2.2 第2课时　反应条件对化学平衡的影响 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、-1-第第2 2课时课时反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响知识铺垫必备知识正误判断平衡常数可作为讨论平衡问题的总线索。依据平衡常数分析平衡移动,建立浓度商的概念,利用Q与K的相对大小可判断平衡移动的方向。正反应 平衡状态逆反应知识铺垫必备知识正误判断一、化学平衡移动1.定义由于温度、压强或浓度的变化而使可逆反应由的过程。 2.化学平衡移动的原因反应条件的改变,使正、逆反应速率发生,平衡混合物中各组分的含量发生相应的。 3.化学平衡移动图示分析一个平衡状态变为另一个平衡状态改变改变知识铺垫必备知识正误判断二、反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响(1)(2)原因:温度改变使化学平衡

2、常数改变。2.浓度的影响(1)(2)原因:浓度的改变导致的改变。 吸热放热正向逆向浓度商Q知识铺垫必备知识正误判断3.压强的影响(1)(2)原因:压强的改变导致体系中各成分的变化,从而使平衡发生移动。 【微思考1】可逆反应达平衡,改变条件平衡向正方向移动,反应物转化率一定增大吗?气态物质系数减小气态物质系数增大浓度提示:不一定。若有两种反应物,增大其中一种反应物的浓度,另一种反应物转化率增大,浓度增大的反应物的转化率减小。知识铺垫必备知识正误判断三、平衡移动原理(勒夏特列原理)1.内容在封闭体系中,如果仅改变影响平衡体系的一个条件(如浓度、温度、压强),平衡就将向这个改变的方向移动。 2.对平

3、衡移动原理的理解减弱知识铺垫必备知识正误判断【微思考2】催化剂会影响化学平衡吗? 提示:催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率,因此它对化学平衡移动无影响。知识铺垫必备知识正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动。()(2)升高温度,平衡向吸热反应方向移动,此时v(放)减小,v(吸)增大。()(3)对于C(s)+CO2(g) 2CO(g)H0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。()(4)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大。()(5)向平衡体系F

4、eCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅。()(6)对于2NO2(g) N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅。() 探究一探究二探究三素养脉络随堂检测温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响问题探究问题探究将装有相同量的NO2和N2O4混合气体的两个球状容器分别浸入热水和冷水中,分析容器中气体颜色的变化,并解释原因。 提示:热水中的球状容器颜色变深,冷水中的球状容器颜色变浅;温度改变了化学平衡常数,导致平衡发生移动,出现颜色的变化。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测深化拓展深化拓展1.温度对化学

5、平衡影响的实验探究探究一探究二探究三素养脉络随堂检测2.温度对化学平衡影响的解释从化学平衡的影响因素和Q与K的关系角度分析,填写下表:探究一探究二探究三素养脉络随堂检测素能应用素能应用典例典例1在某温度下,有反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g)H=+268 kJmol-1,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是()A.升高温度,K值不变,平衡向正反应方向移动B.升高温度,平衡常数变小C.升高温度,平衡向正反应方向移动,F2的转化率提高D.降低温度,ClF3的产率提高答案:C解析:题给反应为吸热反应,升高温度时K值增大,平衡向右移动,F2的转化率提高,降低温度,平衡向左移动,ClF3的

6、产率降低。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测规律方法规律方法 解答化学平衡移动类判断题的思维过程 探究一探究二探究三素养脉络随堂检测变式训练变式训练1下图所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体。左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下,Ni可以与CO(g)发生如下反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)Hv(逆)时,才使平衡向正反应方向移动。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。(4)对于缩小体积增大压强,不管平衡是否移动,体系中各成分的浓度均增大。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测素能应用素能应用典例典例3对于密闭容器中的可逆反应:mX(g)+nY(s)

7、 pZ(g)H0,达化学平衡后,改变条件,下列表达不正确的是()A.增大压强,化学平衡不一定发生移动B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动D.其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动答案:C解析:由于该反应前后气体体积变化不明确,故改变压强不能确定化学平衡是否移动,A项正确;恒容条件下充入氦气,没有改变平衡体系中各物质的浓度,平衡不移动,恒压条件下充入氦气,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,B项正确;由于Y为固体,改变其用量不影响化学平衡,C项不正确;该反应的正反应是放热反应,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动,D项正确。探究一探究二

8、探究三素养脉络随堂检测变式训练变式训练3在一密闭容器中,反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器容积缩小为原来的一半,当达到新的平衡时,A的浓度是原来的1.6倍,则下列说法正确的是()A.平衡向逆反应方向移动B.ac+d,物质D的浓度增大,B、D错误。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测探究一探究二探究三素养脉络随堂检测1.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0。当反应达到平衡时,下列措施:升温、恒容通入惰性气体、增加CO浓度、减压、加入催化剂、恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()A. B.C.D.探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:B解

9、析:该反应正向为吸热反应,升温时平衡正向移动,反应物转化率提高,符合题意;恒容时,通入惰性气体,反应物与生成物浓度不变,平衡不移动,不符合题意;增加CO浓度,平衡逆向移动,反应物转化率降低,不符合题意;该反应正向为气体分子总数增大的反应,减压时平衡正向移动,反应物转化率提高,符合题意;催化剂只能改变反应速率,不能提高反应物的转化率,不符合题意;恒压时,通入惰性气体,容器体积增大,反应物与生成物的浓度均降低,平衡向气体分子数增加的方向移动,即平衡正向移动,反应物转化率提高,符合题意。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测3.(2020湖南长沙一中、湖南师大附中高二期末)在密闭容器中发生如下反应:aA

10、(g)+bB(g) cC(g)。其他条件不变时,分析改变某一条件对上述反应的影响,得到下列图像(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示平衡转化率)。下列分析正确的是()A.如图1反应:若p1p2,则该反应只能在高温下自发进行B.如图2反应:此反应的HT2C.如图3反应:表示t1时刻可能是使用催化剂对反应速率的影响D.如图3反应:表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:C解析:由图1可知,压强不变时,升高温度,A的平衡转化率降低,因此该反应为放热反应,Hp2,则表示压强增大时A的平衡转化率增大,即有a+bc,气体物质的分子数减少,表示该反应为熵

11、减的过程,即ST1,B错误。由图3可知,t1时刻改变的某一条件使正、逆反应速率都增大,且平衡不移动,可能使用了催化剂,故C正确。图3中t1时刻若是增大B的浓度则该瞬间只增大正反应速率,逆反应速率不变,之后逆反应速率逐渐增大,故D错误。探究一探究二探究三素养脉络随堂检测4.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)H0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:(1)增加C的量,平衡,c平(CO)。 (2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡,c平(CO2)。 (3)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡,c平(CO2)。 (4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡,c平(CO)。 探究一探究二探究三素养脉络随堂检测答案:(1)不移动不变(2)逆向移动增大(3)不移动不变(4)正向移动增大解析:(1)C为固体,增加C的量,平衡不发生移动。(2)减小容器体积,相当于增大压强,平衡向气态物质系数减小的方向移动。(3)通入的N2不参加反应,并且密闭容器体积和温度不变时,各物质的浓度也不变,平衡不发生移动。(4)其他条件相同,升高温度,平衡向吸热的方向移动。