（2019）新鲁科版高中化学高二上学期选择性必修一第一章第一节化学反应的热效应期末复习检测卷（一）.docx

1、2020-2021学年新教材高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1：第一章第一节化学反应的热效应期末复习检测卷（一）一、单选题1下列关于反应热的说法正确的是()A当H为负值时，表示该反应为吸热反应B反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关C化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6kJ的热量2HCHO(g)与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO2、H2O(g)的历程可能如图所示(E1、E2和E3分别表示各阶段物质的能量)

2、：已知：HCHO(g)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H=526.7kJmol-1下列说法正确的是( )AE1E2E3 BHAP能减小上述反应的焓变CHAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行D若改通18O2，则反应可表示为HCHO18O2=C18O2H2O3已知：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-Q1kJ/mol；H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-Q2kJ/mol，常温下，取体积比1：1的甲烷和氢气的混合气体22.4L(标况),经完全燃烧恢复常温，放出的热为()AQ1+Q2BQ1-Q2C0.5Q1+0.5Q2D0.5Q1-0.5Q24下列说法正确的

3、是（ ）A在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热B乙炔（C2H2）的燃烧热为1299.6kJmol-1，则2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)的H=-2599.2kJmol-1C等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多D中和热化学方程式为：H+(l)+OH-(l)=H2O(l)H=-57.3KJ/mol5在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了

4、碳元素单质的家族。下列有关说法错误的是（ ）A熔点比较：C60C70C900，则石墨比金刚石稳定CC60晶体结构如图所示，每个C60分子周围与它最近且等距离的C60分子有10个D金刚石、C60、C70、管状碳和洋葱状碳一定条件下都能燃烧6如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是()A过程中断裂极性键CCl键B过程中O+O = O2是吸热过程C过程可表示为O3+Cl = ClO+O2D上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂7某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 molL1的盐酸与50 mL0.55 molL1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中

5、和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是()A实验过程中有一定的热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒CNaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中 D烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯8下列说法正确的是()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。9同温同压下，下列各热化学方程式中H最小的是（均为吸热反应）（ ）A2A(g)+

6、B(g)=2C(l)H=+Q1kJ/mol B2A(g)+B(g)=2C(g)H=+Q2kJ/molC2A(l)+B(l)=2C(g)H=+Q3kJ/mol D2A(l)+B(l)=2C(l)H=+Q4kJ/mol10下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )AC(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2BS(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4CH2(g)+O2(g)=H2O(l) H 5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) H6DCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H7 CaCO3

7、(s)=CaO(s)+CO2(g) H811中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法不正确的是（ ）A用量筒量取盐酸时仰视取液，测得的中和热偏小B装置中的大小烧杯之闻填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失C酸碱混合时，量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热和原来相同12金刚石和石墨均为碳的同素异形体，反应过程中能量变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A金刚石的硬度比石墨大，金刚石比石墨的稳定性强B石墨完全燃烧的热化学方程式为C(s)+O2(g)CO2(g) H=395.4 kJmol1C石墨燃烧的活化能为110.5 kJmol1D6 g

8、石墨在一定量空气中燃烧，生成气体14 g，该过程放出的热量为55.25 kJ13下列说法或表示方法正确的是A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为B由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定C将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为D在稀溶液中:,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，测得H变大14下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C(石墨)C(金刚石)H= +1.9kJmol-1可

9、知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H= -57.3kJmol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ15下列有关叙述错误的是( )A化学反应的实质是原子的重新组合B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快D已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)；H0

10、，则红磷比白磷稳定二、填空题162SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H1-99 kJ/mol。请回答下列问题：(1) 图中A、C分别表示_、_。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_；(2) 图中H_ kJ/mol；(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的H_。17请参考题中图表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根据要求回答问题：（1）图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO

11、2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”下同),H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_。（2）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_，表中x=_kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。三、原理综合题18（1）图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热

12、化学方程式：_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H=49.0kJmol-1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g) H=192.9kJmol-1又知：H2O(g)=H2O(l) H=44kJmol-1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol-1)abcx已知1molP4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为dkJ，P4和P4O10的结构如图所示，则上表中x=_(用含有a、b、c、d的代数式表示)。参考答案1C2C3C4C5C6B7D8C9A10B11C12D13B14D15B16反应物总能量 生成物总能量 降低 -198 -1185kJ 17减小 不变 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1 12 18NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g) H=234kJmol-1 CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=764.7kJmol-1 (d6a5c-12b)