3.1 第2课时　水溶液的酸碱性与pH ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、-1-第第2 2课时课时水溶液的酸碱性与水溶液的酸碱性与pH必备知识正误判断1.水溶液的酸碱性(1)溶液酸碱性的判断标准:与的相对大小。(2)水溶液的酸碱性与溶液中c平(H+)和c平(OH-)的关系:c平(H+)c平(OH-)越强=越强必备知识正误判断2.水溶液的pH(1)pH的定义公式,。(2)室温下,水溶液pH与溶液酸碱性的关系:【微点拨】pH7的溶液不一定是碱性溶液;pH=7的溶液也不一定是中性溶液。如在某温度下,水的离子积常数为110-12mol2L-2,此时pH=6的溶液为中性溶液,pH6的溶液为碱性溶液,pH6的溶液为酸性溶液。pH=-lgc平(H+)0123456789 10 1

2、1 12 13 14必备知识正误判断3.溶液pH的测量方法(1)酸碱指示剂:不同的指示剂在不同的pH范围内变色。(2)pH试纸:将pH试纸放在上,用蘸取待测溶液点在pH试纸的中部,待颜色变化稳定后对照_可以得到溶液pH,所得pH均为正整数。(3)酸度计:能够直接测量溶液的pH,读数可以精确到小数点后两位。表面皿(或玻璃片)玻璃棒标准比色卡必备知识正误判断【微思考】用pH试纸测得某硫酸溶液的pH为4.2,他的结论正确吗?提示:不正确。用pH试纸测定pH时,只能读取整数值。必备知识正误判断判断下列说法是否正确,正确的打“”,错误的打“”。(1)升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(H+)增大,

3、溶液呈酸性。()(2)任何温度下,利用溶液中c平(H+)和c平(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性。()(3)25时pH的范围通常是014。()(4)4时,纯水的pH=7。()(5)1.010-3molL-1盐酸的pH=3.0,1.010-8molL-1盐酸的pH=8.0。()(6)100时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性。()(7)pH=4.5的番茄汁中c平(H+)是pH=6.5的牛奶中c平(H+)的100倍。() 探究一探究二素养脉络随堂检测溶液酸碱性的判断方法溶液酸碱性的判断方法问题问题探究探究土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育,浙江的“龙井茶”只能生长

4、于弱酸性的土壤中。可以用pH试纸测定pH,判断土壤的酸碱性。1.如何使用pH试纸测定溶液的pH?2.用pH试纸测pH时,若先用蒸馏水润湿,可能有什么结果?提示:用镊子取一小片试纸放于玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸中央,变色后与标准比色卡对照以确定其pH。提示:用蒸馏水润湿,相当于将溶液稀释,若是酸性溶液,则c平(H+)变小,pH偏大;若是碱性溶液,则c平(OH-)变小,pH偏小;若是中性溶液,则c平(H+)和c平(OH-)不变,pH不变。探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展深化拓展水溶液的酸碱性与c平(H+)、c平(OH-)以及pH的关系【微点拨】pH越小,酸性越强;pH越大,碱性越强

5、。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用素能应用典例典例1下列说法正确的是()A.pH=7的溶液一定显中性B.常温下由水电离的c水(OH-)为110-8molL-1的溶液一定呈酸性C.c平(H+)c平(OH-)的溶液一定显碱性D.c(OH-)=110-6molL-1的溶液一定呈碱性答案:C解析:溶液的酸碱性决定于c平(H+)与c平(OH-)的相对大小,利用pH或c平(H+)判断时应注意温度。常温下由水电离的c水(OH-)为110-8molL-1,可能溶液中c平(OH-)=110-8molL-1,c平(H+)=110-6molL-1,溶液呈酸性,也可能溶液中c平(H+)=110-8molL-1,c

6、平(OH-)=110-6molL-1,溶液呈碱性。探究一探究二素养脉络随堂检测规律方法规律方法 溶液酸碱性的判断依据 探究一探究二素养脉络随堂检测变式训练变式训练1(双选)下列叙述正确的是()A.在常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,c平(H+)c平(OH-)=1.010-14mol2L-2B.c平(H+)=1.010-7molL-1的溶液不一定是中性溶液C.0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1CH3COOH溶液中c平(H+)相同D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱探究一探究二素养脉络随堂检测答案:AB解析:KW=c平(H+)c平(OH-),且KW

7、只与温度有关,所以常温下,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液中,其KW=1.010-14mol2L-2,A项正确;在温度不确定时,中性溶液中的c平(H+)不一定等于1.010-7molL-1,B项正确;0.2molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度不同,所以溶液中的c平(H+)不同,C项错误;当c平(H+)或c平(OH-)大于1molL-1时,用pH表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当c平(H+)或c平(OH-)大于1molL-1时,一般不用pH表示溶液的酸碱性,而是直接用c平(H+)或c平(OH-)来表示,D项错误。探究一探究二素养脉

8、络随堂检测溶液溶液pH的计算的计算问题探究问题探究pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的c平(H+)是否为探究一探究二素养脉络随堂检测深化拓展深化拓展1.单一溶液的pH计算(1)强酸溶液,如HnA溶液,设溶质的物质的量浓度为cmolL-1,c平(H+)=ncmolL-1,pH=-lgc平(H+)=-lgnc。(2)强碱溶液,如B(OH)n溶液,设溶质物质的量浓度为cmolL-1,2.混合溶液的pH计算探究一探究二素养脉络随堂检测(3)强酸与强碱混合:强酸与强碱溶液混合,要先根据H+OH-=H2O计算出哪种物质过量,一般有如下三种情况:探究一探究二素养脉络随堂检测

9、3.酸、碱稀释后溶液pH的计算 【微点拨】对于酸溶液或碱溶液进行稀释,当酸碱的浓度接近水电离的氢离子浓度时,水的电离不能忽略,即pH只能无限接近于7。探究一探究二素养脉络随堂检测素能应用素能应用典例典例2已知某温度下纯水的pH=6。(1)pH=7的溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)该温度下0.1molL-1的盐酸的pH=。(3)该温度下0.05molL-1的Ba(OH)2溶液的pH=。(4)该温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1 V2=。探究一探究二素养脉络随堂检测答案:(1)碱性

10、(2)1(3)11(4)9 11解析:该温度下,KW=c平(H+)c平(OH-)=10-12mol2L-2。(1)pH=7时,c平(H+)=10-7molL-1,c平(OH-)=10-5molL-1,c平(H+)c平(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c平(H+)=10-6molL-1D.溶液中水电离的c水(H+)=10-9molL-1答案:B解析:判断溶液酸碱性的关键是看c平(H+)和c平(OH-)的相对大小,若c平(H+)c平(OH-),溶液呈酸性,A项错误;可使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性,B项正确;由于温度不确定,C项错误;水电离的c(H+)c平(OH-)溶液一定显酸性

11、,B正确;c平(H+)增大,c平(OH-)也有可能增大,如将水加热,溶液仍显中性,C错误;强酸与弱酸的酸性强弱看溶液中c平(H+)的相对大小,若强酸的浓度远小于弱酸的浓度,也有可能弱酸溶液的酸性强,D错误。探究一探究二素养脉络随堂检测3.(2020河南南阳一中高二月考)在室温下,由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A. B. C.D.探究一探究二素养脉络随堂检测答案:A解析:由水电离产生的H+浓度不能判断溶液的酸碱性,溶液可以是酸性,也可以是碱性。若为酸性溶液,S2-和H+不能大量共存,此外H+、具有强氧化性,能够与S2-发生氧化还原反应,不能

12、大量共存;若溶液为碱性,Fe2+与OH-会生成Fe(OH)2,从而不能大量共存;不管是在碱性环境还是酸性环境,不会生成沉淀、气体和水等,可以大量共存; 与H+反应生成CO2和H2O,与OH-反应生成和H2O,不能大量共存;不会生成沉淀、气体和水等,可以大量共存。因此可以大量共存的有。探究一探究二素养脉络随堂检测4.常温下,将0.1molL-1NaOH溶液与0.04molL-1H2SO4溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7B.2.0 C.12D.12.4答案:C解析:由题意知反应后NaOH过量,混合溶液中的故混合溶液的pH=12。探究一探究二素养脉络随堂检测5.(1)常温下0.01molL-1HCl溶液:由水电离出的c水(H+)=;溶液的pH=;加水稀释到体积为原来的100倍,pH=。(2)常温下0.01molL-1NaOH溶液:溶液的pH=;加水稀释到体积为原来的100倍,pH=。答案:(1)1.010-12molL-124(2)1210探究一探究二素养脉络随堂检测