个系统总结:速率与平衡速率与平衡 一个系列解题方法技巧一个系列解题方法技巧:定量定量 图象等图象等