1、一定溶质质量分数的溶液的配制一定溶质质量分数的溶液的配制请以配制请以配制100g100g溶质质量分数为溶质质量分数为1010的的氯化钠溶液简述该配置步骤。氯化钠溶液简述该配置步骤。使用这种咳药水，使用这种咳药水，是称取是称取10g10g方便方便还是量取还是量取10ml10ml方方便？便？如何配制一定物质的量浓度的溶液？如何配制一定物质的量浓度的溶液？配制步骤：配制步骤：1. 计算：计算：配制配制100ml 1mol/L NaCl溶液需要的溶液需要的NaCl的质量？的质量？n(NaCl)= c(NaCl) VNaCl(aq)= 1mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)= n(NaCl)M
2、(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol= 5.85g托盘天平使用注意事项托盘天平使用注意事项1 1）使用前游码归零，调整天）使用前游码归零，调整天平的零点平的零点; ;2 2）两个托盘上各放一张大小）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸相同的称量纸; ;3 3）称量时遵循左物右码）称量时遵循左物右码; ;4 4）称取已知物品质量时，用）称取已知物品质量时，用镊子夹取砝码应按从大到小的镊子夹取砝码应按从大到小的顺序顺序; ;5 5）称量完毕，应将砝码回盒，）称量完毕，应将砝码回盒，游码归零游码归零; ;2. 2. 称量称量: : 5.85g 5.9g NaClNaOHNaOH固体能否直接放
3、在称量纸上称固体能否直接放在称量纸上称量呢？量呢？易潮解或具有腐蚀性的药品必须放易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。且动作要迅速。3. 3. 溶解溶解100ml 1mol/L 100ml 1mol/L NaClNaCl溶液：溶液：1.1.加加100ml100ml水？水？2.2.加水至加水至100ml?100ml?3.3.为什么？为什么？有关容量瓶的使用有关容量瓶的使用（1）容量瓶的常用规格：）容量瓶的常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL等等几种规格不同的容量瓶（2）容量瓶上标有：温度、容积、环形）容量瓶上标有
4、：温度、容积、环形标线。标线。容量瓶容量瓶容量瓶是精密的仪器，容量瓶是精密的仪器，不不能用来溶解，能用来溶解，不能进行化不能进行化学反应，不能用来长期存学反应，不能用来长期存放溶液放溶液。（3）容量瓶使用前要检漏）容量瓶使用前要检漏 往瓶内加一定量的水，往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。周围是否有水漏出。 如果不漏水，将瓶正如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转立并将瓶塞旋转180后塞后塞紧。仍把瓶倒立，再检查紧。仍把瓶倒立，再检查是否漏水。经检查不漏水是否漏水。经
5、检查不漏水的容量瓶才能使用。的容量瓶才能使用。溶解溶解: :将溶质全部转移到烧杯中，加入适量的水，将溶质全部转移到烧杯中，加入适量的水，并用并用玻璃棒搅拌，加速溶解玻璃棒搅拌，加速溶解。4. 转移转移注意！注意！若物质溶于水有明显温度变化的，需若物质溶于水有明显温度变化的，需放置至室温方能转移到容量瓶中。放置至室温方能转移到容量瓶中。 用玻璃棒引流用玻璃棒引流5. 洗涤洗涤将烧杯和玻棒用蒸将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤馏水洗涤2 23 3次，次，洗涤液也要全部转洗涤液也要全部转移到容量瓶中移到容量瓶中。 当水注入至环形标线以当水注入至环形标线以下下12cm处，改用胶头滴处，改用胶头滴管加水环形标线。
6、管加水环形标线。平视：使溶液凹面平视：使溶液凹面恰好与环形标线相恰好与环形标线相切切6. 定容定容仰视使溶液体仰视使溶液体积增大导致浓积增大导致浓度降低度降低俯视使溶液体俯视使溶液体积减小导致浓积减小导致浓度升高度升高7. 摇匀摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转1010次，次，使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。8. 装瓶装瓶 贴标签贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签：注明溶液的名称和浓度以及日期。一定物质的量浓度溶液的配制的步骤称量称量计算计算装瓶装瓶转移转移定容定容摇匀摇匀溶解溶解洗涤洗涤在配制溶液的过程中除了俯视、仰视会在配制溶液的过程中除了俯视、仰视会造成一定的实验误差，还有哪些情况会造成一定的实验误差，还有哪些情况会影响所配溶液的浓度？影响所配溶液的浓度？
