（2019）新鲁科版高中化学选择性必修二2.2 共价键与分子的空间结构同步作业.docx

1、第2节共价键与分子的空间结构基础过关练 题组一杂化轨道理论和杂化轨道类型1.(2020四川雅安高二上期末)下列关于杂化轨道的说法错误的是()A.并不是所有的原子轨道都参与杂化B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化C.杂化轨道能量集中,有利于牢固成键D.杂化轨道中一定有电子2.(2019福建厦门一中高二上期中)有关杂化轨道的说法不正确的是()A.杂化轨道全部形成化学键B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C.部分四面体形、三角锥形、形分子的结构可以用sp3杂化轨道理论解释D.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变3.(2019四川资阳中学高二上月考)CH3

2、COOH分子中碳原子的杂化类型是()A.sp3、sp2B.sp3、spC.sp2、spD.sp3、sp34.(2019四川雅安中学高二上月考)下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3C2H2N2H4A.B.C.D.题组二价电子对互斥理论及其应用5.(2019四川绵阳南山中学高二上月考)下列微粒的立体构型为平面三角形的是()A.NH3B.SO32-C.PCl3D.BF36.(2019福建厦门一中高二上期中)下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()A.CO2B.CO32-C.H2OD.CCl47.(2020山东潍坊青州二中高二上月考)下列物质空间

3、构型和中心原子杂化类型都正确的是()A.CCl4平面四边形sp3B.H2OV形sp2C.BCl3平面三角形sp2D.NH4+正四面体sp8.(2020山西运城高二下月考)20世纪50年代科学家提出价电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构。用价电子对互斥(VSEPR)理论判断下列分子或离子的空间构型。分子或离子BeCl2H3O+ClO4-空间构型题组三等电子原理及其应用9.(2020山西太原高二下月考)下列微粒属于等电子体的是()A.12CO2和14CO B.H2O和NH3C.N2和13CO D.NO和CO10.(2020山东济南外国语学校高二下月考)化学通式相同且价电子

4、总数相等的分子或离子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是()A.SO42-和PO43-B.H2O2和C2H2C.N2和COD.SO2和NO2-11.(双选)(2020江苏徐州一中高二下第一次月考)根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其价电子总数相同,所含原子数相等,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组微粒能互称为等电子体的是()A.O3和SO2B.CO和N2C.CO和NOD.N2H4和C2H4题组四手性分子及其判断12.(2018江苏无锡高二上期末)有机物分子中,当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”。例如,如图有机物分

5、子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应,生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是()A.发生银镜反应B.与NaOH水溶液反应C.在催化剂作用下与H2反应D.与乙酸发生酯化反应题组五分子极性的判断和应用13.(2020四川雅安高二上期末)下列物质是由极性键和非极性键构成的非极性分子的是()A.NaClB.CH4C.C2H5OHD.C2H414.(2020江苏徐州一中高二下第一次月考)已知带静电的有机玻璃棒靠近纯水的细流,水流方向发生改变,则用带静电的有机玻璃棒靠近下列物质的细流时,细流也发生偏转的是()A.苯 B.二硫化碳C.双氧水D.四氯化碳15.(2020黑龙江哈尔滨三中高

6、二上期末)实验测得BeCl2为共价化合物,则BeCl2属于()A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子16.(双选)(2020山东济南外国语学校高二下月考)PH3在常温下是一种无色有大蒜味的有毒气体,电石气中常含有该杂质。它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是()A.PH3是非极性分子B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3中的PH键的极性比NH3中NH键的极性弱D.PH3分子中的PH键是非极性键17.(2020黑龙江哈尔滨三中高二上期末)下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4

7、、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子题组六综合考查18.(2020山东枣庄三中高二下月考)下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是()A.CS2 B.H2SC.SO2 D.SO319.(2020山西吕梁孝义高二下月考)下列叙述正确的是()A.SO32-中硫原子的杂化方式为sp2B.C2H2分子中含有3个键和2个键C.H2O分子中氧原子的杂化方式为sp2D.BF3分子空间构型是三角锥形20.(2020山西吕梁孝义高二下月考)下列说法正确的是()A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.氟元素的

8、电负性最大C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子D.CH2CH2分子中共有四个键和一个键21.(双选)(2020山东枣庄三中高二下月考)第A族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示。下列关于RCl5分子的说法中不正确的是()A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(ClRCl)有90、120、180几种C.RCl5受热后会分解生成分子RCl3,RCl5和RCl3都是极性分子D.分子中5个RCl键键能不都相同22.(2019四川资阳中学高二上月考)按要求回答下列问题:(1)若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s

9、2,则该元素位于第周期族,最外层共有个电子,核外第N层上共有个运动状态不同的电子。(2)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为。(3)AsO43-的立体构型为。(4)通过X射线衍射实验测定发现,存在一种离子I3+,其几何构型为,中心原子的杂化方式为。(5)写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。23.(2019山东潍坊高二下月考)氰化钾(KCN)是一种有剧毒的物质,贮存和使用时必须注意安全。已知:KCN+H2O2 KOCN+H2O。回答下列问题:(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为(用元素符号表示),基态氮原子价电子排布式为。(2)H2O2中的共价键类型

10、为(填“键”或“键”),其中氧原子的杂化轨道类型为;分子中4个原子(填“在”或“不在”)同一条直线上。(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子是。能力提升练 题组一杂化轨道理论和杂化轨道类型1.(双选)(2020山东枣庄三中高二下月考,)乙烯分子中含有4个CH键和1个CC键,6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是()A.每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化,形成两个sp杂化轨道B.每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化,形成3个sp2杂化轨道C.每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化,形成4个s

11、p3杂化轨道D.每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道,1个价电子占据1个2p轨道2.(2019山东济宁高二下期末,)短周期主族元素A、B形成AB3型分子,下列有关叙述正确的是()A.若A、B为同一周期元素,则AB3分子一定为平面正三角形B.若AB3分子中的价电子总数为24个,则AB3分子为平面正三角形C.若A、B为同一主族元素,则AB3分子一定为三角锥形D.若AB3分子为三角锥形,则AB3分子一定为NH33.(2020山东潍坊高二上月考,)氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化B.NH3分子

12、中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子题组二价电子对互斥理论及其应用4.(2019四川资阳中学高二上月考,)下列描述中正确的是()A.BeCl2的空间构型为V形B.SF6的中心原子有6对成键电子对,无孤对电子C.BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化D.BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形5.(2019吉林长春外国语学校高二下月考,)下列关于价电子对互斥理论(VSEPR理论)的叙述中不正确的是()A.VSEPR理论可用来预测分子的立体构型B.分子中价电子对相互

13、排斥决定了分子的空间结构C.分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定D.中心原子上的孤对电子不参与互相排斥题组三等电子原理及其应用6.(2020山东枣庄三中高二下月考,)已知化学通式相同且价电子总数相同的离子或分子结构相似,如SO3、NO3-都呈平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是()A.PCl5B.CCl4C.NF3 D.N3-7.(双选)(2020江苏徐州一中高二下第一次月考,)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是()A.B3N3H6分子中存在双键,可发生加成反应B.B3N3H6和苯

14、是等电子体C.NH3和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.BF3和CO32-是等电子体,均为平面三角形结构题组四手性分子及其判断8.(双选)(2020江苏徐州一中高二下月考,)关于丙氨酸的下列说法中正确的是()A.和的结构和性质完全不相同B.和呈镜面对称,具有不同的分子极性C.和互为同分异构体D.和中化学键的种类与数目完全相同题组五分子极性的判断和应用9.(双选)(2020江苏徐州一中高二下第一次月考,)下列物质在CCl4中比在水中更易溶的是(深度解析)A.NH3B.HFC.I2D.Br210.(2019吉林长春外国语学校高二下月考,)NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等

15、是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A.分子中不能含有氢原子B.在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C.在ABn分子中A原子没有孤对电子D.分子中每个共价键的键长应相等题组六综合考查11.(2020山东青岛高三上期末,)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的位于不同主族的5种短周期元素。Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲,Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水,Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生反应,生成一种正盐乙。下列说法错误的是()A.Z是所在周期中原子半径最大

16、的主族元素B.甲的水溶液呈酸性,乙的水溶液呈中性C.X、Q组成的分子可能为直线形非极性分子D.简单离子半径:QZW答案全解全析基础过关练1.D2.A3.A4.B5.D6.C7.C9.C10.B11.AB12.A13.D14.C15.B16.BC17.B18.D19.B20.B21.AC1.D参与杂化的原子轨道,其能量不能相差太大,即并不是所有的原子轨道都参与杂化,故A正确;原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道,所以同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化,故B正确;杂化轨道能量集中,有利于牢固成键,故C正确;并不是所有的杂化轨道中都会有电子,故D错误。2.A杂化轨道可以部

17、分参加形成化学键,例如NH3中N发生了sp3杂化,形成了4个sp3杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,故A错误;sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形,夹角分别为10928、120、180,故B正确;部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道理论解释,如甲烷分子、氨气分子、水分子,故C正确;杂化前后的轨道数不变,杂化后,各个轨道尽可能分散、对称分布,导致轨道的形状发生了改变,故D正确。3.A甲基(CH3)中碳原子形成4个单键,杂化轨道数目为4,采用的是sp3杂化;羧基(COOH)中碳原子形成3个键,杂化轨道数目为3,采用的是sp2杂化,故选

18、A。4.BBF3分子中硼原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,正确;中心原子C形成3个键且中心原子C无孤电子对,所以采取sp2杂化,正确;中心原子S形成3个键和1对孤对电子,所以采取sp3杂化,错误;C2H2中心原子C形成2个键且无孤电子对,所以采取sp杂化,错误;N2H4中心原子N形成3个键和1对孤对电子,所以采取sp3杂化,错误;苯分子中碳原子采取sp2杂化,正确;故选B。5.DA项,氨气分子中氮原子价电子对数=3+5-312=4,为sp3杂化,且含有一对孤对电子,其立体构型是三角锥形;B项,SO32-中S原子与3个O原子形成3个键,且含有一对孤对电子,为sp3杂化,立体构型为三角锥形;

19、C项,PCl3分子中磷原子价电子对数=3+5-312=4,为sp3杂化,且含有一对孤对电子,所以其立体构型是三角锥形;D项,BF3中B原子价电子对数为3,无孤对电子,为sp2杂化,其空间构型是平面三角形;故选D。6.CA项,CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对,VSEPR模型为直线形,且中心原子不含孤电子对,分子构型为直线形,VSEPR模型与分子立体构型一致;B项,CO32-的中心原子C原子上含有3个键,中心原子孤电子对数=12(4+2-23)=0,所以C原子价电子对数是3,VSEPR模型为平面三角形,且不含孤对电子,CO32-的立体构型为平面三角形,VSEPR模型与立体构型一致;

20、C项,水分子中O的价电子对数=2+12(6-21)=4,VSEPR模型为四面体形,含有2对孤电子对,实际空间构型是V形,VSEPR模型与分子立体构型不一致;D项,CCl4分子中,中心原子C原子价电子对个数=键个数+孤电子对个数=4+12(4-14)=4,VSEPR模型为四面体形,中心原子不含孤电子对,分子构型为正四面体形,VSEPR模型与分子立体构型一致;故选C。7.CCCl4中心原子的价电子对数=4+12(4-41)=4,杂化方式为sp3,不含孤电子对,分子的立体构型为正四面体形,故A错误;H2O中心原子的价电子对数=2+12(6-21)=4,杂化方式为sp3,含有两对孤对电子,分子的立体构

21、型为V形,故B错误;BCl3中心原子的价电子对数=3+12(3-31)=3,杂化方式为sp2,没有孤对电子,分子的立体构型为平面三角形,故C正确;NH4+中心原子的价电子对数=4+12(5-1-41)=4,杂化方式为sp3,不含孤对电子,分子的立体构型为正四面体形,故D错误。8.答案分子或离子BeCl2H3O+ClO4-空间构型直线形三角锥形正四面体形解析BeCl2中中心原子的价电子对数=2+2-212=2,且不含孤电子对,为直线形;H3O+中中心原子的价电子对数=3+6-1-312=4,VSEPR模型为四面体形,含有1对孤对电子,所以离子空间构型为三角锥形;高氯酸根离子中中心原子的价电子对个

22、数=4+12(7+1-42)=4,且不含孤对电子,为正四面体形。9.CA项,12CO2和14CO分子中原子数不同,所以不是等电子体;B项,H2O和NH3分子中原子数不同,不是等电子体;C项,N2和13CO分子中都含有2个原子,价电子总数都是10,是等电子体;D项,NO和CO分子中都含有2个原子,价电子总数分别为11、10,不是等电子体;故选C。10.BA项,SO42-和PO43-的价电子数相等,两者的原子数相等,属于等电子体;B项,H2O2的价电子数为14,C2H2的价电子数为10,不是等电子体;C项,N2和CO两者的价电子数相等,原子个数相等,是等电子体;D项,SO2和NO2-价电子数相等,

23、原子个数相等,是等电子体;故选B。11.ABA项,O3和SO2的原子个数都为3,价电子数都为18,原子数和价电子数都相等,属于等电子体;B项,CO和N2的原子个数都为2,价电子数都为10,属于等电子体;C项,CO和NO的原子个数都为2,前者价电子数为10,后者为11,不属于等电子体;D项,N2H4和C2H4的原子个数都为6,价电子数前者为14,后者为12,不属于等电子体,故选AB。12.A该有机物与银氨溶液反应后生成的有机物中,原来的手性碳原子现在连接的原子或原子团是一个溴原子、一个CH2OH、一个CH3COOCH2、一个COONH4,所以该原子仍然是手性碳原子,A正确;该有机物与氢氧化钠溶液

24、发生水解反应,原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH,生成的有机物中不再含有手性碳原子,故B错误;该有机物在催化剂作用下与氢气反应,原来的手性碳原子现在连接两个CH2OH,生成的有机物中不再含有手性碳原子,故C错误;该有机物与乙酸反应生成的有机物中,原来的手性碳原子现在连接两个CH3COOCH2,不再含有手性碳原子,故D错误。13.DA项,NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物,不含分子;B项,CH4只含有CH极性键;C项,C2H5OH属于极性分子;D项,C2H4含有CH极性键和CC非极性键,正、负电荷重心重合,属于非极性分子,符合题意。14.CH2O为极性分子,带静电的有机玻璃棒靠近纯水

25、的细流,水流方向会发生改变。A项,苯为非极性分子,带静电的有机玻璃棒靠近细流,细流方向不发生改变;B项,二硫化碳为非极性分子,带静电的有机玻璃棒靠近细流,细流方向不发生改变;C项,双氧水中H2O与H2O2均为极性分子,用带静电的有机玻璃棒靠近时,细流方向会发生改变;D项,四氯化碳为非极性分子,带静电的有机玻璃棒靠近细流,细流方向不发生改变;故选C。15.BBeCl2中BeCl键是不同元素原子间的共价键,为极性键,其中心原子采用sp杂化,两个BeCl键间的夹角为180,BeCl2属于非极性分子,故选B。16.BCPH3为三角锥形结构,正、负电荷重心不重合,所以为极性分子,A错误;PH3分子中P原

26、子最外层有5个电子,其中3个电子和3个H原子形成共用电子对,所以PH3分子中有1对孤对电子,B正确;电负性相差越大,共价键的极性越强,则PH3中的PH键的极性比NH3中NH键的极性弱,故C正确;PH键为极性键,故D错误。17.BCO2正、负电荷重心重合,为非极性分子,而NH3、CO都是极性分子,故A错误;CH4、CCl4都为正四面体结构,CH4、CCl4都为非极性分子,故B正确;元素的非金属性越强,其简单氢化物越稳定,F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,C错误;CS2以极性键相结合,碳原子杂化轨道数为2,采取sp杂化,CS2为具有直线形结构的分

27、子,乙炔的结构式为,每个碳原子价电子对个数是2且不含孤对电子,所以C原子采用sp杂化,乙炔分子为直线形结构;H2O中O原子的价电子对个数=2+12(6-21)=4,含有2对孤电子对,所以O原子采用sp3杂化,其空间构型为V形,故D错误。18.DA项,CS2分子中C原子价电子对数为2+12(4-22)=2,所以采用sp杂化,该分子为直线形分子,正、负电荷重心重合,为非极性分子;B项,H2S分子中S原子价电子对数为2+12(6-12)=4,所以采用sp3杂化,该分子为V形结构,正、负电荷重心不重合,为极性分子;C项,SO2分子中S原子价电子对数为2+12(6-22)=3,所以采用sp2杂化,含有一

28、个孤电子对,该分子为V形结构,正、负电荷重心不重合,为极性分子;D项,SO3分子中S原子价电子对数为3+12(6-32)=3,所以采用sp2杂化,该分子为平面正三角形结构,正、负电荷重心重合,为非极性分子;故选D。19.BSO32-中硫原子的价电子对数=3+12(6+2-23)=4,杂化方式为sp3,故A错误;C2H2分子的结构式为,C原子与H原子间形成键,C原子之间形成一个键和两个键,所以C2H2分子中含有3个键和2个键,B正确;H2O分子中O原子的价电子对数=2+12(6-21)=4,杂化方式为sp3,故C错误;BF3分子中B原子的价电子对数=3+12(3-31)=3,杂化方式为sp2,而

29、且没有孤电子对,所以分子构型为平面三角形,D错误。20.BBe的2s轨道为全充满状态,N原子的2p轨道为半充满状态,较稳定,第一电离能BeB、NO,故A错误;F元素非金属性最强,电负性最大,故B正确;CO2是直线形的非极性分子,SO2的空间构型为V形,故C错误;每个CH2CH2分子含五个键,一个键,故D错误。21.ACR原子最外层有5个电子,在RCl5中,形成5对共用电子对,R的最外层电子数为10,不满足8电子稳定结构,故A不正确;图中上、下两个顶点Cl原子与中心R原子形成的键角为180,中间3个Cl原子构成的为平面正三角形,在此三角形平面内ClRCl的键角为120,顶点上的Cl与R形成的键垂

30、直于该平面,所以键角(ClRCl)有90、120、180几种,B正确;由图可知RCl5分子空间构型是对称的,是非极性分子,而RCl3是三角锥形,是极性分子,故C不正确;RCl5分子中5个RCl键键长不都相同,键长不同,所以键能不同,D正确。22.答案(1)五B29(2)正四面体形(3)正四面体形(4)V形sp3(5)Be+2OH-+2H2O Be(OH)42-+H2解析(1)该元素原子外围电子排布式为4d15s2,最外层有2个电子,为Y元素,位于第五周期第B族,第N层的电子排布为4s24p64d1,有9个运动状态不同的电子。(2)依据价电子对互斥理论,BF4-中心原子的孤电子对数=12(a-x

31、b)=12(3+1-41)=0,其价电子对数为4,所以其结构为正四面体形。(3)AsO43-中As原子的杂化方式为sp3,所以该离子的空间构型为正四面体形。(4)I3+中心原子的价电子对数为2+12(7-1-21)=4,则为sp3杂化,中心原子I的孤电子对数为2,I3+为V形。(5)Be与Al的性质相似,则Be与NaOH溶液反应的离子方程式为Be+2OH-+2H2O Be(OH)42-+H2。23.答案(1)NOC2s22p3(2)键sp3不在(3)CO2(合理即可)N3-解析(1)N原子的2p能级处于半充满状态,第一电离能比O原子大,所以第一电离能从大到小的顺序是NOC;基态氮原子价电子排布

32、式为2s22p3。(2)H2O2为共价化合物,分子中存在两个氧氢键和一个氧氧键;由H2O2的结构可知,1个O原子与H原子形成1个氢氧键,氧原子间形成1个氧氧键,每个氧原子含有2对孤电子对,杂化轨道数为4,杂化方式为sp3,H2O2分子中4个原子不在同一条直线上。(3)OCN-中含有3个原子,价电子总数为6+4+5+1=16,与其互为等电子体的分子有CO2、N2O等,与其互为等电子体的微粒中,由一种元素组成的阴离子有N3-。能力提升练1.BD2.B3.B4.B5.D6.B7.BD8.CD9.CD10.C11.B1.BD乙烯分子中存在4个CH键和1个CC双键,C原子上没有孤对电子,成键数为3,所以

33、C原子采取sp2杂化,CH键为键,CC键中有1个键,还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的键,故选BD。2.B若A、B为同一周期的P和Cl元素,二者形成PCl3,中心原子P是sp3杂化,PCl3呈三角锥形,故A错误;若AB3分子中的价电子数为24,可以推出A为硼或铝,B为氟或氯,无论为哪种组合,中心原子都是sp2杂化,无孤对电子,分子都为平面正三角形,故B正确;若A、B为同一主族元素,硫和氧形成的三氧化硫,S是sp2杂化,SO3呈平面正三角形,故C错误;若AB3分子为三角锥形,则AB3分子可能为NH3,也可能是PH3,故D错误。3.BNH3中N原子形成3个键,有一对未成键的孤对电子,杂化轨道数为

34、4,采取sp3杂化,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,NH键之间的夹角小于10928,氨气分子空间构型是三角锥形,为极性分子;CH4分子中C原子采取sp3杂化,杂化轨道全部用于成键,碳原子连接4个相同的原子,CH键之间的夹角相等为10928,所以CH4为正四面体构型,为非极性分子,选B。4.BBeCl2中Be原子价电子对数=2+2-212=2且不含孤对电子,空间构型为直线形,故A错误;SF6的中心原子价电子对数=6+6-612=6且不含孤对电子,故B正确;BF3中B原子价电子对数=3+3-312=3且不含孤对电子,PCl3中P原子价电子对数=3+5-312=4且含有一对孤电子对,根据价电子对互

35、斥理论判断中心原子杂化类型,前者是sp2杂化,后者是sp3杂化,故C错误;BeCl2中Be原子价电子对数=2+2-212=2且不含孤对电子,Sn原子价电子对数=2+4-212=3且含有1对孤对电子,根据价电子对互斥理论判断其空间构型,前者是直线形,后者呈V形,故D错误。5.DVSEPR理论可用来预测分子的立体构型,故A正确;分子的空间结构与价电子对相互排斥有关,故B正确;在多原子分子中,两个共价键的键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定,故C正确;中心原子上的孤对电子参与互相排斥,故D不正确。6.B一个SO42-中含有5个原子,32个价电子。PCl5、NF3、N3-中所含原子数分别为6、

36、4、3,与SO42-都不是等电子体;一个CCl4中含有5个原子,32个价电子,CCl4和SO42-互为等电子体,根据等电子原理,二者具有相似的结构,故选B。7.BDB3N3H6和苯所含原子总数均为12,价电子总数都为30,二者互为等电子体,故B正确;由苯的分子结构可推知B3N3H6的结构为,该分子结构中没有双键,故A错误;NH3的原子总数为4,价电子总数为8,PCl3的原子总数为4,价电子总数为26,二者不互为等电子体,故C错误;BF3和CO32-原子总数都为4,价电子总数都为24,是等电子体,均为平面三角形结构,故D正确。8.CD与互为手性异构体,具有相同的官能团,故A错误;和呈镜面对称,均

37、为极性分子,分子极性相同,故B错误;二者分子式相同、结构不同,和互为同分异构体,故C正确;和中化学键、官能团均相同,化学键的种类与数目完全相同,故D正确。9.CDCCl4是非极性溶剂,水是极性溶剂,而I2、Br2是非极性分子,在水中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大;NH3、HF是极性分子,在水中溶解度很大,但在CCl4中溶解度很小;故选CD。方法技巧根据相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂;非极性溶质易溶于非极性溶剂,难溶于极性溶剂。10.CA项,分子中含有H原子的分子也可能为非极性分子,如CH4为非极性分子;B项,C的相对原子质量大于H的相对原子质量,但CH4为非极性分

38、子;C项,ABn分子中A原子的所有价电子都构成共价键,结构对称,正、负电荷重心重合,为非极性分子;D项,H2S分子中两个SH键的键长都相等,但硫化氢分子是极性分子;故选C。11.BY的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲,甲为硝酸铵,则Y为N元素;Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水,X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的位于不同主族的5种短周期元素,则Z为Na元素,W为Al元素,Q为S或Cl元素;Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生反应,生成一种正盐乙,X的原子序数小于N,则X为C元素,乙为碳酸钠。Na位于A族,同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,Na在第三周期主族元素中原子半径最大,A正确;硝酸铵溶液呈酸性,碳酸钠溶液呈碱性,故B错误;Q为S时,C与S形成的二硫化碳为直线形非极性分子,故C正确;电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,所以简单离子半径:QZW,D正确。