弱电解质的电离平衡-完整版PPT课件.ppt

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离（第二课时）（第二课时）c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初溶于水紧接着紧接着最后最后1 1醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变 电离电离结合结合3 3当当V V电离电离 = V= V结合时，可逆过程达到一种什么样的状结合时，可逆过程达到一种什么样的状 态？态？2 2开始时，开始时，V V电离电离 和和 V V结合怎样变化？结合怎样变化？ 思考与交流：思考与交流：V V电离电离V V结合结合V V电离电离 =

2、 V= V结合结合 电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间一、弱电解质溶液中存在电离平衡一、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像（2）特征）特征动：电离平衡是一种动态平衡动：电离平衡是一种动态平衡 变：条件改变时，电离平衡发生移动变：条件改变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离 = V结合结合0逆：弱电解质的电离是可逆过程逆：弱电解质的电离是可逆过程（1）定义）定义:一定条件如温度、浓度下，当弱电解一定条件如温度、浓度下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时的速率相等时, 电离过程

3、就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态电离平衡。电离平衡。定：平衡时分子、离子的浓度不再变化定：平衡时分子、离子的浓度不再变化电离平衡和化学平衡一样，当外界条电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。件改变时符合勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移哪些条件的改变会使平衡发生移动？动？ 思考与交流：思考与交流：（3）影响电离平衡的因素）影响电离平衡的因素温度：温度： 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动电离方向移动浓度：浓度： 弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小加水稀释，电离平衡向电离方向移动，加水稀释

4、，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。电离程度增大。加入其加入其它电解它电解质：质：外因外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小子，电离平衡逆向移动，电离程度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的离加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大子，电离平衡正向移动，电离程度增大内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度 越小。越小。 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、别加入适量的盐酸、NaOH溶液、

5、溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶液溶液醋酸钠醋酸钠溶液溶液水水加热加热平衡平衡移动移动方向方向 逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H 思考与交流：思考与交流：n(H+) C(H+)c(CH3COO-)条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向导电能力导电能力升高温度升高温度加水稀释加水稀释加加HClgHClgNaOHsCH3COONa加冰醋酸加冰醋酸加镁粉加镁粉进一步探究：进一步探究：n(H+) C(H+)c(CH3COO-)条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向导电能力导电能力升高温度升

6、高温度加水稀释加水稀释加加HClgHClgNaOHsCH3COONa加冰醋酸加冰醋酸加镁粉加镁粉进一步探究：进一步探究：右移右移左移左移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右移增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大 增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强增强减弱减弱练习练习 在氨水中存在下列电离平衡在氨水中存在下列电离平衡 NH3H2O NH4 OH 下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？向移动？加加N

7、H4Cl固体固体 加加NaOH溶液溶液 加加HCl 加加CH3COOH溶液溶液 加热不考虑加热不考虑NH3的挥发的挥发 加水加水 加压加压答：正移的有：答：正移的有：_;逆移的有逆移的有:_不移的有不移的有:_Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)二、电离平衡常数（）二、电离平衡常数（）与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。做电离常数。1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：对于弱酸对于弱酸 HA H+ + A- 对于弱碱对于弱碱 BOH B+ + OH- Kb=c ( +).c( OH- ) c(OH)3、意义：、意义：值越大，电离

8、程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 或碱的酸或碱或碱的酸或碱性越强。值只随温度变化。性越强。值只随温度变化。课本课本P42 实验实验3-2你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验探究实验实验现象：实验现象：醋酸能与醋酸能与Na2CO3Na2CO3溶液反应，放出溶液反应，放出CO2CO2气体，而气体，而硼酸不能硼酸不能Na2CO3Na2CO3溶液反应。溶液反应。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸在相同温度下，电离常数较大，则酸性较强，即在相同温度下，电离常数较大，则酸性较

9、强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。电离常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有向两支分别盛有01 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验【实验【3-2】多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用常数，通常用1 1、2 2、3 3等来分别表示。例如等来分别表示。例如H3PO4H3PO4

10、的电离：的电离： 又如氢硫酸在水溶液中的电离：又如氢硫酸在水溶液中的电离： H2S H HS- 1=1310-7 HS- H S2- 2=7110-15一般一般1 23 ,即第二步电离通常比第一步难得多，即第二步电离通常比第一步难得多，第三步又比第二步电离难得多。第三步又比第二步电离难得多。练习练习HF HCN 1在在25 时，相同浓度的时，相同浓度的HF、CH3COOH和和 HCN(氢氰酸氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大的是，其中，氢离子的浓度最大的是 _，未电离的，未电离的溶质分子浓度最大的是溶质分子浓度最大的是_。