3.4 第2课时　离子反应的应用 课后习题-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.docx

1、第2课时离子反应的应用夯实基础轻松达标1.某溶液中含有大量的K+、Cl-及X与Y两种离子,现向该溶液加入W试剂,根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是()选项W试剂实验现象X、Y离子的推测A淀粉KI溶液溶液变蓝Fe3+、SO42-B用pH试纸检测pH=7(常温)CH3COO-、Na+C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO32-、NH4+D过量NaOH溶液无明显现象Al3+、Mg2+2.下列各步制取物质的方法,最终无法达到目的的是() AlAl2O3Al(NO3)3晶体CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3FeSO4溶液FeSFeSA.B.C.

2、D.3.某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I-;肯定不含Cu2+;肯定含有SO32-;可能含有I-。A.B.C.D.4.(2020山西太原实验中学高二月考)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小

3、5.(2020北京市西城区高二期末)下列有关水处理的离子方程式不正确的是()A.沉淀法:加入Na2S处理含Hg2+废水,Hg2+S2-HgSB.中和法:加入生石灰处理酸性废水,H+OH-H2OC.氧化法:加入次氯酸处理氨氮废水,2NH4+3HClON2+3H2O+5H+3Cl-D.混凝法:加入明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O使水中的悬浮颗粒发生凝聚,Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+6.某地盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是()A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠

4、溶液制备金属钠和氯气C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水与饱和纯碱溶液7.下列物质提纯方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓硫酸洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧8.(2020福建福州八县一中高二联考)下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S选项滴定管中的溶

5、液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色9.氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是。(2)试剂的化学式为,中发生反应的离子方程式为。(3)试剂的化学式为,中加入试剂的目的是。(4)试剂的名称是,中发生反应的离子方程式为。(5)某同学称取提纯的产品0.775 9 g,溶解

6、后定容在100 mL容量瓶中,每次取25.00 mL溶液,用0.100 0 molL-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL,该产品的纯度为。(列式并计算结果)提升能力跨越等级1.(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是()A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+2.如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据图像所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为

7、0.1 molL-1B.X为0.1 molL-1的NaOH溶液C.原来盐酸的物质的量浓度为1 molL-1D.X为0.01 molL-1的NaOH溶液3.中和滴定是一种操作简单、准确度高的定量分析方法。实际工作中也可以利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析,这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点。下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A.用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度:KMnO4;紫红色B.利用“Ag+SCN-AgSCN”原理,可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度:Fe(NO3)3;

8、红色C.利用“2Fe3+2I-I2+2Fe2+”原理,用FeCl3溶液测量KI样品中的KI的百分含量:淀粉;蓝色D.利用OH-+H+H2O来测量某盐酸的浓度:酚酞;浅红色4.(双选)(2020浙江绍兴柯桥区高二期末)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。进行以下实验:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1 molL-1;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论正确的是()A.甲是Ba(OH)2B

9、.乙是H2SO4C.丙可以是MgCl2或Mg(HCO3)2D.丁是(NH4)2SO45.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是()A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2,最后加AgNO36.(双选)(2020天津耀华中学高二期末)常温下,向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液,溶液中水电离的c

10、平(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是()A.若a点对应水电离的c水(H+)=1.010-11 molL-1,则此时氨水的电离程度为1%B.b点时氨水与硫酸恰好完全反应C.c点对应溶液中:c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3H2O)D.若b、d点对应水电离的c平(H+)=1.010-7 molL-1,则两溶液中均存在:c平(NH4+)=2c平(SO42-)7.(2020四川成都七中实验学校高二月考)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长,试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因:;农业上用石膏降低其碱

11、性的反应原理:。(2)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O+OH-。向水中加NaHSO4固体,水的电离平衡(填“逆向”或“正向”)移动,且所得溶液显性。(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则mn(填“”“”或“=”);(4)常温下,在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=;(5)在如图坐标纸上画出用0.100 0 molL-1 NaOH滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 HCl溶液的滴定曲线示意图。8.(2020天津耀华中学高二期末)用沉淀滴定法快速测定待测溶液中Cl

12、-的浓度。滴定的主要步骤:a.取待测溶液25.00 mL置于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀。c.加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与溶液接触。d.加入NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂。e.用0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。f.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98g.数据处理。已知:Ksp(AgCl)=3.210-10 mol2L-2,Ksp(AgSC

13、N)=210-12 mol2L-2。(1)滴定终点的现象为。(2)步骤c中加入硝基苯的目的是。(3)计算待测溶液中Cl-的浓度为 molL-1。(4)判断下列操作对Cl-的浓度测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”):若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果;若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则测定结果。贴近生活拓展创新(2020山东德州高二期末)溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧气的质量,环境监测部门测定水中溶解氧的方法是:量取10mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应的离子方程

14、式为:2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2(该反应极快)。测定:打开瓶塞后迅速加入12 mL硫酸溶液酸化,发生反应:MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O,加入指示剂再用2 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液2.5 mL。有关反应的离子方程式为:I2+2S2O32-2I-+S4O62-。请回答:(1)滴定管为什么要润洗?。(2)该滴定反应选用的最佳指示剂为,滴定终点的判断依据为。(3)水中溶解氧的量为 gL-1。(4)下列操作导致测定结果偏高的是,导致测定结果偏低的是。a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na2S2O3溶液b.记录测定结果时,滴

15、定前平视刻度线,滴定到达终点时俯视刻度线c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液e.滴定管中,滴定前无气泡,滴定后有气泡f.锥形瓶用待测液润洗参考答案第2课时离子反应的应用夯实基础轻松达标1.AFe3+能氧化I-使淀粉KI溶液变蓝,且与K+、Cl-、SO42-能够大量共存,所以A正确;K+、Cl-、Na+能够共存且不水解,CH3COO-水解,导致溶液显碱性,溶液的pH不可能等于7,故B错误;若含有CO32-,加入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生无色无味的气体,故C错误;加入过量NaOH溶液无明显现象,说明原溶液中没有Mg2+,故D错误。2.D因浓硝酸易

16、挥发,Al(NO3)3蒸干将得到Al(OH)3,得不到Al(NO3)3晶体;FeSO4与H2S不能反应。3.D根据关键信息“少量溴水”、“仍无色”及还原性I-0.1 molL-1,可知乙为二元强酸,乙为H2SO4;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3白色沉淀生成,白色沉淀为AgCl,则丙为MgCl2,丁为NH4HCO3,若丙为Mg(HCO3)2,丁为NH4Cl不满足,综上所述,甲为Ba(OH)2,乙为H2SO4,丙为MgCl2,丁为NH4HCO3。5.D所加试剂只沉淀一种离子,且不影响其他离子。加入Ba(NO3)2时,只沉淀CO32-,再加入Mg(NO3)2时,只沉淀OH-,最后加入

17、AgNO3时,只沉淀Cl-,故只有D正确。6.BD水电离的氢离子浓度为1.010-11 molL-1,由KW可知溶液中的氢氧根离子的浓度为1.010-3 molL-1,则氨水的电离度为10-30.1100%=1%,故A正确;c点水的电离程度最大,说明恰好生成硫酸铵,即c点时氨水与硫酸恰好完全反应,故B错误;c点溶液中溶质为硫酸铵,溶液中质子守恒为c平(H+)=c平(NH3H2O)+c平(OH-),则c平(H+)-c平(OH-)=c平(NH3H2O),故C正确;c点硫酸与氨水恰好反应,则b点硫酸不足,d点硫酸过量,溶液中氢离子浓度大于1.010-7 molL-1,d点时:c(NH4+)2c(SO

18、42-),故D错误。7.答案 (1)Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHNa2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4(2)逆向酸(3)(4)110-8 molL-1(5)解析 (1)碳酸钠水解使溶液显碱性,故不利于作物生长,水解的化学方程式为:Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH;加入石膏,会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,降低了碳酸根离子浓度,所以土壤碱性降低,反应的化学方程式为:Na2CO3+CaSO4CaCO3+Na2SO4。(2)硫酸氢钠的电离方程式为:NaHSO4Na+H+SO42-,电离出H+使溶液显酸性,可抑制水的电离。(3)稀释会促进弱电解质的电离,故若取pH、体积

19、均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释到体积为原来的m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则氨水稀释倍数大,即mn。(4)pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,则溶液呈酸性,该混合液中的氢氧根离子是水电离的,则水电离出的c平(OH-)=KWc平(H+)=10-1410-6 molL-1=10-8 molL-1。(5)当未加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH为1,当二者恰好反应时,消耗氢氧化钠溶液体积为20 mL,此时溶液的pH=7,若碱过量,则溶液pH增大,最大不会大于0.1 molL-1 NaOH溶液的pH(13),接近滴定终点出现突变,由此可画出

20、滴定曲线示意图为:。8.答案 (1)溶液变红,且半分钟内不褪色(2)防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀(3)0.06(4)偏高偏低解析 (1)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,当Ag+反应完全后,NH4Fe(SO4)2电离的Fe3+会与SCN-反应使溶液变成血红色,故滴定终点的现象为:溶液变红,且半分钟内不褪色。(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化银沉淀离开溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化银可以转化成AgSCN。(3)滴定过程中存在数量关系n(Cl-)n沉淀(Ag+)n总(Ag+)-n(NH4SCN),滴定过程消耗的NH4SCN溶液体积为10.02 mL+9.98 mL2=10.

21、00 mL(第一组数据偏差较大,故舍去),所以待测溶液中Cl-的浓度为n(Cl-)V=25.00 mL0.100 0molL-1-10.00 mL0.100 0 molL-125.00 mL=0.06 molL-1;(4)若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则会导致(3)中计算式中n总(Ag+)大于实际值,从而导致所测溶液浓度偏高;若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,则会导致(3)中计算式中n(NH4SCN)偏大,测定结果偏低。贴近生活拓展创新答案 (1)确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释而变小(2)淀粉溶液当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液由蓝色突变为

22、无色,且半分钟内不恢复(3)4(4)adfbe解析 (1)中和滴定前需进行赶气泡、调零等操作,用烧杯盛液体,滴定中用锥形瓶盛待测液,用滴定管盛标准液,并且滴定管要润洗,确保溶液的浓度不被剩余在滴定管中的水稀释变小。(2)用2 molL-1的Na2S2O3标准液滴定溶液中的碘,可以选用淀粉溶液作为指示剂,淀粉遇碘变蓝,若单质碘被还原完,则蓝色褪去,且半分钟内不恢复蓝色证明达到滴定终点。(3)根据反应:2Mn2+O2+4OH-2MnO(OH)2,MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2+I2+3H2O,I2+2S2O32-S4O62-+2I-,可知关系式:O22MnO(OH)22I24S2O32-3

23、2 g4 molm2 molL-12.5 mL10-3 LmL-1解得m=8510-3 g=410-2 g,则10 mL水样含氧气的质量为410-2 g,1 L水中溶有氧气的质量为410-2 g1 000 mL10 mL=4 g。(4)a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na2S2O3溶液,标准液体被稀释,浓度变稀,造成V(标准)偏大,可知浓度偏高;b.记录测定结果时,滴定前平视刻度线,滴定到达终点时俯视刻度线,使读数偏小,V(标准)偏小,可知浓度偏低;c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水,会使待测液浓度偏小,但是待测液中溶质的物质的量不变,用去的标准液的体积不变,浓度不变;d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液,读数时已经将这一滴读上了,故标准液的体积偏大,测定浓度偏高;e.滴定管中,滴定前无气泡,滴定后有气泡,放出的液体体积读数偏小,故浓度偏低;f.锥形瓶用待测液润洗,导致待测液浓度偏大,用去的标准液体积偏大,故浓度偏高;测定结果偏高的是adf,导致测定结果偏低的是be,测定结果不变的为c。