（2019）新鲁科版高中化学高二上学期选择性必修一第一章第一节化学反应的热效应期末复习检测卷（三）.docx

1、2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第一节化学反应的热效应期末复习检测卷（三）一、单选题1下列说法或表示方法正确的是()A由“C（石墨）C（金刚石）H=1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol2某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）A将实验

2、(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加B实验(b)反应物的总能量高于生成物的总能量C实验(c)铝热反应的反应物总键能小于生成物总键能D三个实验中反应的焓变与反应热均相等3下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）；H=+285.5kJ/molB1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为CH4（g）+O2（g）CO2（g）+H2O（l）；H=-445kJ/molC已知2C（s）+O2（g）2CO（g）；H=-221kJ/mol，则C的燃烧

3、热为110.5kJ/molD已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）H2O（l）H=-57.3kJ/mol4已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H1=-483.6 kJmol-1H2（g）+S（g）H2S（g） H2=-20.1 kJmol-1。下列判断一定正确的是()A由反应可知，氢气的燃烧热H=-241.8kJmol-1B由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H3，可知H3H1C若反应中改用固态硫，放出的热量将小于20.1kJD因为H2H1，故H2O（g）没有H2S（g）稳定5已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q

4、3均为正值）：H2(g)+Br2(g)2HBr(l) H1=Q1,H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H2=Q2，H2(g)+Br2(l)2HBr(g) H3=Q3，下列判断正确的是()AQ1Q2Q3BQ1与Q3的大小无法判断C溴蒸气转化为液态溴需要放出（Q2-Q3）kJ的热量D1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量6下列说法错误的是（）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比C同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D同一化学反应，化学计量

5、数不同，H不同，化学计量数相同而状态不同，H也不相同7已知一定温度下：，。下列说法正确的是（ ）A反应中的能量变化如图所示，则B完全燃烧生成液态水时放出的热量小于C一定温度下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则D氨催化氧化反应的热化学方程式为8下列关于反应能量的说法正确的是()A由C（石墨）C（金刚石）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1E2C同温同压下，4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）在常温和点燃条件下的H不同D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的

6、变化9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=19.3kJ/molC已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H12C(s)+O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)+4CO(g) HQ kJmol1，则Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(s) HQ kJmol110(X代表卤素原子)的能量关系如图所示

7、。下列说法正确的是( )A BC已知溶于水吸热，则 D11下列说法不正确的是( )A恒压条件下进行的反应的焓变等于该反应的热效应 B焓变的符号是C焓变的单位常用 D浓硫酸溶于水是吸热反应12已知下列热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是（ ）A相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中反应后，放出的热量为QkJC相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)中所含共价键的键能之和大于2molSO3(g)中所

8、含共价键的键能D将一定量SO2(g)和O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化13已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q314在 25，1.01105Pa 时，1gCH4(g)燃烧时生成 CO2气体与液态

9、 H2O，放出 55.6kJ 的热量.则 CH4的燃烧热为（ ）A-55.6 kJmol1 B+55.6 kJmol1 C-889.6 kJmol1 D-444.8 kJmol1二、多选题15在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1) + 25O2(g)=16CO2(g) + H2O(1) H= -10000kJmol-1，C2H5OH(1) + 3O2(g) =2CO2(g) + 3 H2O(1) H=-1000 kJmol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是

10、( )A节省化石燃料，改善能源结构B减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2C乙醇可由粮食发酵而成，有利于转化过剩的粮食D提高每千克燃料燃烧放出的热量三、填空题16按要求完成下列题目（1）写出下列有机物的结构简式2，2二甲基3乙基庚烷_；聚2甲基1，3丁二烯_。（2）命名下列有机物_；_；（3）写出下列有机反应方程式对苯二甲酸和乙二醇反应生成聚酯_。两分子乳酸（CH3CH(OH)COOH）脱去两分子水_（4）写出下列反应的热化学方程式：0.1mol的氯气和焦炭、TiO2固体完全反应，生成TiCl4液体和一种还原性的气体，放出热量4.28kJ，写出该反应的热化学方程式_。将煤转化为水煤气的主要化学反应

11、为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2283.0kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H3242.0kJmol1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。17研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g）时，放出135kJ的热量，则此反应的热化学方

12、程式为_。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用CO（g）处理NO2（g）的能量转化关系如图所示。标准状况下，22.4LCO和NO2发生上述反应。整个过程中，转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ（用含有a的代数式表示）。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1=-574kJ/mol CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H2若1molCH4（g）直接将NO2（g）还原至N2（g），整个过程中放出的热量为867kJ，则H2=_。四、实验

13、题1850 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)实验中大约要使用230 mL NaOH溶液,配制溶液时至少需要称量NaOH固体_g。(2) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中若改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相

14、等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。(5)三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2t1)分别为3.3 、3.4 、3.9 ，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容C=4.18 J /(g oC)，则最终计算上述实验测出的中和热H1_。(6)若用氨水代替NaOH溶液做实验,测定结果H会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)(7)上述实验数值结果与57.3 kJmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差 b分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中c量取NaOH溶液的体积时仰视读数

15、 d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度参考答案1C2C3B4C5A6C7C8D9D10D11D12D13D14C15D16(CH3)3CCH(CH2CH3)CH2CH2CH2CH3 3甲基1戊烯 2丁醇 2CH3CH(OH)COOH+2H2O 2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)TiCl4(l)+2CO(g)H=85.6kJmol-1 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H+131.5kJmol1 172CO（g）SO2（g）=S（s）2CO2（g） H270 kJmol1 2 a/4 1160 kJmol1 185.5 环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关 -56.0kJ/mol 偏大 abcd