（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 3.2.1　弱电解质的电离平衡同步作业.docx

1、第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡基础过关练 题组一电离平衡常数1.下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离平衡常数大的酸溶液中的c平(H+)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c平(H+)大D.H2CO3的电离平衡常数表达式为Ka=c平(H+)c平(CO32-)c平(H2CO3)2.常温时,0.1 molL-1 HF溶液的pH=2,则Ka大约是()A.2 molL-1B.0.1 molL-1C.0.01 molL-1D.0.001 molL-13.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操

2、作是()A.加水稀释 B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加少量的CH3COONa固体4.(2020黑龙江大庆铁人中学期末)已知:H2A H+HA-,HA- H+A2-。下列说法正确的是()A.H2A是弱酸B.向H2A溶液中通入HCl气体,电离平衡逆向移动,则H2A的浓度增大C.向H2A溶液中加入金属Na,电离平衡常数增大D.0.1 mol/L H2A溶液的pH”“”“c(NH4+)D.当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)c(NH4+)2.(双选)()已知T 时两种弱酸的电离平衡常数如下表。将pH和体积均相同的两种弱酸溶液分别稀释,其pH随加入水的体积的变化如图所示。下列叙述不正确的

3、是()弱酸HNO2CH3COOH电离平衡常数/molL-15.010-41.710-5A.曲线代表CH3COOH溶液B.两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同C.溶液中水的电离程度:b点c点D.从c点到d点,溶液中c平(HA)c平(OH-)c平(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸、酸根离子)3.(2020湖北荆州中学、宜昌一中期末,)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()A.醋酸能使石蕊溶液变红B.25 时,0.1 molL-1醋酸溶液的pH约为3C.向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液pH增大D.醋酸溶液能与碳酸钙反应产生气体4.(2020河北唐山期末,)亚硫酸与氢硫

4、酸都是二元弱酸,下列事实中,不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是()A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱B.相同条件下,亚硫酸溶液的导电能力强于氢硫酸溶液C.0.10 molL-1的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应,而氢硫酸不能题组二影响电离平衡的因素5.(2020福建福州期末,)醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,下列说法不正确的是()A.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大B.加入碳酸钠,平衡向右移动C.加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH-)均减小D.升高温度,Ka(CH3COOH)增大6.(2020山西怀仁重点中学期末,)在

5、相同温度时,100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量浓度C.与Mg反应的起始速率D.溶液中c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)7.(2020湖北荆门期末,)向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是()A.都能使溶液的pH增大B.都能使溶液中c平(H+)c平(CH3COO-)减小C.都能使溶液中c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)增大D.溶液中c平(H+)c平(CH3COO-)c

6、平(CH3COOH)不变8.(2020安徽合肥六校期末联考,)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力的变化情况如图所示,回答下列问题。(1)a、b、c三点中醋酸电离程度由大到小的顺序为;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是。(2)若实验测得c点处溶液中c平(CH3COOH)=0.01 molL-1,c平(CH3COO-)=0.000 1 molL-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。答案全解全析基础过关练1.B2.D3.A4.D6.C7.A8.D9.D1.B电离平衡常数是温度的函数,与溶液的浓度无关,A项错误;电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱,B项正确;酸溶液中

7、c平(H+)既跟酸的电离平衡常数有关,还跟酸的浓度有关,C项错误;碳酸是弱酸,分步电离,第一步电离平衡常数表达式为Ka1=c平(H+)c平(HCO3-)c平(H2CO3),第二步电离平衡常数表达式为Ka2=c平(H+)c平(CO32-)c平(HCO3-),D项错误。2.D由HF H+F-可知Ka=c平(H+)c平(F-)c平(HF)=10-2molL-110-2molL-10.1molL-1=0.001 molL-1。3.A电离常数只与温度有关,醋酸溶液中加水稀释,促进电离,A项正确;醋酸的电离过程为吸热过程,升高温度,电离程度增大,电离常数增大,B项错误;加入冰醋酸,醋酸浓度增大,电离程度减

8、小,温度不变,电离常数不变,C项错误;加入CH3COONa固体,醋酸根离子浓度增大,抑制CH3COOH的电离,电离程度减小,温度不变,电离常数不变,D项错误。4.DH2A完全电离生成H+和HA-,属于强电解质,因此H2A是强酸,不是弱酸,A项错误;向H2A溶液中通入HCl气体,c(H+)增大,HA- H+A2-的平衡逆向移动,但H2A的浓度并未增大,B项错误;电离平衡常数只与温度有关,向H2A溶液中加入金属Na,电离平衡常数不变,C项错误;H2A第一步完全电离,第二步为部分电离,0.1 mol/L H2A溶液中H+浓度大于0.1 mol/L,因此pH1,D项正确。5.答案(1)c平(NH4+)

9、c平(OH-)c平(NH3H2O)(2)不会(3)4.210-4 molL-1解析电离常数只与温度有关,与浓度无关。NH3H2O的电离常数较小,平衡时氨水中c平(NH3H2O)近似等于起始浓度0.01 molL-1,则c平(OH-)c平(NH4+)=Kbc平(NH3H2O)=1.810-50.01 molL-14.210-4 molL-1。6.CCH3COOH溶液中阳、阴离子所带正、负电荷总数相同,使溶液呈电中性,与其是否达到电离平衡状态无关,A项错误;CH3COOH是弱电解质,在溶液中不能完全电离,因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO-,但不能表示电离达到了平衡状态,B、D项错误;c

10、(H+)恒定不变,说明CH3COOH达到了电离平衡状态,C项正确。7.A加入NaOH固体,OH-与HCN电离产生的H+反应,平衡正向移动,A项正确;加水,平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 molL-1的HCl溶液,c平(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动,D项错误。8.D醋酸是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,当加水稀释时,溶液中c平(CH3COO-)减小,温度不变,电离平衡常数不变,则c平(H+)/c平(CH3COOH)增大,D项正确。9.D酸式盐溶液不一定显酸性,如碳酸氢钠溶液,碳酸氢根离子的水解程度大于电离

11、程度,溶液呈碱性,A项错误;氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢,加热促进氯化氢挥发,从而促进氯化铝水解,将氯化铝溶液蒸干得到氢氧化铝固体,B项错误;醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,加水稀释能促进醋酸的电离,若醋酸溶液体积稀释至原体积的10倍,溶液中H+浓度减小,但大于原来浓度的十分之一,C项错误;当锌足量时,生成氢气的量与酸的物质的量成正比,pH相同的醋酸溶液和盐酸,醋酸的物质的量浓度大于HCl,则等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别和足量的锌反应,醋酸溶液生成的氢气的量大于盐酸,D项正确。10.答案(1)AKh=KWKa1=110-14mol2L-29.110-8molL-11.110-7 mo

12、lL-1Ka2=110-12 molL-1,HS-的水解程度大于电离程度解析(1)酸或碱抑制水电离,酸溶液中c(H+)或碱溶液中c(OH-)越大,其抑制水的电离程度越大。等浓度的H+和OH-对水电离的抑制作用相同。pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01 mol/L,0.01 mol/L NaOH溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后醋酸有大量剩余,混合溶液呈酸性,因此常温下所得溶液的pHHAHS-,则酸性:H2SHAHS-,所以H2S和NaA反应生成HA和NaHS,反应的化学方程式为H2S+NaA NaHS+HA。NaHS溶液中既存在HS-的电离平衡:HS- H+S2-,也存在HS-的水解平衡:H

13、S-+H2O H2S+OH-。HS-的电离平衡常数Ka2=1.110-12 molL-1,水解平衡常数Kh=KWKa1=110-14mol2L-29.110-8molL-11.110-7 molL-11.110-12 molL-1,说明其水解程度大于电离程度,因此该溶液显碱性;HS-电离产生S2-,水解产生H2S,由于其水解程度大于电离程度,所以溶液中c(H2S)c(S2-)。能力提升练1.A2.BC3.B4.A5.C6.B7.B1.A醋酸溶液中加入氨水,二者反应生成醋酸铵和水,醋酸电离出的氢离子浓度减小,对水的电离的抑制作用减弱,A项正确;25 时,0.100 0 molL-1 CH3COO

14、H溶液中CH3COOH的电离度约为1%,则醋酸的电离平衡常数约为(0.100 0molL-11%)20.100 0molL-1=10-5 molL-1,B项错误;N点溶液呈中性,则有c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),则c(CH3COO-)=c(NH4+),C项错误;当滴入20 mL氨水时,溶液中含有等浓度的NH3H2O和醋酸铵,溶液呈碱性,根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),且c(H+)c(OH-),则c(CH3COO-)CH3COOH,加水稀释时HNO2的pH变化较大,则曲线代表C

15、H3COOH溶液,曲线代表HNO2溶液。曲线代表CH3COOH溶液,A项正确;两种弱酸溶液的pH相同,等体积的两种溶液中CH3COOH的物质的量大于HNO2,CH3COOH溶液消耗NaOH的量多,则反应后醋酸钠溶液中n(Na+)比NaNO2溶液中的多,B项错误;b、c两点溶液的pH越大,溶液中水的电离程度越大,则水的电离程度:b点碳酸氢硫酸,D项与题意不符。5.C加入CH3COONa晶体,溶液中c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的电离,溶液中c(H+)减小,pH增大,A项正确;醋酸的酸性强于碳酸,CO32-能与H+反应,促进电离,平衡向右移动,B项正确;加水稀释,促进电离,但c(H+)降低,温

16、度不变,KW不变,则c(OH-)增大,C项错误;电离平衡常数只受温度的影响,弱电解质的电离过程是吸热过程,升高温度,促进电离,电离平衡常数增大,D项正确。6.B100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1 L0.01 mol/L=110-3 mol,10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.01 L0.1 mol/L=110-3 mol,两溶液中醋酸的物质的量相等,因而发生中和反应时消耗的NaOH的量相等,A项错误;0.01 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L醋酸溶液中氢离子浓度,温度不变,KW不变,则OH-的物质的量浓度前者大于后

17、者,B项正确;溶液中氢离子浓度越大,与Mg反应的起始速率越大,则与Mg反应的起始速率前者小于后者,C项错误;醋酸的电离常数Ka=c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH),温度不变,电离常数不变,D项错误。7.B向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加水,促进CH3COOH电离,但c平(H+)减小,pH增大,加入少量CH3COONa晶体,抑制CH3COOH电离,使c平(H+)减小,pH增大,A项正确;向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加水,促进CH3COOH电离,但c平(H+)、c平(CH3COO-)均减小,所以c平(H+)c平(CH3COO-)减小,向0.1 m

18、olL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,抑制CH3COOH电离,使c平(H+)减小,c平(CH3COO-)增大,c平(H+)c平(CH3COO-)增大,B项错误;向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加水,促进CH3COOH电离,但c平(H+)减小,温度不变,醋酸的电离平衡常数Ka不变,则c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=Kac平(H+)增大,向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,抑制CH3COOH电离,c平(CH3COO-)、c平(CH3COOH)增大,但c平(CH3COO-)增大的倍数大,所以溶液中c平(CH3CO

19、O-)c平(CH3COOH)增大,C项正确;c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=Ka,醋酸的电离平衡常数只受温度影响,温度不变,Ka不变,D项正确。8.答案(1)cbab(2)10-6 molL-1解析(1)醋酸是弱电解质,醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸的电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,根据题图可知,加入水的体积越大,醋酸溶液的浓度越小,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度由大到小的顺序是cba。溶液的导电能力与离子浓度成正比,所以溶液的导电能力越大,氢离子浓度越大,则a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度最大的为b。(2)若实验测得c点处溶液中c平(CH3COOH)=0.01 molL-1,c平(CH3COO-)=0.000 1 molL-1,由于在溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,则c平(H+)=c平(CH3COO-)=0.000 1 molL-1,所以该条件下CH3COOH的电离常数Ka=c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=0.000 1molL-10.000 1 molL-10.01molL-1=10-6 molL-1。特别提醒弱电解质电离遵循“越稀越电离,越热越电离”的规律,但是离子浓度并不一定增大,一般稀释时离子浓度减小,而加热时离子浓度增大。