高三一轮复习原电池-ppt课件.ppt

1、1ppt课件考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测1.了解原电池的工了解原电池的工作原理，能写出电极反作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种了解常见化学电源的种类及其工作原理。类及其工作原理。 2.理解金属发生电理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。腐蚀的措施。1.原电池的工作原理原电池的工作原理。运用原电。运用原电池工作原理书写电极方程式或正误判池工作原理书写电极方程式或正误判断，以及金属腐蚀的类型判断与防护断，以及金属腐蚀的类型判断与防护是近几年高考的重点，常以选择或填是近几年高

2、考的重点，常以选择或填空的形式进行考查，难度中等。空的形式进行考查，难度中等。 2.对新型化学电源的考查对新型化学电源的考查。近年。近年来这一考点成为高考命题的必考点和来这一考点成为高考命题的必考点和区分点，通常是以新型区分点，通常是以新型(燃料电池、固燃料电池、固体熔融电解质等体熔融电解质等)电池，对其工作原理电池，对其工作原理分析及电极方程式的书写为主，难度分析及电极方程式的书写为主，难度较较大。大。 2ppt课件 1、深入理解原电池原理；、深入理解原电池原理； 2、会书写电极反应式、电池反应式、会书写电极反应式、电池反应式 3、通过学习几种重要的化学电源，了解原电、通过学习几种重要的化学

3、电源，了解原电 池的实际应用池的实际应用 4、理解金属腐蚀的电化学原理和防护原则、理解金属腐蚀的电化学原理和防护原则学习内容学习内容3ppt课件1 1、定义、定义 一、原电池的基础知识一、原电池的基础知识从理论上说，任何一个从理论上说，任何一个放热的、自发的氧化还原放热的、自发的氧化还原反应反应均可设计成原电池。均可设计成原电池。2 2构成条件构成条件(1)两个活泼性不同的电极两个活泼性不同的电极 (2)电解质溶液。电解质溶液。(3)形成闭合回路。形成闭合回路。将将化学能化学能转化成转化成电能电能的的叫做原电池叫做原电池4ppt课件例例1 1：下列哪几个装置能形成原电池？：下列哪几个装置能形成

4、原电池？CuFeH2SO4CuFeNaCl溶溶液液CuFeNaCl溶液溶液CuZn酒酒精精CuZnH2SO4H2SO4ABCDEFMnZnZ4OS2HNnZCu4OS2Cu CuSO4考点一考点一 原电池的概念、构成及正负极的判断原电池的概念、构成及正负极的判断稀硫酸稀硫酸锌锌铜铜5ppt课件ZnZnZnZn2+2+2e+2e2H2H+ +2e+2eH H2 2 氧化反应氧化反应还原反应还原反应负极负极正极正极阳离子阳离子失去电子失去电子溶液中阳离子得溶液中阳离子得到电子到电子阴离子阴离子正极正极负极负极二、原电池工作原理二、原电池工作原理铜锌原电池为例分析铜锌原电池为例分析较活泼金属较活泼金

5、属不活泼金属或石墨不活泼金属或石墨e-e-+6ppt课件硫酸锌溶液硫酸锌溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液 带电微粒的移动规律：带电微粒的移动规律：外电路外电路电子：电子：负极负极导线导线正极正极阳离子阳离子正极正极阴离子阴离子负极负极内电路内电路阴阳离子阴阳离子：说明：说明：盐桥的作用盐桥的作用导电，提高转化率导电，提高转化率(属于内电路属于内电路)7ppt课件 原电池正极判断方法：原电池正极判断方法： 1 1、较不活泼的做正极、较不活泼的做正极（材料）（材料） 2 2、电子流入正极或电流流出正极、电子流入正极或电流流出正极（电子流向）（电子流向） 3 3、阳离子流向正极、阳离子流向正极（离子的定向移

6、动）（离子的定向移动） 4 4、正极发生还原反应、正极发生还原反应（发生的变化）（发生的变化） 5 5、质量增加或有气体产生、被保护的极、质量增加或有气体产生、被保护的极（根据（根据现象判断）现象判断）8ppt课件三、原电池电极的判断方法三、原电池电极的判断方法正、负极正、负极（1 1）根据两电极材料活泼性判断）根据两电极材料活泼性判断（2 2）根据电流方向或电子流动的方向判断）根据电流方向或电子流动的方向判断（3 3）根据发生的反应类型判断）根据发生的反应类型判断 金属性相对活泼金属性相对活泼的一极作的一极作负负极，极， 活泼性较弱活泼性较弱的金属或能导电的非金属为的金属或能导电的非金属为正

7、正极；极；电子流出电子流出的一极为的一极为负负极，极，电子流入电子流入的一极为的一极为正正极；极；发生发生氧化反应氧化反应的一极为的一极为负负极；发生极；发生还原反应还原反应一极的为一极的为正正极极（5 5）根据反应的现象判断）根据反应的现象判断（6 6）根据离子的定向移动方向判断）根据离子的定向移动方向判断质量减轻质量减轻被腐蚀一极的极为被腐蚀一极的极为负负极，极，质量增加或有气泡冒质量增加或有气泡冒出被保护出被保护的极为的极为正正极极 在原电池中，在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极阳离子移向正极，阴离子移向负极（4 4）根据得失电子（或化合价的变化情况）判断）根据得失电子（或化合价

8、的变化情况）判断失电子失电子（即化合价升高）的一极为（即化合价升高）的一极为负负极，极，得电子得电子（即化合价降低）的一极为（即化合价降低）的一极为正正极。极。9ppt课件例例12010广东卷广东卷铜锌原电池铜锌原电池(如图如图204)工作时，工作时， 下列叙述正确的是下列叙述正确的是() 【典例精析典例精析】BCA正极反应为正极反应为Zn2e=Zn2B电池反应为电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从负极流向正极在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的盐桥中的K移向移向ZnSO4溶液溶液10ppt课件四、电极反应式和电池反应的书写四、电极反应式和电池反应的书写2、根据反应环境判断

9、是否应发生后续反应，确定电极、根据反应环境判断是否应发生后续反应，确定电极 反应式。反应式。1、先确定原电池的正负极，再看负极金属能否与电解、先确定原电池的正负极，再看负极金属能否与电解 质溶液发生反应，确定放电微粒质溶液发生反应，确定放电微粒3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应正负极反应式相加得到电池反应的总反应(若能写出已知电池若能写出已知电池反应的总方程式，也可以减去较易写出的电极反应式，从而得到反应的总方程式，也可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式较难写出的电极反应式)1）、确立）、确立反应物反应物 和生成物（考虑和生成物（考虑后续反应后续反应)2）、标出变化

10、元素）、标出变化元素化合价化合价，根据化合价写出，根据化合价写出 1mol 反应物转移电子的数目反应物转移电子的数目3）、使两边）、使两边电荷守恒电荷守恒4）、使两边）、使两边质量守恒质量守恒总结：总结：11ppt课件电解质为电解质为（1）稀硫酸）稀硫酸（2）硫酸铜溶液）硫酸铜溶液（3）氯化铁溶液）氯化铁溶液基本型基本型特殊型特殊型NaCl溶液溶液辨析辨析H2SO412ppt课件负极：负极： Fe - 2e- =Fe2+正极：正极： 2H+ + 2e- = H2总：总：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 稀 硫 酸FeCu稀 硫 酸FeCuNaCl溶液负极：负极： 2Fe -4e- =

11、2Fe2+正极：正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-总：总：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2 练习练习电极反应式的书写电极反应式的书写13ppt课件负极：负极： Cu -2e- =Cu 2+正极：正极： 4H+2NO3+2e- =2NO2 +2H2O总：总：Cu + 4H+ +2NO3= 2NO2 + Cu 2+ + 2H2O负极：负极： 2Al+ 8OH-6e- = 2 Al (OH)4正极：正极：6H2O + 6 e- = 3H2 + 6OH-总：总：2Al+ 2OH +6H2O = 2Al (OH)4 + 3H2 14ppt课件15ppt课件H2SO4

12、O2 + 4H+ + 4e- 2H2O16ppt课件课前检测：课前检测： 海水电池电极反应式的书写海水电池电极反应式的书写 1991年我国首创的以铝年我国首创的以铝空气空气海水电池为能海水电池为能源的新型海水标志灯，源的新型海水标志灯， 靠空气中的氧使铝氧化而不靠空气中的氧使铝氧化而不断产生电流。断产生电流。-12e-=4Al3+17ppt课件课前检测：课前检测： 海水电池电极反应式的书写海水电池电极反应式的书写 1991年我国首创的以铝年我国首创的以铝空气空气海水电池为能海水电池为能源的新型海水标志灯，源的新型海水标志灯， 靠空气中的氧使铝氧化而不靠空气中的氧使铝氧化而不断产生电流。断产生电

13、流。负极负极 ：4AI -4AI - 12e12e- - =4AI =4AI3+3+正极正极 ：3O3O2 2+6H+6H2 2O+12eO+12e- -=12OH=12OH- -总：总：4Al+3O4Al+3O2 2+6H+6H2 2O = 4Al(OH)O = 4Al(OH)3 318ppt课件六、化学电源六、化学电源能够实际应用的原电池能够实际应用的原电池常见的化学电源：常见的化学电源： 一次电池一次电池(只能放电不能充电只能放电不能充电) 可充电电池可充电电池(二次电池二次电池可反复充电和放电可反复充电和放电) 燃料电池燃料电池(能量利用率高、可连续使用和污染轻能量利用率高、可连续使用

14、和污染轻)19ppt课件燃料电池燃料电池方法回顾：直接书写方法回顾：直接书写1、确定在电极上的主要反应物和产物，、确定在电极上的主要反应物和产物，(注意产物能否注意产物能否和电解质起反应。和电解质起反应。)2、标化合价，确定电子转移数目。、标化合价，确定电子转移数目。3、根据电荷守恒配平离子的系数、根据电荷守恒配平离子的系数4、最后根据原子守恒完整配平、最后根据原子守恒完整配平燃料电池电极反应的书写燃料电池电极反应的书写20ppt课件介质介质电池反应：电池反应： 2H2H2 2 + O+ O = 2H= 2H2 2O O 酸性酸性负极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正

15、极2H2H2 2 - -4e4e- - = = 4H 4H+ +O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -= 4OH= 4OH- -2H2H2 2 - -4e4e- - = =4H4H+ +O O2 2+4H+4H+ +4e+4e- -= = 2H2H2 2O O2H2H2 2+4OH+4OH- - 4H4H2 2O+4eO+4e- - O O2 2+2H+2H2 2O +4eO +4e- -4OH4OH- -1、氢氧燃料电池、氢氧燃料电池H H2 2SOSO4 42H2 +2 = 2H2O4e-21ppt课件固体燃料电池固体燃料电池介质介质电池反应：电池反应： 2H2 +O = 2

16、H2O 负负极极正正极极负负极极 正正极极2H2 - 4e- =4H+O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 +2O2- 4e- = 2H2OO2 + 4e-=2O2 22ppt课件 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用到重视，可用Li2CO3和和Na2CO3的熔融盐混合的熔融盐混合物做电解质，物做电解质，CO为负极燃气，空气与为负极燃气，空气与CO2的的混合气为正极助燃气，制得在混合气为正极助燃气，制得在650下工作的下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：燃料电池，完成有关的电池反应式： 负极极反应式：负极极反应式：_； 正极反

17、应式：正极反应式：_； 总电池反应：总电池反应：_。O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e2CO2CO3 3222CO+O2=2CO2 熔融盐燃料电池熔融盐燃料电池2CO+2CO2CO+2CO3 32-2-4CO4CO2 2+4e+4e- -23ppt课件(08(08山东理综山东理综29)29) 北京奥运会北京奥运会“祥云祥云”火炬燃料是丙烷（火炬燃料是丙烷（C C3 3H H8 8），亚特兰），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（大奥运会火炬燃料是丙烯（C C3 3H H6 6）。）。以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O O2 2和和C

18、OCO2 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。 电池反应方程式电池反应方程式 ； 正极反应式为：正极反应式为：_ _ 负极反应式为：负极反应式为：_ 放电时，放电时，COCO3 32-2-移向电池的移向电池的 （填（填“正正”或或“负负”）极。）极。C3H8+5O2=3CO2+4H2O5O2+10CO2+20e- =10CO32-C3H8+10CO32-20e- =13CO2+4H2O负负小结小结 ： C元素只有在碱性条件下才生成元素只有在碱性条件下才生成CO32-，其余介质被氧化成其余介质被氧化成CO224ppt课件燃料电池知识小结燃料电池知识小结一、反

19、应特点：一、反应特点：二、书写燃料电池反应的规律二、书写燃料电池反应的规律 燃料在负极上发生失电子的氧化反应燃料在负极上发生失电子的氧化反应 O2在正极上发生得电子的还原反应在正极上发生得电子的还原反应 1、按、按4步直接写出电极反应式步直接写出电极反应式 2、最后写出电池反应、最后写出电池反应25ppt课件燃烧反应：燃烧反应： CHCH4 4 + 2O+ 2O2 2 = CO= CO2 2 + 2H+ 2H2 2O O 燃料电池总反应：燃料电池总反应：CHCH4 4 + 2OH+ 2OH- - + 2O+ 2O2 2 = CO= CO3 32 -2 -+ 3H+ 3H2 2O O正极：正极：

20、2O2O2 2 + 4H+ 4H2 2O + 8eO + 8e= 8OH= 8OH- -负极：负极：CHCH4 4+10OH+10OH- - - 8e- 8e=CO=CO3 32- 2- + 7H+ 7H2 2O O练习练习1：甲烷燃料电池甲烷燃料电池KOH溶液溶液说明：该电池用金属铂片插入说明：该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，溶液中作电极， 在两极上分别通甲烷和氧气在两极上分别通甲烷和氧气26ppt课件练习练习2：甲醇燃料电池甲醇燃料电池KOH溶液溶液电池反应：电池反应：2CH3OH+ 3O2+4KOH=2K2CO3 + 6H2O正极正极：负极负极： 2CH3OH+16OH- -12

21、e- = 2CO32-+12H2O3O2 + 6H2O +12e- 12OH-27ppt课件1、锌锰干电池、锌锰干电池酸性（酸性（1）电解质：糊状电解质：糊状NH4Cl和和ZnCl2缺点缺点（1）新电池会发生自放电而使）新电池会发生自放电而使存放时间缩短存放时间缩短（2）放电后电压下降较快）放电后电压下降较快28ppt课件1、锌锰干电池、锌锰干电池碱性（碱性（2） 电解质：电解质：KOH 负极负极: Zn粉和粉和KOH 正极正极: 石墨粉和石墨粉和MnO2Zn +2OH-+2e- = ZnO + H2OMnO2 + 2H2O + 2e- = Mn(OH)2 + 2OH-电池反应：电池反应：Zn

22、 + MnO2 + H2O= ZnO + Mn(OH)2优点优点单位质量所输出的电能多单位质量所输出的电能多且存储时间长，适用于大且存储时间长，适用于大电流和连续放电电流和连续放电29ppt课件1、铅蓄电池、铅蓄电池 （二次电池）（二次电池） 正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，正极板上有一层棕褐色的二氧化铅，负极是海绵状的金属铅，正负电极负极是海绵状的金属铅，正负电极之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开之间用微孔橡胶或微孔塑料板隔开（以防止电极之间发生短路）；两（以防止电极之间发生短路）；两极均浸入到硫酸溶液中。极均浸入到硫酸溶液中。总反应式为：总反应式为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2Pb

23、SO4 + 2H2O放电时为原电池，其电极反应如下：放电时为原电池，其电极反应如下：负极：负极：正极：正极：Pb + SO42- - 2e - = PbSO4PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - = PbSO4 + 2H2O思考：思考：1、给铅蓄电池充电时的电极、给铅蓄电池充电时的电极反应式如何书写？反应式如何书写？2、给铅蓄电池充电时应如何和外接电、给铅蓄电池充电时应如何和外接电源连接？如果连接反了有何后果？源连接？如果连接反了有何后果？3、铅蓄电池放电时，每消耗、铅蓄电池放电时，每消耗1molH2SO4，转移电子的数目是多少？转移电子的数目是多少？练习：练习：P16 1530

24、ppt课件3、干电池、干电池普通锌锰电池普通锌锰电池 （酸性）（酸性）碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池电池反应：电池反应：Zn+MnO2+H2O=ZnO+Mn(OH)2负极负极:正极：正极：Zn+2OH- - 2e- = ZnO+H2OMnO2+2H2O+2e- = Mn(OH)2+2OH- 电极反应式为：电极反应式为： 负极（锌筒）：负极（锌筒）：Zn 2e- =Zn2+正极（石墨）：正极（石墨）：2NH4+ + 2e - = 2NH3 + H2 总反应：总反应：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H231ppt课件 (09 (09山东理综山东理综) )（1212分）分）Zn-

25、MnOZn-MnO2 2干电池应用广泛，其电解质溶液干电池应用广泛，其电解质溶液是是ZnClZnCl2 2-NH-NH4 4ClCl混合溶液。混合溶液。（1 1）该电池的负极材料是）该电池的负极材料是 。电池工作时，。电池工作时，电子流向电子流向（填（填“正极正极”或或“负极负极”）。）。（2 2）若）若ZnClZnCl2 2-NH-NH4 4ClCl混合溶液中含有杂质混合溶液中含有杂质CuCu2+2+，会，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲。欲除去除去CuCu2+2+，最好选用下列试剂中的，最好选用下列试剂中的（填（填代号）。代号）。 a.NaOH b.Zn

26、a.NaOH b.Zn c.Fe d.NHc.Fe d.NH3 3HH2 2O O32ppt课件2、铅蓄电池、铅蓄电池负极负极 Pb正极正极 PbO2电解质电解质 30%H2SO4放电放电原电池原电池 充电充电电解池电解池说明：说明：33ppt课件放电过程放电过程负极：负极：氧化反应氧化反应 Pb+SO42-2e-=PbSO4正极：正极：还原反应还原反应 PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4 +2H2O放电反应：放电反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充电过程充电过程阴极阴极( (负极负极Pb)Pb)：还原反应还原反应 PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极

27、阳极( (正极正极PbOPbO2 2) )：氧化反应氧化反应 PbSO4+2H2O -2e- =PbO2+4H+SO42-充电反应：充电反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4铅蓄电池铅蓄电池:PbPbO2H2SO4 +2e-正接正，负接负正接正，负接负34ppt课件例题：例题：已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：已知爱迪生蓄电池在碱性条件下的电池反应式为：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 试写出放电时的正、负极，充电时的阴、阳极的电极反应式。试写出放电时的正、负极，充电时的阴、阳极的电极反应式。 放电放电:负极负极:Fe+2OH-+2e-=

28、Fe(OH)2充电：充电：阴极：阴极：Fe(OH)2+2e- = Fe+2OH- 阳极：阳极：Ni(OH)2+2OH- = NiO2+2H2O +2e-正极正极: NiO2+2H2O+2e- = Ni(OH)2 +2OH- 35ppt课件课堂小结课堂小结 常见的化学电源常见的化学电源燃料电池燃料电池蓄电池蓄电池 （二次电池）（二次电池） 一次电池一次电池 电极式书写方法电极式书写方法 ：1、确定在电极上的主要反应物和产物，、确定在电极上的主要反应物和产物，(注意产物能否注意产物能否和电解质起反应。和电解质起反应。)2、标化合价，确定电子转移数目。、标化合价，确定电子转移数目。3、根据电荷守恒配

29、平离子的系数、根据电荷守恒配平离子的系数4、最后根据原子守恒完整配平、最后根据原子守恒完整配平36ppt课件37ppt课件复习提问复习提问1、 甲醇甲醇 燃料电池燃料电池: 电极反电极反 应应(KOH溶液溶液)2、氢氧燃料电池：传导质子的固体燃料电池正、氢氧燃料电池：传导质子的固体燃料电池正 极上的电极反应极上的电极反应3、丙烷燃料电池：熔融盐（、丙烷燃料电池：熔融盐（Na2CO3)燃料电池燃料电池 电极反应电极反应38ppt课件（2）加快氧化还原反应的速率）加快氧化还原反应的速率【例例7】（1）比较金属活动性强弱）比较金属活动性强弱【例例6】（3）用于金属的腐蚀与防护）用于金属的腐蚀与防护【

30、例例8】（4）设计电池、寻求和制造化学电源）设计电池、寻求和制造化学电源【例例9】6、原电池原理的应用、原电池原理的应用39ppt课件1 1、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（、下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ）A.A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H H2 2气放出；气放出；B.B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；C.C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；D.D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性

31、强；C40ppt课件1、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜、盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜(CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其，将产生两种影响生成速率的因素，其一是：一是： ， 其二是：其二是： ；H+与与CH3COO结合生成结合生成CH3COOH，使，使H+浓度减浓度减小，从而小，从而减慢减慢了反应速率。了反应速率。Zn置换出置换出Cu形成了原电池，从而形成了原电池，从而加快加快了反应速率了反应速率2、有、有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近，速率相近，试试设计一个实验比较设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。两种金属

32、的活泼性。41ppt课件（2）加快氧化还原反应的速率）加快氧化还原反应的速率【例例7】（1）比较金属活动性强弱）比较金属活动性强弱【例例6】（3）用于金属的腐蚀与防护）用于金属的腐蚀与防护【例例8】（4）设计电池、寻求和制造化学电源）设计电池、寻求和制造化学电源【例例9】6、原电池原理的应用、原电池原理的应用42ppt课件1、2、金属阳离子金属阳离子失失e-氧化反应氧化反应金属腐蚀的类型金属腐蚀的类型化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）（常见普遍）金属原子金属原子金属腐蚀的本质：金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：金属腐蚀： 金属（或合金）表面跟周围接触到的气

33、体金属（或合金）表面跟周围接触到的气体（或液体）发生化学反应或因电化学作用（或液体）发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程。而遭到破坏的过程。 金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护（一）金属的腐蚀（一）金属的腐蚀43ppt课件化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀电化腐蚀条件条件金属跟非金属单质金属跟非金属单质直接接触直接接触不纯金属或合金不纯金属或合金跟电解质溶液接触跟电解质溶液接触现象现象无电流产生无电流产生有有微弱电流微弱电流产生产生本质本质金属被氧化金属被氧化较活泼金属被氧化较活泼金属被氧化图例图例联系联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍化学腐蚀与电化腐蚀化学腐蚀与电

34、化腐蚀44ppt课件析氢腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀吸氧腐蚀条件条件水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱电电极极反反应应负极负极FeFeFeFe2e=Fe2e=Fe2+2+2Fe2Fe4e=2Fe4e=2Fe2+2+正极正极C C2H2H+ +2e=H+2e=H2 2OO2 2+2H+2H2 2O+4e=4OHO+4e=4OH总反应总反应Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2+2+2Fe+2H2Fe+2H2 2O+OO+O2 2= 2 Fe(OH)= 2 Fe(OH)2 2示意图示意图联系联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀

35、与吸氧腐蚀析氢腐蚀与吸氧腐蚀45ppt课件（2 2）金属的防护）金属的防护1 1、改变金属的内部组织结构、改变金属的内部组织结构如将如将CrCr、NiNi等金属等金属 加进钢里制成合金钢。加进钢里制成合金钢。2 2、金属表面覆盖保护层：如油漆、油脂、陶瓷、电镀、金属表面覆盖保护层：如油漆、油脂、陶瓷、电镀 （Zn,CrZn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层3 3、电化学保护法、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法让被保护金属做正极让被保护金属做正极 阴极电保护法阴极电保护法被保护金属为电解池的阴极被保护金属为电解池的阴极46ppt

36、课件 3.3.金属腐蚀的快慢顺序金属腐蚀的快慢顺序一般来说可用下列原则进行判断：一般来说可用下列原则进行判断： (1)电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀(金属作阳极金属作阳极)原电池原理引原电池原理引起的腐蚀（负极）起的腐蚀（负极）化学腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。有防护措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说：强电解质溶液中的腐蚀对同一金属来说：强电解质溶液中的腐蚀弱电解弱电解质溶液中的腐蚀质溶液中的腐蚀非电解质溶液中的腐蚀。非电解质溶液中的腐蚀。 (3)两电极材料活泼性相差越大，腐蚀越快。两电极材料活泼性相差越大，腐蚀越快。 (4)对同一电解质溶液来说：一般浓度越大，金属的腐对同一电解质溶液来

37、说：一般浓度越大，金属的腐蚀越快。蚀越快。例例847ppt课件例：下列各情况，在其中例：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由片腐蚀由快快到到慢慢的顺序是的顺序是(5)(2)(1)(3)(4)48ppt课件（2）加快氧化还原反应的速率）加快氧化还原反应的速率【例例7】（1）比较金属活动性强弱）比较金属活动性强弱【例例6】（3）用于金属的腐蚀与防护）用于金属的腐蚀与防护【例例8】（4）设计电池、寻求和制造化学电源）设计电池、寻求和制造化学电源【例例9】6、原电池原理的应用、原电池原理的应用49ppt课件例如例如画出以铁棒、石墨棒、导线、画出以铁棒、石墨棒、导线、FeClFeCl3 3溶液为溶液为用品的原

38、电池装置示意图，并标出电子转移方向，正用品的原电池装置示意图，并标出电子转移方向，正负极，写出电极反应式。负极，写出电极反应式。FeCl3溶液溶液FeC2e-+Fe + 2FeCl3 = 3FeCl22e-电极反应式电极反应式 ： 负极负极: Fe-2e- =Fe2+ . 正极正极: 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+ . 电池反应电池反应: Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 50ppt课件原理原理能自发进行的能自发进行的放热放热的的氧化还原反应氧化还原反应都可以设都可以设 计成原电池计成原电池（1）首先分析化合价变化，确定电子得失）首先分析化合价变化，确定电子得失（2）负极）负极

39、失电子物质（金属）失电子物质（金属） 正极正极用不如失电子物质活泼的电极材料用不如失电子物质活泼的电极材料 电解质溶液电解质溶液得电子物质得电子物质51ppt课件原电池的知识网络原电池的知识网络原电池原电池装置特点装置特点构成条件构成条件工作原理工作原理电解质溶液电解质溶液负极负极正极正极阳离阳离子子电电子子氧化反应氧化反应（失电子）（失电子）还原反还原反应（得应（得电子）电子）阴离阴离子子应用应用常见的化学电源常见的化学电源金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护52ppt课件课堂小结1.原电池的基础知识：工作原理、电极判断原电池的基础知识：工作原理、电极判断2.原电池原理中电极反应方程式的书写。原

40、电池原理中电极反应方程式的书写。3.金属的腐蚀和防护。金属的腐蚀和防护。53ppt课件=A54ppt课件B-+电极反应分别是？电极反应分别是？55ppt课件=B56ppt课件=B57ppt课件=58ppt课件B59ppt课件C60ppt课件=D61ppt课件D62ppt课件C=+阳阳阴阴63ppt课件（20132013年山东理综）年山东理综）2828（3 3）右图为电解精炼银的）右图为电解精炼银的示意图，示意图， （填（填a a或或b b）极为含有杂质的粗银，）极为含有杂质的粗银，若若b b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为：电极反应式为：

41、（4）为处理银器表面的黑斑（）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转转化为化为Ag，食盐水的作用为：，食盐水的作用为： a2H2H+ + + NO+ NO3 3- - + e + e- - = NO = NO2 2 + H+ H2 2O OAgNO3HNO3溶液溶液64ppt课件B65ppt课件小结： 思路：思路：原电池分清两极原电池分清两极蓄电池放电原电池，充电电解池蓄电池放电原电池，充电电解池电极式书写电极式书写4步法：步法：1、确定在电极上的主要反应物和产物，、确定在电极上的主要反应物和产物，(注意产物能否和电注意产物能否和电解质起反应。解质起反应。)2、标化合价，确定电子转移数目。、标化合价，确定电子转移数目。3、根据电荷守恒配平离子的系数、根据电荷守恒配平离子的系数4、最后根据原子守恒完整配平、最后根据原子守恒完整配平66ppt课件