高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律同步备课课件.ppt

1、第第3节元素周期表的应用节元素周期表的应用第第1课时课时认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律目标导航目标导航1.以第以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。律。2.能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。者之间的关系。4.初步学会利用元素周期表。初步学会利用元素周期表。一、第一、第3周期元素原子得失电子能力的比较周期元素原子得失电子能力的比较1钠、镁、铝三种

2、元素原子失电子能力的比较钠、镁、铝三种元素原子失电子能力的比较无色气泡冒无色气泡冒 出出 浅红浅红 无现象无现象 无现象无现象 不反应不反应 Mg(OH)2H2 镁条镁条 镁镁溶解溶解 不溶解不溶解 NaOHMg(OH)2Al(OH)3 溶解溶解 溶解溶解 NaMgAl 2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较元素元素SiPSCl单质与单质与H2反反应条件应条件高温、生高温、生成少量化成少量化合物合物磷蒸气与磷蒸气与H2能反应能反应需需_或点燃、或点燃、剧烈反应剧烈反应单质与单质与H2化化合的难易合的难易由由_到到_气态气态氢化氢化物物化学式化学

3、式_稳定性稳定性很不稳定很不稳定不稳定不稳定较稳定较稳定_由由_到到_加热加热 光照光照 难难易易SiH4 PH3 H2S HCl 很稳定很稳定 弱弱强强元素元素SiPSCl最高价氧化物最高价氧化物_最高价最高价氧化物氧化物的水化的水化物物化学式化学式 _ _ _ _酸性酸性_强于硫酸强于硫酸由由_到到_结论结论硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力：硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力：_SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸 中强酸中强酸 强酸强酸 弱弱强强SiPSCl 【议一议议一议】1元素原子得元素原子得(失失)电子数目越多，得电子数目

4、越多，得(失失)电子能力越强吗？电子能力越强吗？答案不一定，元素原子得答案不一定，元素原子得(失失)电子能力与得失电子的难电子能力与得失电子的难易有关，而与得失电子的多少无关。易有关，而与得失电子的多少无关。2所有的非金属元素都有最高价含氧酸吗？所有的非金属元素都有最高价含氧酸吗？答案不一定，氧元素和氟元素没有。答案不一定，氧元素和氟元素没有。3“同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右同一周期非金属元素对应氧化物水化物的酸性从左到右依次增强依次增强”的说法正确吗？的说法正确吗？答案不正确。同一周期，随着原子序数的递增，非金属答案不正确。同一周期，随着原子序数的递增，非金属元素最高价氧

5、化物对应的水化物元素最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸即最高价含氧酸)酸性逐酸性逐渐增强，但低价含氧酸渐增强，但低价含氧酸(如如HClO)不符合此规律。不符合此规律。二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律二、同周期元素原子得失电子能力的变化规律1规律规律同周期从左到右，元素原子失电子能力同周期从左到右，元素原子失电子能力_，得电子能力，得电子能力_。2原因原因在同一周期中，各元素原子的核外电子层数在同一周期中，各元素原子的核外电子层数_，从左至，从左至右核电荷数依次右核电荷数依次_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，原子核对外，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐层电子的吸

6、引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐_，得，得电子能力逐渐电子能力逐渐_。减弱减弱 增强增强 相同相同 增多增多 减小减小 减弱减弱 增强增强 【议一议议一议】1难失电子的原子，得电子一定容易吗？难失电子的原子，得电子一定容易吗？答案不一定，如稀有气体原子难失电子，也难得电子。答案不一定，如稀有气体原子难失电子，也难得电子。2同周期元素的离子半径从左到右依次减小吗？以第同周期元素的离子半径从左到右依次减小吗？以第3周期元周期元素的离子半径说明。素的离子半径说明。答案不是。如第答案不是。如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为序为r(P3)r(S2) r(Cl)

7、r(Na)r(Mg2)r(Al3)。一、同周期元素原子结构与性质的递变规律一、同周期元素原子结构与性质的递变规律内容内容同周期同周期(左左右右)原子结构原子结构电子层数电子层数相同相同最外层电子数最外层电子数18个个(第第1周期周期12)原子半径原子半径逐渐减小逐渐减小元素性质元素性质原子得电子能力原子得电子能力逐渐增强逐渐增强原子失电子能力原子失电子能力逐渐减弱逐渐减弱元素的金属性元素的金属性逐渐减弱逐渐减弱元素的非金属性元素的非金属性逐渐增强逐渐增强内容内容同周期同周期(左左右右)元元素素性性质质金属单质还原性金属单质还原性逐渐减弱逐渐减弱非金属单质氧化性非金属单质氧化性逐渐增强逐渐增强元

8、素的主要化合价元素的主要化合价最高正价最高正价由由17(O、F除外除外)最低负价最低负价由由41非金属气态氢化物非金属气态氢化物形成形成难难易易稳定性稳定性逐渐增强逐渐增强还原性还原性逐渐减弱逐渐减弱最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物酸性酸性逐渐增强逐渐增强碱性碱性逐渐减弱逐渐减弱金属阳离子氧化性金属阳离子氧化性逐渐增强逐渐增强非金属阴离子还原性非金属阴离子还原性逐渐减弱逐渐减弱【易错提醒易错提醒】(1)相对原子质量随原子序数的递增，不呈周相对原子质量随原子序数的递增，不呈周期性变化。期性变化。(2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时，必根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强

9、弱时，必须是最高价含氧酸。须是最高价含氧酸。(3)在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是：左弱右强，上弱下强。性的变化规律不一致。其规律是：左弱右强，上弱下强。如非金属性：如非金属性：SCl，酸性：氢硫酸，酸性：氢硫酸Cl，而酸性：氢氟酸，而酸性：氢氟酸(HF)Sn，但金属活，但金属活动性动性SnPb。(3)元素的非金属性与非金属单质的活泼性顺序不完全一致元素的非金属性与非金属单质的活泼性顺序不完全一致元素的非金属性是指非金属原子得电子的能力；非金属单质的元素的非金属性是指非金属原子得电子的能力；非金属单质的

10、活泼性是指单质分子与其他物质反应的难易，二者不一定一活泼性是指单质分子与其他物质反应的难易，二者不一定一致。如致。如N和和P的非金属性的非金属性NP，而单质活泼性，而单质活泼性N2S。(2)含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不含氧酸的氧化性强弱与元素的非金属性强弱无关。如不能用氧化性能用氧化性HClOH2SO4说明非金属性说明非金属性ClS。(3)非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱无法比较元素非非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱无法比较元素非金属性的强弱。如不能用酸性金属性的强弱。如不能用酸性HClOH2CO3说明非金属性说明非金属性ClCl。(5)无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。如不无氧酸的酸性强弱与元素非金属性强弱无必然联系。如不能用酸性能用酸性HClH2S说明非金属性说明非金属性ClS。(6)原子的最外层电子数或元素的最高正价数与元素的非金属原子的最外层电子数或元素的最高正价数与元素的非金属性没有必然关系。如不能用氯的最高价为性没有必然关系。如不能用氯的最高价为7价而硫的最高价价而硫的最高价为为6价说明非金属性价说明非金属性ClS。