2.1 化学反应的方向 重难点完整复习讲义-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.doc

1、教师学生时间和时段2020年 月 日（ ： ： ）学科化学年级 高二教材名称 鲁科版授课题目化学反应的方向课 次第（ ）次课引言熵变和焓变的概念理解及应用对与题目的分析及判断具有重要的意义，是判断化学反应的可逆性，化学平衡的过程这几方面理解的基础，所以打好基础非常重要新课精讲之知识板块一：基础知识知识板块1：（一）反应焓变与反应方向1.自发过程（1）概念：在温度和压强一定的条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。（2）特点：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下是自发的，而其逆方向在该条件下肯定不自发。2.反应焓变与反应方向的关系（1）能自发进行的化学反应多数是放热反应。（2）有些吸热反应

2、也能自发进行。小结：反应焓变与反应能否自发进行有关，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。（2） 反应熵变与反应方向1. 熵（1）概念：衡量体系混乱度的物理量，其符号为S，单位为Jmol-1K-1（2）特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。（3）影响因素同一物质：S（高温）S（低温）S（g）S（l）S（s）相同条件下的不同物质：相同条件下不同物质具有不同的熵值，分子结构越复杂，熵值越大。S（混合物）S（纯净物）2. 熵变（1） 概念：反应产物总熵和反应物总熵之差。（2） 计算公式：S=S（反应产物）S（反应物）（3） 正负判断依据物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵

3、变为正值，是熵增加的过程。气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的过程。气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的过程。3. 熵变与反应方向（1） 熵增加有利于反应的自发进行。（2） 某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行（3） 反应熵变是与反应能否自发进行有关的因素之一，但不是唯一因素。（3） 焓变与熵变对反应方向的共同影响1.判断依据：在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判断依据为HTSHTS0 反应能自发进行HTS0 反应达到平衡状态HTS0 反应不能自发进行2.一般规律：（1）放热的熵增加反应一定能自发进行（2）吸热的熵减

4、小反应一定不能自发进行（3）当焓变和熵变相差悬殊时，可能某一个因素占主导地位3.注意问题：（1）HTS判断依据只能用于温度、压强一定的条件下的反应，不能用于其他条件下的反应。（2）HTS判断依据指出的温度、压强一定的条件下，反应自发的可能性，并不能说明在该条件可能自发进行的反应能否实际发生。讨论：体系总是向降低自身能量的方向进行变化，那么，H0的反应为何不能全部自发进行。注意：HTS计算时要特别注意统一单位！新课精讲之知识板块二：重点解析知识板块二：1、 自发反应 特别提醒：（1） 自发仅是一种变化的趋势，即变化的可能性，能否自发进行还涉及很多问题，如自发反应的反应速率。（2） 体系的有序性越

5、高，即混乱度越低，熵值越小，有序变为无序是熵增过程。2、 化学反应方向的判断依据化学反应的方向是由H和S共同决定的，利用HTS的符号可以判断恒温、恒压条件下的反应进行方向。 当焓变和熵变相差不大时，温度可能对反应方向起决定性的作用，可以估算反应发生逆转的温度（转向温度）：T=H/S。化学反应体系焓变减少（H0）和熵变增加（S0）都有利于反应的进行。 可以用下列象限法进行判断（如下图） 特别提醒：（1）在温度、压强一定的条件下，反应的焓变和熵变共同影响化学反应的方向，放热反应的焓变小于零，熵增加的反应的熵变大于零，都对HTS0有所贡献，因此放热和熵增加有利于反应的自发进行。（2）利用HTS0进行

6、反应的自发性判断时，实际上不管H和S的具体值是多少，关键是看HTS的值与0的相对大小。典型例题：例一（题型一）：焓变对反应方向的影响例：以下自发过程可用焓判断依据来解释的是A. 硝酸铵固体自发的溶于水 B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJmol-1C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1【D】例二（题型二）：熵变对反应方向的影响例：碳酸铵在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系

7、的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解【A】例三（题型三）：熵变和焓变地反应方向的共同影响例：下列说法正确的是A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下H不同B. 常温下，反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C. 某反应低温条件下能够自发进行，则高温条件下一定能够自发D. KNO3溶于水的过程熵值减小【B】综合题型精讲1. 往平底烧瓶中放入氢氧化钡和氯化铵晶体，塞进瓶塞，在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成

8、液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水东街，而被烧瓶粘住，这是打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应。下列结论中正确的是A. 自发反应一定是放热反应自 B.发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行 D.吸热反应不能自发进行【C】2. 下列几个过程中，属于熵减的变化是A. 干冰的升华 B.NaCl溶于水 C.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) D.2Na+2H2O=2NaOH+H2【C】3. 过程的自发性的作用是A. 判断过程的方向 B.判断过程发生的速率C判断过程是否一定能够发生 D.判断过程的热效应【A】4. 有A、B、C、D四个反应：反应ABCDH/kJmol-1+10.5+1.80-126-11.7S/kJmol-1K-130.0-113.084.0-105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 时可以自发进行的反应是 ；在温度低于 时可以自发进行的反应是 。：C；B；77；A；-161.6；D 第 页