3.2弱电解质的电离 盐类的水解第2课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 (2).pptx

1、第三章第第三章第3 3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为第第2 2节弱电解质的电离节弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第2 2课时课时 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素知识体系知识体系学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养知道弱电解质的电离平衡常数，认识弱电解质的电知道弱电解质的电离平衡常数，认识弱电解质的电离平衡常数与弱酸离平衡常数与弱酸( (弱碱弱碱) )的电离程度的关系。的电离程度的关系。证据推理与模型认知证据推理与模型认知能通过化学平衡理论能通过化学平衡理论理解影响弱电解质电离平衡的理解影响弱电解质电离平衡的因素因素( (温度、浓度温度、浓度) )及对电离平衡移动的

2、影响规律。及对电离平衡移动的影响规律。变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小, ,能比较它们的能比较它们的电离能力强弱电离能力强弱弱酸弱酸( (弱碱弱碱) )的酸碱性强弱。的酸碱性强弱。实验探究与创新意识实验探究与创新意识CH3COOH H+ + CH3COO-现有现有0.01mol/L醋酸，如分别采取如下措施醋酸，如分别采取如下措施：升温升温 加冰醋酸加冰醋酸 加加CH3COONa固体固体 加少量浓盐酸加少量浓盐酸 加加NaOH固体固体 加金属镁加金属镁 加水稀释。加水稀释。对电离平衡有何影对电离平衡有何影响？响？内因；电解质本身

3、的性质；内因；电解质本身的性质；外因；温度、浓度。外因；温度、浓度。阅读课本第阅读课本第9999页观察与思考不同温度下的一水合氨的电离页观察与思考不同温度下的一水合氨的电离常数了解温度对弱电解质电离的影响。常数了解温度对弱电解质电离的影响。了解了解哪些因素会影响弱电解质的电离程度？哪些因素会影响弱电解质的电离程度？平衡移动平衡移动的方向的方向n平平(H+)c平平(H+)c平平(CH3COO-)c平平(CH3COOH)Ka导电能导电能力力升温升温加冰醋酸加冰醋酸加加CH3COONa固体固体加少量加少量浓盐酸浓盐酸加加NaOH固体固体加加Mg加水稀释加水稀释CH3COOH H+ + CH3COO-

4、在醋酸中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电在醋酸中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？离平衡有什么影响？增大增大向右向右增大增大向右向右向左向左向左向左向右向右向右向右向右向右增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱温度：温度：升高温度能促

5、进弱电解质的电离升高温度能促进弱电解质的电离(电离是吸热的，电离是吸热的，升温升温Ka、Kb增大增大)加水稀释能促进弱电解质的电离。加水稀释能促进弱电解质的电离。加入含有相应弱酸阴离子的盐加入含有相应弱酸阴离子的盐(固体固体)抑抑制弱酸的电离。制弱酸的电离。加入含有相应弱碱阳离子的盐加入含有相应弱碱阳离子的盐(固体固体)抑抑制弱碱的电离。制弱碱的电离。加入强酸抑制弱酸的电离。加入强酸抑制弱酸的电离。加入强碱抑制弱碱的电离。加入强碱抑制弱碱的电离。内部因素内部因素:电解质本身的性质电解质本身的性质外部因素（外部条件）外部因素（外部条件）:3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素浓度浓度越稀越电离

6、越稀越电离同离子效应同离子效应加入加入物质物质通入通入HClNaOH固固 体体NH4Cl固固 体体加大加大量水量水通入通入氨气氨气平衡移动方向平衡移动方向c平平(NH4+)c平平(OH-)NH3 + H2O NH3 H2O NH4 + +OH -：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小练习练习1、相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是确的是()酸酸HXHYHZ电离平衡常数电离平衡常数Ka91079106

7、1102 A三种酸的酸性强弱关系：三种酸的酸性强弱关系：HXHYHZ B反应反应HZY = HYZ能够发生能够发生 C由电离平衡常数可以判断由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸属于强酸,HX和和HY属于弱酸属于弱酸 D相同温度下，相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数大于 0.1 molL1HX溶液的电离平衡常数溶液的电离平衡常数BC练习练习2、现有现有0.1 molL1氨水氨水10 mL，加蒸馏水稀释到，加蒸馏水稀释到1 L 后，后，下列变化中正确的是下列变化中正确的是() 电离程度增大电离程度增大 c平平(NH3H2O)增大增大 NH4数目增多数目增多 c

8、平平(OH)增大增大 导电性增强导电性增强 A B CD相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 c平平(H)pH中和碱中和碱的能力的能力与足量活泼金属反与足量活泼金属反应产生应产生H2的量的量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率由由H2O电离电离出的出的c平平(H)一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸相同相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较 c平平(H)c平平(酸酸)中和碱中和碱的能力的能力与足量活泼金属与足量活泼金属反应产生反应产生H2的量的量开始与金属开始与金属反应的速率反应的速率

9、由由H2O电离电离出的出的c平平(H)一元强酸一元强酸一元弱酸一元弱酸大大小小小小大大相同相同相同相同大大小小小小大大相同相同小小大大小小大大少少多多相同相同相同相同4.强、弱电解质的对比强、弱电解质的对比(以强酸、弱酸为例以强酸、弱酸为例)练习练习3、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：力如下图所示，请回答：“O”点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是 。 A、B、C三点溶液三点溶液c(H+)由小到大的由小到大的顺序为顺序为 。 若使若使C点溶液中点溶液中c(CH3COO-)增大的同时增大的同时溶液的溶液的

10、c(H+)减小，可采取的措施是：减小，可采取的措施是： ； ； 。 经实验测得经实验测得C点处：点处：c(CH3COOH)=0.1 molL-1，c(CH3COO-) = 0.01 molL-1，则该条件下，则该条件下CH3COOH的电离常数的电离常数Ka=。 CH3COOH是共价化合物，无是共价化合物，无水水不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电。不电离，也就无自由移动的离子，所以不导电。CAB活泼金属活泼金属Na加碱加碱NaOH醋酸盐醋酸盐CH3COONa110-3练习练习4、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A相同浓度的两溶液中相

11、同浓度的两溶液中 c平平(H) 相同相同 B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3 的两溶液稀释的两溶液稀释 100 倍后，倍后，pH都为都为 5 D相同浓度时醋酸导电能力强相同浓度时醋酸导电能力强B练习练习5、在相同温度时在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A . 中和时所需中和时所需NaOH的量的量 B. 电离度电离度 C. H+的物质的量的物质的量 D. CH3COO

12、H的物质的量的物质的量BC练习练习6、足量金属足量金属Mg和一定量的盐酸反应和一定量的盐酸反应,为减慢反应速率为减慢反应速率,但又但又不影响产生不影响产生H2的总量的总量,可向盐酸中加入适量（可向盐酸中加入适量（ ） A.NaOH固体固体 B.NaCl固体固体 C.水水 D.CH3COONa固体固体CD练习练习7、已知已知25时时,下列酸的电离常数如下下列酸的电离常数如下,则相同浓度的下述则相同浓度的下述溶液中溶液中 c平平(H)浓度最小的是浓度最小的是( )（KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10 KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5) A.HF B.HC

13、N C.HNO2 D.CH3COOHBan10n弱酸弱酸练习练习8、强强酸酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则 pH？ 弱酸弱酸 pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH？ 弱碱弱碱 pH=b，加水稀释，加水稀释10n倍，倍，则则 pH？ pHbn强酸、弱酸加水后的强酸、弱酸加水后的pHpH变化图像。变化图像。 pH=an强酸强酸71pHV/mLa试作出强碱、弱碱加水后的试作出强碱、弱碱加水后的pHpH变化图像。变化图像。b-n10n弱碱弱碱强碱强碱71pHV/mLb练习练习9、pH=2的的A、B、C三种酸溶液各三种酸溶液各1mL，分别加水稀释至，分别加水稀释至100

14、0mL，其，其pH与溶液（与溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是（错误的是（ ）A. pH=2时，时，A、B、C都是稀溶液都是稀溶液B . 稀释前的浓度大小为稀释前的浓度大小为c（C）c（B）c（A）C. 稀释后，稀释后，A溶液中溶液中c（H+）最小）最小D. A是强酸，是强酸，B和和C是弱酸是弱酸ApHV1000mL431052ABC练习练习10、通过那些事实（或设计哪些实验）可以证明通过那些事实（或设计哪些实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？是弱电解质？一一:取同浓度的取同浓度的HCl和和CH3COOH，进行溶液导电性实验。，进行溶液导电性实

15、验。（观察亮度、导电能力、离子浓度）（观察亮度、导电能力、离子浓度）二二:测定测定0.1mol/L CH3COOH 的的pH值值1（离子浓度、电离是否完全）离子浓度、电离是否完全）三三:相同浓度的相同浓度的HCl和和CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。率。CH3COOH的反应速率较慢的反应速率较慢。四四:相同相同pH值相同体积的值相同体积的HCl和和CH3COOH，和足量的锌粒反应，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。五五:取相同取相同pH的的HCl和和CH3COOH，稀释，稀释100倍，倍，pH值变化小的是值变化小的是CH3COOH六：测定等六：测定等pH等体积的等体积的HCl和和CH3COOH溶液中和碱的量，溶液中和碱的量，CH3COOH 耗碱量大耗碱量大。