第一章第一节第三课时反应焓变的计算ppt课件-（2019）新鲁科版高中化学高二选择性必修一.pptx

1、第第1章章 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 第第1节节 化学反应的热效应化学反应的热效应第第3课时课时 反应焓变的计算反应焓变的计算思考思考 目前人们已知的化学反应不计其数，而每一个反应在不同目前人们已知的化学反应不计其数，而每一个反应在不同温度下的反应焓变不尽相同。温度下的反应焓变不尽相同。问题问题1 1是否所有反应的焓变都要通过实验测定？是否所有反应的焓变都要通过实验测定？问题问题2 2如何得到如何得到C(s) +O2(g)=CO(g)的的焓变？焓变？问题问题3 3能否利用一些已知反应的焓变计算其它反应的焓变？能否利用一些已知反应的焓变计算其它反应的焓变？登山时上升的高度与山的路径无

2、关，只与起点和终点的相对高度有关。登山时上升的高度与山的路径无关，只与起点和终点的相对高度有关。物质的焓值物质的焓值定值且唯一定值且唯一在指定的状态下在指定的状态下反应物反应物反应产物反应产物无论经过哪些步骤，无论经过哪些步骤， H不变不变一、盖斯定律一、盖斯定律1定义定义对于一个化学反应，无论是对于一个化学反应，无论是一步完成一步完成还是还是分几步分几步完成，其反应完成，其反应焓变焓变都是一样的。都是一样的。2特点特点（1）化学反应的焓变只与反应的化学反应的焓变只与反应的始态始态和和终态终态有关，而与反应有关，而与反应的的途径途径无关。无关。（2）焓变一定）焓变一定。HBAH1H2CH3DE

3、H4H5H=H1+H2 = H3+H4 +H5（3）能量守恒）能量守恒。3意义意义对于有些直接测定反应热有困难的反应，可应用盖斯定律，对于有些直接测定反应热有困难的反应，可应用盖斯定律，间接地把它们的反应热计算出来。间接地把它们的反应热计算出来。如：如：反应进行的很慢反应进行的很慢反应不容易直接发生反应不容易直接发生 反应的产品不纯（有副反应发生）反应的产品不纯（有副反应发生）二、盖斯定律的应用二、盖斯定律的应用1虚拟路径法：虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某反应的设计合理的反应途径，求某反应的HHBAH1H2CH3DEH4H5H=H1+H2 = H3+H4 +H5随堂练习随堂练习1CO(g

4、)C(s)CO2(g)H1H3H2 H3 = H1 + H2 H1 = H3 - H2 = - 393.5 kJmol1 - (-283.0 kJmol1)= - 110.5 kJmol1C(s) + O2(g) CO(g) H1=? CO(g)+ O2(g) CO2(g) H2=283.0 kJmol1C(s)+O2(g) CO2(g) H3=393.5 kJmol1 2加和法：加和法：由已知热化学方程式写目标热化学方程式由已知热化学方程式写目标热化学方程式1 1、确定待求得化学反应方程式、确定待求得化学反应方程式2 2、明确待求方程式中各物质在已知方程式中的位置、明确待求方程式中各物质在已

5、知方程式中的位置3 3、写出对已知热化学方程式进行变形后的新方程式、写出对已知热化学方程式进行变形后的新方程式 4 4、对变形后的新方程式、对变形后的新方程式 H H加减加减随堂练习随堂练习2 某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：已知： N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1= 67.2 kJmol1 N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) H2= 534 kJmol1 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g

6、)+ 2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(l) H= 1 135.2 kJmol1 三、焓变的计算方法总结三、焓变的计算方法总结1 1、键能、键能：H反应物的总键能反应物的总键能生成物的总键能生成物的总键能 断裂旧键吸收的能量断裂旧键吸收的能量形成新键释放的能量形成新键释放的能量定义：定义：对双原子分子，键能为对双原子分子，键能为1mol气态分子气态分子离解成气态离解成气态原子所吸收的能量。对多原子分子，键能为原子所吸收的能量。对多原子分子，键能为1mol气态分气态分子子完全离解成气态原子所吸收的能量分配给结构式中各完全离解成气态原子所吸收的能量分配给结构式中各个共价键的能量。个共价键的能

7、量。随堂练习随堂练习3C3 3、能量、能量：H生成物的总能量生成物的总能量反应的总能量反应的总能量4 4、盖斯定律：、盖斯定律：虚拟路径法虚拟路径法加和法加和法2 2、活化能、活化能：H正反应的活化能正反应的活化能逆反应的活化能逆反应的活化能定义：指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需定义：指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。的最小能量。如图：如图：HE1E2随堂练习随堂练习4A四、焓变大小比较四、焓变大小比较(1)吸热反应与放热反应：吸热反应与放热反应：(2)反应物或反应产物状态不同的反应：反应物或反应产物状态不同的反应：(3)物质的系数不同的反应：物质的系数不同的反应

8、：(4)运用盖斯定律列等式作差比较：运用盖斯定律列等式作差比较：随堂检测随堂检测51已知已知1 mol白磷白磷(s)转化成转化成1 mol红磷红磷(s)，放出，放出18.39 kJ热量，又知：热量，又知：4P(白，白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红，红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则则H1和和H2的关系正确的是的关系正确的是()AH1H2BH1H2CH1H2 D无法确定无法确定C2. 根据下列热化学方程式可判断根据下列热化学方程式可判断H1、H2、H3三者的大小关系是三者的大小关系是 ()2H2(g)O2(g) 2H2O(l)H12H2(g)O2(g) 2H2O(g) H2H2(g) O2(g) H2O(g) H3 AH3H2H1BH1H2H3 CH1H2H3DH2H1H3A