3.2弱电解质的电离 盐类的水解第5课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 (2).pptx

1、第三章第第三章第3 3章物质在水溶液中的行为章物质在水溶液中的行为第第2 2节弱电解质的电离节弱电解质的电离 盐类的水解盐类的水解第第5 5课时课时 水解原理的应用水解原理的应用2 2溶液中微粒浓度的大小比较溶液中微粒浓度的大小比较学习目标学习目标核心素养培养核心素养培养1 1、知道弱电解质的电离平衡常数，认识弱电解质知道弱电解质的电离平衡常数，认识弱电解质的电离平衡常数与弱酸的电离平衡常数与弱酸( (弱碱弱碱) )的电离程度的关系。的电离程度的关系。证据推理与模型认知证据推理与模型认知2 2、能通过化学平衡理论能通过化学平衡理论理解影响弱电解质电离平理解影响弱电解质电离平衡的因素衡的因素(

2、(温度、浓度温度、浓度) )及对电离平衡移动的影响规及对电离平衡移动的影响规律。律。变化观念与平衡思想变化观念与平衡思想3 3、了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小、了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小, ,能比较能比较它们的电离能力强弱它们的电离能力强弱弱酸弱酸( (弱碱弱碱) )的酸碱性强弱。的酸碱性强弱。实验探究与创新意识实验探究与创新意识4 4、了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研、了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。究中的应用。科学态度与社会责任科学态度与社会责任5 5、能发现和提出有关盐类水解的问题、能发现和提出有关盐类水解的问题, ,并设计探并设计探究方案究方案, ,

3、进行实验探究。进行实验探究。科学探究与创新意识科学探究与创新意识知识体系知识体系应用专题：溶液中微粒浓度的大小比较应用专题：溶液中微粒浓度的大小比较一、溶液分析程序：一、溶液分析程序：1 1、电解质在溶液中的变化：、电解质在溶液中的变化：分析不同溶质间的化学反应酸碱中和反应强酸制弱酸强碱制弱碱分析不同溶质间的化学反应酸碱中和反应强酸制弱酸强碱制弱碱二氧化碳和碱反应二氧化碳和碱反应电解质的电离强电解质的电离弱电解质的电离平衡水的电离平衡电解质的电离强电解质的电离弱电解质的电离平衡水的电离平衡盐的水解盐电离的弱离子的水解弱酸的酸式酸根的水解和电离盐的水解盐电离的弱离子的水解弱酸的酸式酸根的水解和电

4、离2 2、电解质溶液中的守恒关系、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电荷守恒物料守恒质子守恒物料守恒质子守恒3 3、变化中的大小关系、变化中的大小关系弱电解质的电离是微弱的盐的弱离子水解是微弱的相同浓度的弱酸弱电解质的电离是微弱的盐的弱离子水解是微弱的相同浓度的弱酸( (弱碱弱碱) )电离和相应弱酸阴电离和相应弱酸阴( (弱碱阳弱碱阳) )离子的水解大小比较弱酸的酸式酸根离子的水解大小比较弱酸的酸式酸根的电离和水解的比较的电离和水解的比较1 1、电解质在溶液中的变化：、电解质在溶液中的变化：不同溶质间的化学反应不同溶质间的化学反应酸碱中和反应强酸制弱酸强碱制弱碱二氧化碳和碱反应酸碱中和反应强酸制弱

5、酸强碱制弱碱二氧化碳和碱反应电解质溶液由两种或两种以上时，首先发生化学反应，再确定电解质溶液由两种或两种以上时，首先发生化学反应，再确定反应后的溶液溶质。反应后的溶液溶质。电解质的电离电解质的电离强电解质的电离弱电解质的电离平衡水的电离平衡强电解质的电离弱电解质的电离平衡水的电离平衡弱电解质的电离是微弱的；电离消耗的电解质及产生的微粒都是弱电解质的电离是微弱的；电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的；同时注意考虑水的电离的存在；多元弱酸的电离是分步少量的；同时注意考虑水的电离的存在；多元弱酸的电离是分步的的, ,以第一步电离为主。以第一步电离为主。盐的水解盐的水解盐电离的弱离子的水解盐电离的弱

6、离子的水解弱酸的酸式酸根的水解和电离弱酸的酸式酸根的水解和电离弱离子的水解是微弱的；弱离子的水解是微弱的；水解消耗的弱离子及产生的微粒都是少量的；水解消耗的弱离子及产生的微粒都是少量的；多元弱离子的水解是分步的多元弱离子的水解是分步的, ,以第一步水解为主；以第一步水解为主；同时存在弱电解质的电离和相应弱离子水解时，应注意相对强弱；同时存在弱电解质的电离和相应弱离子水解时，应注意相对强弱；弱酸的酸式酸根同时存在电离和水解，应注意其相对强弱。弱酸的酸式酸根同时存在电离和水解，应注意其相对强弱。电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离

7、子的正电荷总数正电荷总数。2 2、电解质溶液中的守恒关系、电解质溶液中的守恒关系书写电荷守恒式必须：准确的判断溶液中离子的种类；书写电荷守恒式必须：准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。弄清离子浓度和电荷浓度的关系。物料守恒：物料守恒是指电解质发生变化物料守恒：物料守恒是指电解质发生变化( (反应或电离反应或电离) )前某元前某元素的原子素的原子( (或离子或离子) )的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子元素的原子( (或离子或离子) )的物质的量之和。实质上，物料守恒属于原的物质的量之和。实质上，物料守恒属于原子个数守

8、恒和质量守恒。子个数守恒和质量守恒。质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子, ,但氢原子总但氢原子总数始终为定值数始终为定值, ,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。1、溶质单一型溶质单一型弱酸溶液中离子浓度的大小判断弱酸溶液中离子浓度的大小判断关键是弱酸的电离平衡关键是弱酸的电离平衡例例1、0.1mol/L 的的H2S溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是序是_。弱碱溶液弱碱溶液中离子浓度的大小判断中离子浓度的大小判断关键是弱酸的电离平衡关键是弱

9、酸的电离平衡例例2、室温下室温下0.1mol/L的氨水溶液中的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是下列关系式中不正确的是( ) A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)二、典型示例二、典型示例Cc(H) c(HS) c(S2) c(OH)例例3、在在CH3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是正确的是( ) A、c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) B、c(CH3COO)c(Na)c(O

10、H)c(H) C、c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D、c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)能发生水解的盐溶液能发生水解的盐溶液关键是盐溶液中水解的离子关键是盐溶液中水解的离子A例例4、在在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是 。c(H) c(HCO3) c(OH) c(CO32) c(Na)例例5、在在Na2S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是( ) A、c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S

11、2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)AD例例6、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A例例7、判断判断0.1mol/L 的的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关溶液中离子浓度的大小关系系 。 弱酸的酸式盐溶液弱酸的酸式盐溶液关键是盐溶液中酸式离子水解和电离的关键是盐溶液中酸式离子水解和电离的程度的相对大小。

12、程度的相对大小。例例8、草酸是二元弱酸、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性草酸氢钾溶液呈酸性,在在0.1mol/LKHC2O4溶液中溶液中,下列关系正确的是下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4)Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)CD c(Na) c(HCO3) c(OH) c(H)c(CO32)HCO3、HS-、水解大于电离；、水解大于电离；HSO3、HC2O4、H2PO4电离大于水解；

13、电离大于水解；解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。2 2、两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断例例9、PH=13的的NH3H2O和和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是中各离子浓度由大到小的排列顺序是 _。 c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H)强酸与弱碱混合强酸与弱碱混合例例10、PH=X的的NaOH溶液

14、与溶液与PH=Y的的CH3COOH溶液溶液,已知已知X+Y=14,且且YC(CH3COO)C(OH)C(H) B、C(CH3COO)C(Na)C(H)C(OH) C、C(CH3COO)C(Na)C(OH)C(H) D、C(Na)C(CH3COO)C(H)C(OH)强碱与弱酸混合强碱与弱酸混合B例例11、0.2 mol/L的的CH3COOK与与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后，的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是( ) A、c(CH3COO)=c(Cl)=c(H)c(CH3COOH) B、c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH

15、)c(H) C、c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH) D、c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合D例例12、在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度溶液中加入同体积、同浓度HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(O

16、H-)酸碱中和型酸碱中和型 恰好中和型恰好中和型A例例13、常温下常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液所得溶液pH7,则此则此溶液中溶液中( ) Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D无法确定无法确定c(HCOO-)与与c(Na+)的关系的关系pH等于等于7型型反应过量型反应过量型例例14、常温下将稀常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能溶液混合，不可能出现的结果是出现的结果是( ) A.pH7,且且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) B.pH7,且且 c(N

17、a+)+c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-) C.pH7,且且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D.pH7,且且c(CH3COO-)c(Na+)c(H+) =c(OH-)CD例例15、将标准状况下的将标准状况下的2.24LCO2通入通入150ml 1mol/LnaOH溶液中溶液中,下列说法正确的是下列说法正确的是( ) Ac(HCO3-)略大于略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于等于c(CO32-) Cc(Na+)等于等于c(CO32-)与与c(HCO3-)之和之和 Dc(HCO3-)略小于略小于c(CO32-)例例16、向向0.1molL1NaOH溶液中通入过量溶液中通入过量CO2后，溶液中存在后，溶液中存在的主要离子是的主要离子是( ) A.Na、CO32 B.Na、HCO3 C.HCO3、CO32 D.Na、OHAB