3.1 第1课时　水的电离、电解质在水溶液中的存在形态 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、-1-第第1 1课时课时水的电离、电解质在水溶液中的存在形态水的电离、电解质在水溶液中的存在形态知识铺垫必备知识正误判断1.电解质是在或下能够导电的。非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的。2.电解质溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子_的大小以及的多少。水溶液里熔融状态化合物化合物浓度离子所带电荷知识铺垫必备知识正误判断一、水的电离1.水的电离纯水中存在少量的H+和OH-,是由水分子电离产生的:H2O。2.水的离子积常数(1)表达式:水的电离是一个可逆过程,在一定条件下达到电离平衡,KW=。(2)影响因素温度25时:KW=。水的电离是的可逆过程,故温度升高,KW。水的离子积常数只受的影

2、响,与c(H+)、c(OH-)的变化无关。H+OH-c平(H+)c平(OH-)1.010-14mol2L-2吸热增大温度知识铺垫必备知识正误判断(3)应用:在一定温度下,任何稀的电解质溶液中的H+和OH-浓度的乘积都是一个常数。若知道了该温度下水的离子积常数和溶液中的c平(H+),就可以求出c平(OH-);同样,若知道了溶液中的c平(OH-),就可以求出c平(H+)。【微思考1】常温时,水电离出的c水(H+)为110-13molL-1时,溶液的酸碱性如何?【微思考2】酸性溶液中是否存在OH-?碱性溶液中是否存在H+?试解释原因。提示:水电离产生的c水(H+)=1.010-13molL-1,说明

3、水的电离平衡受到抑制,有两种情况:该溶液可能显酸性,c溶液(H+)=0.1molL-1;该溶液可能显碱性,c溶液(OH-)=0.1molL-1。故溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。提示:酸性溶液中存在OH-,碱性溶液存在H+。因这些溶液中都存在弱电解质水的电离平衡。知识铺垫必备知识正误判断二、电解质在水溶液中的存在形态1.强、弱电解质的定义强电解质:在稀的水溶液中的电解质。弱电解质:在稀的水溶液中的电解质。2.电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态完全电离部分电离强酸 强碱盐弱酸弱碱水知识铺垫必备知识正误判断3.电离方程式书写电离方程式时,强电解质用“”,弱电解质用“”。如:(1)NaCl的电离方

4、程式为。(2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为,。4.溶剂化作用(1)溶剂化作用是指溶质分子或离子与溶剂分子_的作用。(2)电解质溶于水后的存在形态:由于溶剂化作用,电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。相互吸引知识铺垫必备知识正误判断【微思考3】导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗?提示:不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联系,溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小,而弱电解质溶液的浓度很大,则弱电解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更大,其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。知识铺垫

5、必备知识正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)25时,0.1molL-1的NaOH溶液中KW=110-13mol2L-2。()(2)某温度下,纯水中的c(H+)=210-7molL-1,则(3)25时,0.01molL-1的盐酸中,c(OH-)=1.010-12molL-1。()(4)强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物。() 知识铺垫必备知识正误判断(5)强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱。()(6)一定温度下,向纯水中加入NaOH,由于NaOH电离出的OH-抑制H2O的电离,故KW减小。()(7)纯水加热时,c(H+)和c(OH-)均

6、增大。() 探究一探究二素养脉络随堂检测外界条件对水电离平衡的影响外界条件对水电离平衡的影响问题探究问题探究Mg与滴有酚酞的冷水和热水的反应1.在两支试管中你分别观察到什么现象?2.为什么镁与冷水和热水反应的剧烈程度不同?提示:盛冷水的试管中:镁带表面有少量气泡产生,在镁带周围溶液变为极浅的红色;盛热水的试管中:镁带表面有大量气泡产生,溶液变为红色。提示:由于温度升高使水的电离平衡正向移动,H+浓度增大,所以热水中化学反应速率增大。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展深化拓展1.影响水电离平衡的因素探究一探究二素养脉络随堂检测探究一探究二素养脉络随堂检测【微点拨】水的电离平衡遵循化学平衡的一般

7、规律,归纳为:KW的适用范围:不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中,由水电离出的OH-和H+的浓度都是相等的。探究一探究二素养脉络随堂检测2.水电离出的c水(H+)和c水(OH-)的计算(25 )(1)中性溶液:c平(H+)=c平(OH-)=110-7molL-1。(2)溶质为酸的溶液:H+来源于酸和水的电离,而OH-只来源于水。c水(H+)=c平(OH-)。如0.1molL-1的HCl溶液中c水(H+)=c平(OH-)=110-13molL-1。(3)溶质为碱的溶液:OH-来源于碱和水的电离,而H+只来源于水。c水(OH-)=c平(H+)。如0.1molL-1的NaOH溶

8、液中c水(OH-)=c平(H+)=110-13molL-1。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用素能应用典例典例1(双选)(2020云南师大附中高二月考)25时,水的电离可达到平衡:H2OH+OH-H0。下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c平(OH-)降低B.将水加热,KW增大,c平(H+)增大C.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动,c平(H+)降低D.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c平(H+)增大,KW不变探究一探究二素养脉络随堂检测答案:BD解析:向水中加入氨水,氨水呈碱性,碱对水的电离起抑制作用,所以平衡逆向移动,但c平(OH-)增大,故A错误;温度升高

9、,促进了水的电离,水的离子积常数KW增大,c平(H+)增大,故B正确;CH3COONa固体溶于水电离产生CH3COO-,CH3COO-与水电离出来的H+结合,对水的电离起到促进作用,电离平衡正向移动,c平(H+)降低,c平(OH-)增大,故C错误;NaHSO4在水溶液中电离出的氢离子使c平(H+)增大,但是温度不变,KW不变,故D正确。易错警示易错警示影响水的电离平衡的酸和碱,不只有强酸、强碱,弱酸、弱碱也能影响水的电离平衡;水中加入酸(或碱)后,溶液中c平(H+)或c平(OH-)虽然增大,但KW仍不变;不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中,水电离产生的c水(H+)和c水(OH-)始终相等。探究一

10、探究二素养脉络随堂检测变式训练变式训练1-1(2020山东临朐实验中学高二检测)下列说法正确的是()A.水的电离方程式为H2O=H+OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.NaOH溶液中不存在H+D.HCl溶液中不存在OH-答案:B解析:水是弱电解质,只有少部分电离,应用“”表示,故A项错误;水的电离是吸热过程,所以升高温度,水的电离程度增大,B项正确;在NaOH溶液中,c平(OH-)c平(H+),在HCl溶液中,c平(OH-)c平(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体答案:C探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)下列物质中,属于强电解质的是(填字母,下同),属于弱电解质的是,属于非电解质的是。a.KClb.CH3COOHc.铝d.SO2e.Na2CO3f.石灰水g.盐酸(2)下列电离方程式书写正确的是。探究一探究二素养脉络随堂检测答案:(1)a、ebd(2)D解析:(1)KCl和Na2CO3是盐,是强电解质;CH3COOH是弱酸,是弱电解质;SO2是非电解质;Al是单质、石灰水和盐酸是混合物,它们既不是电解质也不是非电解质。