九年级化学上册-第五单元-定量研究化学反应-第三节-根据化学反应方程式的计算课件-(新版)鲁教版.ppt

1、 可读作：可读作：（1）水在）水在 的条件下，生成的条件下，生成 和和 。（2）每）每 个水分子通电的条件下，生成个水分子通电的条件下，生成 个个氢分子和氢分子和 个氧分子。个氧分子。（3）每）每 份质量的水，通电后生成份质量的水，通电后生成 份质份质量的量的氢气氢气和和 份质量的氧气。份质量的氧气。 通电通电氢气氢气氧气氧气43221 362预习展示预习展示 氢气是未来理想的汽车燃料。氢气是未来理想的汽车燃料。1kg氢气就可氢气就可供一辆功率供一辆功率50kw的汽车跑大约的汽车跑大约100km。水是氢之。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用太阳光分解制源，找到合适的催化剂，即可利用太阳光分

2、解制取氢气：取氢气：2H2O 2H2+O2。问：问：通过这种方法分解通过这种方法分解18kg18kg的水，能获得多少氢气？的水，能获得多少氢气？可供汽车跑多远？可供汽车跑多远？催化剂催化剂光光水水光解催化剂光解催化剂氢能汽车氢能汽车H2OH21.1.能根据化学方程式进行简单计算。能根据化学方程式进行简单计算。2.2.掌握根据化学方程式计算的方法、掌握根据化学方程式计算的方法、格式和步骤。格式和步骤。 学习目标学习目标通过这种方法分解通过这种方法分解18kg18kg的水，能获得多少氢气？的水，能获得多少氢气？2H2O 2H2+O2通电通电36418kgx解：解：18kg的水分解生成氢气的质量为的

3、水分解生成氢气的质量为x。36418kgx=x=2kg答：答：18g水分解生成的氢气是水分解生成的氢气是2kg。由刚才的解题过程和预习情况由刚才的解题过程和预习情况, ,总结总结根据化学方程式解题的步骤和格式。根据化学方程式解题的步骤和格式。【书写格式】【书写格式】【解题步骤】【解题步骤】（1）设设未知量未知量（不带单位不带单位）（2）写写出化学方程式出化学方程式（3） 算出质量比，算出质量比，找找出已知量、未知量出已知量、未知量（4）列列比例式比例式,并并 求求解解比例式比例式（5）简明地写出）简明地写出答答案案2H2O 2H2+O2通电通电36418kgx解：设解：设18kg18kg的水分

4、解生成氢气的的水分解生成氢气的质量为质量为 x x 。36418kgx=x=2kg答：答：18kg水分解生成的氢气是水分解生成的氢气是2kg。 先独立思考，后组内交流，每个同学先独立思考，后组内交流，每个同学都要学会都要学会, ,不要拖后退呀！不要拖后退呀！ 练习练习 ：工业上电解氧化铝制取金属铝，反：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：应的化学方程式为：2Al2Al2 2O O3 3 4Al+3O4Al+3O2 2 如果加工一个铝锅需要如果加工一个铝锅需要1.08kg1.08kg铝，至少铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能得到制成这需要电解多少千克的氧化铝才能得到制成这个铝锅所需

5、的铝？个铝锅所需的铝？通电通电课本课本 P P111111Al：27 O：162Al2Al2 2O O3 3 4Al+3O4Al+3O2 2解：设需要氧化铝的质量为解：设需要氧化铝的质量为X X通电通电2x102 4x272x102 4x27X 1.08KgX 1.08Kg 2102 X = 4 27 1.08KgX= 2.04Kg答：至少需要答：至少需要2.04kg氧化铝氧化铝（1）设未知量）设未知量（不带单位）（不带单位）（2）写出化学方）写出化学方 程式程式（3） 算出相对质算出相对质量比，找出已知量、量比，找出已知量、未知量未知量（4）列比例式）列比例式, 并求并求解解（5）简明地写出

6、）简明地写出 答案答案提示：Al：27 O：1615.5克红磷在氧气中充分燃烧克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克可生成五氧化二磷多少克? ( P-31 O-16 )31 14215.5 XX= 71未配平未配平计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位 31 15.5 = 142 XX = 14215.531P + O 2 P 2 O 5点燃点燃解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷相对分子质量计算错误相对分子质量计算错误未注明单位未注明单位没有简明的写出答案没有简明的写出答案格式不正确格式不正确试一试你的眼力试一试你的眼力元芳，你怎么元芳，你怎么看？看？大人，此题大人，此

7、题定有蹊跷！定有蹊跷！试一试你的眼力试一试你的眼力 在实验室中，将在实验室中，将153g153g、10%10%的过氧化氢的溶液的过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？成的氧气质量是多少？153g153g153g153g解：设生成的氧气的质量为解：设生成的氧气的质量为 X X2 234343232X X2 234343232X X_= =X=72gX=72g答答: :生成的氧气是生成的氧气是72g72g2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2MnOMnO2 2不是参加反应的纯

8、净不是参加反应的纯净的过氧化氢的质量的过氧化氢的质量153g153g10%10%153g153g10%10%7.2g7.2g7.2g7.2g153g153g、10%10%分组讨论分组讨论:你在利用化学方程式解题过程你在利用化学方程式解题过程中中.应该注意哪些方面应该注意哪些方面?重点放重点放在什么地方在什么地方?如何做到如何做到?（1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、找、列、答设、写、找、列、答)；（2）设设未知量，未知数后不加单位未知量，未知数后不加单位；（3）准确书写化学方程式）准确书写化学方程式(化学式要书写正确、化学式要书写正确、 配平准确配平准确) ；（4）在计算和求解过程中一定要带

9、单位在计算和求解过程中一定要带单位；（5）代入量均指参加反应的）代入量均指参加反应的纯净物纯净物质量。质量。总结归纳：总结归纳： 工业上高温煅烧工业上高温煅烧石灰石石灰石(CaCO(CaCO3 3) )分解可制分解可制得得生石灰生石灰(CaO)(CaO)和二氧化碳和二氧化碳。如果煅烧。如果煅烧1000t1000t含杂质含杂质20%20%的石灰石，能产生多少生石灰？的石灰石，能产生多少生石灰？( Ca-40 C-12 O-16 )( Ca-40 C-12 O-16 )教材教材 P P111 111 在线测试在线测试2 2解：设得到氧化钙质量为CaCOCaCO3 3 = CaO + CO= CaO

10、 + CO2 2100100 56561000t1000t80%80% 100100 5656= = 448t = 448t 答：可得到氧化钙448t 1000t1000t80%80% 畅谈收获：畅谈收获：经过一节课紧张的学习经过一节课紧张的学习,你一定收获很多你一定收获很多,给大家给大家交流一下吧交流一下吧.1、碳酸钠、碳酸钠(Na2CO3)溶液和稀盐酸溶液和稀盐酸(HCl)反反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。100g g 10.6%10.6%碳酸钠溶液和足量的稀盐酸反应，生碳酸钠溶液和足量的稀盐酸反应，生成成二氧化碳的质量是多少？二氧化碳的质量是多少？(Na

11、-23 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5)解解:设生成二氧化碳的质量为设生成二氧化碳的质量为 。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO210644100g10.6%x10644x=x=4.4g100g10.6%解:设生成二氧化碳的质量为4.4g。2、足量的镁带在标准状况下与、足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度的氧气（密度为为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016g X32- = -8016gX

12、X = - 8016g32= 40 g答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 g。依题意，可知依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2注意：如果已知体注意：如果已知体积时，要用密度公积时，要用密度公式换算成质量才代式换算成质量才代入。入。 3 3、若、若氢气、氧气氢气、氧气混合气体共混合气体共2020克克，点燃后还，点燃后还有有2 2克克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比（的质量比（ ）A. 1A. 1：4 B. 14 B. 1：9 9 C. 4C. 4：1 1或或1 1：9 D. 19 D. 1：4 4或或

13、1 1：9 9有两种情况：有两种情况：一是氢气过量，氢气和氧气的质量比一是氢气过量，氢气和氧气的质量比 (2+2):16=1 : 4(2+2):16=1 : 4二是氧气过量，氢气和氧气的质量比二是氧气过量，氢气和氧气的质量比 2:( 2+16)=1 : 92:( 2+16)=1 : 9D4、6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃点燃6克克8克克有分析可得：有分析可得：反应后氧气有剩余，用镁的反应后氧气有剩余，用镁的质量求生成的氧化镁的质量质量求生成的氧化镁的质量483280X48806gX=X=10克克解

14、：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。5、把把4.5g含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量足量的的稀盐酸反应，稀盐酸反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减，烧杯中物质的质量减少了少了0.1g。求：参加反应的锌的质量。求：参加反应的锌的质量?这种锌粒中含锌这种锌粒中含锌的质量分数的质量分数是多少？是多少？（Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为

15、反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX652=X0.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g, 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%6 6为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸为了测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应2HCl+Na2HCl+Na2 2COCO3 3 =2NaCl+H2NaCl+H2 2O +COO +CO2 2 有关实验数

16、据如下表。有关实验数据如下表。 反应前反应前反应后反应后实实验验数数据据烧杯和稀盐酸烧杯和稀盐酸的质量的质量纯碱样品纯碱样品的质量的质量烧杯和其中混合烧杯和其中混合物的质量物的质量1201201212127.6127.6请计算：（请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为）反应生成二氧化碳的质量为 g g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少。）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少。 （请写出计算过程）（请写出计算过程）4.4答：（答：（1 1）4.4 4.4 （2 2）设样品中碳酸钠的质量为）设样品中碳酸钠的质量为x x2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl

17、 + H2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 106 44 106 44 x 4.4 g x 4.4 g 106 10644 44 x x4.44.4 X X 10.6 g 10.6 g 样品中碳酸钠的质量分数是样品中碳酸钠的质量分数是10.6 g10.6 g12 g 12 g 100% 100% 88.3% 88.3% 7、（、（2010潼南县）有下列化学方程式：潼南县）有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的，若参加反应的A的质量为的质量为7克，参加反应的克，参加反应的B2的质量为的质量为24克，生成克，生成D的质量为的质量为9克，克，C的相对分子质量为的相

18、对分子质量为44，则，则B的相对原子质量为（）的相对原子质量为（） A16 B20 C32 D36 A 8、(2013滦南检测滦南检测)在反应在反应X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的相对分子质量之比为的相对分子质量之比为22 9，当当1.6 g X与与Y完全反应后，生成完全反应后，生成4.4 g R，则，则在此反应中在此反应中Y和和M的质量比是的质量比是() A.16 9B.23 9 C.32 9D.46 9A9、（、（2013.佛山）在佛山）在M+RO2=2N的反应中，的反应中，RO2为氧化物，相对分子质量是为氧化物，相对分子质量是44已知已知1.2gM完全完全反应生成反应生成5.

19、6gN下列有关说法中错误的是（）下列有关说法中错误的是（） AR的相对原子质量为的相对原子质量为12 BN的相对分子质量是的相对分子质量是28 C参加反应的参加反应的RO2质量为质量为12 D2.4gM与与5gRO2反应生成反应生成7.4gN D10相同质量的相同质量的H2、CH4和和CO完全燃烧需要完全燃烧需要氧气的质量（）氧气的质量（） ACO最多，最多，H2最少最少 BH2最多，最多，CH4最少最少 CH2最多，最多，CO最少最少 DCH4最多，最多，CO最少最少 C(1)(1)第一次实验中，参加反应的第一次实验中，参加反应的C C的质量、的质量、O O2 2的质的质量与生成的量与生成的

20、COCO2 2的质量比是的质量比是_。(2)(2)请你通过计算求出：第二次实验生成二氧化请你通过计算求出：第二次实验生成二氧化碳多少克碳多少克?(?(将答案填在表格内将答案填在表格内) )(3)(3)在表中填写第三次实验生成二氧化碳的质量。在表中填写第三次实验生成二氧化碳的质量。1111. .把把6 g6 g碳放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验碳放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：数据如下表所示：第一次第一次第二次第二次第三次第三次O O2 2质量质量/g/g8 816161818COCO2 2质量质量/g/g111138113811222222221镁在空气中燃烧时，发生如下两

21、个反应：镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N2 =Mg3N2，2Mg+O2=2MgO已知已知24克镁在纯氧中完全燃烧可得克镁在纯氧中完全燃烧可得40克产物，那么克产物，那么24克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是克镁在空气中完全燃烧所得产物的质量是（）（）A等于等于40克克 B小于小于40克克 C大于大于40克克 D无法确定无法确定 点燃点燃点燃点燃B 2、（、（2013济南）在某济南）在某H2O2溶液中氢元溶液中氢元素与氧元素的质量比为素与氧元素的质量比为2：17，现向，现向19g该该H2O2溶液中加入溶液中加入1g二氧化锰，充分反应后，二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）生

22、成氧气的质量为（） A1g B1.6g C4.2g D8.5g A3、（、（2012天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品品11g，全部溶解在，全部溶解在100g水中，再加入水中，再加入150.7g氯化钡氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考沉淀（不考虑过程中物质质量的损失，反应的化学方程式为虑过程中物质质量的损失，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl），请计算：），请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；（保留到）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；（保留到0.1%）（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数）反应后所得溶液中溶质的质量分数