第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时 ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一 (2).ppt

1、第三章物质在水溶液中的行为第三章物质在水溶液中的行为第第1 1节节 水与水溶液水与水溶液( (第第1 1课时课时) )学习目标学习目标知识体系知识体系1. 1.了解水的电离，知道水的离子积常数。了解水的电离，知道水的离子积常数。2.2.通过通过“电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。3.3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。联想质疑：联想质疑：3、室温下、室温下1L水（约水（约55.6mol ）H2O中

2、只有中只有110-7 mol H2O电离，电离，试求水的电离平衡常数。试求水的电离平衡常数。1、在石英皿中经过、在石英皿中经过28次蒸馏的水的电导率为次蒸馏的水的电导率为:6.310-8-1cm-1。这说明水是否是电解质？强弱如何？这说明水是否是电解质？强弱如何？2 2、写出水的电离的方程式：、写出水的电离的方程式：H2O H+OH或或 H2O+H2O H3O+OH Kw=c平平(H+)c平平(OH-)一、水的电离一、水的电离 KW= c平平(H+)c平平(OH-)1 1、水是极弱的电解质，、水是极弱的电解质，水的电离存在电离平衡。水的电离存在电离平衡。 在一定温度下在一定温度下KW是常数，在

3、不同温度下是常数，在不同温度下KW数值不同。水的数值不同。水的电离是一个吸热过程，电离是一个吸热过程，KW只与温度有关，温度越高，只与温度有关，温度越高，KW 越大。越大。 25时时,水的离子积水的离子积KW=c平平(H+)c平平(OH-)=110-14 mol2 L-2。H2O H+OH或或 H2O+H2O H3O+OH 2 2、KW叫水的离子积常数叫水的离子积常数, ,简称水的离子积，简称水的离子积，表达式为：表达式为：影响因素：温度影响因素：温度适用范围：纯水或稀的电解质溶液适用范围：纯水或稀的电解质溶液观察观察思考（课本思考（课本p74p74页实验）并记录现象，回答下列问题：页实验）并

4、记录现象，回答下列问题：等体积的溶液等体积的溶液电解质溶液电解质溶液灯泡亮度灯泡亮度导电能力导电能力0.5mol/LHCl0.5mol/L氨水氨水0.5mol/LNaCl0.5mol/LCH3COOH强强弱弱强强弱弱亮亮暗暗亮亮暗暗2.2.浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同, ,其原因是什么？其原因是什么？1 1、浓度相同的浓度相同的四组溶液的灯泡亮度不同的原因是什么？四组溶液的灯泡亮度不同的原因是什么？溶液的导电能力强弱不同溶液的导电能力强弱不同溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小不同溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小不同灯泡的亮度灯泡的亮度3浓度

5、相同的不同电解质的水溶液的自由离子浓度不同，其原浓度相同的不同电解质的水溶液的自由离子浓度不同，其原因是什么？因是什么？4.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化？它们最终以何种形态存在？们最终以何种形态存在？盐酸：阴、阳离子盐酸：阴、阳离子醋酸：分子和阴阳离子醋酸：分子和阴阳离子溶液的导电能力溶液的导电能力 溶液中自由移动的阴阳离子浓度溶液中自由移动的阴阳离子浓度 电解质的电离程度大小电解质的电离程度大小 相同浓度的电解质的强弱相同浓度的电解质的强弱电解质的电离程度大小不同电解质的电离程度大小不同总结：总结：氯化氢、醋酸等电解

6、质在溶于水以后，都会电离，但是氯化氢、醋酸等电解质在溶于水以后，都会电离，但是电解质的电解质的电离程度大小不同，氯化氢全部电离，醋酸部分电离。电离程度大小不同，氯化氢全部电离，醋酸部分电离。弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水。碱、水。强电解质在水溶液中强电解质在水溶液中存在形态：存在形态： 阴、阳离子阴、阳离子(水合离子）水合离子）弱电解质在水溶液中弱电解质在水溶液中存在形态：分子和阴阳离子存在形态：分子和阴阳离子(水合水合分子和水分子和水合离子合离子)强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强电解质

7、：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐。强碱、大部分盐。1、电解质在水溶液中的存在形态电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态二、电解质在水溶液中的存在形态总结：强弱电解质溶液的组成成分总结：强弱电解质溶液的组成成分电解质溶液电解质溶液水水电解质电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质全部电离全部电离部分电离部分电离弱电解质分子弱电解质分子电解质阴、阳离子电解质阴、阳离子电解质阴、阳离子电解质阴、阳离子水分子、少量水分子、少量H H+ +、OHOH强电解质强电解质溶液溶液弱电解质弱电解质溶液溶液1、课本第、课本第96页第页第1、3题。题。练习练习3、判断正误

8、：、判断正误：强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强。强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强。BaSO4的水溶液导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质。的水溶液导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质。相同条件下，浓度均为相同条件下，浓度均为1mol/L 的的HCl和和CH3COOH溶液，溶液，HCl溶液的导电能力强，所以溶液的导电能力强，所以HCl是强电解质，是强电解质，CH3COOH是弱电解是弱电解质。质。纯水中：纯水中：c(H+)=c(OH-)2. 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2O H+ OHH0升高温度，促进水的电离，升高温度，促进水的电离，Kw增大增大 水的电离是个吸

9、热过程，升高温度：水的电离是个吸热过程，升高温度：平衡向平衡向 移动移动, H ,OH- , Kw 。右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的离子积注意：水的离子积Kw只随温度的改变而改变只随温度的改变而改变Kw适用于一定温度下适用于一定温度下任何稀的水溶液任何稀的水溶液(1)温度影响温度影响H2O HOHH0条件变化条件变化移动方向移动方向c平平(H)c平平(OH)KW对平衡的对平衡的影响影响加酸加酸 加碱加碱 加活泼金属，加活泼金属，如如Na 向左移动向左移动增大增大减小减小不变不变抑制抑制向左移动向左移动减小减小增大增大不变不变抑制抑制向右移动向右移动减小减小增大增大不变不变促进促进(2

10、)(2)加入酸或碱等物质加入酸或碱等物质加入酸或碱，抑制水的电离，加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。不变。思考：思考：1、酸溶液中的、酸溶液中的OH-、 H是否都是是否都是由水电离出的？由水电离出的？2、碱溶液中的、碱溶液中的OH-、 H是否都是由水电离出的？是否都是由水电离出的？3、盐溶液中的、盐溶液中的OH-、 H是否都是由水电离出的？是否都是由水电离出的？c平平(H)c酸酸(H) c水水(H)c平平(OH-)c水水(OH-)c平平(OH-)c碱碱(OH-) c水水(OH-)c平平(H)c水水(H)主要是酸电离的主要是酸电离的主要是碱电离的主要是碱电离的酸式盐和酸类似，正盐溶液中酸式盐和

11、酸类似，正盐溶液中OH-、 H都是由水电离出的。都是由水电离出的。都符合：都符合：KW= c平平(H+)c平平(OH-)水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐的稀溶液液在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，Kw=c平平(H+)c平平(OH-)均成立。均成立。结论：结论：Kw只随温度变化，升高温度，只随温度变化，升高温度，Kw增大。增大。 25时，时，Kw=110-14（mol/L）2。酸溶液和碱溶液中都同时存在酸溶液和碱溶液中都同时存在H+和和OH-，且：，且： 水电离出的水电离出的 c水水(H+

12、)=c水水(OH-)。酸溶液中：酸溶液中：c平平(H+)=c酸酸(H+)+c水水(H+) c平平(OH-)=c水水(OH-)碱溶液中：碱溶液中： c平平(OH-)=c碱碱(OH-)+c水水(OH-) c平平(H+)=c水水(H+)1、下列五种溶液中、下列五种溶液中c平平(H+)由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序 。 A.0. 1 molL-1的盐酸；的盐酸； B.0.1 molL-1的硫酸；的硫酸； C. 0.1 molL-1的的NaOH; D. 0.1 molL-1的的CH3COOH; E. 0.1 molL-1的的NaCl；B A D E C0.1mol/L0.2mol/L110-13m

13、ol/L小于小于0.1mol/L1107mol/L练习练习2、判断正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中任何水溶液中(不论酸、碱或中性不论酸、碱或中性)，都存在，都存在Kw=10-14 mol2L-225 时，某溶液中时，某溶液中c平平(H+)= 10-7molL-1，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。某温度下，纯水中某温度下，纯水中H+浓度为浓度为110-6molL-1，则溶液显酸性，则溶液显酸性 4. 0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中， c平平(OH-)？、？、c平平(H)？、由水？、由水电离出的电离出的c水水(OH

14、-)？、？、 c水水(H)？3. 0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中， c平平(H)？ 、 c平平(OH-)？ 由水电由水电离出的离出的c水水(OH-)？、？、 c水水(H)？5. 0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，c平平(OH-)？、？、c平平(H)？练习练习c平平(OH-)KWc平平(H)110-14molL-10.1molL-1=110-13molL-1c平平(H)0.1molL-1 KW= c平平(H+)c平平(OH-)，由水电离出的由水电离出的c水水(OH-)c水水(H)c平平(OH-)110-13molL-1c平平(H)KWc平平(OH-)110-14molL-1

15、0.1molL-1=110-13molL-1c平平(OH-)0.1molL-1 KW= c平平(H+)c平平(OH-)，由水电离出的由水电离出的c水水(OH-)c水水(H)c平平(H)110-13molL-1c水水(H)c(OH-)水水c平平(H)c平平(OH-)110-7molL-16、计算：、计算：在在25 0.01mol/L盐酸溶液中：盐酸溶液中： c平平(H+) = ,c平平(OH-) = ； c平平(H+)水水= ，c平平(OH-)水水= 。 在在25 0.01mol/L NaOH溶液中：溶液中： c平平(H+)= ,c平平(OH-)= ； c平平(H+)水水= , c平平(OH-)水水= 。 0.1mol/L的的NaCl溶液中溶液中: c平平(OH-) ,c平平(H) 。 0.01molL-110-12molL-110-12molL-110-12molL-110-12molL-110-12molL-110-12molL-10.01molL-110-7molL-110-7molL-1