(新)人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》优秀课件(共104张PPT).ppt

1、什么是化学？ 化学就是一种东西加上另一种东西，砰的一声变成一种新东西。 化学难道不是一种非常非常好玩的事情么？ 化学化学，变化的学问！ 怎样学好化学？要爱！要爱化学！要内心有渴望！我要考高分！我要做学霸！ 化学是建立在实验基础上面的学科 叙述性的文字就比较多 知识的系统性也不很强 实验在整个学习过程中的地位十分重要第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第一课时第一课时 化学实验安全化学实验安全第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法1 1、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？、初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？ 固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集固体、液体药品的取用

2、，物质的加热、气体的收集等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）等。以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）2 2、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪、根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？些安全问题呢？一、化学实验安全一、化学实验安全1 1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？2 2、酒精少于、酒精少于1/31/3时，用于加热会有什么后果？时，用于加热会有什么后果？3 3、直接用口吹灭酒精灯？、直接用口吹灭酒精灯？ 4 4、给液体加热时，液体不超试管体积多少？、给液体加热时，液体不超试管体积多少？5 5、热的容器直接

3、放实验台或直接用水冲洗？、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？6 6、点燃、点燃H H2 2、COCO、CHCH4 4等易燃气体前应该？等易燃气体前应该？化学实验安全 二.常用危险化学品的分类 1 1、一些偶然事故的处理：、一些偶然事故的处理：（1 1）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何）酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？处理？（2 2）活泼金属）活泼金属NaNa、K K及易燃物及易燃物P P着火如何灭？着火如何灭？ （3 3） 汞（水银）洒落地如何处理？汞（水银）洒落地如何处理？（4 4）稀释浓硫酸时）稀释浓硫酸时, ,可将水直接加进浓硫酸中可将水直接加进浓硫酸中, ,并用玻棒搅拌？并用

4、玻棒搅拌？（5 5） 1. 1.酸（碱）滴在桌面？酸（碱）滴在桌面？ 2. 2.浓硫酸溅皮肤？浓硫酸溅皮肤？ 3. 3.酸液或碱液入眼？酸液或碱液入眼？1. 1.湿布，沙子或石棉灭火，不可用水，会扩大燃烧面积湿布，沙子或石棉灭火，不可用水，会扩大燃烧面积2. 2.沙子沙子 3. 3.硫磺硫磺 4. 4.硫酸沿烧杯壁慢慢倒入并不断搅拌硫酸沿烧杯壁慢慢倒入并不断搅拌5. 5.（1 1）大量先中和，后用水冲洗抹净，后洗抹布）大量先中和，后用水冲洗抹净，后洗抹布 。 少量抹布檫干，洗抹布。少量抹布檫干，洗抹布。（2 2）先较多的水冲洗，）先较多的水冲洗， 3%NaHCO 3%NaHCO3 3溶液冲洗，

5、就医。溶液冲洗，就医。 （3 3）大量水冲洗，眨眼）大量水冲洗，眨眼3%NaHCO3%NaHCO3 3溶液，溶液，20%20%硼酸硼酸二、了解安全措施三、药品的取用（1 1）、固体的取用要注意什么？）、固体的取用要注意什么？ 1 1、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净、取用固体药品一般用药匙。块状的用镊子。用后及时擦干净药匙或镊子。药匙或镊子。 2 2、装固体粉末时，先倾斜试管、装固体粉末时，先倾斜试管, , 把盛有药品的药匙或纸槽小心把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的底部地送入试管的底部, , 然后使试管直立起来然后使试管直立起来, , 让药品全部落到底部让药品全部落到

6、底部. . 3 3、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时、块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时, ,先把容器横放先把容器横放, , 把药品把药品放到容器口放到容器口, , 再把容器慢慢竖立起来再把容器慢慢竖立起来, , 使药品缓缓地滑到容器的底使药品缓缓地滑到容器的底部部, , 以免打破容器以免打破容器. .（2 2）、固体药品取用的几个原则：）、固体药品取用的几个原则：1 1、三不三不: :不能用手直接取用或接触药品不能用手直接取用或接触药品; ;不要把鼻孔凑到容器口去不要把鼻孔凑到容器口去闻药品闻药品( (特别是气体特别是气体) )的气味的气味; ;不得尝药品的味道。不得尝药品的味道。2 2、节约

7、：节约：应严格按照实验规定的应严格按照实验规定的 用量取用药品。用量取用药品。 最少量：最少量：液体液体12ml12ml，固体只需盖满试管底部。，固体只需盖满试管底部。3 3、剩余：剩余：实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃实验剩余的药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃, ,更不更不要拿出实验室要拿出实验室, ,要放入指定容器要放入指定容器. .知识梳理知识梳理题型构建题型构建(1)取用粉末状或小颗粒状固体用取用粉末状或小颗粒状固体用 ，若药匙不能伸入试管，可用，若药匙不能伸入试管，可用 ，要把，要把药品送入试管药品送入试管 部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用部，而不能沾在管口和

8、管壁上。块状和大颗粒固体用 夹取。夹取。(2)取少量液体可用取少量液体可用 。取用较多的液体用。取用较多的液体用 法，注意试剂瓶上的法，注意试剂瓶上的标签向标签向 。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用 引流。引流。药匙药匙纸槽纸槽底底镊子镊子胶头滴管胶头滴管倾倒倾倒手心手心玻璃棒玻璃棒三、药品的取用液体通常盛在细口瓶里液体通常盛在细口瓶里. . 先拿下瓶塞先拿下瓶塞, ,倒放在桌上倒放在桌上. . 1 1）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓）倾倒：标签向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。缓地倒入试

9、管。倒完液体，立即盖紧瓶盖，把瓶子放回原处。 2 2）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量）量筒量取一定量的液体：量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数。 3 3）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把）滴管取液体：用手指捏紧橡胶头，赶出空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便把它悬空放在试管上方，用拇指和食指捏挤橡胶头，试剂便滴入试管。滴入试管。 4 4）使用滴管时要注意：取液后的滴管

10、，应保持橡胶头在上，）使用滴管时要注意：取液后的滴管，应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶头；不要把滴管当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干当在实验台，以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水洗干净。净。（3 3）液体的取用要注意什么？）液体的取用要注意什么？四、常用化学仪器的识别与使用四、常用化学仪器的识别与使用知识梳理知识梳理题型构建题型构建1可加热的仪器(1)直接加热的仪器直接加热的仪器试管试管蒸发皿蒸发皿 蒸发浓缩溶液时要用 搅拌，液体体积不超过容积的 。32坩埚坩埚 用于灼烧固体，移动、使用时要用 夹

11、取。a给液体加热时液体的体积不超过试管容积的 。 b加热固体时试管口应略 倾斜。31向下向下玻璃棒玻璃棒坩埚钳坩埚钳知识梳理知识梳理题型构建题型构建1可加热的仪器(2)间接间接(垫石棉网垫石棉网)加热的仪器加热的仪器烧杯烧杯 溶解固体时需用溶解固体时需用 搅拌，加热液搅拌，加热液体时，液体体积不超过容积的体时，液体体积不超过容积的 。 圆底烧瓶圆底烧瓶 锥形瓶锥形瓶 滴定时液体不超过容积的滴定时液体不超过容积的 。 32使用时液体的体积为烧瓶容积使用时液体的体积为烧瓶容积的的 。323121玻璃棒玻璃棒知识梳理知识梳理题型构建题型构建量筒量筒用途：用途： ，精确，精确度：度： .特别提醒特别提

12、醒:(1)无无“0”刻度；刻度；(2)不可加热，不可作反应容器，不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；不可用于溶液的稀释；(3)选取量筒的规则是选取量筒的规则是“大大而近而近”，例如量取，例如量取5.6 mL NaOH溶液应选取溶液应选取10 mL量筒，而不能选量筒，而不能选50 mL量筒。量筒。酸式滴定管酸式滴定管用途：量取一定用途：量取一定体积的液体体积的液体 量取一定量取一定体积的液体体积的液体0.1mL知识梳理知识梳理题型构建题型构建3常用的计量仪器常用的计量仪器特别提醒特别提醒:测反应混合物的温度时：应将温度测反应混合物的温度时：应将温度计插入计插入 中，温度计的水银球不能接

13、触容中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定；测蒸气的温度时，水银烯及中和热的测定；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略低于蒸馏烧瓶低于蒸馏烧瓶 。碱式滴定管碱式滴定管托盘天平托盘天平特别提醒特别提醒:称量前先调零点；腐蚀性药品称量前先调零点；腐蚀性药品应放于应放于 内称量；左盘放内称量；左盘放 ，右，右盘放盘放 ，即，即 物物 码；精确度：码；精确度： g。温度计温度计用途：量取一定体积的液体，精确用途：量取一定体积的液体，精确度：度：0.01m

14、L用途：称量一用途：称量一定质量的固体定质量的固体药品药品用途：测用途：测量温度。量温度。烧杯烧杯被称物被称物砝码砝码左左右右0.1混合物混合物支管口处支管口处知识梳理知识梳理题型构建题型构建2试纸的使用试纸的使用(1)类型及作用类型及作用检验溶液：取试纸放在检验溶液：取试纸放在 上，用上，用 蘸取液体，蘸取液体，点在试纸点在试纸 ，观察试纸的颜色变化。等，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与试纸变色后，与 对照。对照。检验气体：先用蒸馏水把试纸检验气体：先用蒸馏水把试纸 ，用，用 夹取或粘在夹取或粘在 的的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。一端，然后再放在集气瓶口或

15、导管口处，观察试纸的颜色变化。(2)使用方法使用方法玻璃片或表面皿玻璃片或表面皿玻璃棒玻璃棒中部中部酸碱性酸碱性 酸碱性酸碱性 漂白漂白 氧化性氧化性 标准比标准比色卡色卡润湿润湿镊子镊子玻璃棒玻璃棒练一练1偶发事件的处理 进行化学实验必须注意实验安全，下列说法正确的是（） A没火柴时，可以用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 化学实验安全B 下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（） A点燃氢气前一定要检验氢气的

16、纯度 B未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C酒精灯不用时，必须盖上灯帽 D用氢气还原氧化铜时，要先通一会儿氢气，再加热氧化铜练一练2化学实验安全D第一章 从实验学化学 第二课时混合物的分离与提纯第一节 化学实验基本方法 思考与交流 沙里淘金的方法其原理是什么？ 铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？ 最佳方法是用磁铁将铁屑从沙里吸出而分离。 利用的是黄金和沙的密度不同。思考1.思考2.混合物的分离与提纯 思考与交流 如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去?淘金者的方法用磁铁吸引铁加盐酸 什么是混合物的分离与提纯 有区 别吗？思考3.混合物的分离与提纯 过滤： 蒸发：1、

17、过滤和蒸发 利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。 利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。混合物的分离与提纯 实验名称：粗盐的提纯 实验目的： 除去粗盐中混有的杂质实验药品与装置：实验步骤：溶解过滤蒸发（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐）粗盐的提纯 粗盐的提纯 如何除去食盐中混有的泥沙？思考? 溶解过滤蒸发步骤目的现象注意事项使可溶性物质溶解除去粗盐水中的不溶性杂质从溶液中得到食盐晶体粗盐逐渐溶解得到浑浊的食盐水不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧杯中水分蒸发，逐渐析出晶体玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解 粗盐的提纯 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaC

18、l？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？【思考】 还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质SO42-的检验： 滴加几滴稀盐酸酸化后，加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-，若不产生白色沉淀，则不含SO42-实验1-2粗盐的提纯 使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。 除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍过量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍过量的Na2CO3溶液【解决方案】【提示】 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。 思考与交流课本第7页粗盐的提纯【

19、练习】 2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是_ _ 1.在进行沉淀实验时,如何检验沉淀已经完全? 取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。 化学实验基本方法或 【交流小结】 在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？ 1）选择所加试剂化学实验基本方法 2）试剂加入的先后顺序 3）试剂用量 4）试剂过量后如何处理 【除杂原则】 不增 不减 易分 不增加新的杂质不消耗被提纯的物质如：不能减少Na

20、Cl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离 除去。如：将NaCl溶液中可能存 在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4简约性化学实验基本方法本课小结 本节课我们学习了： 混合物分离的一些方法： 1.过滤和蒸发粗盐的提纯 进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: 所需仪器 操作步骤 注意事项 使用玻璃棒的作用和目的 2SO42-的检验方法 第一章 从实验学化学 第三课时 蒸馏和离子的检验第一节 化学实验基本方法课前预习 粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加 （填试剂）来检验，简述检验SO42-的操做步骤 ； 实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。 上一节

21、课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？课前预习 对于液态混合物，我们怎样将其分 离呢？你能想出一些办法吗？ 【回顾与反思】 阅读并填写课本P8表格实验1-3的相 关内容蒸馏和萃取 自来水中含有较多的杂质，如何除去其中含有的Cl-？ 怎样证明得到液体是没有了氯离子的水呢？如果不用加化学试剂的方法，如何除去其中的Cl-？ 加入稀酸化了的g溶液看是否产生白色浑浊（或白色沉淀）实验目的实验现象（1）（2）（3） 实验1-3表格 自来水中l-的检验 蒸馏制蒸馏水 检验蒸馏水中是否含有l-离子 加AgNO3溶液后，有不溶于稀HNO3的白色沉淀产

22、生 加热,烧瓶中水温升高至100沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 加稀HNO3和AgNO3溶液，蒸馏水中无沉淀。蒸馏和萃取温度计水银球处于支管 口处水：下口入，上口出溶液体积不超过烧瓶容积2/3投放沸石或瓷片蒸馏利用混合物中各组分的沸点不同，将液态混合物中各种成分分离和提纯的方法实验室制取蒸馏水的装置及操作蒸馏和萃取 讨论 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么物质？蒸馏在生产、生活中的应用 酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化蒸馏和萃取第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第四课时第四课时 萃取与分液萃取与分液第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法想一想想一想 如何分离油

23、和水？如何分离油和水？ 1、油和水的混合物的特点、油和水的混合物的特点是是 ，若要把油和水分离，应，若要把油和水分离，应采取的操作名称是采取的操作名称是 。使用的主要仪器。使用的主要仪器是是 。 互不相溶，分层互不相溶，分层分液分液分液漏斗、小烧杯、铁架台分液漏斗、小烧杯、铁架台主要仪器和装置：主要仪器和装置：分液漏斗分液漏斗铁架台铁架台(附铁圈附铁圈)烧杯烧杯 萃取和分液萃取和分液2、分离互不相溶的液态混合物的具体步骤为、分离互不相溶的液态混合物的具体步骤为：第一步：第一步： 第二步：第二步： 第三步：第三步：关闭颈部活塞，从上口将油、水分关闭颈部活塞，从上口将油、水分别别注入分液漏斗中，充

24、分振荡、静置注入分液漏斗中，充分振荡、静置检查分液漏斗是否漏水：检查分液漏斗是否漏水：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水打开上口塞子，再打开颈部活塞，打开上口塞子，再打开颈部活塞，当液体分界面到达活塞处时，关闭当液体分界面到达活塞处时，关闭活塞，再从上口将液体注入另一烧杯中。活塞，再从上口将液体注入另一烧杯中。结论：分液是用于结论：分液是用于 混混合物的分离操作。其中密度大的液体层由分合物的分离操作。其中密度大的液体层由分液漏斗的液漏斗的 口流入口流入 中，而密度小的中，而密度小的液体层由液体层由 口注入另一个

25、烧杯中。口注入另一个烧杯中。互不相溶的液液互不相溶的液液下下烧杯烧杯上上防止残留在防止残留在颈部的下层颈部的下层液体污染上液体污染上层液体。层液体。问题一：能否用蒸馏或分液的方法把碘水中的问题一：能否用蒸馏或分液的方法把碘水中的 I I2与与H20分离开来？为什么？分离开来？为什么？思考思考问题二：有没有其它的方法能让两者分离？问题二：有没有其它的方法能让两者分离？实验探究实验探究【实验探究实验探究】探究一：分别将一小粒碘投入三种溶剂：探究一：分别将一小粒碘投入三种溶剂：水、水、CCl4、苯，观察碘在其中溶解的情况及颜色，、苯，观察碘在其中溶解的情况及颜色，记录实验现象。记录实验现象。探究二：

26、分别将三种溶剂混合：水与四氯化探究二：分别将三种溶剂混合：水与四氯化碳、水与苯，水和酒精，观察它们的互溶及碳、水与苯，水和酒精，观察它们的互溶及密度大小情况，记录现象。密度大小情况，记录现象。 结论一：结论一：I I2 2易溶于易溶于CClCCl4 4、苯等有机溶剂（显、苯等有机溶剂（显紫色），而难溶于水（棕黄色）。紫色），而难溶于水（棕黄色）。 结论二：结论二：CClCCl4 4、苯等有机溶剂与水互不相溶，、苯等有机溶剂与水互不相溶，CClCCl4 4密度大于水，而苯的密度小于水。密度大于水，而苯的密度小于水。结论结论猜一猜猜一猜 如果在如果在CCl4与水的混合液中投入一小粒碘，与水的混合液

27、中投入一小粒碘，可能出现哪些现象？可能出现哪些现象？ 【演示实验】 在在CCl4与水的混合液中投入一小粒碘。（观与水的混合液中投入一小粒碘。（观察现象，并与前面的猜想进行对比，你能得察现象，并与前面的猜想进行对比，你能得出什么结论？）出什么结论？）现象：现象： 解释：解释： 上层无色，下层呈现紫红色上层无色，下层呈现紫红色碘虽然先经过水层，但由于碘难溶于碘虽然先经过水层，但由于碘难溶于水，易溶于密度大于水的四氯化碳，水，易溶于密度大于水的四氯化碳，所以下层四氯化碳层显紫红色。所以下层四氯化碳层显紫红色。结论结论 水和水和CCl4同时存在时，碘选择了同时存在时，碘选择了CCl4，可见，可见CCl

28、4比水对碘更具吸引力，这个吸引力其实比水对碘更具吸引力，这个吸引力其实就是就是 。可见我们要从。可见我们要从一种溶剂中提取溶质，应选一种溶剂中提取溶质，应选取取 。碘在碘在CClCCl4 4中更易溶中更易溶溶质更易溶的一种溶剂溶质更易溶的一种溶剂v讨论：酒精也是一种良好的有机溶剂，讨论：酒精也是一种良好的有机溶剂，I I2在在其中也有很好的溶解性（如日常生活中的其中也有很好的溶解性（如日常生活中的“碘碘酒酒”就是就是I I2和酒精的混合物），那能否用酒精和酒精的混合物），那能否用酒精代替代替CCl4从碘水中萃取出从碘水中萃取出I I2呢？）呢？）结论：由此可见结论：由此可见“萃取萃取”可定义为

29、用一种可定义为用一种 把溶质从它与把溶质从它与 中中提取出来的分离方法。其必须满足两个条件提取出来的分离方法。其必须满足两个条件:溶质应易溶于溶质应易溶于 而难溶而难溶于于 。萃取剂和原溶剂。萃取剂和原溶剂应应 。可见。可见“萃取萃取”的原理主要是利用的原理主要是利用了溶质在不同溶剂中了溶质在不同溶剂中 的不同。的不同。溶剂溶剂另一种溶剂所组成的溶液另一种溶剂所组成的溶液新加入的溶剂（萃取剂）新加入的溶剂（萃取剂）原溶剂原溶剂互不相溶互不相溶溶解度溶解度学生实验学生实验1 14 4：用四氯化碳（：用四氯化碳（CClCCl4 4) )从从碘水中提取碘碘水中提取碘(I(I2 2) )1234在分液

30、漏斗中加入在分液漏斗中加入10mL10mL碘水碘水再加入适量四氯化碳溶再加入适量四氯化碳溶液，充分振荡。液，充分振荡。如何进如何进行分离？行分离？打开上口塞子，再旋开打开上口塞子，再旋开活塞，用烧怀接收溶液。活塞，用烧怀接收溶液。从分液漏斗上口倒出上从分液漏斗上口倒出上层水溶液层水溶液实验完后所得碘的四氯化碳的混合液应如何实验完后所得碘的四氯化碳的混合液应如何处理？处理？有机溶剂多有机溶剂多数有毒，应数有毒，应回收到指定回收到指定的试剂瓶。的试剂瓶。想一想想一想萃取和分液在生产、生活中的应用：萃取和分液在生产、生活中的应用：食用油的两种生产工艺：食用油的两种生产工艺：1、压榨法、溶剂萃取法、压

31、榨法、溶剂萃取法2、香精油的提取、香精油的提取方法适用范围装置举例过滤 从液体中分离出不溶性的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项蒸馏和萃取方法适用范围装置举例蒸馏 分离沸点不同而又互相溶解的液态混合物 乙醇和水的混和物; 用自来水制蒸馏水注意事项萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项蒸馏和萃取第二节 计量在实验中的应用第一课时 物质的量的单位摩尔思考：思考：是是18g的的Al多，还是多，还是12g的的C多？多？从原子数目上看，从质量上看，是Al的质量多

32、；？宏观物质的质量与微关粒子的数目之间有什么联系呢？国际单位制（SI）物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度（长度（L L）米米m m质量（质量（m m）千克千克kgkg时间（时间（t t）秒秒s s电流（电流（I I）安培安培A A热力学温度热力学温度开尔文开尔文K K物质的量（物质的量（n n）摩尔摩尔molmol发光强度发光强度 坎德拉坎德拉cdcd资料卡片资料卡片1、物质的量：物质的量：一一. .物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔（1 1）定义定义: :表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体。（2 2）符号：符号： 单位：单位：n摩尔摩尔，简称简称摩摩

33、，（molmol）注意注意: : “物质的量物质的量”为为一个物理量一个物理量，字数不可增减，字数不可增减，不能不能拆开理解拆开理解。 下列说法下列说法的是（的是（ ）A.A.摩尔是国际单位制的摩尔是国际单位制的7 7个基本物理量之一个基本物理量之一B.B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量物理量C.C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”A牛刀小试牛刀小试一打鸡蛋一打鸡蛋=12个，个， 1mol微观粒子的数目微观粒子的数目是多少？是多少？ 已知一个已知一个1212C C原子的质量为原子的质量为1.9931.99310102626 千

34、克，那么千克，那么0.012 kg0.012 kg1212C C中有多少个碳原子？中有多少个碳原子？0.012kg1.9931026kg 物理量物理量 n=1molN6.02XNAn=2molN2X6.02X2NAn=0.5molN0.5X6.02X0.5NAN =nNAn= =NNA（1）0.5mol O2中大约有多少个氧分子？多少个氧原子？中大约有多少个氧分子？多少个氧原子？N(O2)=n(O2) NA=0.5mol6.021023mol-1=3.011023解析：解析：n (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解析：解析：N(H)NA（2）9.031023个

35、个H原子，其物质的量是多少？原子，其物质的量是多少？牛刀小试牛刀小试注意：注意： 阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，物质阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，物质的量的描述对象的量的描述对象只能应用于只能应用于，不适用于，不适用于宏观物质。用物质的量描述宏观物质。用物质的量描述1mol1mol物质物质所含粒子数所含粒子数1mol1mol 粒子粒子的质量的质量 Al AlH H2 2O OC C完成表格，从中你能得出什么结论？完成表格，从中你能得出什么结论？结论：结论：由于不同粒子质量不同，由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量也不同。不同物质的质量也不同。粒子的相对原子粒子的相对原子（分子）

36、质量（分子）质量 1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量单位或相对分子质量相等。该粒子的相对原子质量单位或相对分子质量相等。连接物质的量与质量的桥梁3.摩尔质量摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M（3）单位： g/mol（4）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质量相等与这种粒子的相对原子（分子）质量相等如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _44g/mol58.5g/mol（5 5）物质的量（）物质的

37、量（n n）与质量（）与质量（m m）、摩尔质量（）、摩尔质量（M M）的关系：）的关系：n= =mMm = nM例例 ： 24.5克克H2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol【小试身手】mNNA=Mn=归纳小结归纳小结:2mol O2mol O2 2 质量是多少？质量是多少？36g Mg36g Mg的物质的量是多少？的物质的量是多少？3 3、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ）A AO O的摩尔质量是的摩尔质量是32 gmo

38、l32 gmol-1-1B B硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98g98gC CCOCO2 2的相对分子质量是的相对分子质量是44g44gD DH H2 2O O摩尔质量是摩尔质量是18g/mol18g/molD练一练：练一练：1 1、0.5molNaOH0.5molNaOH的质量是多少？的质量是多少？2 2、水（、水（H H2 2O O）的质量是）的质量是36g36g，则分子数是多少？，则分子数是多少？第二节 计量在实验中的应用第二课时 气体摩尔体积科学探究：科学探究：1.根据电解水实验，观察不同时间试管内气体体积 的变化。生成的H2和O2的体积比约是多少？2.假设电解了1.8g H2O，根

39、据电解水的化学方程式 计算生成的O2和H2的质量，再根据O2和H2的摩尔质 量计算物质的量。质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2的物质的量之比的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:12:12H2O = 2 H2 + O2结论：在相同温度和压强下，结论：在相同温度和压强下，1mol H H2 2和和O O2 2的体积相同的体积相同3.3.计算计算1mol1mol下列气体在下列气体在0 00 0C C、1.011.0110105 5PaPa下的体积下的体积状态状态密密 度度(g/L) 1mol粒子的粒子的质量质量(g)体积体积(L) H2气体气体0.0

40、893 O2气体气体1.429 CO2气体气体1.965 N2气体气体1.2522.422.422.422.423244281mol1mol 固体和液体物质在固体和液体物质在20200 0C C、1.011.0110105 5PaPa下的体积：下的体积：物质物质状态状态1mol1mol 粒子的粒子的质量（质量（g g）密度密度g/mlg/ml体积体积 mlmlFeFe固体固体7.867.86AlAl固体固体2.702.70H H2 2O O液体液体0.9980.998H H2 2SOSO4 4液体液体1.831.837.121018.0453.5556279818规律：规律： 在相同温度和压强

41、下，在相同温度和压强下，等物质的量等物质的量（如（如1mol 1mol ）固体或液体固体或液体的体积一般各不相同，但的体积一般各不相同，但气体气体的体积却几乎的体积却几乎完全相同。完全相同。 决定物质体积大小的因素：决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小）粒子大小（2）粒子数目粒子数目（3）粒子之间的距离）粒子之间的距离液体、固体体积液体、固体体积气体体积气体体积主要决定于主要决定于温度温度和和压强压强决定决定一、阿伏伽德罗定律：一、阿伏伽德罗定律： 在相同的在相同的温度温度和和压强压强下，相同下，相同体积体积的任何的任何气体气体都含有都含有相同数目相同数目的粒子。的粒子。四同：同温四同：同温

42、同压同压同体积同体积同物质的量同物质的量 T P V n理想气体状态方程：PV=n RT（R为常数）阿伏加德罗定律的推论111222PnPnNN2、在同温同体积下：111222VnVnNN1、在同温同压下：二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体气体所占的体积2.符号：Vm3.单位：L/mol4.与气体体积、物质的量的关系：Vm = =Vn5.决定因素：气体所处的温度、压强温度、压强如：0，101kPa Vm =22.4L/mol （标准状况）（标准状况）25，101kPa Vm =24.5L/mol 只适用于气体只适用于气体2 2、计算、计算标准状况标准状况下：下：（1

43、1）44.844.8升氢气的物质的量是多少？升氢气的物质的量是多少？（2 2）0.50.5摩尔氧气的体积是多少？摩尔氧气的体积是多少？（3 3）1414克克COCO的体积是多少？的体积是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol=2mol解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 小小 结结2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积Vm =22.4L/mol：v条件：标准状况条件：标准状况v对象：任何气体对象：

44、任何气体v物质的量：物质的量：1mol体积约占体积约占22.4L结论结论1、气体摩尔体积、气体摩尔体积v常用单位有常用单位有 L/mol (Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：公式：v符号为符号为 Vm v概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。第二节 计量在实验中的应用第三课时 物质的量在化学实验中的应用1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、均一的、稳定的混合物稳定的混合物，叫做溶液。溶液由，叫做溶液。溶液由溶质溶质和和溶剂溶剂组成。组成。2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量

45、分数溶质的质量分数 = = 100%100% 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 =m(质质)m(液液)100%100%复习：复习：3 3、溶解度、溶解度(S)(S)： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度。s =m(溶质溶质)m(溶剂溶剂)100100 （g） =SS+100100%100%一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、定义、定义：溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量， 叫做溶质叫做溶质B B的的物质的量浓度物质的量浓度。2 2、符号：、符

46、号：C CB B3 3、表达式：、表达式：C CB B= =4 4、单位：、单位：mol/Lmol/L（或（或molmol L L-1-1）等）等 nBV = = nBV课堂例题课堂例题：配制配制500mL0.1mol/500mL0.1mol/LNaOHLNaOH溶液溶液，需要需要NaOHNaOH的质量是多少？的质量是多少？解：解：VNaOH(ag)=0.5Lc(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求求m(NaOH)n(NaOH)= c(NaOH) V(NaOH(ag)=0.5L0.1mol/L = 0.05molm(NaOH) n(NaOH) M(NaOH)= 0.05

47、mol 40g/mol = 2g答：配制答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要溶液需要NaOH的质量是的质量是2g。1 1、将、将4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，则：溶液，则： C C( (NaOHNaOH) ) = = C C(Na(Na+ +) )= = C C(OH(OH- -) )= =2 2、标况下将、标况下将44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液， C C( (HClHCl) )= =0.5mol/L0.5mol/L2mol/L0.5mol/L主要仪器主要仪器： 容量瓶容量瓶2. 2. 特点：容量瓶上标有温度

48、和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 3. 常用规格：常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml1.1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞二、配制一定浓度的溶液二、配制一定浓度的溶液使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释不能在容量瓶中进行溶解或稀释不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应不能进行加热不能进行加热只能配置容量瓶上规定容积的溶液只能配置容量瓶上规定容积的溶液4. 4. 注意事项：注意事项：配置配置100mL 100m

49、L 1.00mol/L 1.00mol/L NaClNaCl溶液溶液仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL）、 胶头滴管、药匙、托盘天平。试剂：NaCl固体、蒸馏水【实验15】步骤：1.计算需要NaCl固体的质量：m(m(NaClNaCl)=)=5.85g 5.9g3.溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解2.称量（注意：左物右码）7. 摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀4.5.洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2-3次，洗涤液也注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合6.定容：继续加水至刻度线下12cm，改用胶头滴管，加水至溶液凹液面与刻度线相切8. 装瓶贴签： 把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴

50、好标签，注明溶液的名称和浓度。 1）用胶头滴管定容后振荡，）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时再加水。液面低于刻度线时再加水。2）定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，将超出的部分吸走。，将超出的部分吸走。3）摇匀时不小心）摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，直接加水至刻度线。，直接加水至刻度线。4）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温。）溶液注入容量瓶前没有恢复到室温。5）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒。）溶液转移后未洗涤烧杯、玻璃棒。6）定容时视线未与刻度线保持水平。定容时视线未与刻度线保持水平。思考：以下操作对溶液的实际浓度有和影响？思考：以下操作对溶液的实际浓度有和影响？俯俯视视仰仰视视 俯视刻