3.1 第3课时 酸碱中和滴定 ppt课件 -（2019）新鲁科版高中化学选择性必修一.zip

1、第3章 第1节 水溶液第3课时 酸碱中和滴定1、了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。 2、掌握中和滴定实验的操作步骤和误差分析。学习目标自主学习课本P103：酸碱中和滴定的定义酸碱中和滴定原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 1、定义：待测液标准液2、原理：酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱3、关键： 准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积准确判断滴定终点精密度较高的仪器合适的指示剂实验原理2、仪器1、试剂烧杯酸式滴定管、碱式滴定管铁架台、滴定管夹烧杯、锥形瓶标准

2、液、待测液、指示剂、蒸馏水实验仪器和试剂以标准HCl(aq)(0.1mol/L)滴定待测NaOH(aq)20.00ml酸式滴定管碱式滴定管相同点：零刻度在上，刻度上小下大滴定管刻度的最小分度为0.1mL， 可估读到0.01mL。滴定管下端有一部分没有刻度，滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。滴定管标有容积、温度滴定管酸式滴定管下端为玻璃塞盛装酸性或氧化性溶液酸式滴定管 碱式滴定管不同点： 酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃球盛装碱性溶液滴定管的使用方法查漏水洗装液排气泡调液面检查滴定管活塞是否漏水滴定管用蒸馏水洗涤23次；将酸或碱溶液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以

3、上23cm处酸式滴定管快速打开活塞放液冲走气泡；碱式滴定管将橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球赶走气泡调节滴定管中液面高度等于或低于“0”刻度，并记下读数润洗滴定管用所要盛装的酸、碱溶液润洗23次滴定前的准备工作检漏水洗润洗装液赶气泡调液面初始读数滴定滴定终点 锥形瓶水洗装待测液(移液管或滴定管量取)加指示剂 控制活塞或挤压玻璃球摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后一滴标准液，刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色。静置片刻后读数。酸碱滴定操作步骤 滴定管数据处理重复实验23次，取待测液、标准液体积的平均值进行计算以标准HCl(aq)(0.1mol/L)滴定待测NaOH(aq)20.0

4、0ml强酸与强碱时刚好中和(反应终点)时pH7，而酚酞的变色范围不在pH7，为什么可以用酚酞作指示剂指示滴定终点？解析：开始时：由于被滴定的碱浓度较大，滴入少量的酸对其pH影响不大；接近终点时(pH=7)滴加很少的酸(一滴，约0.04mL)就会引起溶液pH突变。即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。滴定跳跃 色差大不用石蕊 变色范围与反应终点接近指示剂的选择指示剂的选择指示剂变色范围石蕊5.08.0酚酞8.210.0甲基橙3.14.4反应终点：刚好中和，但不一定呈中性滴定终点：指示剂变色的点，不等于反应终点(误差忽略不计)滴定种类反应终点指示剂滴定终点

5、颜色变化指示剂用量 强酸滴定强碱强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸中性碱性酚酞酸性甲基橙23滴中性黄 橙粉红 无酚酞甲基橙红 黄无 粉红甲基橙酚酞黄 橙无 粉红指示剂的选择酸滴碱用甲基橙，碱滴酸用酚酞(强滴强二者皆行)误差分析1、误差分析依据CHCl VHCl = CNaOH VNaOH 原理：c(H)V酸c(OH)V碱以标准HCl(aq)(0.1mol/L)滴定待测NaOH(aq)20.00mlCNaOH =VNaOHCHCl VHCl误差分析步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内残留有少量蒸馏水读数滴定前仰视读

6、数或滴定后俯视读数滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去滴定前滴定管尖嘴部有气泡，滴定后气泡消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水偏高偏高偏低无影响偏低偏低偏高偏低无影响课堂练习1、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.500 mL量筒 B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管C2、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.

7、等于10.00 mLD.等于11.00 mL课堂练习A3、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填字母)称量。A.小烧杯中B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填字母)作指示剂。A.甲基橙B.石蕊C.酚酞3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。A B 课堂练习锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ mol/L，烧碱

8、样品的纯度是_。0.4000滴定次数 待测溶液体积/mL标准酸溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0097.56%课堂练习4、在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，用甲基橙作指示剂，滴定到终点时，溶液的颜色变化是( )A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色B课堂练习5、(2019济南历城第二中学高二下学期月考)用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，则原因可能是( )A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B.滴定到终点时，仰视读数，其他操作正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂了一滴溶液A课堂练习赶气泡示意图酸式滴定管碱式滴定管滴定管移液管移液管读数