（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 3.2.2　盐类的水解同步作业.docx

1、第2课时盐类的水解基础过关练 题组一盐类水解的原理1.下图表示的是某离子X与水的反应过程,X可能是()A.CO32-B.HCO3-C.Na+ D.NH4+2.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.Na2S溶液中c(Na+)2c(S2-)D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成NaOH3.(2020辽宁滨海实验中学期末)相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9,则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为()A.HX、HY、HZB.HY、HZ、HXC.HX、H

2、Z、HYD.HZ、HY、HX4.物质的量浓度相同的下列物质的溶液中,由水电离出的c(H+)最小的是()A.NaHCO3B.Na2SO4C.NaHSO4D.NH3H2O题组二水解平衡的移动5.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡正向移动C.升高温度,c(HCO3-)c(CO32-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小6.(2020江西南昌八一中学、洪都中学等六校期末联考)在常温下,有下列五种溶液:A.0.1 mol/L NH4Cl溶液B.0.1 mol/L CH3COONH4溶液C.0.1

3、 mol/L NH4HSO4溶液D.0.1 mol/L NH4HCO3溶液E.0.1 mol/L NaHCO3溶液请根据要求填写下列空白:(1)溶液A呈(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液E呈(填“酸”“碱”或“中”)性,原因是 (用离子方程式表示)。(3)比较溶液A与溶液C中c(NH4+)的大小:溶液A(填“”“”“”或“=”,下同)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)c(NH4+)。题组三水解反应的应用7.(2020广东深圳宝安期末)我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表

4、层丝胶蛋白杂质水解而将杂质除去。这种“碱剂”的主要成分可能是()A.食盐B.烧碱C.纯碱D.胆矾8.(2020湖北宜昌期末)蒸干、灼烧下列物质的水溶液,能得到该物质的是()A.NaHCO3B.AlCl3C.Fe2(SO4)3D.KMnO49.(2020广东惠州期末)化学与生活生产密切相关。下列说法中不正确的是()A.施肥时,铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3)混合使用B.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度,减小化学反应速率C.施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性D.将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质10.下列实验操作能达到目的的是()用Na2S

5、溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.B.C.D.能力提升练 题组一盐类水解的原理1.(2020江西南昌第二中学期末,)下列有关离子水解的方程式中正确的是()A.NH4Cl溶液在重水(D2O)中水解:NH4+D2O NH3HDO+D+B.NaH2PO4溶液:H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+C.Na2CO3溶液:CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.FeCl3溶液:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+2.(2020广东汕头金山

6、中学期末,)某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是()A.该温度高于25 B.由水电离出来的H+的浓度是1.010-10 molL-1C.加入NaHSO4晶体,抑制了水的电离D.若向纯水中加入Na2S固体,会抑制水的电离3.(2020吉林长春期末,)将0.2 molL-1 HCN溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后(体积变化忽略不计),溶液显碱性,下列关系式中正确的是()A.c(HCN)c(CN-)B.c(Na+)c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c(HCO3-)c(H+)C.c(HClO

7、)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)6.()下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。H2S溶液;KHS溶液;K2S溶液;H2S和KHS的混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH7)。下列说法正确的是()A.溶液pH从大到小的顺序是B.在H2S和KHS混合溶液中有c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)C.c(H2S)从大到小的顺序是D.在KHS溶液中有c(H+)+c(K+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)7.(双选)(2020山东德州期末,)已知常温下浓度为0

8、.1 mol/L的下列溶液的pH如下表所示:溶液NaF溶液NaClO溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()A.常温下,pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比11混合,则有c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量的CO2气体发生反应:2ClO-+CO2+H2O CO32-+2HClOC.等浓度的NaF和NaClO的混合溶液中有c(Na+)c(F-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)D.电离平衡常数大小关系:Ka(HF)Ka(H2CO3)Ka(HClO)Ka(HCO3-)8.()下列与盐类水解有

9、关的是()自来水的生产过程中,常用含有Fe3+的净水剂净水热的纯碱溶液可以有效地去除油污实验室配制FeCl2溶液,需要加入少量的铁粉实验室存放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞铵态氮肥与草木灰不能混合使用将氯化铁溶液蒸干并灼烧,得到的最终产物是氧化铁A.B.C. D.全部9.()25 时,浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在水解平衡和电离平衡B.由水电离出的c(OH-)前者小于后者C.存在的粒子种类相同D.分别加入NaOH固体,恢复至25 ,水解平衡均受到抑制,溶液的pH均减小题组三水解反应的应用10.(2020福建师范大学附中期末,)下

10、列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中,KW变大、pH变小B.配制FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体D.向0.1 mol/L氨水中加入少量水,溶液中c平(NH4+)c平(NH3H2O)减小11.(2020重庆第一中学期末,)下列有关说法正确的是(深度解析)A.天然水呈弱碱性的原因是其中含有较多的Ca2+、Mg2+等离子B.纯碱可去油污与盐类水解无关C.100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)D.蒸干、灼烧FeCl3溶液可得到FeCl3固体12.(

11、)(1)某温度下KW=10-12 mol2L-2,则0.05 mol/L H2SO4溶液的pH=,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=。(2)下列叙述中与盐类的水解有关的是。明矾和FeCl3可作净水剂实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在较浓的盐酸中,然后加水稀释为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不能用玻璃塞NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂长期使用硫酸铵,土壤酸性增强A.B.C.D.全部(3)若1 mol N2完全转化为NH3的反应热为H=-92 kJmol-1,拆开

12、1 mol HH键和1 mol 键需要的能量分别是436 kJ和946 kJ,则拆开1 mol NH键需要的能量是kJ。(4)已知25 时,醋酸的Ka=1.810-5 molL-1;碳酸的Ka1=4.310-7 molL-1,Ka2=5.610-11 molL-1。有NaHCO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液各25 mL,浓度均为0.1 molL-1,四种溶液的pH由大到小的顺序为(填序号)。(5)Na2CO3溶液加热后碱性增强,结合化学平衡移动原理解释原因:。13.(2020天津第一中学期末,)NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途

13、广泛。请回答下列问题:(1)常温时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。溶液的KW=,由水电离的c(H+)=molL-1。2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=molL-1(用计算式表示)。(2)80 时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因: 。(3)常温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过

14、程中,发生反应的离子方程式为。NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。(4)NH4Al(SO4)2可作净水剂,写出工业制金属铝的化学方程式:。(5)一种氨氧燃料电池使用的电解质溶液是2 molL-1的KOH溶液,电池反应为4NH3+3O2 2N2+6H2O。请写出通入a气体的电极的电极反应式:;每消耗3.4 g NH3转移电子的物质的量为。答案全解全析基础过关练1.D2.D3.A4.C5.B7.C8.C9.D10.B1.D离子X发生水解反应生成H+,分析选项可知X只可能是NH4+。2.D盐类的水解是盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水

15、的电离平衡,A项正确;盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆过程,B项正确;Na2S溶液中S2-发生水解,故c(Na+)2c(S2-),C项正确;Na2CO3水解的实质是CO32-与H2O电离出的H+结合生成HCO3-,D项错误。3.ApH越大,溶液的碱性越强,说明酸根离子的水解程度越大,对应的酸酸性越弱,所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ,A项正确。4.CNH3H2O是弱碱,对水的电离抑制程度较小;硫酸钠不水解,对水的电离无影响;NaHCO3是强碱弱酸盐,对水的电离起促进作用;NaHSO4是强电解质,能完全电离出氢离子,对水的电离抑制程度最大,故由水电离出的氢离子浓度最小,C项

16、正确。5.B水解平衡常数与温度有关,稀释时平衡正向移动,但水解平衡常数不变,故A错误;通入CO2,CO2与OH-反应,OH-浓度减小,平衡正向移动,故B正确;升高温度,促进水解,c(HCO3-)增大,c(CO32-)减小,则c(HCO3-)c(CO32-)增大,故C错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,则pH增大,故D错误。6.答案(1)酸NH4+H2O NH3H2O+H+(2)碱HCO3-+H2O H2CO3+OH-(3)c(CN-),A项错误;溶液呈碱性,则c(H+)c(CN-),B项错误;由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),又根据电荷守恒可知c(H+)+c(Na

17、+)=c(CN-)+c(OH-),二者联立可得2c(H+)+c(HCN)=c(CN-)+2c(OH-),c(HCN)-c(CN-)=2c(OH-)-2c(H+),C项错误;二者等体积混合后溶液体积增大一倍,则浓度降为原来的一半,结合物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)可得c(HCN)+c(CN-)=0.1 molL-1,D项正确。4.答案(1)AFC(2)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(3)小于(4)10-7100x-1 molL-1(5)取一张pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点在pH试纸上,对照比色卡,若pH7,则证明CH3COOH是弱酸

18、(答案合理即可)解析根据题意,可推出A为CH3COONa溶液,B为NH4Cl溶液,C为NaOH溶液,D为CH3COOH溶液,E为氨水,F为NaCl溶液。(1)A为CH3COONa溶液,促进了水的电离,C为NaOH溶液,抑制了水的电离,F为NaCl溶液,不影响水的电离,所以在A、C、F三种溶液中,水的电离程度由大到小的顺序为AFC。(2)B为NH4Cl溶液,E为氨水,室温下,将等物质的量浓度,等体积的B、E混合,由于NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,所以所得混合溶液的pH大于7,溶液中各离子浓度大小关系为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)。(3)C为NaOH溶液,D为C

19、H3COOH溶液,室温下,若C与D的pH之和等于14,将二者等体积混合,由于CH3COOH是弱电解质,所以CH3COOH过量,所得混合溶液的pH小于7。(4)根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液显中性时c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(Na+),所以室温下,CH3COOH的电离平衡常数为c平(CH3COO-)c平(H+)c平(CH3COOH)=0.01molL-1210-7molL-1(x2-0.012) molL-1=10-7100x-1 molL-1。5.A从题表中的数据可知,酸性:H2CO3HClOHCO3-,那么等浓度的N

20、aClO、NaHCO3的混合溶液中,ClO-的水解程度比HCO3-的大,ClO-和HCO3-水解使溶液显碱性,则c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-),A项正确、B项错误;根据物料守恒有c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO32-),D项错误。6.BH2S溶于水会电离出H+,其溶液呈酸性,而且多元弱酸的第一步电离比第二步电离程度大得多;常温下,KHS溶液的pH7,可知HS-的水解程度大于HS-的电离程度;K2S溶于水时S2-水解生成HS

21、-和OH-,溶液呈碱性;H2S和KHS的混合溶液中KHS电离出的HS-对H2S的电离起抑制作用,所以c(H+)从大到小的顺序是,溶液pH从大到小的顺序是,A项错误。H2S和KHS混合溶液中存在物料守恒:c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=2c(K+)=0.2 mol/L,B项正确。H2S和KHS混合溶液中HS-抑制H2S的电离,c(H2S)最大,H2S溶液中H2S部分电离,主要以H2S分子形式存在,c(H2S)次之,KHS溶液中HS-水解产生H2S,而K2S溶液第二步水解才产生H2S,则c(H2S):,所以c(H2S)从大到小的顺序是,C项错误。在KHS溶液中,根据电荷守恒有c(H+)+

22、c(K+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),D项错误。7.AB相同温度下,相同浓度的钠盐溶液中,弱酸根离子水解程度越大,溶液pH越大,酸根离子水解程度越大,其对应的酸的酸性越弱,根据题表中数据知,酸根离子水解程度:F-HCO3-ClO-H2CO3HClOHCO3-。常温下pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比11混合后,HF过量,溶液显酸性,则c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可得:c(F-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(F-)c(Na+),溶液中离子浓度大小为c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A项错误;向NaClO溶液中通入少量的CO

23、2气体应发生反应:ClO-+H2O+CO2 HClO+HCO3-,B项错误;等浓度的NaF和NaClO的混合溶液呈碱性,故c(OH-)c(H+),钠离子不水解,次氯酸根离子的水解程度大于氟离子,故c(Na+)c(F-)c(ClO-),则溶液中离子浓度大小为c(Na+)c(F-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),C项正确;相同温度下,相同浓度的钠盐溶液中,弱酸根离子的水解程度越大,其对应的酸的酸性越弱,即酸的电离平衡常数越小,根据题表中数据知,酸根离子水解程度:F-HCO3-ClO-Ka(H2CO3)Ka(HClO)Ka(HCO3-),D项正确。8.BFe3+水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶

24、体能吸附水中悬浮颗粒使其沉降,与盐的水解有关,故正确;纯碱溶液中的CO32-水解使溶液显碱性,油污在碱性条件下能水解,与盐的水解有关,故正确;Fe2+易被氧化,需要加入少量的铁粉防止亚铁离子被氧化,与盐的水解无关,故错误;碳酸钠溶液中的CO32-水解,使溶液显碱性,能与玻璃中的二氧化硅反应生成有黏性的物质而使玻璃塞与瓶口粘在一起,与盐的水解有关,故正确;铵态氮肥与草木灰混合使用会发生双水解反应,导致氮肥的效用降低,故正确;在FeCl3溶液中,Fe3+发生水解反应生成Fe(OH)3:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,加热蒸发,HCl挥发,平衡不断向右移动,蒸干灼烧,Fe(OH)3分

25、解,得到的最终产物是氧化铁,与盐的水解有关,故正确。9.DNa2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根离子的水解平衡,NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;CO32-的水解程度大于HCO3-,二者水解均使溶液显碱性,Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)大于NaHCO3溶液中由水电离出的c(OH-),故B正确;NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中存在的粒子均为钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故C正确;分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入NaOH固体,NaHCO3溶液中的HCO3-

26、与氢氧根离子反应生成CO32-和水,氢氧根离子抑制CO32-的水解,加入强碱,溶液的pH均增大,故D错误。10.A水的电离是吸热过程,升高温度,促进水的电离,KW增大,c平(H+)增大,pH变小,A项正确;HNO3具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,因此配制FeSO4溶液时,需要加入稀H2SO4抑制Fe2+水解,B项错误;FeCl3溶液中Fe3+能水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,盐类水解是吸热反应,升高温度,促进水解,且也能促进HCl的挥发,蒸干后得到Fe(OH)3,灼烧至恒重,最终得到的是Fe2O3固体,C项错误;氨水中存在电离平衡:NH3H2O NH4+OH-,

27、加水稀释,促进电离,n(NH4+)增加,n(NH3H2O)减小,即溶液中c平(NH4+)c平(NH3H2O)增大,D项错误。11.C天然水呈弱碱性,是因为天然水中含有CO32-或HCO3-,CO32-、HCO3-水解使水呈弱碱性,其水解方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-,A项错误;Na2CO3溶液中CO32-水解使溶液显碱性,纯碱可去油污与盐类水解有关,B项错误;CO32-水解的方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2O H2CO3+OH-,水解后阴离子变多,则100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的

28、阴离子数目大于0.01NA,C项正确;FeCl3溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3,蒸干、灼烧FeCl3溶液最后得到Fe2O3固体,D项错误。规律总结(1)分析蒸干、灼烧盐溶液后物质成分时注意:能否分解;能否发生氧化还原反应;水解后生成的酸能否挥发。(2)蒸干AlCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液、Al(NO3)3溶液、Cu(NO3)2溶液、Fe(NO3)3溶液,均会得到对应的氢氧化物,灼烧得到对应的氧化物。12.答案(1)110(2)D(3)391(4)(5)溶液中存在平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-,温度升高,平衡正向移动,c(OH-)增大,碱性增强解析(1)0.05

29、 mol/L H2SO4溶液中c平(H+)=0.05 mol/L2=0.1 mol/L,pH=-lg c平(H+)=1;0.01 mol/L NaOH溶液中c平(OH-)=0.01 mol/L,c平(H+)=KWc平(OH-)=10-12mol2/L20.01mol/L=10-10 mol/L,因此pH=-lg c平(H+)=10。(2)明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体,FeCl3溶于水后Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,均可作净水剂,与盐类的水解有关;Al3+水解生成Al(OH)3,把AlCl3溶在较浓的盐酸中可抑制Al3+水解,与盐类的水解有关;Fe3+水解生成Fe(OH)

30、3,保存FeCl3溶液时,在溶液中加少量盐酸可抑制Fe3+水解,与盐类的水解有关;HCO3-与Al3+能相互促进水解,生成Al(OH)3沉淀和CO2,可作泡沫灭火剂,与盐类的水解有关;CO32-水解使溶液显碱性,在碱性条件下能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3,与盐类的水解有关;NH4+与Zn2+水解均使溶液显酸性,能除锈,与盐类的水解有关;NH4+水解使溶液显酸性,土壤酸性增强,与盐类的水解有关。(3)H=反应物的总键能-生成物的总键能=946 kJmol-1+3436 kJmol-1-23E(NH)=-92 kJmol-1,解得E(NH)=391 kJmol-1。(4)Ka越大,对应

31、酸的酸性越强,对应的酸根离子的水解程度越小,浓度均为0.1 molL-1的四种溶液中pH最大的是NaOH溶液,酸性:CH3COOHH2CO3HCO3-,因此四种溶液的pH由大到小的顺序为。(5)CO32-水解使溶液呈碱性,水解方程式为CO32-+H2O HCO3-+OH-,升高温度,平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液的碱性增强。13.答案(1)1.010-14 mol2L-21.010-3(10-3-10-11)(2)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小(3)dH+OH-H2Oc(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)(4)2Al2O3(熔融)

32、 4Al+3O2(5)2NH3+6OH-6e- N2+6H2O0.6 mol解析(1)常温时,水的离子积常数为1.010-14 mol2L-2;0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3,所以由水电离的c(H+)=1.010-3 molL-1。根据电荷守恒有2c(SO42-)+c(OH-)=3c(Al3+)+c(H+)+c(NH4+),则2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 molL-1-10-11 molL-1=(10-3-10-11)molL-1。(2) NH4Al(SO4)2溶液中NH4+、Al3+能水解,升高温度,NH

33、4+、Al3+的水解程度增大,pH减小。(3)a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O,(NH4)2SO4促进水的电离,而NH3H2O抑制水的电离,因此d点溶液中水的电离程度最小。向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液100 mL时,仅发生氢离子和氢氧根离子的中和反应,离子方程式为H+OH- H2O。NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4 NH4+H+SO42-,溶液中还存在水的微弱电离,铵根离子因水解导致浓度略有减小,所以离子浓度由大到小的顺序为c(H+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)。(4)工业上通过电解熔融氧化铝制金属铝,反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2。(5)根据电子移动方向,判断通入a气体的电极为负极,在负极上氨气发生氧化反应生成氮气,电极反应式为2NH3+6OH-6e- N2+6H2O;根据电极反应式,2 mol氨气转移6 mol电子,故3.4 g氨气即0.2 mol氨气,转移0.6 mol电子。