3.3 第2课时 沉淀溶解平衡的应用 ppt课件 -（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.pptx

1、第3章 第3节第2课时 沉淀溶解平衡的应用1、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。2、了解沉淀溶解平衡的移动在生产、生活中的应用学习目标QKspQKspQKsp，溶液过饱和，有沉淀析出 调节pH法加沉淀剂法例：加入氨水调节pH至4左右，除去NH4Cl溶液中的FeCl3。反应离子方程式为： 。Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+应用：生成沉淀是除杂或提纯物质的重要方法之一思考：沉淀Cu2，可将其转化成CuCO3、CuS或Cu(OH)2沉淀，转化成哪种沉淀将其除去更好？已知：Ksp(CuS)=6.310-36 mol2/L2 Ksp(Cu(OH)2)=2.210

2、-20 mol3/L3 Ksp(CuCO3)=1.410-10 mol2/L2解析：溶液中沉淀物的溶解度越小，离子沉淀越完全，CuS的溶解度最小，沉淀成CuS时Cu2除去得最完全。注意：沉淀剂的选择：组成类型相同时，沉淀物注意：沉淀剂的选择：组成类型相同时，沉淀物K Kspsp越小越好越小越好分步沉淀(生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀)组成类型相同的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全。组成类型不同的沉淀，所需试剂离子浓度越小越先沉淀。例：Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)例：AgCl和Ag2CrO4思考：同浓度的NaCl、NaBr、NaI的混合

3、溶液中，滴加AgNO3溶液，优先生成什么沉淀？已知：Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) Ksp(AgI)1、已知Ksp(AgCl)1.561010mol2/L2，Ksp(AgBr)7.71013 mol2/L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3/L3。某溶液中含有Cl、Br和CrO42-，浓度均为0.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl、Br、 CrO42- B. CrO42- 、Br、ClC.Br、Cl、 CrO42- D.Br、CrO42- 、Cl课堂练习C2、沉淀的溶解QKsp，

4、沉淀溶解 酸/碱溶解：盐溶液溶解：例：CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液离子方程式为 。CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 2H+ + CO32- = H2O + CO2Mg(OH)2 + 2 NH4+ = Mg2+ + 2NH3H2O (减小平衡体系中相应离子浓度)生成配位化合物使沉淀溶解例：银氨溶液的制取利用生成稳定的可溶配位化合物Ag(NH3)2OH来溶解沉淀AgOH2、沉淀的溶解QKsp(CuS)的条件思考：在ZnS沉淀加入10 mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.610-2

5、4 mol2/L2，Ksp(CuS）=1.310-36 mol2/L2解析：ZnS沉淀中的硫离子浓度为S2-=Zn2+=(Ksp)1/2=(1.610-24)1/2=1.2610-12 mol/LQ= c(Cu2+)c(S2-)=1.010-3 mol/L1.2610-12 mol/L=1.2610-15 mol2/L2Q(CuS) Ksp(CuS),所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀。实验步骤实验现象沉淀溶解能力AgClAgIAg2S实验探究P64：沉淀的转化有白色沉淀生成(AgCl)白色沉淀转化为黄色沉淀(AgI)黄色沉淀转化为黑色沉淀(Ag2S)Ksp(AgCl)=1.810-10 mol

6、2/L2Ksp(AgI)=5.010-13 mol2/L23、沉淀的转化一般，溶解能力小的沉淀转化为溶解能力更小的沉淀容易实现；两者差别越大，沉淀转化越完全。实质：结论：沉淀溶解平衡的移动注意：组成类型相同的沉淀，Ksp较大容易转化为Ksp较小的。Ksp相差不大的沉淀，Ksp较小的在一定条件下也可以转化为Ksp较大的(满足QcKsp)。例：在BaSO4饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成BaCO3。硬水煮沸形成的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2沉淀转化的应用：水垢的形成Ca(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2Mg(HCO3)2 = MgCO3 + H2

7、O + CO2MgCO3 + H2O = Mg(OH)2 + CO2硬水中主要含Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2沉淀转化的应用：锅炉除水垢水垢CaSO4 (s) CaCO3 (s) Ca2+(aq) Na2CO3 盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2H2OCO2CaSO4 (s) +Na2CO3 (aq) = CaCO3 (s) Na2SO4 (aq) 工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+(aq)沉淀转化的应用：工业废水处理2、向5 mL NaCl

8、溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A.AgClAgIAg2S B.AgClAgIAgIAg2S D.AgIAgClAg2S课堂练习C课堂小结1、(2018河南平顶山联考)T 时，KspCu(OH)22.21020 mol3/L3，KspFe(OH)31.11038 mol4/L4。此温度下要除去CuCl2溶液中的少量FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( ) A.CuO B.NaOH溶液C.氨水 D.CuSO4溶液A达标检测2、已

9、知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018 mol2/L2，Ksp(CuS)6.31036 mol2/L2。下列说法正确的是 ( )A.同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS做沉淀剂D达标检测3、(2018郑州一中质检)实验：0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mo

10、l/LKI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶达标检测B4、已知t时AgCl的Ksp21010 mol2/L2；在t时Ag2CrO4的溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A.在t 时，Ag2CrO4的Ksp为1109 mol3/L3B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C.在t 时，用0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/L KCl和0.01 mol/LK2CrO4的混合溶液，CrO42- 先沉淀D.在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)=2AgCl(s)CrO42- (aq)的平衡常数K2.5107 mol/L 达标检测D 三、沉淀溶解平衡的应用分步沉淀例：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol/L，使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的条件是什么？ Ksp (Fe(OH)3)=4.010-38，Ksp (Mg(OH)2)=1.810-11