第1章 原子结构与元素性质 提升训练 -（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二.docx

1、高中化学鲁科版（2019）选择性必修二第1章原子结构与元素性质(提升训练)一、单选题1.原子序数小于 18 的元素 X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（ ） A.XO4- B.XO32-C.XO42-D.XO43-2.某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1 ， 该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A.该元素的氧化物的水合物显碱性B.其原子半径比钾原子半径大C.其碳酸盐易溶于水 D.该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈3.下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np64.一种广泛用于锂离子电池

2、的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是（ ） A.非金属性 XYZ B.X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂C.X的氢化物可与Z的单质发生反应D.Y在该化合物中有两种不同价态5.已知原子序数前20号主族元素W、X、Y、Z，分属三个不同周期，由这四种元素组成的一种物质可以检验Fe3+ ， 电子式如图所示，以下说法正确的是（ ） A.含W的大量污水排放到湖泊、水库和近海海域，不会导致污染问题B.X的氢化物在常温下一定是气体C.W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应，Y的简单氢化物也可

3、与其最高价氧化物的水化物反应D.Z的单质在坩埚中受热与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Z2O26.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB.1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD.2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，

4、0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.原子半径：WXYXC.化合物XYZ中只含共价键D.K、L、M中沸点最高的是M8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍下列说法不正确的是（ ） A.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.W、Z两种元素形成的化合物肯定是离子化合物D.由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液肯定显酸性9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号LMXRT原子

5、半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C.离子半径大小:r（M3+）r（T2-） D.L2+和X2-的电子层结构相同10.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2具有相同的电子层结构;离子半径：Z2W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（ ） A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元

6、素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11.同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是（ ） A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np612.A,B,C,D,E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A.A与E形成的化合物为离子化合物B.简单离子半径：EDD.气态氢化物的稳定性：BE13.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A.碱性：NaO

7、HMg(OH)2MgAlC.电负性：NaMgAlD.第一电离能：NaMgOC，即ZYX，故A不符合题意； BX与Y和W形成的三原子化合物分别为CO2和CS2 ， CS2易燃易爆，且有毒，不能作为灭火剂，故B不符合题意；CX为C，其氢化物可以是烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，烷烃和芳香烃可以和氯气发生取代反应，烯烃、炔烃可以和氯气发生加成反应，故C符合题意；D该物质为LiSO3CF3 ， 根据Y的成键特点可知，Y在该化合物中只有-2价，故D不符合题意；故答案为：C。5.【答案】 C 【解析】根据分析，W、X、Y、Z分别是N、C、S、K。 A 含K的大量污水排放到湖泊、水库和近海海域，会导致水体富营养

8、化，造成水体污染，A选项不符合题意；B C的氢化物是烃，烃的熔沸点随相对分子质量的增大而增大，状态由气液固，B选项不符合题意；C W的简单氢化物NH3可与其最高价氧化物的水化物HNO3反应生成NH4NO3 ， Y的简单氢化物H2S有强还原性，Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液浓硫酸有强氧化性酸，它们之间能发生氧化还原反应，C选项符合题意；D K受热与氧气反应，剧烈燃烧，产生的火焰透过蓝色钴玻璃显紫色，生成比过氧化物更复杂的物质，D选项不符合题意；故答案为：C。6.【答案】 B 【解析】A.标准状态下， CCl4不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意； B.一个甲基中含有9个电子，因

9、此1mol-CH3中所含的电子数为9NA ， B符合题意；C.FeCl3形成Fe(OH)3的过程是一个水解反应，为可逆反应，同时Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3颗粒聚集而成的，因此形成Fe(OH)3胶体粒子数无法确定，C不符合题意；D.Na2CO3溶液中存在CO32-的水解，因此溶液中所含CO32-的数目小于1NA ， D不符合题意；故答案为：B7.【答案】 C 【解析】A.同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，CO，故A不符合题意； B.同主族元素，从上到下非金属性减弱，OS，故B不符合题意；C.化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C符合题意；D.K、M常温下为气体，L为

10、水，常温下为液体，沸点最高，故D不符合题意。故答案为：C。8.【答案】 D 【解析】A.元素Z、W的简单离子分别为O2-、Na+ ， 二者的电子层结构相同，选项正确，A不符合题意； B.元素Y为N、Z为O，其非金属性ON，因此简单气态氢化物的稳定性Y比Z弱，选项正确，B不符合题意；C.W、Z形成的化合物为Na2O或Na2O2 ， 均为离子化合物，选项正确，C不符合题意；D.X、Y、Z三者形成的化合物为HNO3、NH4NO3或NH3H2O，其中NH3H2O的水溶液显碱性，选项错误，D符合题意；故答案为：D9.【答案】 D 【解析】A.由分析可知，R为Be，根据“对角线规则”，Be和Al的化学性质

11、相似，因此Be的氧化物对应的水化物具有两性，选项正确，A不符合题意； B.由分析可知，X为S，其在氧气中燃烧，只生成SO2 ， 不生成SO3 ， 选项正确，B不符合题意；C.由分析可知，M为Al、T为O，二者形成的离子为Al3+和O2- ， 其核外电子结构相同，则核电荷数越大，离子半径越小，因此r(Al3+)AlNO（2）；（或H-O-O-H）（3）19（4）第三周期A族（5）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O 【解析】XYZWR是前三周期常见元素，T位于第四周期。X是宇宙中最丰富的元素，为H元素；Y的单质是空气中最主要的成分，Y为N元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素

12、；W的原子质量数为23，中子数为12，质子数为11，W为Na元素；R的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，R为Al元素；T的单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色，T为Cu元素。（1）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，YZWR四种元素的原子半径从大到小的顺序是NaAlNO，故答案为：NaAlNO；（2）NH3的电子式为 ，H与O形成一种18e-的分子为过氧化氢，其结构式为H-O-O-H，故答案为： ；H-O-O-H；（3）A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，则A为钾，其原子序数为19，故答案为：

13、19；（4）R为Al元素，在元素周期表中位于第三周期，第A族，故答案为：第三周期，第A族；（5）铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。18.【答案】 NH4+；H3O+；FON；MgAlNa；极性共价键 【解析】解：上述元素中，只有N、O与氢元素形成的含有十个电子的阳离子中NH4+、H3O+中含有配位键，故答案为：NH4+；H3O+；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为FON；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA

14、族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以F、G、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa，故答案为：FON；MgAlNa；H为Al元素，H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者电负性差为1.51.7，二者形成的化合物极易水解，且易升华，则AlCl3为共价化合物，氯化铝中Al和Cl原子之间只存在极性共价键，故答案为：极性共价键19.【答案】 ；苯；2；Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O 【解析】(1)属于d区元素。(2)元素是氢元素，元素是碳元素，依题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn1可知，n3，该元素位置为，为S元素，孤电子对数为2。(4)是A

15、l，是Be，依据对角线规则，两元素性质相似，仿照Al(OH)3和碱反应的化学方程式可解。三、综合题20.【答案】 （1）Ar3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4；NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键（2）OF2；1：1（3）sp3杂化（4）由于电负性NPH，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更近，斥力更大，所以键角NH3PH3（5）4；4MNA(74+184)43310-30 【解析】（1）元素Se处于第四周期VIA族，原子序数为34，基态电子排布为1s22s22p63s23p63d104s

16、24p4；N的电负性很大，使得NH3中N-H键极性非常强，N原子带有明显的负电荷，H2O强极性O-H中的H几乎成为裸露的质子，NH3分子与H2O分子间形成了O-HN氢键，使NH3在水有很大的溶解度。H2S中S所带负电荷不足以使H2S与H2O形成氢键，所以H2S在水中溶解度较小，故答案为：Ar3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4；NH3分子与H2O分子之间可以形成氢键，而H2S分子不能与H2O分子之间形成氢键；（2）等电子体是指原子数目相等，价电子数目相等的粒子，由19号元素中的部分元素组成的物质中，与SCl2互为等电子体的共价化合物，只有OF2；SCN-与C

17、O2互为等电子体，CO2的分子结构为O=C=O，其中键和键的个数比为2：2=1：1，所以SCN-中键和键的个数比为也1：1，故答案为：OF2；1：1；（3） S4O62- 的结构中两边的S原子均形成4个键且无孤对电子，所以均为sp3杂化，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，所以均为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（4）NH3和PH3均是三角锥形结构，都有一对孤对电子的斥力影响，由于电负性NPH，且N原子半径小于P原子半径，NH3中成键电子对彼此相离更近，斥力更大，所以键角NH3PH3 ， 故答案为：由于电负性NPH，且氮原子半径小于磷原子半径，NH3分子中成键电子对彼此相距更

18、近，斥力更大，所以键角NH3PH3；（5）根据741840.402，离子晶体RA的晶胞为立方ZnS型，晶胞中可以看出阴离子的配位数为4，由于阴阳离子个数比为1：1，所以阳离子的配位数为4。1个晶胞含有4个“RA”，晶胞中微粒总质量= 4MNAg ，阴阳离子半径之和为体对角线的 14 ，且体对角线为晶胞边长的 3 倍，则晶体密度= 4MNAg4(184+74)1010cm33=4MNA(74+184)43310-30g/cm3 ，故答案为：4； 4MNA(74+184)43310-30 。 21.【答案】 （1）O；ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；第二周期第VIA族；P3-

19、Cl-O2-Na+（2）O3；O3分子量大；分子晶体；离子晶体（3）三角锥；sp3（4）V形；4（5）Na2O；8；=46.02102362(0.56610-7)3g/cm3 【解析】(1)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p3（或Ne3s23p3）；A元素为O元素，其在元素周期表中的位置为第二周期第A族；B元素为Na元素，其原子结构示意图为 ；相同结构的离子，原子序数越小半径越大，电子层数越多半径越大，故四种元素的简单离子半径从大到小为

20、P3-Cl-O2-Na+；(2)A为O元素，有O2、O3两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O3相对分子质量较大，则范德华力较大，沸点较高；A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体；(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCl3 ， PCl3中P原子价层电子对个数=3+ 5-312 =4且含1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为sp3；(4)化合物D2A为Cl2O，O为中心原子，形成2个键，孤电子对数为 6-212 =2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形；(5)O和Na能够形成化合物F，半径大的

21、为O2-、半径小的为Na+ ， 该晶胞中大球个数= 818+612 =4、小球个数为8，则大球、小球个数之比=4：8=1：2，则化学式为Na2O；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个，晶胞中O原子的配位数为8；该晶胞体积=a3 ， 晶胞密度= MNA4V = 46.02102362(0.56610-7)3 g.cm-3。 22.【答案】 （1）；哑铃（2）NH3；氨分子间存在氢键（3）基态氮原子电子占据的最高能级为半充满，较稳定（4）sp2、sp3； 56（5）原子；4；4(x3+y3)dNA751030100% 【解析】（1）碳原子价电子数为4，价电子排布式为2s22p2 ， 所以价层

22、电子的轨道表达式为 ；基态碳原子核外电子占据的最高能级为2p，2p轨道的电子云轮廓图为哑铃形；（2）NH3中N原子价层电子对数为 3+12(531)=4 ， NO3- 中N原子价层电子对数 3+12(5+132)=3 ，NO2- 中N原子价层电子对数 2+12(5+122)=3 ，所以中心原子价层电子对数不同于其他其他两种粒子的是NH3； NH3比PH3的沸点高是因为NH3分子间存在氢键，而PH3分子间只有范德华力；（3）第VA族比同周期相邻元素都大，是因为最高能级p轨道上电子数为特殊的半充满状态，能量低、较稳定，所以氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是基态氮原子电子占据的最高能级为

23、半充满，较稳定；（4）根据图中EMIM+离子中键总数为5个，根据图像，EMIM+离子中C原子的空间构型有四面体和平面三角形两种，即C原子采用sp3、sp2杂化；EMIM+离子有6个电子可形成大键，形成的大键原子数为5，故可用符号 56 表示；（5）立方氮化硼硬度仅次于金刚石，晶体类型类似于金刚石，是原子晶体；晶胞中每个N原子连接4个B原子，氮化硼化学式BN，所以晶胞中每个B原子也连接4个N原子，即硼原子的配位数为4；晶胞中N原子数为4， B原子数 818+612=4 ，晶胞质量为 m=254NAg ，晶胞体积为 V=m=254NAdcm3=100dNAcm3 ，B、N原子的总体积为 V=44(x1010)33+4(y1010)33=163(x3+y3)1030cm3 ，晶胞中原子的空间利用率为 VV100%=163(x3+y3)1030100dNA100%=4(x3+y3)dNA751030100% ；23.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1（2）OSK（3）